10391

Нітратна кислота та її солі - нітрати

Конспект урока

Химия и фармакология

Мета: поглибити знання учнів про нітратну кислоту розглянути властивості нітратної кислоти зумовлені наявністю в її складі атома Нітрогену у найвищому ступені окиснення а саме її взаємодію з металами підкреслити небезпечність концентро...

Украинкский

2013-03-25

84.5 KB

80 чел.

( 10 КЛАС )

  Мета: поглибити знання учнів про нітратну кислоту, розглянути властивості нітратної кислоти, зумовлені наявністю в її складі атома Нітрогену у найвищому ступені окиснення, а саме її взаємодію з металами, підкреслити небезпечність концентрованої нітратної кислоти у пожежному відношенні, дати поняття про якісну реакцію на нітрат-йон, ознайомити з її солями – нітратами; удосконалювати вміння складати та пояснювати рівняння хімічних реакцій з позицій уявлень про електролітичну дисоціацію та окисно-відновні процеси;

                     розвивати вміння встановлювати причинно-наслідкові зв’язки, уміння аргументувати свою відповідь;

                     виховувати дбайливе ставлення до свого здоров’я.

  Обладнання і реактиви: набори реактивів, планшетки для мікрометоду на столах учнів; зразки нітратів, нітратна кислота (концентрована), демонстраційні пробірки на столі вчителя; роздатковий матеріал, мультимедійна презентація, ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія».

 Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

  Методи і форми навчання: індивідуальна та загальнокласна робота, робота з підручником та схемами «Взаємодія нітратної кислоти з металами», «Термічний розклад нітратів», розповідь вчителя, ігри «Чорна скринька» та «Кубування», мультимедійний виступ «Нітрати в харчових продуктах».

  Випереджувальне завдання: групі учнів  підготувати мультимедійний виступ на тему «Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах».

СТРУКТУРА УРОКУ

  1.  Організаційний момент………………………………………..2 хв.
  2.  Мотивація навчальної діяльності……………………………..2 хв.
  3.  Актуалізація опорних знань…………………………………...4 хв.
  4.  Вивчення нового матеріалу……………………………………20 хв.
  5.  Рефлексія………………………………………………………..12 хв.
  6.  Підведення підсумків уроку…………………………………...3 хв.
  7.  Домашнє завдання……………………………………………...2 хв.

ХІД  УРОКУ

І. Організаційний момент. Привітання. Перевірка готовності учнів до уроку. Налаштування на робочий настрій.

ІІ. Мотивація навчальної діяльності. За її допомогою одержують багато необхідних людині речовин: добрива, без яких не можуть розвиватися рослини, вибухові речовини, ліки, барвники, пластмаси, волокна та ін. Вона – один з найважливіших окисників хімічної промисловості, може бути навіть окисником ракетного палива. Саме про цю речовину піде мова сьогодні. Як ви думаєте, якій речовині ми присвятимо наш урок? Так, ви праві. Це нітратна кислота (повідомляється тема уроку).

ІІІ. Актуалізація опорних знань. Нітратна кислота має багато спільного з кислотами, вивченими нами раніше. Давайте пригадаємо, які властивості є типовими для кислот.

ІV. Вивчення нового матеріалу.

  1)Прошу учнів об’єднатися в групи та  направити по одному представнику до дошки для проведення «Кубування»:

 *      Фізичні властивості нітратної кислоти

 **    Добування нітратної кислоти

***       Застосування нітратної кислоти

****      Типові хімічні властивості нітратної кислоти

*****   Добування нітратів

******  Вплив нітратів на здоров’я.

  Представники груп підкидають куб по черзі. Залежно від того, на яку цифру ви натрапите, такий розділ підручника вам слід опрацювати і виконати відповідні завдання. Кожна група отримує для опрацювання відповідну інформацію (дивись додаток) додатково до матеріалу підручника.

Пропоную декілька таких завдань:

  1. Напишіть рівняння реакцій взаємодії нітратної кислоти з ВаО, Na2O, Ca(OH)2, KOH, Zn(OH)2. Де можливо, складіть йонні.

  2.  Запропонуйте не менше чотирьох способів отримання калій нітрату.

  3.  Складіть рівняння реакцій по запропонованій схемі:

                N2 –> NO –> NO2HNO3 –> NH4NO3 

  2) Специфічні властивості нітратної кислоти, а саме її взаємодію з металами розглянемо при допомозі вчителя, скориставшись схемою №1, а термічний розклад нітратів – схемою №2 (дивись додаток). Демонстраційний експеримент. Взаємодія нітратної кислоти з металами, якісна реакція на нітрат-йон (проводиться у витяжній шафі).

  3)  Лабораторна робота. Ознайомлення із зразками нітратів.

Проводиться інструктаж з ТБ.

Виконується робота в парах, результати фіксуються в зошитах для лабораторних і практичних робіт.    

3)  Питання щодо вмісту нітратів у харчових продуктах та їх впливу на здоров’я пропонується 1 – 2 учням як випереджувальне завдання. Результатом їх роботи є мультимедійна презентація і виступ перед класом (дивись електронний варіант).

V. Закріплення нового матеріалу (рефлексія).

  1) Евристична бесіда.

  Чи може  рослина накопичувати біологічну масу за нестачі нітратів у грунті? 

 Чому ж тоді ми говоримо про вміст нітратів в овочах і фруктах?

 Чому сьогодні перевіряють воду на вміст нітратів?

  Які рослини накопичують найбільше нітратів?

  Як зменшити вміст нітратів у харчових продуктах?

   2) Гра «Чорна скринька». Впізнайте речовини, які знаходяться у чорній скринці:

  •  Ця речовина зарекомендувала себе в медицині. У вигляді олівця чи водного розчину його застосовують для виведення бородавок та в стоматології.  А спеціальні бактерицидні папірці змочують водою та накладають на опіки й порізи  (Ляпіс або аргентум нітрат).
  •  Ця речовина відома з давніх пір. В ІХ ст. китайці використовували її для виготовлення чорного пороху. Вміли виготовляти цю речовину і козаки. За часів Визвольної війни 1648-1654 років на Сечі існував пороховий завод, який виробляв порох для війська Б. Хмельницького  (майже 1000 тонн). Ще вона застосовується як комбіноване мінеральне добриво  (Калійна селітра або калій нітрат)  

    3) Кімнатну рослину необхідно удобрювати азотним добривом, але в наявності є тільки нітратна кислота і цинк. Знайдіть вихід із ситуації.

    4)  Стічні води хімічного комбінату містять амоніак. Запропонуйте спосіб нейтралізації амоніаку, який можна застосувати в сільському господарстві.

    5)  В «Мандрах Гулівера» є епізод про те, як герой відвідував Велику Академію наук у місті Лагадо, де побачив, як вчений добуває селітру з повітря: «В його розпорядженні були дві великі кімнати, заповнені дивовижними предметами і 50 помічників. Вони згущували повітря в суху речовину, виділяючи з нього селітру…». Чи можливо це? Якщо так, то поясніть цей епізод з точки зору хімії.

  VI. Підведення підсумків уроку. 

  Учитель оцінює результативність роботи груп і окремих учнів на уроці, виставляє оцінки.

  VІІ. Домашнє завдання.

  Учням пропонується прийняти участь в змаганні на кращу шпаргалку. Відомо, що якщо добре попрацювати над виготовленням шпаргалки, то іспит можна легко скласти і без неї. Конспектувати навчальний матеріал пробують усі, але мало хто робить це  грамотно. Ми проведемо змагання на кращу шпаргалку, але не просто шпаргалку, а витвір мистецтва. У центрі зобразимо декілька найголовніших ключових понять.. Виділимо їх шрифтом або кольором, обведемо або підкреслимо. Проведемо у різні боки стрілочки, зазначимо, яких понять стосуються ключові слова. Можна зробити малюнки-символи (піктограми). Можна творити, придумувати, пробувати різні варіанти. Умова лише одна: шпаргалка повинна бути зрозуміла будь-кому з присутніх.  

 Додаток 1

Нітратна кислота

  Нітратна кислота НNО3 – безбарвна рідина з їдким запахом. Внаслідок зберігання жовтіє. Дуже гігроскопічна, «димить» на повітрі, оскільки її пара з вологою повітря утворює крапельки туману. Змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Кипить за температури +86°С. За температури - 42°С переходить у кристалічний стан. Густина нітратної кислоти складає 1,52г/см³. Суміш з одного об’єму нітратної та трьох об’ємів хлоридної концентрованих кислот – «царська горілка». В ній розчиняється навіть «цар металів» – золото. Нітратна кислота токсична. У разі потрапляння на шкіру викликає опіки у вигляді жовтих плям (реакція нітратної кислоти на білки).

  Одержати нітратну кислоту можна з нітроген (ІV) оксиду:

                 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

  У промисловості її одержують каталітичним окисненням амоніаку, який, в свою чергу, утворюється в результаті сполучення водню й азоту повітря.

  У невеликих кількостях нітратна кислота може утворюватися в природі при грозових розрядах, звідси і її наявність у дощовій воді.

  Розведена нітратна кислота має всі типові властивості кислот. Вона належить до сильних кислот, і у водних розчинах дисоціює практично повністю. Вона змінює забарвлення індикаторів, взаємодіє з основними оксидами, основами та солями, але далеко не з усіма, а лише, якщо береться сіль слабшої або леткішої за неї кислоти.

  На світлі частково розкладається:

                  4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

  Саме тому її зберігають в склянках темного скла у прохолодному місці.

  Специфічні хімічні властивості нітратної кислоти зумовлені тим, що атом Нітрогену в ній виявляє свій найвищий ступінь окиснення +5, тож нітратна кислота є сильним окисником і взаємодіє майже з усіма металами. За такої взаємодії водень, як правило, не виділяється. Атоми Гідрогену зв’язуються в молекули води. Кислота ж, залежно від концентрації і активності металу, може відновлюватися до сполук Нітрогену зі ступенями окиснення від +4 до – 3 (дивись схему №1).  Наприклад:

                   Pb + 4HNO3(конц) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

                   3Ag + 4HNO3(розв) = 3AgNO3 + NO + 2H2O

  Якісною реакцією на нітрат-йон є виділення бурого газу:

                   2NaNO3 + 2H2SO4 + Cu = 2NO2 + CuSO4 + Na2SO4 + 2H2O

Нітратна кислота – один з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Велика її кількість витрачається на виробництво азотних добрив, вибухових речовин, ліків, барвників, пластмас, штучних волокон та інших матеріалів. Димлячи нітратна кислота застосовується у ракетній техніці як окисник ракетного палива. Також вона застосовується у процесах золочення, травлення металів, фотографії.

Додаток 2

Нітрати

  Одноосновна нітратна кислота утворює лише середні солі – нітрати. Нітрати добре розчинні у воді, токсичні, тверді кристалічні речовини.

  Нітрати натрію, калію, кальцію та амонію називають селітрами або нітратними (азотними) добривами.

  Нітрати, як і нітратна кислота, здатні розкладатися під час нагрівання (дивись схему №2).

  Натрій нітрат застосовують у виробництві ковбас, шинки, риби, деяких сортів сиру. Перетворюючись на натрій нітрит під дією мікроорганізмів, він перешкоджає окисненню м’яса і зберігає привабливий рожевий колір м’ясних виробів, поліпшує смак сирів, облагороджує їх запах.

  Гранична допустима доза споживання нітратів на добу складає 5мг/кг маси тіла. Перевищення норм призводить до порушення функцій крові, створюючи загрозу для життя. Нітрати у шлунково-кишковому тракті утворюють високотоксичні сполуки, які спричинюють набряк легенів, кашель, блювоту, серцеву недостатність, вражають печінку, та призводять до  розвитку злоякісних пухлин.

  Нестача Нітрогену сильно позначається на формуванні пігментної системи рослин, гальмується ріст, послабляється утворення бічних пагонів, спостерігається дрібнолистковість. Одночасно зменшується розгалуженість кореневої системи. Один з ранніх проявів азотного дефіциту – бліде забарвлення листків, викликане ослабленням синтезу хлорофілу.

Схема № 1

Взаємодія нітратної кислоти з металами

HNO3(розб)     NH4NO3         N2                        NO              Не взаємодіє 

                      Li…Mg Al Zn Cr Fe…Sn Pb H2 Cu…Ag Au Pt

HNO3(конц)   N2O                          NO2                                Не взаємодіє

Al. Cr. Fe пасивуються в концентрованій нітратній кислоті, утворюючи на поверхні щільну оксидну плівку, стійку проти дії HNO3.

Схема № 2

Термічний розклад нітратів

                                 ліворуч від Mg

                                                       Me(NO2)n + O2

                        Mg ---------Cu

 Me(NO3)3                                     Me2On + NO2 + O2

                     

                        праворуч від Cu

                                                                              Me + NO2 + O2


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

33528. Проблематика романа Б. Пастернака «Доктор Живаго», значение лирического дневника в идейной концепции романа 20.46 KB
  Пастернака Доктор Живаго значение лирического дневника в идейной концепции романа. Пастернак начал писать роман “Доктор Живаго†в 1945 году и закончил его в декабре 1955 года.Лихачев уверен что автор Пастернак пишет о самом себе но пишет как о постороннем он придумывает себе судьбу в которой можно было бы наиболее полно раскрыть перед читателем свою внутреннюю жизнь что жизнь Юрия Андреевича Живаго это альтернативный вариант жизни самого Пастернака. Доктор Живаго выразитель сокровенного лирический герой Пастернака который...
33529. Литературный процесс 30-х годов (ведущие темы, основные имена) 13.59 KB
  Печатались новые произведения Н. Новые сферы жизни человека новые конфликты новые характеры видоизменение традиционного литературного материала привели к появлению новых героев к возникновению новых жанров новых приемов стихосложения к поискам в области композиции и языка.
33530. Литературные объединения 20-х годов, их роль в развитии литературы 25.13 KB
  в литературной жизни продолжали существовать литературные организации и группы писателей: футуристы акмеисты Пролеткульт сложившиеся в начале 1910х годов. Одной из самых многочисленных и авторитетных литературных организаций объединивших пролетарских поэтов и писателей стал Пролеткульт. Его теория пролетарской культуры оказала большое влияние на русскую литературу 1920 1930х годов особенно на творчество пролетарских поэтов и писателей. Драматическим моментом в судьбе Пролеткульта стал раскол который произошел накануне Первого...
33531. Несвоевременные мысли» М.Горького как опыт национальной самокритики 20.06 KB
  Советское литературоведение отталкиваясь от определения Ленина Горький не политик толковало публицистику как отступление от правды большевизма. Это хорошо понимал и сам Горький. Горький подозревает крестьянство в тяжких грехах и противопоставляет ему рабочий класс напутствуя: Не забывайте что вы живете в стране где 85 населения крестьяне и что вы среди них маленький островок среди океана. На крестьянство Горький не рассчитывает потому что оно жадное до собственности получит землю и отвернется изорвав на онучи знамя Желябова.
33532. Тема любви в лирике В.Маяковского и лирике С.Есенина 20-х гг. 21.61 KB
  Октябрьская революция раскрепостив человека создала условия для торжества любви любви как счастья как радости. Это произведение о человеческой любви во всех ее проявлениях о любви в самом широком смысле этого слова. Утверждая право человека ненавидеть во имя любви Маяковский по ходу эволюции своего лирического героя показывает как его чувства становятся социально осмысленными.
33533. Отражение истории в судьбе Г.Мелехова (по роману М.Шолохова «Тихий Дон») 14.64 KB
  Григорий Мелехов это главный герой романа. На войне герой возмужал заслужил четыре георгиевских креста и четыре медали стал офицером поддержал казачью честь и славу но стал злым. После знакомства с большевистской философией герой чувствует себя зрячим. Трех коней убили под Григорием в пяти местах продырявлена его шинель но геройство оказывается напрасным поток Красной армии затопляет Донскую землю.
33534. Проблематика и жанровые особенности романа М.Шолохова «Тихий Дон» 16.39 KB
  Действительно Шолохов в отличие от автора “Войны и мира†не дает в романе теоретического обоснования своей исторической концепции несмотря на то что его трактовка исторических событий нередко отличается от главенствовавшей тогда в исторической науке. В своем романе Шолохов рисует жизнь русского донского казачества. В этом романе Шолохов освещает проблемы связанные с войной и революцией начала 20 века. Но есть в романе и другое.
33535. Политическая лирика В.Маяковского 18.44 KB
  Февральская и Октябрьская революции явились для Маяковского началом реального воплощения его идей о новом свободном человеке и счастливом мироустройстве. Отныне романтический индивидуализм присущий лирическому герою Маяковского уступил место соборности единению с миллионами я сменилось на мы конфликт личности и общества был снят самой историей. Футуристическая эстетика Маяковского сменилась доктриной коммунистического футуризма и Левого фронта искусств с его идеями искусства как жизнестроения. Знаменитые Окна РОСТА регулярно...
33536. Идейно-тематические особенности рассказов М.Зощенко. Герои, конфликты 15.7 KB
  Несмотря на то что герой не считает себя удачливым в жизни так как выходит ему время от времени перетык и прискорбный случай он философствует Жизнь штука не простая а сложная имеет на все свои взгляды: и на мужицкую жизнь блекота и слабое развитие техники и на культуру иностранную которую он знает. Я всегда стремился к изображению положительных сторон жизни. которые проповедовали свободу искусства от политики изображали действительность исходя из фактов жизни быта. Главным фактом в то время была революция которую...