10394

Відносна молекулярна маса речовини, обчислення її за хімічною формулою. Масова частка елемента у речовині. Обчислення масової частки елемента у складі речовини

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Відносна молекулярна маса речовини обчислення її за хімічною формулою. Масова частка елемента у речовині. Обчислення масової частки елемента у складі речовини. Навчальна мета: 1 закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу...

Украинкский

2013-03-25

6.95 MB

148 чел.

Тема: Відносна молекулярна маса речовини, обчислення її за хімічною формулою. Масова частка елемента у речовині. Обчислення масової частки елемента у складі речовини.

Навчальна мета: 1) закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; 2) поглибити знання учнів про масову частку елемента в складі речовини; 3) удосконалити практичні навички: а) обчислення масової частки речовини, б) розв'язання задач на визначення хімічної формули за масовою часткою елементів, що входять до складу молекули речовини.

Виховна мета:

1) формувати екологічну культуру і мислення учнів;

2) виховати працьовитість, самостійність, почуття відповідальності.     

Розвивальна мета: 1)розвивати логічне мислення, розвивати вміння та навички: а) виконувати завдання за алгоритмом, б) працювати з періодичною системою хімічних елементів, в) узагальнювати вивчений матеріал, вибирати головне, робити висновки, г) складати опорний конспект. Тип уроку: поглиблення і коригування знань, закріплення практичних умінь та навичок. Методи і методичні прийоми: • словесний (бесіда, розповідь, робота з періодичною системою хімічних елементів, складання опорного конспекту, розв’язування задач). Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, схема опорного конспекту. Базові поняття та терміни: відносна атомна маса, відносна молекулярна маса, масова частка.

Література:

1. Усі уроки хімії. 7 клас/ І. Ю. Старовойтова, О.В. Люсай.-Х.: Вид. група "Основа", 2007.-144 с. 2. Гранкіна Т.М. Хімія 8 клас: Плани конспекти уроків /Т.М. Гранкіна, О.В. Григорович/.-Харків: Веста: Видавництво «Ранок», 2003.- 272 с.-(на допомогу вчителю).

3. Попель П. П., Крикля Л. С. Хімія. 7 клас

4. Данильченко В. Є., Фрадіна Н. В. Самостійні контрольні роботи з хімії

Структура уроку:

  1.  Організаційна частина……………………….……………………..2хв.
  2.  Перевірка домашнього завдання…………….……….……………5хв.
  3.  Актуалізація опорних знань……………….……………………...18хв.
  4.  Повідомлення теми, мети, завдань уроку………………………..15хв.
  5.  Викладення нового матеріалу ……….…………………………….2хв.
  6.  Закріплення нового матеріалу ..……………………………………3хв.
  7.  Підведення підсумків ………………………………………………3хв.
  8.  Домашнє завдання ………………………………………………….2хв.

 ХІД УРОКУ І. Організаційний момент.

Привітання з класом. Концентрація уваги учнів та перевірка їх наявності. Організація та перевірка готовності учнів до роботи, наявність підручників, створення позитивної емоційної атмосфери. ІІ. Перевірка домашнього завдання ІІІ. Актуалізація опорних знань. Бесіда. 1) Що таке хімічна формула речовини? 2) Що виражає хімічна формула? 3) Які види хімічного складу вам відомі? 4) Чим відрізняється кількісний склад від якісного? 5) Що ми розуміємо під поняттям валентність хімічних елементів? 6) Що таке атомна одиниця маси,відносна атомна маса хімічних елементів? ІV. Повідомлення теми, мети, завдань уроку.

V. Вивчення нового матеріалу.

Відносна молекулярна маса

Маси молекул, як і атомів, надзвичайно масі. Тому в хімії використовують відносні маси молекул. Їх ще називають відносними молекулярними масами.

Відносна молекулярна маса – це відношення маси молекул до 1/12 маси атома Карбону.

Відносну молекулярну масу скорочено позначають Mr. Ця величина, як і відносна атомна маса, не має розмірності. Математична формула для її обчислення за масою молекули:

 Mr(молекули) = m(молекули)/ 1/12ma (С)

Знайдемо відносну молекулярну масу кисню, використавши маси молекул кисню (5,32*10-23 г) і атома Карбону (1,994*10-23 г) :

Mr = m(О2)/1/12ma (С) = 5,32*10-23г/1/12*1,994*10-23г = 32 г/моль

Значно простіше обчислювати відносну молекулярну масу за відомими атомними масами.

Відносна маса молекули дорівнює сумі відносних мас атомів, які містяться в ній.

Обчислюємо відносну молекулярну масу кисню і води, використавши значення відносних атомних Оксисену і Гідрогену, наведені в періодичній системі Менделєєва:

Mr (О2) = 2Ar (О) = 2*16 = 32 г/моль

Mr (Н2О) = 2Ar (Н) + Ar (О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

*Обчисліть відносні молекулярні маси азоту і аміаку.

Масова частка елемента в речовині — це фізична величина, що визначається відношенням маси, яка припадає на елемент, до маси всієї речовини. Масова частка позначається W (читається дубль-ве) і виражається у частках одиниці або у відсотках. Спосіб обчислення полягає у знаходженні частини від цілого за формулою: W = nAr / Mr де W — масова частка елемента; Аr — відносна атомна маса елемента; n — кількість атомів елемента у формулі; Мr — відносна молекулярна або формульна маса речовини. Приклад. Обчисли масову частку Алюмінію у глиноземі Аl2О3. Розв' язання. Дано: Аl2O3 W(Al) = ? Мr(Аl2О3) = 2Аr(Аl) + ЗАr(O); Мr(Аl2О3) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102; W(Al) = 54/102 = 0,53, або 53 % Відповідь. Масова частка Алюмінію в глиноземі становить 53 %. Знаючи масову частку елемента в речовині, можна знайти і масу елемента, який у вигляді простої речовини можна добути з будь-якої маси речовини. Приклад. Визнач, яку масу алюмінію можна дістати з глинозему масою 200 тис. т, якщо відомо, що масова частка Алюмінію в глиноземі становить 53 %. Розв' язання. Дано: m(Аl2O3) = 200 тис. т W(Аl) = 53 % = 0,53 m(Аl) — ? З умови задачі відомо, що глинозем масою 1 т містить 1 т • 0,53 = 0,53 т Аl, а 200 тис. т — 200 тис. т • 0,53 = 106 тис. т Аl. Відповідь. З глинозему Аl2О3 масою 200 тис. т можна дістати алюміній масою 106 тис. т. Якщо треба обчислити ще й масову частку Оксигену в глиноземі, то: W(O) = 100 % - 53 % = 47 %, або W(О) = 48/102 = 0,47 = 47 %. Зрозуміло, що сума масових часток усіх елементів у сполуці дорівнює 1, або 100 %. Це потрібно брати до уваги під час перевірки правильності обчислень. Варто звернути увагу на обернену задачу. Адже, знаючи масові частки елементів, можна знайти хімічну формулу речовини. Приклад. Виведи формулу речовини, якщо відомо, що до її складу входить Сульфур (масова частка становить 40 %) і Оксиген. Розв'язання. Дано: W(S) = 40 % W(О) = 60 % SxOy - ? Позначимо число атомів Сульфуру через х, атомів Оксигену — через у. Число атомів у речовині прямо пропорційне масовій частці елемента й обернено пропорційне його відносній атомній масі, тобто

x : y = w(S)/Ar(S) : w(O)/Ar(O) = 40/32 : 60/16

x : y = 1,25 : 3,7.

Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел, приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел:

x : y = 1,25/1,25 : 3,75/1,25 = 1 : 3.

Відповідь. Формула речовини SO3. VI. Закріплення нового матеріалу

• Виконання тренувальних вправ Задача 1 Деяка сполука Нітрогену з Оксигеном містить 63,2 % Нітрогену. Визначте формулу цієї речовини, якщо її відносна молекулярна маса — 76 . Дано:

Відповідь: N2О3 Завдання 4 Масова частка Карбону в його сполуці з Оксигеном — 27,3 %. Визначте формулу цієї сполуки, знаючи, що її відносна молекулярна маса - 44. Дано:

Відповідь: СО2 Завдання 5 Мінерал пірит є рудою, з якої отримують залізо. Він міс¬тить 47 % Феруму і Сульфур. Відносна молекулярна маса піриту дорівнює 120. Визначте формулу піриту. Дано:

Відповідь: FeS2 Завдання 6 У якому з оксидів масова частка Оксигену більша CО чи CO2 Дано:

 Відповідь: масова частка Оксигену в CO більша. КОРОТКІ ВИСНОВКИ Молекули, атоми, йони, будь-які інші структурні частинки речовини розрізняються між собою масою, оскільки вони утворені атомами різних елементів, які теж відмінні за масою. Відносна молекулярна (або формульна) маса речовини позначається Мr. Це безрозмірна величина, яка дорівнює сумі відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу цієї речовини з урахуванням її формули. Масова частка елемента в речовині — це також безрозмірна фізична величина, що дорівнює відношенню маси елемента до загальної маси речовини. Знаючи масову частку елемента, можна визначити його масу в будь-якій масі речовини і за масовими частками елементів визначити формулу речовини. Завдання для самоконтролю 1. Обчисли відносну молекулярну (формульну) масу таких речовин: озону O3, магній оксиду MgO, соди Ма2СO3. 2. Молекула сахарози складається з 12 атомів Карбону, 22 атомів Гідрогену й 11 атомів Оксигену. Напиши формулу сахарози й обчисли її відносну молекулярну масу. 3. Формульна маса гашеного вапна Са(OН)2 становить (а) 3,7; (б) 37; (в) 7,4; (г) 74. 4. Обчисли масові частки елементів у мінералі піриті FеS2 (вважати, що домішки відсутні). 5. В якому оксиді — SO2 чи SO3 — масова частка Оксигену більша? Розв'яжи усно, а відповідь підтвердь розрахунком. 6. Яку масу заліза можна добути з червоного залізняку масою 2 т, якщо масова частка Fе2O3 становить 70 % (можливими втратами знехтувати)? Додаткові завдання 7. Відносна молекулярна маса ортофосфатної кислоти Н3РO4 дорівнює (а) 98 а.о.м.; (б) 98 г; (в) 98; (г)98кг. 8. Абсолютна молекулярна маса карбон(ІV) оксиду дорівнює (а) 44 а.о.м.; (б) 44 г; (в) 44; (г)44кг. 9. У сульфатній кислоті Н2SO4 масові частки елементів становлять (а) Н — 2,0 %; S — 32,7 %; O — 65,3 %; (б) Н — 10 %; S — 17 %; O — 73 %; (в) Н — 65,3%; S — 32,7%; О — 2,0%; (г) Н — 2; S —1; O — 4. 10*. Відносна молекулярна маса оксиду елемента першої групи періодичної системи дорівнює 94. Визнач елемент, запиши його символ і назву. 11*. Виведи формулу речовини, якщо відомо, що масова частка Карбону в ній становить 75 %, а Гідрогену — 25 %. 12*. Виведи формулу речовини, у складі якої масова частка Кальцію дорівнює 0,4, Карбону — 0,12, Оксигену — 0,48. 13*. Склади на свій розсуд пряму й обернену задачі для розрахунків за формулою O3 та розв'яжи їх.

Звідси: х = w(Е) = m(Е)/m(сполуки)

ω (О) -? ω1 (О) -? VІ Підведення підсумків уроку. VIІ Домашнє завдання 1) Повторити § 10. 2) Виконати завдання 3, 4, ст. 81. Список використаної літератури: 1. Усі уроки хімії. 7 клас/ І. Ю. Старовойтова, О.В. Люсай.-Х.: Вид. група "Основа", 2007.-144 с. 2. Гранкіна Т.М. Хімія 8 клас: Плани конспекти уроків /Т.М. Гранкіна, О.В. Григорович/.-Харків: Веста: Видавництво «Ранок», 2003.- 272 с.-(на допомогу вчителю).

Масова частка елемента в речовині — це фізична величина, що визначається відношенням маси, яка припадає на елемент, до маси всієї речовини. Масова частка позначається W (читається дубль-ве) і виражається у частках одиниці або у відсотках. Спосіб обчислення полягає у знаходженні частини від цілого за формулою: W = nAr / Mr де W — масова частка елемента; Аr — відносна атомна маса елемента; n — кількість атомів елемента у формулі; Мr — відносна молекулярна або формульна маса речовини. Приклад. Обчисли масову частку Алюмінію у глиноземі Аl2О3. Розв' язання. Дано: Аl2O3 W(Al) = ? Мr(Аl2О3) = 2Аr(Аl) + ЗАr(O); Мr(Аl2О3) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102; W(Al) = 54/102 = 0,53, або 53 % Відповідь. Масова частка Алюмінію в глиноземі становить 53 %. Знаючи масову частку елемента в речовині, можна знайти і масу елемента, який у вигляді простої речовини можна добути з будь-якої маси речовини. Приклад. Визнач, яку масу алюмінію можна дістати з глинозему масою 200 тис. т, якщо відомо, що масова частка Алюмінію в глиноземі становить 53 %. Розв' язання. Дано: m(Аl2O3) = 200 тис. т W(Аl) = 53 % = 0,53 m(Аl) — ? З умови задачі відомо, що глинозем масою 1 т містить 1 т • 0,53 = 0,53 т Аl, а 200 тис. т — 200 тис. т • 0,53 = 106 тис. т Аl. Відповідь. З глинозему Аl2О3 масою 200 тис. т можна дістати алюміній масою 106 тис. т. Якщо треба обчислити ще й масову частку Оксигену в глиноземі, то: W(O) = 100 % - 53 % = 47 %, або W(О) = 48/102 = 0,47 = 47 %. Зрозуміло, що сума масових часток усіх елементів у сполуці дорівнює 1, або 100 %. Це потрібно брати до уваги під час перевірки правильності обчислень. Варто звернути увагу на обернену задачу. Адже, знаючи масові частки елементів, можна знайти хімічну формулу речовини. Приклад. Виведи формулу речовини, якщо відомо, що до її складу входить Сульфур (масова частка становить 40 %) і Оксиген. Розв'язання. Дано: W(S) = 40 % W(О) = 60 % SxOy - ? Позначимо число атомів Сульфуру через х, атомів Оксигену — через у. Число атомів у речовині прямо пропорційне масовій частці елемента й обернено пропорційне його відносній атомній масі, тобто

Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел, приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел:

Відповідь. Формула речовини SO3. КОРОТКІ ВИСНОВКИ Молекули, атоми, йони, будь-які інші структурні частинки речовини розрізняються між собою масою, оскільки вони утворені атомами різних елементів, які теж відмінні за масою. Відносна молекулярна (або формульна) маса речовини позначається Мr. Це безрозмірна величина, яка дорівнює сумі відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу цієї речовини з урахуванням її формули. Масова частка елемента в речовині — це також безрозмірна фізична величина, що дорівнює відношенню маси елемента до загальної маси речовини. Знаючи масову частку елемента, можна визначити його масу в будь-якій масі речовини і за масовими частками елементів визначити формулу речовини. Завдання для самоконтролю 1. Обчисли відносну молекулярну (формульну) масу таких речовин: озону O3, магній оксиду MgO, соди Ма2СO3. 2. Молекула сахарози складається з 12 атомів Карбону, 22 атомів Гідрогену й 11 атомів Оксигену. Напиши формулу сахарози й обчисли її відносну молекулярну масу. 3. Формульна маса гашеного вапна Са(OН)2 становить (а) 3,7; (б) 37; (в) 7,4; (г) 74. 4. Обчисли масові частки елементів у мінералі піриті FеS2 (вважати, що домішки відсутні). 5. В якому оксиді — SO2 чи SO3 — масова частка Оксигену більша? Розв'яжи усно, а відповідь підтвердь розрахунком. 6. Яку масу заліза можна добути з червоного залізняку масою 2 т, якщо масова частка Fе2O3 становить 70 % (можливими втратами знехтувати)? Додаткові завдання 7. Відносна молекулярна маса ортофосфатної кислоти Н3РO4 дорівнює (а) 98 а.о.м.; (б) 98 г; (в) 98; (г)98кг. 8. Абсолютна молекулярна маса карбон(ІV) оксиду дорівнює (а) 44 а.о.м.; (б) 44 г; (в) 44; (г)44кг. 9. У сульфатній кислоті Н2SO4 масові частки елементів становлять (а) Н — 2,0 %; S — 32,7 %; O — 65,3 %; (б) Н — 10 %; S — 17 %; O — 73 %; (в) Н — 65,3%; S — 32,7%; О — 2,0%; (г) Н — 2; S —1; O — 4. 10*. Відносна молекулярна маса оксиду елемента першої групи періодичної системи дорівнює 94. Визнач елемент, запиши його символ і назву. 11*. Виведи формулу речовини, якщо відомо, що масова частка Карбону в ній становить 75 %, а Гідрогену — 25 %. 12*. Виведи формулу речовини, у складі якої масова частка Кальцію дорівнює 0,4, Карбону — 0,12, Оксигену — 0,48. 13*. Склади на свій розсуд пряму й обернену задачі для розрахунків за формулою Сr2O3 та розв'яжи їх.

Цілі: закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; розширити знання про частки з математики для обчислення масової частки елемента в складі речовини; навчити обчислювати масову частку - елемента в складі складних речовин, використовувати поняття «масова частка» для розв’язання задач на визначення хімічних формул.

Тип уроку: поглиблення знань, формування практичних умінь і навичок.

Форми роботи: фронтальне опитування, самостійна робота, евристична бесіда.

Обладнання: періодична система хімічних елементів.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Фронтальне опитування, перевірка домашнього завдання

На які два класи поділяються речовини за складом?

• Які речовини називаються простими?

• Які речовини називаються складними?

• Що таке хімічна формула?

• Що виражає хімічна формула?

• Що таке відносна атомна маса?

• Що таке відносна молекулярна маса?

• Як, знаючи формулу речовини, обчислити відносну молекулярну масу? Перевірка домашнього завдання:

III. Актуалізація опорних знань

• Чи можна стверджувати, що маси кожного атома в молекулі речовини однакові?

(Ні, тому що в усіх елементів різні атомні маси)

• Співвідношення мас атомів у складі молекули складної речовини постійне чи змінне?

(Постійне, тому що постійним є склад речовини)

• Як обчислити співвідношення мас атомів у молекулі? Розгляньмо на прикладі бінарних сполук.

Отже, співвідношення мас атомів можна виразити невеликими додатними цілими числами.

Це співвідношення постійне. Обчислимо співвідношення атомів у молекулі KNO3.

• Як можна виразити склад речовини у відсотках?

(Якщо прийняти відносну молекулярну масу речовини за 100 %, то маса кожного елемента може бути виражена як масова частка цього елемента в складі молекули) Наприклад:

Виражена у відсотках, ця величина є масовою часткою елемента в складі речовини (ώ).

IV. Формування практичних знань і навичок

де п — число атомів елемента в молекулі; Ar — відносна атомна маса елемента; Мr -— відносна молекулярна маса. Наприклад: Nа2O.

Розв’яжемо наступні задачі. (Біля дошки працює учень.)

Завдання І. Обчисліть масові частки елементів у молекулі вуглекислого газу С02.

Завдання 2. Самостійна робота з навчальною таблицею 1 до уроку 10 з перевіркою і коригуванням результатів.

- Обчисліть масові частки елементів у складних речовинах з ряду 12 у навчальній таблиці:

Після закінчення роботи на дошці виписуємо всі отримані учнями результати, визначаємося з помилками і коригуємо.

V. Узагальнення і підбиття підсумків

Оцінюємо роботу учнів, виставляємо оцінки.

VI. Домашнє завдання

Прочитати параграф, відповісти на запитання. Обчислити масові співвідношення елементів і масові частки елементів у молекулах: MgCl, NaBr, PH3, CrO3

Цілі: поглиблення знань учнів про масову частку елемента в складі речовини; удосконалювання практичних навичок обчислення масової частки речовини, розв’язування задач на визначення формули речовини за масовими частками елементів, що входять до складу молекули речовини. Тип уроку: поглиблення і коригування знань, закріплення практичних умінь і навичок. Форми роботи: фронтальна робота, письмова самостійна робота.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, картки із завданнями для фронтальної роботи, алгоритм.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Актуалізація знань

1. Учень записує на дошці та пояснює формулу масової частки елемента в складі речовини.

3. Обчисліть масові частки елементів у молекулі Н2SO4.

ІІІ. Закріплення умінь і навичок

Тренувальні вправи

Завдання 1. Розташуйте речовини в порядку зростання масової частки Оксигену в складі молекули. (Заповнюємо таблицю на дошці.)

Сu2O А12O3 Fе2O3 ZnO WO3

Mr 140 102 160 81 232

ώ(О), % 11,4 47,0 30,0 19,7 20,7

Валентність І V IV ІI III

Завдання 2. (Пояснення вчителя.) Деяка сполука Нітрогену з Оксигеном містить 63,2 % Нітрогену. Визначте формулу цієї речовини, якщо її молекулярна маса — 76 а.о.м.

Отже число атомів Оксигену —три.

Завдання 3. Масова частка Карбону в його сполуці з Оксигеном — 27,3 %. Визначте формулу цієї сполуки, знаючи, що її відносна молекулярна маса - 44.

Завдання 4. Масова частка Купруму в сполуці з Оксигеном дорівнює 88,9′%. Відносна молекулярна маса цієї сполуки — 144. Визначте формулу сполуки Си хОу.

IV. Письмова самостійна робота за варіантами

Завдання 1. За хімічною формулою речовини:

• опишіть якісний склад молекули;

• опишіть кількісний склад молекули;

• обчисліть масові частки елементів у складі молекули цієї речовини.

Варіант І Варіант II Варіант III

FеСl3, P2O5 C3H8

Сu(ОН)2 Fе(ОН)3 Al(OH)3

Nа2S04 K2(CO3)3 Na3PO4

Завдання 2. За відомою масовою часткою Хлору в складі речовини та атомною молекулярною масою виведіть формулу цієї речовини.

V. Домашнє завдання

Повторити розділ,«Масова частка елемента в складі речовини».


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

81300. Законность и правопорядок 38.79 KB
  Экономические условия законности - это общественно-экономический строй государства, уровень экономического развития (отношения собственности; стабильная денежная система; стабильная система финансово-кредитных учреждений; эффективная налоговая система; высокий уровень производства).
81301. Правовое и социальное государство 37.21 KB
  Основными принципами правового государства являются: Верховенство закона его господство над всеми сферами жизни. Государство признает за личностью определенную сферу свободы куда вмешательство государства недопустимо. Взаимоответственность государства и личности.
81303. Предмет и методология теории государства и права 36.86 KB
  Предметом теории государства и права являются основные общее закономерности возникновения функционирования и развития государства и права. Данная наука изучает причины происхождения государства и права их формы и типологию основные закономерности построения системы органов государства и системы права их функциональное воздействие на общественную жизнь. Особенности предмета теории государства и права как науки выражаются в следующем...
81304. Теория государства и права в системе общественных и юридических наук. Функции теории государства и права 39.25 KB
  Функции теории государства и права. Теория права и государства существует и развивается как один из важнейших компонентов сложной и целостной системы знаний об обществе. Право регулирует общественные отношения в самых различных субъектов права по самым различным фактическим основаниям в самых различных обстоятельствах.
81305. Происхождение государства и права 36.48 KB
  Еще в Древнем Египте Вавилоне и Иудее выдвигались идеи божественного происхождения государства и права. Основной смысл данной теории в том чтобы утвердить приоритет духовной организации церкви над светской государством и доказать что нет государства и власти не от бога . Религиозные учения о происхождении государства и права имеют хождение и поныне.
81306. Теологическая теория происхождения государства и права 35.26 KB
  Согласно теологической теории творец всего сущего на Земле в том числе государства Бог проникнуть же в тайну божественного замысла постичь природу и сущность государства невозможно. Известно что ещё в древнем Египте и Вавилоне возникли идеи божественного происхождения государства и права. Основной смысл данной теории в том чтобы утвердить приоритет духовной организации церкви над светской государством и доказать что нет государства и власти не от бога.
81307. Теория общественного договора 39.4 KB
  Поэтому данная теория связывается с механическим представлением о происхождении государства выступающего как искусственное произведение сознательной воли людей согласившихся соединиться ради лучшего обеспечения свободы и порядка. Классическое обоснование договорная теория получила в трудах Руссо. Как же практически обстояло дело со свободой справедливостью и с правом в тех странах где господствовала теория божественного происхождения государства и права Отвечая на этот вопрос Гольбах писал что свобода в этих странах была запрещена...
81308. Марксизм о государстве и праве 35.44 KB
  Именно поэтому в этот период появляются такие направления философии марксизм который ставит перед собой задачу исследовать действительность открыть ее законы понять и объяснить жизнь общества Рассматривая марксистское учение о государстве и праве необходимо прежде всего подчеркнуть что марксистская концепция происхождения государства и права опирается на историко-материалистическое учение об обществе и общественном развитии на классовую трактовку государства и права. Марксистская теория происхождения государства наиболее полно...