10434

Загальні хімічні властивості металів

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Загальні хімічні властивості металів Навчальна мета: розглянути хімічні властивості металів як простих речовин з позиції знань про окисновідновні реакції сформувати поняття про метали як відновники; сформувати вміння порівнювати хімічну активність металів ск...

Украинкский

2013-03-26

71.5 KB

40 чел.

Тема: Загальні хімічні властивості металів

Навчальна мета: розглянути хімічні властивості металів як простих речовин з позиції знань про окисно-відновні реакції; сформувати поняття про метали як відновники; сформувати вміння порівнювати хімічну активність металів, складати рівняння хімічних реакцій, які характеризують хімічні властивості металів.

Виховна мета: виховати почуття колективізму, співпереживання за товариша; формувати культуру поведінки, мовлення, записів; удосконалювати вміння поводитися з речовинами, хімічним посудом, дотримуючись правил техніки безпеки.

Розвивальна мета: розвивати вміння застосовувати теоретичні знання на практиці;розвивати увагу та швидкість мислення, вміння спостерігати, аналізувати, зіставляти, узагальнювати та робити висновки. 

Методи проведення уроку: бесіда, розповідь, демонстрації.

Навчальне обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;електрохімічний ряд напруг металів; хімічні склянки, штатив із пробірками, вогнетривка плитка; порошкоподібні магній, алюміній, залізо; натрій, кальцій, цинк, мідь; сірка; дистильована вода; розведений розчин хлоридної або сульфатної кислоти.

Тип уроку: комбінований.

Структура уроку

  1.  Організаційний етап…………………………………………………1 хв
  2.  Актуалізація опорних знань....……………………………………...5 хв
  3.  Вивчення нового матеріалу………………………………………..30 хв
  4.  Метали як відновники.
  5.  Взаємодія металів з неметалами.
  6.  Взаємодія металів з водою.
  7.  Взаємодія металів з кислотами….
  8.  Закріплення знань…………………………………………………...7 хв
  9.  Підбиття підсумків уроку…………………………………………..1 хв
  10.  Домашнє завдання…………………………………………………..1 хв

Хід уроку

І. Організаційний етап

   Доброго дня, дорогі учні й гості!

   «Шлях до розвитку й, урешті-решт, до щастя, людини пролягає через її працю». Це слова Д.І. Менделєєва. Працею вчений називав не будь-яку роботу, а роботу усвідомлену, потрібну людям. Я буду щасливою побачити саме таку працю. На сьогоднішньому уроці.

   Тема нашого сьогоднішнього уроку – «Загальні хімічні властивості металів». Гаслом нашого уроку є наступний вираз: «Теорія дечого варта, якщо вона доведена на практиці».

   Отже, сьогодні ми повинні вивчити загальні хімічні властивості металів; установити, що саме відбувається з металами під час хімічних реакцій з точки зору окисно-відновних процесів.

   Перш ніж приступити до роботи, перевіримо присутніх і те, як ви засвоїли матеріал минулого уроку, і, як ви виконали домашнє завдання.

ІІ. Актуалізація опорних знань учнів

Бесіда

  1.  Які речовини називаються металами?
  2.  Які два поняття характеризує вираз «метали»?
  3.  Який тип хімічного звязку характерний для металів?
  4.  Які типи кристалічної структури металів ви знаєте?

Індивідуальне завдання

   Під час бесіди кілька учнів записують на дошці схеми будови атомів Титану, Ванадію, Хрому, Мангану, а також записують формули оксидів, в яких вони проявляють нижчу і вищу валентність.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Метали як відновники.

   Ви вже знаєте, що в атомах металів на зовнішній електронній оболонці утримується невелике число електронів. Ці електрони порівняно легко відриваються від атомів. Така особливість позначається не лише на фізичних, але й на хімічних властивостях металів. Виходячи з того, що метали можуть тільки віддавати електрони зовнішнього електронного рівня, можна зробити висновок, що в хімічних реакціях метали здатні виявляти лише відновні властивості.

   Основний процес, котрий характеризує хімічні властивості металів, можна записати такою схемою:

Ме0nē → Ме+n

2.  Взаємодія металів з неметалами

Демонстрація

   Взаємодія металів з неметалами (Оксисеном, Сульфуром, галогенами):

  1.   Взаємодія магнію з киснем: на вогнетривку плитку висипається порошок магнію і підпалюється сірником.

   Записуємо рівняння цієї реакції. Один учень працює на дошці, складає електронний баланс, визначає окисник та відновник.

   +2 ┌ 4ē ┐ 0  +2      -2

2Mg + O2 = 2MgO

  0                                     +2

Mg – 2 ē → Mg    2    відновник

  0                                     -2

O2 + 4ē → 2O2       1    окисник

    Ми бачимо, що магній у даній реакції віддав електрони, тому проявляє відновні властивості.

  1.   Взаємодія заліза із сіркою: на вогнетривку плитку кладеться суміш порошкоподібного заліза й тонко розтертої сірки у вигляді конуса. Для ініціювання реакції до вершини конуса підноситься розжарена скляна паличка.

   Знову пропонується учням скласти рівняння реакції та розглянути з погляду окисно-відновних реакцій. Запис реакції один учень може коментувати вголос.

 0 ┌  2 ē  ┐ 0          +2    -2

Fe + S = FeS

 0                              +2

Fe - 2ē → Fe   1   відновник

0                              -2

S + 2ē → S      1   окисник

    Ми бачимо, що залізо у даній реакції віддав електрони, тому також проявляє відновні властивості.

   Підводимо підсумки експериментів.

  •  З якими неметалами реагують метали?
  •  Окисниками чи відновниками виступають метали у реакціях із неметалами? Чому?

   3. Взаємодія металів з водою

   Одні метали легко вступають у реакцію з водою, інші реагують з водою лише при нагріванні. Є група металів, які з водою не взаємодіють.

 Демонстрація

  1.   Взаємодія лужних металів з водою: у хімічні склянки наливається вода і опускаються невеликі шматочки лужних металів. При проведені демонстрації нагадуємо учням, що лужні метали мають дуже високу активність, через що їх потрібно зберігати під шаром інертної рідини.
  2.   Взаємодія лужноземельних металів з водою: у хімічні склянки наливається вода і опускаються невеликі шматочки магнію і кальцію.
  3.   Взаємодія неактивних металів з водою: у хімічну склянку з водою опускається шматочок міді. Звертаємо увагу на відсутність реакції.

   При взаємодії металів з водою виділяється водень, отже, ті метали, що вступають у реакцію з водою, відновлюють Гідроген з води. При взаємодії лужних і деяких лужноземельних металів з водою утворюються Гідроген і гідроксиди відповідних металів. Інші метали при взаємодії з водою утворюють водень і оксиди металів.

   Робота з таблицею.

   Для наочності заповнюємо таблицю

Взаємодія металів з водою

Метали

Хімічні процеси при реакції з водою

Продукти реакції

Лужні метали, а також Са і Ва

Ме0+НОН→Ме+n(ОН)n+ Н2

Н2 і Ме(ОН)n

Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb

Ме0+НОН→Ме+nO-2 + H2

H2 i MeO

Cu, Ag, Au

З водою не взаємодіють

   Записуємо рівняння конкретних хімічних реакцій, наприклад, взаємодії натрію з водою, кальцію з водою і міді з водою, позначаючи в кожній з них окисник та відновник.

     0   ┌       ┐+1                     +1                          0

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Na0 - 1ē → Nа+1       2   відновник

2H+ + 2ē → H20       1   окисник

 0  ┌        ┐+1                +2                                 0

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Са0 - 2ē → Са+2        2    відновник

+ +2ē → Н20         2    окисник

Cu + H2O ≠

4. Взаємодія металів з кислотами

   Демонстрація

  1.   Взаємодія активних металів з кислотами: у пробірку з розчином хлоридної кислоти поміщаються гранули цинку.
  2.   Взаємодія неактивних металів з кислотами: у пробірку з розчином хлоридної кислоти поміщається дріт міді.

Записуємо рівняння відповідних реакцій.

  0                 +1                  +2                        0

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn0 - 2ē → Zn+2          1   відновник

2H+1 + 2ē → H20         1   окисник

Сu + HCl

   Хімічні властивості усіх металів подібні, але з одними і тими самими реагентами метали реагують з різною активністю. Хімічна активність металів залежить від того, як легко атоми металів віддають електрони зовнішнього електронного рівня. За допомогою численних досліджень було складено електрохімічний ряд напруг металів, в якому метали розташовані в порядку зменшення їхньої активності.

IV. Закріплення знань

Завдання

Закінчити рівняння реакції, зазначити окисник і відновник:

  1.  Na + S → …;
  2.  K + H2O → …;
  3.  Ag + HCl → … .

V. Підбиття підсумків уроку

Підсумовуючи вивчене, зазначимо:

  •  метали взаємодіють із неметалами;
  •  метали взаємодіють з водою: найактивніші утворюють луги та водень; менш активні – оксид металу та водень;
  •  метали, що у витиску вальному ряді стоять до водню, реагують із розбавленими кислотами з утворенням солей та виділенням води;
  •  прості речовини метали є відновниками.

  1.  Домашнє завдання

   §23. Завдання 1, 2 на с.84 і 1, 2 на с.85 у робочому зошиті.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

39432. ПРОЕКТИРОВАНИЕ ЦИФРОВОЙ ЛИНИИ ПЕРЕДАЧИ. Расчет напряжения дистанционного питания 106.5 KB
  Расчет вероятности ошибки. Расчет затухания участков регенерации Для проверки правильности предварительного размещения НРП необходимо определить вероятность ошибки которая зависит от величины защищенности.3 Расчет вероятности ошибки. Расчет допустимой вероятности ошибки Переходные помехи и собственные шумы корректирующих усилителей приводят к появлению ошибок в цифровом сигнале которые вызывают искажение передаваемой информации.
39433. ЦИФРОВЫЕ И МИКРОПРОЦЕССОРНЫЕ УСТРОЙСТВА 2.49 MB
  наук Ц75 Цифровые и микропроцессорные устройства : методические указания и задания к курсовому проекту для студентов специальностей 245 01 03 Сети телекоммуникаций 245 01 02 Системы радиосвязи радиовещания и телевидения. УДК ББК ISBN Учреждение образования Высший государственный колледж связи 2011 ВВЕДЕНИЕ Курсовой проект по дисциплине Цифровые и микропроцессорные устройства выполняется студентами специальностей 245 01 02 Системы радиосвязи радиовещания и телевидения 245 01 03 Сети телекоммуникаций третьего курса...
39434. МНОГОКАНАЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ ПЕРЕДАЧИ (ЦИФРОВЫЕ) ЦСП 591.5 KB
  Выбор и характеристика системы передачи. В большинстве промышленно развитых стран осуществляется массовый выпуск цифровых систем передачи ЦСП использующих принципы импульснокодовой модуляции ИКМ и предназначенных для организации многоканальной передачи по городским соединительным линиям между АТС а также по междугородным линиям связи. В нашей стране применяется аппаратура для городских телефонных сетей обеспечивающих организацию 30 каналов ТЧ первичная система передачи ИКМ30 аппаратура для городских и зоновых...
39435. Создание качественных каналов и связи на направлении Брест-Кобрин-Пинск 314.5 KB
  В состав аппаратуры ИКМ120у входят: аналогоцифровое оборудование формирования стандартных первичных цифровых потоков АЦО оборудование вторичного временного группообразования ВВГ оконечное оборудование линейного тракта ОЛТ необслуживаемые регенерационные пункты НРП. В состав аппаратуры входят: оборудование вторичного временнго преобразования ВВГ оконечное оборудование линейного тракта ОЛТ необслуживаемые регенерационные пункты НРП а также комплект контрольноизмерительных приборов КИП. Оконечное оборудование линейного тракта...
39436. Создание качественных каналов и связи на направлении Гродно - Брест (через Слоним) 356.5 KB
  Основные параметры системы передачи Параметр Значение параметра Число организуемых каналов 480 Скорость передачи информации кбит с 34368 Тип линейного кода HDB3MI Расчетная частота кГц 17186 Номинальное затухание участка регенерации дБ 65 Номинальное значение тока...
39437. Разработка линии связи между ОП1 (Брест) и ОП2 (Гомель) через ПВ (Пинск) 387 KB
  Для этого на стойке в оконечном пункте размещены: оборудование линейного тракта на две системы; оборудование дистанционного питания НРП двух систем передачи; оборудование магистральной телемеханики; оборудование участковой телемеханики; комплект служебной связи КСС; панель ввода; панель обслуживания. 3 Необслуживаемый регенерационный пункт НРП Промежуточное оборудование линейного тракта размещается в грунтовых контейнерах полуподземного типа НРПГ2. Оборудование НРПГ2 обеспечивает...
39438. Реструктуризация управленческой структуры предприятия 198.1 KB
  Целью работы является анализ финансово-хозяйственной деятельности предприятия и выработка на этой основе рекомендаций по реструктуризации предприятия на материалах ООО «Торговый дом Холод» г. Заринск Алтайский край.
39439. Создание качественных каналов связи на заданном направлении 370.5 KB
  В состав аппаратуры входит следующее оборудование: вторичного временного группообразования ВВГ оконечное оборудование линейного тракта ОЛТ необслуживаемые регенерационные пункты НРП а также комплект контрольноизмерительных приборов КИП. Сформированный в оборудовании ВВГ цифровй сигнал в коде МЧПИ или ЧПИ поступает в ОЛТ которое осуществляет согласование выхода оборудования ВВГ с линейным трактом дистанционное питание НРП телеконтроль и сигнализацию о состоянии оборудования линейного тракта служебную связь между оконечным...