10434

Загальні хімічні властивості металів

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Загальні хімічні властивості металів Навчальна мета: розглянути хімічні властивості металів як простих речовин з позиції знань про окисновідновні реакції сформувати поняття про метали як відновники; сформувати вміння порівнювати хімічну активність металів ск...

Украинкский

2013-03-26

71.5 KB

39 чел.

Тема: Загальні хімічні властивості металів

Навчальна мета: розглянути хімічні властивості металів як простих речовин з позиції знань про окисно-відновні реакції; сформувати поняття про метали як відновники; сформувати вміння порівнювати хімічну активність металів, складати рівняння хімічних реакцій, які характеризують хімічні властивості металів.

Виховна мета: виховати почуття колективізму, співпереживання за товариша; формувати культуру поведінки, мовлення, записів; удосконалювати вміння поводитися з речовинами, хімічним посудом, дотримуючись правил техніки безпеки.

Розвивальна мета: розвивати вміння застосовувати теоретичні знання на практиці;розвивати увагу та швидкість мислення, вміння спостерігати, аналізувати, зіставляти, узагальнювати та робити висновки. 

Методи проведення уроку: бесіда, розповідь, демонстрації.

Навчальне обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;електрохімічний ряд напруг металів; хімічні склянки, штатив із пробірками, вогнетривка плитка; порошкоподібні магній, алюміній, залізо; натрій, кальцій, цинк, мідь; сірка; дистильована вода; розведений розчин хлоридної або сульфатної кислоти.

Тип уроку: комбінований.

Структура уроку

  1.  Організаційний етап…………………………………………………1 хв
  2.  Актуалізація опорних знань....……………………………………...5 хв
  3.  Вивчення нового матеріалу………………………………………..30 хв
  4.  Метали як відновники.
  5.  Взаємодія металів з неметалами.
  6.  Взаємодія металів з водою.
  7.  Взаємодія металів з кислотами….
  8.  Закріплення знань…………………………………………………...7 хв
  9.  Підбиття підсумків уроку…………………………………………..1 хв
  10.  Домашнє завдання…………………………………………………..1 хв

Хід уроку

І. Організаційний етап

   Доброго дня, дорогі учні й гості!

   «Шлях до розвитку й, урешті-решт, до щастя, людини пролягає через її працю». Це слова Д.І. Менделєєва. Працею вчений називав не будь-яку роботу, а роботу усвідомлену, потрібну людям. Я буду щасливою побачити саме таку працю. На сьогоднішньому уроці.

   Тема нашого сьогоднішнього уроку – «Загальні хімічні властивості металів». Гаслом нашого уроку є наступний вираз: «Теорія дечого варта, якщо вона доведена на практиці».

   Отже, сьогодні ми повинні вивчити загальні хімічні властивості металів; установити, що саме відбувається з металами під час хімічних реакцій з точки зору окисно-відновних процесів.

   Перш ніж приступити до роботи, перевіримо присутніх і те, як ви засвоїли матеріал минулого уроку, і, як ви виконали домашнє завдання.

ІІ. Актуалізація опорних знань учнів

Бесіда

  1.  Які речовини називаються металами?
  2.  Які два поняття характеризує вираз «метали»?
  3.  Який тип хімічного звязку характерний для металів?
  4.  Які типи кристалічної структури металів ви знаєте?

Індивідуальне завдання

   Під час бесіди кілька учнів записують на дошці схеми будови атомів Титану, Ванадію, Хрому, Мангану, а також записують формули оксидів, в яких вони проявляють нижчу і вищу валентність.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Метали як відновники.

   Ви вже знаєте, що в атомах металів на зовнішній електронній оболонці утримується невелике число електронів. Ці електрони порівняно легко відриваються від атомів. Така особливість позначається не лише на фізичних, але й на хімічних властивостях металів. Виходячи з того, що метали можуть тільки віддавати електрони зовнішнього електронного рівня, можна зробити висновок, що в хімічних реакціях метали здатні виявляти лише відновні властивості.

   Основний процес, котрий характеризує хімічні властивості металів, можна записати такою схемою:

Ме0nē → Ме+n

2.  Взаємодія металів з неметалами

Демонстрація

   Взаємодія металів з неметалами (Оксисеном, Сульфуром, галогенами):

  1.   Взаємодія магнію з киснем: на вогнетривку плитку висипається порошок магнію і підпалюється сірником.

   Записуємо рівняння цієї реакції. Один учень працює на дошці, складає електронний баланс, визначає окисник та відновник.

   +2 ┌ 4ē ┐ 0  +2      -2

2Mg + O2 = 2MgO

  0                                     +2

Mg – 2 ē → Mg    2    відновник

  0                                     -2

O2 + 4ē → 2O2       1    окисник

    Ми бачимо, що магній у даній реакції віддав електрони, тому проявляє відновні властивості.

  1.   Взаємодія заліза із сіркою: на вогнетривку плитку кладеться суміш порошкоподібного заліза й тонко розтертої сірки у вигляді конуса. Для ініціювання реакції до вершини конуса підноситься розжарена скляна паличка.

   Знову пропонується учням скласти рівняння реакції та розглянути з погляду окисно-відновних реакцій. Запис реакції один учень може коментувати вголос.

 0 ┌  2 ē  ┐ 0          +2    -2

Fe + S = FeS

 0                              +2

Fe - 2ē → Fe   1   відновник

0                              -2

S + 2ē → S      1   окисник

    Ми бачимо, що залізо у даній реакції віддав електрони, тому також проявляє відновні властивості.

   Підводимо підсумки експериментів.

  •  З якими неметалами реагують метали?
  •  Окисниками чи відновниками виступають метали у реакціях із неметалами? Чому?

   3. Взаємодія металів з водою

   Одні метали легко вступають у реакцію з водою, інші реагують з водою лише при нагріванні. Є група металів, які з водою не взаємодіють.

 Демонстрація

  1.   Взаємодія лужних металів з водою: у хімічні склянки наливається вода і опускаються невеликі шматочки лужних металів. При проведені демонстрації нагадуємо учням, що лужні метали мають дуже високу активність, через що їх потрібно зберігати під шаром інертної рідини.
  2.   Взаємодія лужноземельних металів з водою: у хімічні склянки наливається вода і опускаються невеликі шматочки магнію і кальцію.
  3.   Взаємодія неактивних металів з водою: у хімічну склянку з водою опускається шматочок міді. Звертаємо увагу на відсутність реакції.

   При взаємодії металів з водою виділяється водень, отже, ті метали, що вступають у реакцію з водою, відновлюють Гідроген з води. При взаємодії лужних і деяких лужноземельних металів з водою утворюються Гідроген і гідроксиди відповідних металів. Інші метали при взаємодії з водою утворюють водень і оксиди металів.

   Робота з таблицею.

   Для наочності заповнюємо таблицю

Взаємодія металів з водою

Метали

Хімічні процеси при реакції з водою

Продукти реакції

Лужні метали, а також Са і Ва

Ме0+НОН→Ме+n(ОН)n+ Н2

Н2 і Ме(ОН)n

Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb

Ме0+НОН→Ме+nO-2 + H2

H2 i MeO

Cu, Ag, Au

З водою не взаємодіють

   Записуємо рівняння конкретних хімічних реакцій, наприклад, взаємодії натрію з водою, кальцію з водою і міді з водою, позначаючи в кожній з них окисник та відновник.

     0   ┌       ┐+1                     +1                          0

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Na0 - 1ē → Nа+1       2   відновник

2H+ + 2ē → H20       1   окисник

 0  ┌        ┐+1                +2                                 0

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Са0 - 2ē → Са+2        2    відновник

+ +2ē → Н20         2    окисник

Cu + H2O ≠

4. Взаємодія металів з кислотами

   Демонстрація

  1.   Взаємодія активних металів з кислотами: у пробірку з розчином хлоридної кислоти поміщаються гранули цинку.
  2.   Взаємодія неактивних металів з кислотами: у пробірку з розчином хлоридної кислоти поміщається дріт міді.

Записуємо рівняння відповідних реакцій.

  0                 +1                  +2                        0

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn0 - 2ē → Zn+2          1   відновник

2H+1 + 2ē → H20         1   окисник

Сu + HCl

   Хімічні властивості усіх металів подібні, але з одними і тими самими реагентами метали реагують з різною активністю. Хімічна активність металів залежить від того, як легко атоми металів віддають електрони зовнішнього електронного рівня. За допомогою численних досліджень було складено електрохімічний ряд напруг металів, в якому метали розташовані в порядку зменшення їхньої активності.

IV. Закріплення знань

Завдання

Закінчити рівняння реакції, зазначити окисник і відновник:

  1.  Na + S → …;
  2.  K + H2O → …;
  3.  Ag + HCl → … .

V. Підбиття підсумків уроку

Підсумовуючи вивчене, зазначимо:

  •  метали взаємодіють із неметалами;
  •  метали взаємодіють з водою: найактивніші утворюють луги та водень; менш активні – оксид металу та водень;
  •  метали, що у витиску вальному ряді стоять до водню, реагують із розбавленими кислотами з утворенням солей та виділенням води;
  •  прості речовини метали є відновниками.

  1.  Домашнє завдання

   §23. Завдання 1, 2 на с.84 і 1, 2 на с.85 у робочому зошиті.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

71162. Разработка предложений по повышению уровня кадрового потенциала и совершенствованию кадровой политики на ТОО «Крендель» 791.5 KB
  В современных экономических условиях для государства важно присутствие у рычагов управления предприятиями опытных руководителей способных использовать свои возможности в нужном направлении умеющих эффективно использовать кадровый потенциал предприятия.
71163. Основные особенности гражданско-правовой ответственности в РФ 127.11 KB
  Из них социальная ответственность обобщающее понятие включающее все виды ответственности в обществе а сама юридическая ответственность разновидность форма социальной ответственности. В праве говоря об ответственности имеют в виду как правило юридическую ответственность...
71164. Отличия учетной политики для целей налогообложения от учетной политики для целей бухгалтерского учета 44.32 KB
  Термин «учетная политика предприятия» вошел в употребление в конце восьмидесятых годов в качестве вольного перевода на русский язык словосочетания «accounting policies», употребляемого в стандартах, издаваемых Комитетом по международным стандартам бухгалтерского учета.
71165. Инвестиционная деятельность коммерческих банков на рынке ценных бумаг 633.5 KB
  Актуальность дипломной работы в том, что инвестиционные портфели активов выполняют ряд важнейших функций, обеспечивая банкам доходность, ликвидность и диверсификацию с целью снижения риска, а также выводя часть доходов банка из-под налогообложения.
71166. Понятие и виды пособий по действующему российскому законодательству 404.5 KB
  По продолжительности выплаты сохранились социальные пособия ежемесячные ежемесячные пособие на ребенка и по уходу за ребенком единовременные пособия при рождении ребенка при передаче ребенка на воспитание в семью и периодические пособие по беременности...
71167. Пенсионные фонды в России 548.5 KB
  Актуальность рассмотрения данной темы определяется тем, что на фоне общего социального обеспечения одним из его основных элементов является пенсионное обеспечение. А в свете проводимого реформирования пенсионной системы Российской Федерации данный вопрос становится еще более важным.
71168. Разработка интернет – магазина по продаже программного обеспечения 241.99 KB
  Дипломная работа состоит из пяти разделов. Для осуществления поставленных целей в первом разделе был проведен обзор принципов построения информационных систем для торговли через интернет, анализ и безопасность платежных систем в интернет.
71169. Создание модели эффективного электронного документооборота и его внедрение на предприятии 486.5 KB
  Как показывают современные исследования 85 рабочего времени сотрудников организаций тратится на подготовку сопровождение заполнение копирование и передачу документов. Рост объемов информации и соответственно документов потребовал внедрения техники для своевременной обработки документов...