10434

Загальні хімічні властивості металів

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Загальні хімічні властивості металів Навчальна мета: розглянути хімічні властивості металів як простих речовин з позиції знань про окисновідновні реакції сформувати поняття про метали як відновники; сформувати вміння порівнювати хімічну активність металів ск...

Украинкский

2013-03-26

71.5 KB

40 чел.

Тема: Загальні хімічні властивості металів

Навчальна мета: розглянути хімічні властивості металів як простих речовин з позиції знань про окисно-відновні реакції; сформувати поняття про метали як відновники; сформувати вміння порівнювати хімічну активність металів, складати рівняння хімічних реакцій, які характеризують хімічні властивості металів.

Виховна мета: виховати почуття колективізму, співпереживання за товариша; формувати культуру поведінки, мовлення, записів; удосконалювати вміння поводитися з речовинами, хімічним посудом, дотримуючись правил техніки безпеки.

Розвивальна мета: розвивати вміння застосовувати теоретичні знання на практиці;розвивати увагу та швидкість мислення, вміння спостерігати, аналізувати, зіставляти, узагальнювати та робити висновки. 

Методи проведення уроку: бесіда, розповідь, демонстрації.

Навчальне обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;електрохімічний ряд напруг металів; хімічні склянки, штатив із пробірками, вогнетривка плитка; порошкоподібні магній, алюміній, залізо; натрій, кальцій, цинк, мідь; сірка; дистильована вода; розведений розчин хлоридної або сульфатної кислоти.

Тип уроку: комбінований.

Структура уроку

  1.  Організаційний етап…………………………………………………1 хв
  2.  Актуалізація опорних знань....……………………………………...5 хв
  3.  Вивчення нового матеріалу………………………………………..30 хв
  4.  Метали як відновники.
  5.  Взаємодія металів з неметалами.
  6.  Взаємодія металів з водою.
  7.  Взаємодія металів з кислотами….
  8.  Закріплення знань…………………………………………………...7 хв
  9.  Підбиття підсумків уроку…………………………………………..1 хв
  10.  Домашнє завдання…………………………………………………..1 хв

Хід уроку

І. Організаційний етап

   Доброго дня, дорогі учні й гості!

   «Шлях до розвитку й, урешті-решт, до щастя, людини пролягає через її працю». Це слова Д.І. Менделєєва. Працею вчений називав не будь-яку роботу, а роботу усвідомлену, потрібну людям. Я буду щасливою побачити саме таку працю. На сьогоднішньому уроці.

   Тема нашого сьогоднішнього уроку – «Загальні хімічні властивості металів». Гаслом нашого уроку є наступний вираз: «Теорія дечого варта, якщо вона доведена на практиці».

   Отже, сьогодні ми повинні вивчити загальні хімічні властивості металів; установити, що саме відбувається з металами під час хімічних реакцій з точки зору окисно-відновних процесів.

   Перш ніж приступити до роботи, перевіримо присутніх і те, як ви засвоїли матеріал минулого уроку, і, як ви виконали домашнє завдання.

ІІ. Актуалізація опорних знань учнів

Бесіда

  1.  Які речовини називаються металами?
  2.  Які два поняття характеризує вираз «метали»?
  3.  Який тип хімічного звязку характерний для металів?
  4.  Які типи кристалічної структури металів ви знаєте?

Індивідуальне завдання

   Під час бесіди кілька учнів записують на дошці схеми будови атомів Титану, Ванадію, Хрому, Мангану, а також записують формули оксидів, в яких вони проявляють нижчу і вищу валентність.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Метали як відновники.

   Ви вже знаєте, що в атомах металів на зовнішній електронній оболонці утримується невелике число електронів. Ці електрони порівняно легко відриваються від атомів. Така особливість позначається не лише на фізичних, але й на хімічних властивостях металів. Виходячи з того, що метали можуть тільки віддавати електрони зовнішнього електронного рівня, можна зробити висновок, що в хімічних реакціях метали здатні виявляти лише відновні властивості.

   Основний процес, котрий характеризує хімічні властивості металів, можна записати такою схемою:

Ме0nē → Ме+n

2.  Взаємодія металів з неметалами

Демонстрація

   Взаємодія металів з неметалами (Оксисеном, Сульфуром, галогенами):

  1.   Взаємодія магнію з киснем: на вогнетривку плитку висипається порошок магнію і підпалюється сірником.

   Записуємо рівняння цієї реакції. Один учень працює на дошці, складає електронний баланс, визначає окисник та відновник.

   +2 ┌ 4ē ┐ 0  +2      -2

2Mg + O2 = 2MgO

  0                                     +2

Mg – 2 ē → Mg    2    відновник

  0                                     -2

O2 + 4ē → 2O2       1    окисник

    Ми бачимо, що магній у даній реакції віддав електрони, тому проявляє відновні властивості.

  1.   Взаємодія заліза із сіркою: на вогнетривку плитку кладеться суміш порошкоподібного заліза й тонко розтертої сірки у вигляді конуса. Для ініціювання реакції до вершини конуса підноситься розжарена скляна паличка.

   Знову пропонується учням скласти рівняння реакції та розглянути з погляду окисно-відновних реакцій. Запис реакції один учень може коментувати вголос.

 0 ┌  2 ē  ┐ 0          +2    -2

Fe + S = FeS

 0                              +2

Fe - 2ē → Fe   1   відновник

0                              -2

S + 2ē → S      1   окисник

    Ми бачимо, що залізо у даній реакції віддав електрони, тому також проявляє відновні властивості.

   Підводимо підсумки експериментів.

  •  З якими неметалами реагують метали?
  •  Окисниками чи відновниками виступають метали у реакціях із неметалами? Чому?

   3. Взаємодія металів з водою

   Одні метали легко вступають у реакцію з водою, інші реагують з водою лише при нагріванні. Є група металів, які з водою не взаємодіють.

 Демонстрація

  1.   Взаємодія лужних металів з водою: у хімічні склянки наливається вода і опускаються невеликі шматочки лужних металів. При проведені демонстрації нагадуємо учням, що лужні метали мають дуже високу активність, через що їх потрібно зберігати під шаром інертної рідини.
  2.   Взаємодія лужноземельних металів з водою: у хімічні склянки наливається вода і опускаються невеликі шматочки магнію і кальцію.
  3.   Взаємодія неактивних металів з водою: у хімічну склянку з водою опускається шматочок міді. Звертаємо увагу на відсутність реакції.

   При взаємодії металів з водою виділяється водень, отже, ті метали, що вступають у реакцію з водою, відновлюють Гідроген з води. При взаємодії лужних і деяких лужноземельних металів з водою утворюються Гідроген і гідроксиди відповідних металів. Інші метали при взаємодії з водою утворюють водень і оксиди металів.

   Робота з таблицею.

   Для наочності заповнюємо таблицю

Взаємодія металів з водою

Метали

Хімічні процеси при реакції з водою

Продукти реакції

Лужні метали, а також Са і Ва

Ме0+НОН→Ме+n(ОН)n+ Н2

Н2 і Ме(ОН)n

Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb

Ме0+НОН→Ме+nO-2 + H2

H2 i MeO

Cu, Ag, Au

З водою не взаємодіють

   Записуємо рівняння конкретних хімічних реакцій, наприклад, взаємодії натрію з водою, кальцію з водою і міді з водою, позначаючи в кожній з них окисник та відновник.

     0   ┌       ┐+1                     +1                          0

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Na0 - 1ē → Nа+1       2   відновник

2H+ + 2ē → H20       1   окисник

 0  ┌        ┐+1                +2                                 0

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Са0 - 2ē → Са+2        2    відновник

+ +2ē → Н20         2    окисник

Cu + H2O ≠

4. Взаємодія металів з кислотами

   Демонстрація

  1.   Взаємодія активних металів з кислотами: у пробірку з розчином хлоридної кислоти поміщаються гранули цинку.
  2.   Взаємодія неактивних металів з кислотами: у пробірку з розчином хлоридної кислоти поміщається дріт міді.

Записуємо рівняння відповідних реакцій.

  0                 +1                  +2                        0

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn0 - 2ē → Zn+2          1   відновник

2H+1 + 2ē → H20         1   окисник

Сu + HCl

   Хімічні властивості усіх металів подібні, але з одними і тими самими реагентами метали реагують з різною активністю. Хімічна активність металів залежить від того, як легко атоми металів віддають електрони зовнішнього електронного рівня. За допомогою численних досліджень було складено електрохімічний ряд напруг металів, в якому метали розташовані в порядку зменшення їхньої активності.

IV. Закріплення знань

Завдання

Закінчити рівняння реакції, зазначити окисник і відновник:

  1.  Na + S → …;
  2.  K + H2O → …;
  3.  Ag + HCl → … .

V. Підбиття підсумків уроку

Підсумовуючи вивчене, зазначимо:

  •  метали взаємодіють із неметалами;
  •  метали взаємодіють з водою: найактивніші утворюють луги та водень; менш активні – оксид металу та водень;
  •  метали, що у витиску вальному ряді стоять до водню, реагують із розбавленими кислотами з утворенням солей та виділенням води;
  •  прості речовини метали є відновниками.

  1.  Домашнє завдання

   §23. Завдання 1, 2 на с.84 і 1, 2 на с.85 у робочому зошиті.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

18911. Двовимірні масиви. Лабораторна робота 48 KB
  Введення масивів, виведення масивів, обчислення величин здійснювати за допомогою окремих процедур та функцій. Не забувайте включати до Ваших програм перевірки на неможливість значень даних («захист від дурня»).
18912. Типология кризисов и методы их предотвращения средствами PR 40.5 KB
  Типология кризисов и методы их предотвращения средствами PR Кризис может иметь различные формы но PRспециалисты обычно имеет дело с кризисом общественного мнения который можно описать разбить на категории и как правило хотя бы в общей форме предсказать. Всегда име
18913. ТИПОЛОГИЯ КРИЗИСОВ И МЕТОДЫ ИХ ПРЕДОТВРАЩЕНИЯ СРЕДСТВАМИ PR 38.5 KB
  ТИПОЛОГИЯ КРИЗИСОВ И МЕТОДЫ ИХ ПРЕДОТВРАЩЕНИЯ СРЕДСТВАМИ PR Кризис событие по вине которого компания попадает в центр недоброжелательного внимания СМИ и др. ц.а. Задача специалистов по связям с общественностью состоит не только в том чтобы суметь с наименьшим ущер...
18914. Копирайтинг и спичрайтинг 29.5 KB
  Копирайтинг и спичрайтинг Речи и выступления всегда были существенным элементом социального управления. Поэтому службы ПР забирают подготовку речей в свои руки. Подготовкой текстов выступлений лидера являются спичрайтеры. Важным элементом является начало речи. С...
18915. Уровень полномочий, функциональные обязанности пресс-секретаря 30.5 KB
  Уровень полномочий функциональные обязанности пресссекретаря Стровский Такая должность значится сегодня в штатном расписании не только управленческих органов политических организаций но и крупных коммерческих фирм компаний. В обязанности пресссекретаря вхо
18916. Радиожурналистика. Свойства и формат радио как вида массовой коммуникации 43 KB
  Радиожурналистика. Свойства и формат радио как вида массовой коммуникации Начало 90х годов точка отсчета нового исторического этапа в развитии радиовещания России. Политические экономические социальные и иные преобразования в стране привели к серьезным сдвиг
18917. Тележурналистика: особенности, виды, способы финансирования 68 KB
  Тележурналистика: особенности виды способы финансирования Находящееся на пике популярности самое массовое средство информации и развлечения телевидение сегодня и одно из самых затратных и одно из самых прибыльных СМИ. В первой трети XX в. главную роль в этом ...
18918. Социальные функции массовой коммуникации. Структурно-функциональный подход к анализу массовой коммуникации 36.5 KB
  Социальные функции массовой коммуникации. Структурнофункциональный подход к анализу массовой коммуникации Конецкая Социология коммуникации Изучение МК как социального явления возникло в 20ые годы ХХ века ее проблемы рассматривались в контексте общей социоло...
18919. Семиологический подход к анализу массовой коммуникации. Знак. Типы знаков. Информативно-целевой анализ текста 29.5 KB
  Семиологический подход к анализу массовой коммуникации. Знак. Типы знаков. Информативноцелевой анализ текста Лена если про семиологический подход к МК и про знаки есть отправь мне pls. Метод информативноцелевого анализа текстов СМК был разработан Т.М. Дридзе в ра