1048

Определение расхода воздуха и изобарно-изотермического потенциала для системы каменный уголь – карбонат магния

Курсовая

Физика

Определение расхода воздуха и объема продуктов сгорания. Построение графика зависимости T=f(∆G). Определение изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса).

Русский

2013-01-06

422.5 KB

11 чел.

                                                               

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

Санкт-Петербургский государственный горный университет

КУРСОВАЯ РАБОТА

По дисциплине:                        Термодинамика                                                             .

.                                                                                                                                                        .

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Тема:          Определение расхода воздуха и изобарно-изотермического потенциала_____ ______________       для системы каменный уголь – карбонат магния_________________   

Автор: студент     гр. ЭП-09                ____________________             /Жадовцев С.А./

                                 (подпись)             (Ф.И.О.)

ОЦЕНКА: _____________

Дата:  ___________________

ПРОВЕРИЛ:

Руководитель проекта:   ассистент      ______________________         /Горленков Д.В./

              (должность)                                  (подпись)                                              (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2011 год

Аннотация

Топливо - это любой горючий материал, который, вступая в реакцию с кислородом, выделяет теплоту. На практике топливом считают только те вещества, которые воспламеняются при умеренной температуре, имеют высокую теплотворную способность и могут быть получены в достаточном количестве доступными средствами. Химическая реакция между горючими элементами и кислородом называется горением. В результате этого процесса из реагирующих компонентов образуются продукты реакции  и выделяется теплота.

В данной курсовой работе рассчитан расход воздуха и изобарно-изотермический потенциал. Представлены теоретические сведения о горении топлива. Построена графическая зависимость энергии Гиббса от температуры.

В работе содержится 17 страниц, 2 рисунка, 4 таблицы.

Аbstract

The Fuel - any combustible material, which, enterring in reaction with oxygen, selects the heat. In practice, the fuel consider only that material, which flare up under moderate temperature, have high calorific ability and can be received in sufficient amount available facility. The Chemical reaction between combustible element and oxygen is identified the combustion. As a result this process from component are formed products to reactions and stands out the heat.

In given term paper is calculated consuption of the air and Gibbs thermodynamic potential. The theoretical information will Presented about combustion fuel. Built graphic dependency to energy Gibbs from the temperature.

In work is kept 17 pages, 2 drawings, 4 tables.

 

Содержание

ВВЕДЕНИЕ

1 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

1.1 Основные свойства топлива

2 РАСЧЕТНАЯ ЧАСТЬ

2.1 Постановка задания курсовой работы

2.2 Определение расхода воздуха и объема продуктов сгорания

2.3 Определение изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса)

2.4 Построение графика зависимости T=f(∆G)

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

ВВЕДЕНИЕ

Основной источник тепловой энергии для металлургических печей — топливо. Топливом называется вещество, которое при нагревании в присутствии кислорода активно окисляется (сгорает) с выделением значительного количества тепла. Наибольшее значение для промышленности имеет углеродистое топливо, хотя, кроме него, тепловая энергия может получаться также при окислении сульфидных минералов, элементарной серы, железа и др.

Углеродистое топливо бывает твердое, жидкое и газообразное. По происхождению топливо подразделяется на естественное (природное) топливо и искусственное (вторичное).

Металлургические печи предъявляют к качеству топлива повышенные требования, заключающиеся в основном в высокой его калорийности, высокой температуре горения и небольшом содержании золы. В отдельных типах печей выдвигаются дополнительные требования но качеству топлива. Для шахтных печен требуется прочное, кусковое топливо с достаточной пористостью. Отражательные печи, отапливаемые пылевидным углем, должны обеспечиваться каменными углями со значительным содержанием летучих веществ. Рафинировочные печи не допускают отопления их высокосернистыми сортами топлива.

Природное топливо не всегда отвечает по своему качеству требованиям металлургии. Поэтому топливо подвергают специальным процессам обработки, улучшающим его качество, а также позволяющим выделить из топлива ряд ценных продуктов. К процессам обработки, которым подвергают сырое природное топливо, относятся: обогащение твердого топлива, газификация твердого топлива, коксование и полукоксование углей, приготовление угольной пыли, брикетирование мелочи, выжиг угля из древесины, переработка нефти с выделением легких фракций жидкого топлива, конверсия природного газа и др.

Углеродистое топливо представляет ценнейшее сырье, позволяющее вырабатывать из него большое количество разнообразных химических продуктов. Поэтому в последнее время выдвигаются новые, так называемые энерготехнологические схемы переработки топлива, включающие в себя полную его технологическую и энергетическую переработку. Примером такой схемы может служить переработка бурых углей, состоящая из полукоксования угля и технологической переработки жидких и газообразных продуктов полукоксования — смолы и газов. Получаемый при полукоксовании полукокс сжигается в печах или топках. Применение в печах высококачественного, соответствующим образом подготовленного топлива обеспечивает высокопроизводительную и экономичную работу металлургических печей и хорошее качество получаемых металлов, сплавов и полупродуктов. Выбор того или иного вида топлива для печи определяется требованиями технологического процесса, условиями оптимального теплового режима и экономическими показателями.

  1.  Теоретическая часть

1.1 Основные свойства топлива

  1.  Химический состав;
  2.  Отношение к нагреванию;
  3.  Теплотворность;
  4.  Калориметрическая температура горения.

Химический состав топлива представлен углеродом, водородом, азотом, кислородом, серой. Кроме этих элементов, топливо содержит воду  и минеральные включения, образующие золу А.

Важнейшая составная часть топлива — углерод, при горении которого выделяется основное количество тепла. Содержание углерода в топливе достигает 85—90%. Углерод находится в топливе в виде органических соединений, состав и соотношение которых не всегда точно установлены. Водород, находящийся в топливе в не связанном с кислородом виде, в зависимости от его содержания при горении также выделяет заметное количество тепла.

Азот, кислород и связанный с кислородом водород являются органическим балластом топлива, ухудшающим его состав и энергетическую характеристику. Сера в топливе находится в виде органических соединений , сульфидов (колчеданная сера)   и сульфатов . Органическая и сульфидная сера при горении выделяют тепло, но, несмотря на это, значительное содержание серы в топливе нежелательно вследствие загрязнения атмосферы и изделий сернистыми продуктами.

Влага, содержащийся в топливе, весьма нежелательная балластная составляющая, снижающая качество топлива. При повышенном содержании влаги топливо может быть обесценено. Топливо, потребляемое металлургическими печами, в ряде случаев сушат для снижения влажности. Различают внешнюю влагу, которая удаляется при сушке топлива без значительного подогрева (40 С), и внутреннюю, или гигроскопическую, удаляемую при нагреве до .

Зола — балласт топлива, снижающая его качество и ценность. Содержание золы может колебаться в различных видах топлива в широких пределах. Обычно под золой топлива понимают твердый негорючий остаток, полученный после сжигания навески топлива. Зола имеет минеральный состав, представленный различными окислами, сульфатами и т. п. (окислы железа, кремния, алюминия, магния, натрия, калия; сульфаты железа, кальция и т. д.). Большое значение имеет температура плавления золы, влияющая на повеление золы в металлургических печах. При высокой зольности топлива температура плавления золы может существенно влиять на тепловой и технологический режимы печей и вызывать серьезные затруднения в работе. Поэтому для металлургических печей следует выбирать малозольное топливо или принимать меры к снижению зольности обогащением.

Химический состав твердого и жидкого топлива определяют элементарным анализом, при котором находят содержание перечисленных выше основных элементов, влаги и золы в процентах, причем кислород обычно определяют по разности вычитанием из 100%  всех остальных компонентов.

Результаты элементарною анализа топлива можно записать в виде следующего уравнения, которое представляет состав так называемого рабочего топлива.

В ряде случаев химический состав топлива дают в пересчете на воздушносухое топливо, на абсолютно сухое топливо, на условную горючую массу или на условную органическую массу. Сущность этих наименований и методика пересчета на тот или иной состав наиболее наглядно поясняются приведенной в таблице 1 схемой состава топлива. Как следует из этой схемы, например за условную горючую массу топлива принимают сумму С, Н, О, N и S и элементарный анализ пересчитывают, принимая сумму этих пяти элементов за 100%. Аналогично этому в состав воздушносухого Топлива включают С, Н, О, N, S, А и содержание гигроскопической влаги , представляющее разность между содержанием общей влаги  и внешней влагой . Последняя определяется при подсушке топлива при температуре не выше 50 OС, в то время как общая влажность топлива определяется при подсушке топлива при температуре 103—105 OС.

Таблица 1. Схема состава твердого и жидкого топлива

В зависимости от методики пересчета результатов элементарного анализа топлива к буквенным обозначениям составляющих добавляют соответствующие индексы. Например, для рабочего топлива все составляющие имеют индекс «р»: СP, НP, ОP, NP и т.д., для условной горючей массы — индекс «г»: СГ, НГ, ОГ, NГ и т.д.

Для пересчета данных по составу твердого и жидкого топлива из одной массы в другую применяют множители, приведенные в таблице 2. Если, например, известно содержание углерода в органической массе какого-либо топлива СГ, %, то соответствующее содержание углерода в рабочем топливе СР, %, будет

Химический состав газообразного топлива представляется следующими газами: окисью углерода СО, водородом Н2, метаном СН4, этаном С2Н6, пропаном С2Н8, бутаном С4Н10, пентаном С5Н12, этиленом С2H4, ацетиленом С2Н2, прочими углеводородами  и сероводородом H2S. Кроме этих газов, в топливе содержатся негорючие газы: азот, кислород, двуокись углерода, сернистый газ, пары воды. Содержание перечисленных составляющих в объемных процентах определяется в газообразном топливе специальным газовым анализом, причем содержание азота вычисляют по разности. Содержание влаги в газообразном топливе определяют отдельно и выражают в г/м3 газа, поэтому состав жидкого топлива обычно дается в виде сухого газа:

Таблица 2. Множители для пересчет состава твердого и жидкого топлива

Для пересчета на рабочее топливо, в состав которого входит и объем влаги, следует содержание влаги , пересчитать на объем при нормальных условиях, приходящейся на 100 м3, сухого газа по формуле:

Пользуясь этим выражением можно написать уравнение для пересчета состава сухого газа на рабочее топливо (влажный газ):

Кроме перечисленных составляющих газообразного топлива, в нем могут содержаться примеси в виде смолы и пыли. Содержание этих примесей выражается аналогично влаге в г/м3 и выносится за 100% основного состава сухого газа.

Отношение топлива к нагреванию определяется по изменению состава топлива при его нагревании, характеристике получаемых продуктов и температуре, при которой наблюдаются изменения состава и свойств топлива. По отношению к нагреванию все разновидности топлива делятся на теплонестойкие и теплостойкие. Теплонестойкие виды топлива при нагревании разлагаются с образованием новых соединений: горючих газов, кокса и т. п. Почти все виды естественного (природного) топлива могут быть отнесены к теплонестойким, особенно твердое топливо. Теплостойкие виды топлива — это преимущественно искусственное топливо, прошедшее уже ту или иную обработку (древесный уголь, кокс, термантрацит, газы). Отношение топлива к нагреванию очень важно для рациональной организации процессов переработки топлива — газификации, коксования, перегонки, а также для процессов сжигания топлива.

Теплотворность, или теплота горения, топлива Q есть количество тепла, выделяющегося при полном сгорании единицы топлива по реакциям окисления:


Для твердого и жидкого топлива теплотворность выражается в ккал/кг, для газообразного — в ккал/м3. За основной показатель тепловой ценности топлива принята так называемая низшая теплотворность рабочего топлива , которая определяется на единицу рабочего топлива при условии, что имеющаяся в топливе и образующаяся при горении влага находится в парообразном состоянии. При условии конденсации всего водяного пара с выделением скрытой теплоты парообразования получается высшая теплотворность топлива, обозначаемая для рабочего топлива . Очевидно, что  превосходит  па величину скрытой теплоты испарения образовавшегося при горении водяного пара, что выражается для твердого и жидкого топлива формулой

где  и  — содержание водорода и влаги в рабочем топливе, %. Для газообразного топлива применяют формулу

где , , , ,  — содержание составляющих, % (объемн.), во влажном газе.

Иногда теплотворность твердого и жидкого топлива определяют не для рабочего топлива, а для горючей или сухой массы, что выражается соответствующим индексом: ,  и т. п. В этом случае для пересчета высшей теплотворности топлива с одного состава топлива на другой можно применять множители, приведенные в таблице 2. Для перехода к низшей теплотворности применяют формулы:

,

Теплотворность топлива определяют экспериментально в лаборатории или рассчитывают по данным химического анализа. Экспериментально теплотворность для твердого и тяжелого жидкого топлива определяют в калориметрической бомбе, а для легкого жидкого и газообразного топлива — в специальном калориметре непосредственным измерением количества тепла, выделяющегося при сжигании определенного весового или объемного количества топлива. Теплотворность, определенную при помощи бомбы , исправляют с учетом теплоты образования серной и азотной кислот, которые при сжигании топлива в печах не образуются, эти кислоты образуются в бомбе, при высоком давлении и избытке кислорода.

Величину  пересчитывают в  по уравнению

Расчет теплотворности топлива проводят по формулам, составленным на основании тепловых эффектов реакций окисления углерода, водорода, серы, окиси углерода, метана и других горючих составляющих и элементарного анализа топлива.

Из многочисленных формул, предложенных для расчета теплотворности топлива, наиболее приемлема формула Д. И. Менделеева для всех видов твердого и жидкого топлива, некоторые коэффициенты в которой исправлены нами по новым данным о тепловых эффектах:

ккал/кг

Теплотворность газообразного топлива рассчитывается по формуле:

Теплотворность различных видов топлива колеблется в различных пределах. Высокую теплотворность, достигающую до  10000 ккал/кг, имеет мазут, а так же и природный газ (8500 ккал/м3). Хороший каменный уголь и кокс имеют теплотворность около 7000 ккал/кг, дрова 3000 ккал/кг, генераторный газ 1300 ккал/м3.

Для сравнения тепловой ценности различных сортов топлива, для расчетов и отчетности пользуются понятием «условное топливо» при = 7000 ккал/кг. Отношение теплотворности данного топлива к теплотворности условного называется калорийным эквивалентом. Для многих сортов топлива утверждены официальные калорийные эквиваленты, например для бензина 1,49, малосернистого мазута 1,425, кокса 0,93, кузнецкого каменного угля 1,0, кускового торфа 0,42, доменного газа 0,13 и т. д. Для газообразного топлива и дров калорийный эквивалент вычисляют делением объемной теплотворности , ккал/м3, также на 7000 ккал.

Калориметрическая температура горения топлива tK, °С, есть та максимальная температура, до которой нагрелись бы продукты горения при условии, что сжигание велось бы с теоретическим количеством воздуха и все полученное тепло полностью пошло только на нагрев продуктов полного горения, т. е.

где  — объемы продуктов полного горения, м3/кг;

— средние теплоемкости продуктов горения в интервале температур от 0 до tK° ккал/(м3 *°С).

Средние теплоемкости газов приведены в приложениях.

Выражение для tk получено на основании теплового баланса горения топлива в идеальных адиабатических условиях и в предположении, что физическое тепло топлива и воздуха равно нулю. При расчетах калориметрической температуры горения различных видов топлива рекомендуется находить значение tk подбором подходящего значения, при котором уравнение превращается в тождество. Такой прием приходится применять из-за довольно сложной степенной зависимости теплоемкостей гг от температуры tK, вследствие чего прямое решение уравнения привело бы к необходимости решения уравнения по меньшей мере третьей степени.

Практически калориметрическая температура горения топлива недостижима, так как часть тепловой энергии всегда расходуется на диссоциацию продуктов горения, что особенно заметно при высоких температурах.

Температура, рассчитанная с учетом расхода тепла на частичную диссоциацию СO2 и Н20, носит название теоретической температуры горения топлива tтеор, °С и может определяться по формуле:

где  - физическое тепло, вносимое топливом и воздухом,  ккал/кг или ккал/м3:

- тепло, идущее на диссоциацию CO2 и H2O по реакциям:

,

Рис. 1. График для определения степени диссоциации углекислоты и водяного пара

Величину  находят по уравнению:

ккал,

a и b – степень диссоциации CO2 и H2O в долях от исходного количества газов до диссоциации (рис. 1);

и  - объемы CO2 и H2O, образующиеся при горении единицы топлива при нормальных условиях, м3.

Теоретическая температура горения практически также недостижима, так как в реальных условиях сжигания топлива в рабочем пространстве печей и топок значительная доля тепловой энергии уходит из зоны горения и идет на нагревание окружающих тел. Температура, рассчитанная с учетом теплоотдачи зоны горения, называется практической температурой горения топлива tпр. Величину tпр можно находить по тепловому балансу топки или печи, но расчет этого баланса весьма сложен и требует детальных расчетов нестационарных теплообменных процессов, что зачастую затруднительно. Поэтому в расчетах печей и топок часто пользуются пирометрическим коэффициентом , значение которого для различных типов печей и топок берут из данных заводских измерений. Величина  колеблется от 0,6 до 0,9, и для металлургических печей с горизонтальным рабочим пространством и хорошо организованным процессом горения можно принимать . Задаваясь значением  и зная , можно приблизительно определить максимальную практическую температуру горения топлива в данной печи по формуле:

2 Расчетная часть

2.1 Постановка задания курсовой работы

Определить расход воздуха и  изобарно-изотермический потенциал для системы каменный уголь-карбонат магния.

2.2 Определение расхода воздуха и объема продуктов сгорания

Реакция горения углерода (каменный уголь):

На 1 кг углерода по этой реакции требуется  кг кислорода или  кг воздуха, так как массовое содержание кислорода в воздухе 23%. Учитывая что 1 м3 воздуха имеет массу при нормальных условиях 1,293 кг, получим объем воздуха, необходимый по реакции горения на 1 кг углерода, м3/кг:

При содержании углерода в рабочем топливе , %,, получим теоретическое количество воздуха, необходимое для сжигания углерода в 1 кг топлива, м3/кг:

Это выражение представляет первый член следующей формулы:

Объем CO2, получающийся при горении углерода в топливе, находят вычислением числа кг-молей углерода, участвующих в реакции  и объема 1 кг-моль СО2, равного 22,4 м3.

Так как СР=70 (Д.А. Диомидовский «Металлургические печи цветной металлургии», 1970, стр. 275, таблица 17), то

Объем О2 равен

Общее количество продуктов сгорания 1 м3 каменного угля:

2.3 Определение изобарно изотермического потенциала (энергии Гиббса)

Представим исходные термодинамические данные в таблице 3.

Таблица 3

Химический элемент

Коэффициенты уравнения

кДж/моль

,

a

MgCO3

77,91

57,74

-17,41

-1095,85

65,10

MgO

48,98

3,14

-11,34

-601,49

27,07

CO2

44,14

9,04

-8,54

-393,51

213,66

Диссоциация карбоната магния происходит по реакции:

Для определения изобарно-изотермического потенциала нам понадобится рассчитать энтальпию и энтропию реакции:

Энтальпия рассчитвается по формуле:

Энтропия равна:

Изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса), при температуре 298 К равен:

Найдем изобарно-изотермический потенциал при температурах 350 0С , 500 0С,

650 0С и 800 0С.

Рассчитаем коэффициенты уравнения

Итого

Рассчитаем энтальпию реакции при температуре 350 0C (623 К) исходя из формулы изобарной теплоемкости вещества и уравнения Кирхгофа:

Абсолютная энтропия реакции при определенной температуре равна:


Аналогично производятся расчеты для температур 500 0C (773 K), 650 0C (923 K) и 800 0С (1073 К).

Результаты представлены в таблице 4.

Таблица 4.

T, К

,

кДж/моль

,

кДж/моль*К

,

кДж/моль

,

кДж/моль*К

,

кДж/моль

623

15,21

-0,04556

-247000

100,85

175,63

-7366,7

175,51

-7476

773

-14703,5

171,7

-14836,2

923

-24064,4

167,4

-24218,9

1073

-35461

162,8

-35635,7

 

2.4  Построение графика зависимости T=f(∆G)

Рис. 2. График зависимости T=f(∆G)

На ход реакции оказывает влияние совокупности двух факторов: фактор изменения энтальпии  и фактор изменения энтропии .

 

Существует три возможных комбинации:

  1.  Реакция протекает в сторону уменьшения энтальпии и увеличения энтропии . В подобных случаях изменение изобарно изотермического потенциала (энергии Гиббса) много меньше нуля . Для таких реакций характерно бурное и необратимое протекание.
  2.  Один из факторов благоприятен, другой нет:  и :
  3.  Изменение энергии Гиббса отрицательно - реакция протекает, но как правило не полностью до состояния равновесия;
  4.  Реакция протекает без изменения энергии Гиббса - в данном случае в системе равновесие;
  5.  Изменение энергии Гиббса положительно - протекает обратная реакция.
  6.  Оба фактора неблагоприятны:  - в данном случае изменение энергии Гиббса много больше нуля. Такой процесс запрещен законами термодинмики.

Расчеты для данных температур дают результаты, подходящие под случай 2а.

 ЗАКЛЮЧЕНИЕ

 

В данной курсовой работе был определен расход воздуха, объем продуктов сгорания и вычислен изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса) при температурах 350, 500, 650, 800 0С. Построена графическая зависимость T=f(∆G), из которой наглядно видно, что изменение энергии Гиббса отрицательно - реакция протекает, но, как правило, не полностью до состояния равновесия.

Список используемой литературы

 

  1.  Д.А. Диомидовский «Металлургические печи цветной металлургии», 1970;
  2.  А.А. Равдель, А.М. Пономарева «Краткий справочник физико-химических величин», 2003;
  3.  В.В. Нащокин «Техническая термодинамика», 1975;
  4.  В.Н. Зубарев «Практикум по технической термодинамике», 1986.

  1.  

 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

34640. Школа административного (классического управления) 1920 – 1950 (Файоль, Урвик, Муни, Слоун) 17.13 KB
  Факторы на которые не может влиять организация: Экономический фактор – состояние экономики влияет на стоимость всех ввозимых ресурсов и на способность потребителей покупать товары и услуги Политический – совокупность госучреждений и структур которые оказывают влияние и ограничивают деятельность организации учитывается уровень коррупции возможность смены власти политическая стабильность доверие населения к власти проводимая политическая линия НТП Технология – учет научнотехнических достижений прогноз развития науки и техники...
34641. Школа человеческих отношений (1930 – 1950) и поведенческих наук (1950 – наше время) 17.02 KB
  Школа поведенческих наук Макгрегор – повышение эффективности организации за счет повышения эффективности её человеческих ресурсов. Решения выбора альтернативы Управленческое решение – обдуманный вывод о необходимости осуществить какието действия связанные с достижением цели организации либо наоборот воздержаться от них. Эффективным организационным решением будет то которое будет на самом деле реализовано и внесет наибольший вклад в достижение целей организации.
34642. Типы организаций 21.39 KB
  Процесс принятия рационального решения Состоит из 7 основных этапов Диагностика или определение проблемы Существует 2 способа рассмотрения проблемы: Проблемой считается ситуация когда поставленные цели не достигнуты. Проблема как потенциальная возможность для этого необходима релевантная информация это данные касающиеся только конкретной проблемы человека цели в определенный период времени Все проблемы имеют: Определенное лицо Что Связанный с какимто конкретным местом Где Время возникновения и частота повторяемости...
34643. Общие характеристики организаций 40.73 KB
  Необходимость управления практическая реализация Факторы влияющие на процесс принятия решений Личностная оценка руководителя – субъективное ранжирования важности качества или блага. Среда принятия решений Все решения принимаются в разных обстоятельствах по отношению к риску и выделяют: Условие определенности когда точно известен результат каждого из альтернативного варианта выбора Условие риска – результаты этих решений не являются определенными но вероятность каждого результата известна. Негативные последствия – принятие...
34644. Личность. Методы принятия решений 22.49 KB
  ЯОбраз – какими мы видим себя Идеальное Я – какими нам хотелось бы быть Зеркальное Я – какими по нашему мнению нас видят другие Реальное Я –каковы мы в действительности Методы принятия решений При принятии решений вне зависимости от применяемых моделей существует правило принятия решений. Соответственно существуют следующие методы принятия решений: Платежная матрица – оказывает помощь руководителю в выборе одного из нескольких вариантов решений. Методы прогнозирования – в них используется как накопленный опыт так и текущие допущения на...
34645. Понятие алгоритма. Свойства, способы описания 90 KB
  Понятие алгоритма и способы его описания; Типы алгоритмов; Блоксхемы; Базовые структуры применяемые при создании алгоритмов. Иначе говоря блоксхема служит для графического изображения структуры алгоритма. Последовательность действий в соответствии с блоксхемой указывается с помощью стрелок соединяющих отдельные блоки и показывающих какой блок и вслед за каким должен выполняться. В ходе изучения данной дисциплины будут рассматриваться алгоритмы описанные при помощи языка программирования и при помощи специальных схем...
34646. Процедуры и функции 85.5 KB
  Пользовательские функции. В Паскале имеется два вида подпрограмм: процедуры PROCEDURE и функции FUNCTION. В программе процедуры и функции описываются после раздела описания переменных программы но до начала ее основной части то есть до оператора Begin начинающего эту часть.
34647. Рекурентные выражения. Рекурсия 73.5 KB
  При первом вызове функции fib5 определяется через fib4fib3; вычисление fib4 осуществляется через fib3 fib2 fib3 через fib2 fibl fib2 через fib1 fib0. Согласно условию прекращения рекурсии fibl и fib0 равно 1. Соответствующий рекурсивный процесс должен быть осуществлен и для fib4 и т. Решение: Vr n:byte; function fibk:byte :longint; begin if k = 1 then fib : = 1 else fib: =fibk l fibk 2 {рекурсивный вызов} end; BEGIN redlnn; writelnn 'e число Фибоначчи'...
34648. Сортировка. Усовершенствованные алгоритмы сортировки 142.5 KB
  Усовершенствованные алгоритмы сортировки. Имеется два вида алгоритмов сортировки. Изза этих отличий методы сортировки существенно отличаются для этих двух видов сортировки. В общем случае при сортировке данных только часть информации используется в качестве ключа сортировки который используется в сравнениях.