10481

Семінар з теми Ненасичені вуглеводні етиленового ряду

Конспект урока

Химия и фармакология

Дата: Тема: Семінар з теми Ненасичені вуглеводні етиленового ряду Навчальна мета: Конкретизувати та поглибити знання учнів з теми Ненасичені вуглеводні етиленового рядуâ€; Навчити учнів застосовувати загальні закономірності для пояснення властивосте

Украинкский

2013-03-27

177 KB

19 чел.

Дата:  

Тема: Семінар з теми  Ненасичені вуглеводні етиленового ряду

Навчальна мета:

  •  Конкретизувати та поглибити знання учнів з теми „Ненасичені вуглеводні етиленового ряду”;
  •  Навчити учнів застосовувати загальні закономірності для пояснення властивостей речовин;
  •  Перевірити навички в складанні структурних формул органічних речовин та вмінні проводити лабораторні  досліди;
  •  Перевірити теоретичні знання з цієї теми.

Виховна мета:

  •  Навчити в учнів самостійно виконувати поставлені перед ними завдання;
  •  Виховувати в них спостережливість, наполегливість та працьовитість;
  •  Плекати в учнів інтерес до вивчення хімії як цікавої теоретичної, експериментальної і прикладної науки.
  •  Продовжити розвивати вміння учнів застосовувати навчальний матеріал із навчальних предметів (біології, фізики і т д) у процесі вивчення хімії.
  •  Створити умови для виховання та бажання активно навчатися, із цікавістю до предмета.

Розвивальна мета:

  •  Навчити учнів робити правильні висновки з великого об’єму матеріалу.
  •  Забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного і аналітичного мислення;
  •  Розвивати вміння самостійно аналізувати, порівнювати, узагальнювати, систематизувати та робити висновки.

Тип уроку: урок узагальнення та систематизації знань, умінь та навичок.

Засоби наочності: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;

                                   Схема №1 „Будова молекули етилену”, таблиця

                                   №2„Характеристика деяких алкенів ”, реактиви: етиловий

                                   спирт, сульфатна кислота, розчин  перманганату калію.

Методи  проведення уроку: самостійна робота за тестами; індивідуальні усні

                                                     відповіді учнів.

Структура уроку:

  1.  Організаційний етап..........................................................................................2 хв.
  2.  Перевірка домашнього завдання......................................................................5 хв.
  3.  Актуалізація опорних знань..............................................................................7  хв
  4.  Узагальнення та систематизація знань............................................................25 хв.
  5.  Домашнє завдання..............................................................................................3 хв.
  6.  Підбиття підсумків уроку..................................................................................3 хв.

Хід уроку.

І. Організаційний етап. (Привітання з учнями, перевірка відсутніх).

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Бесіда „Мозковий штурм”.

Завдання

  1.  Які речовини називаються вуглеводнями?
  2.  За загальних умов для парафінів або насичених вуглеводнів характерне таке:

     а) підвищена хімічна активність

     б) хімічна стійкість, інертність

     в) хімічна стійкість – для одних, інертність – для інших.

  1.  Які речовини називаються  ненасиченими вуглеводнями ?
  2.  Як вони поділяються?
  3.  Загальна формула алкенів?
  4.  Ізомерія алкенів.

IV. Узагальнення та систематизація знань.

Робота у творчих групах з проблеми „Ненасичені вуглеводні етиленового ряду”

Учні об’єднуються у п’ять груп. Кожна група одержує  завдання. Одна група – експериментатори, чотири групи – теоретики.

Після підготовки необхідно надати свої результати дослідження проблеми, але для повного  висвітлення проблеми необхідно обрати собі головуючого та заступника головуючого, щоб той його доповнював.

Перша група – лабораторний дослід „Одержання етилену і знебарвлення розчинів калій перманганату і бромної води”.

 Мета: Добути етилен з етилового спирту і довести, що він відноситься до ненасичених вуглеводнів.

Обладнання: набір реактивів – суміш етанолу із сульфатною кислотою, розчин калій перманганату або бромної води, пробірки з газовідвідною трубкою, штатив, нагрівальний прилад, пісок.

Техніка безпеки – обережно поводитися з нагрівальним приладом.

Проведення досліду.

  1.  Суміш етанолу, сульфатної кислоти, піску (для рівномірного кипіння) обережно нагрівають, попередньо закривши отвір пробірки пробкою з газовідвідною трубкою.
  2.  Інший кінець газовідвідної трубки опускають у розчин калій перманганату або бромної води. Розчин знебарвлюється.

  Друга група - „теоретики”.

Дослідження будови молекули етилену

  Третя група – „теоретики”.

Дослідження гомологічного ряду алкенів, та їх номенклатури (Використовуючи схему №2)

  Четверта група – „теоретики”.

Дослідження ізомерії алкенів.

  П’ята група – „теоретики”

Дослідження хімічних властивостей алкенів.

Друга група.

 На основі будови молекул етилену поясніть, чому для алкенів характерні реакції приєднання, а не заміщення. Використовуючи при цьому схему №1 „Будова молекули етилену”,

Виступ доповідача.

 Брутто – формула етилену С2 Н4 .Вона не відповідає загальній формулі насичених вуглеводнів, отже, молекула етилену має іншу будову: зв’язок між атомами Карбону в ній не ординарний, а подвійний. Етилен належить до гомологічного ряду, представники якого називаються алкенами, а також ненасиченими вуглеводнями ряду етилену, або просто етиленовими.

 Згадаємо розподіл електронів а атомі карбону в збудженому стані:

1s2 2s1 2p3 Молекула етилену складається з двох атомів Карбону і чотирьох атомів Гідрогену. Хімічні зв’язки С – С і С – Н утворені гібридизованими електронними хмарами Карбону. Спробуємо показати молекулу етилену:

 

 Таким чином, для того щоб з’єднати в молекулі етилену атоми карбону і Гідрогену , необхідно по 3 гібридизованих електрони  кожного атома Карбону, отже в етилену sp2  - гібридизація. Гібридизовані хмари при перекриванні утворюють карбон – карбоновий  σ – зв’язок. Він спрямований по прямій, що з’єднує центри атомів Карбону. Четверті електрони атома Карбону, збережуть форму р – хмари і будуть перекриватися над площиною  молекули, утворюючи так званий π – зв’язок. Таким чином між атомами Карбону  утворюються два зв’язки: σ – зв’язок і π –зв’язок.

 У хімічних реакціях π –зв’язок розривається легше ніж σ – зв’язок. Отже для етилену будуть характерними реакції, які протікають з розривом зв’язку і приєднанням атомів за місцем розриву, тобто реакції приєднання. Тепер стає зрозумілим той факт, чому знебарвлюється розчин бромної води : бром просто приєднується до етилену. Механізм знебарвлюється розчину калій перманганату  інший, але він також пояснюється наявністю подвійних (кратних) зв’язків у молекулі С2 Н4 .

Третя група.

  1.  Продовжити гомологічний ряд алкенів до 9 гомолога.
  2.  Вивести загальну формулу алкенів.

Виступ доповідача.

  1.  С3 Н4 – пропін

С4 Н6 – бутин

С5 Н8 – пентин

С6 Н10 – гексин

С7 Н12 – гептин

С8 Н14 – октин

С9 Н16 – нонин

   2) Загальна формула Сn H2n .

 Четверта група.

   1) Написати можливі ізомери пентену.

  

 

  П’ята група.

  Пригадати хімічні властивості алкенів. Скласти відповідні рівняння реакцій за схемою:

Після закінчення підготовки та виступу всіх груп, учням пропонується написати самостійну роботу, що подається у формі тестів.

Самостійна робота.

  1.  Який тип гібридизації характерний для атомів вуглецю, між якими існує подвійний зв’язок:
  2.  Sp
  3.  Sp2 
  4.  Sp3 
  5.  які частинки приймають участь в утворенні π - зв’язку в молекулі етилену:
    1.  негібридні π – електрони;
      1.  один – π і σ – електрони;
      2.  sp2 гібридні електронні хмари;
      3.  два σ – електрони.
  6.  Чим відрізняється один від одного 1-бутен і 2 – бутен:
    1.  кількістю атомів вуглецю
      1.  місцем розгалуження вуглеводневого ланцюга
      2.  місцем розміщення подвійного зв’язку
      3.  відносною молекулярною масою.
  7.  Чим відрізняються один від одного гомологи:
    1.  кількістю атомів вуглецю,
      1.  хімічною структурою
      2.  якісним і кількісним складом
      3.  загальною формулою гомологічного ряду.
  8.  Чому неможливе вільне обертання атомів вуглецю навколо π – зв’язку на відміну від обертання σ – зв’язків:
    1.  π – зв’язок більш реакційноздатний;
      1.  під час обертання π – зв’язок руйнується
      2.  π – зв’язок розміщений перпендикулярно до площини σ – зв’язку.
  9.  До якого типу відносяться реакції, які характерні для алкенів. Що обумовлені наявністю π – зв’язку:
    1.  заміщення
      1.  розкладу
      2.  обміну
      3.  приєднання
  10.  За допомогою якого реактиву можна відрізнити пентан від пентену:
    1.  гідроксидом міді (ІІ);
      1.  бромною водою;
      2.  воднем;

Учні вибирають правильні відповіді.

Правильні відповіді:

  1.  б
  2.  а
  3.  в
  4.  а
  5.  в
  6.  г
  7.  б

 Перевірка тестування.

Після написання самостійної роботи учні  розв’язуть наступні задачі.

Задача 1.

Етиленовий вуглеводень масою 7 г приєднує 2,24 л (н.у) бромоводню. Визначте формулу і будову цього вуглеводню, якщо відомо, що він є цис – ізомером.

Розв’язання .

 Етиленові вуглеводні приєднують бромоводень за рівнянням:

Сn Н2n + HBr        Сn Н2n +1 Br

Кількість речовини ν(HBr)=2,24/22.4 = 0.1 моль , ν(Сn Н2n) = ν(HBr)=0,1 моль .    М(Сn Н2n) = 7.0/0.1 = 70 г/моль, отже n=5. Існує п’ять структурних ізомерів етиленових вуглеводнів складу С5 Н10 :

З цих речовин лише пентен – 2 має цис-транс – ізомери:

Відповідь: Цис – пентен -2.

Задача 2.

В результаті пропускання алкену через надлишок розчину перманганату калію маса осаду, що випав, виявилась у 2,07 раза більшою, ніж маса алкену. Встановіть формулу алкену.

Розв’язування.

Окиснення алкенів водним розчином перманганату калію описується загальним рівнянням:

3 Сn Н2n + 2KMnO4 + 4H2 O=3 Сn Н2n(OH)2 + 2MnO2 +2KOH

З трьох молів алкану (масою 3*(12n+2n)=42n) утворюється два молі осаду MnO2  (масою 2*87 = 174 г ). За умовою задачі 42 n* 2,07 = 174, звідки n = 2. Шуканий алкен – етилен С2 Н4.

Відповідь. С2 Н4.

V. Домашнє завдання.

Вивчити § 34 з підручника авт. Буринська Н. Н., Величко Л. П. Хімія, 10 клас. – К.: Перун, 2000;

VІ. Підбиття підсумків уроку.

На сьогоднішньому уроці ви  конкретизувати та поглибили знання з теми „Ненасичені вуглеводні етиленового ряду”, навчились застосовувати загальні закономірності для пояснення властивостей речовин, а також вдосконалили навички в складанні структурних формул органічних речовин та вміння  проводити лабораторні  досліди;

Додаток 1

Схема №1 „Будова молекули етилену”.

Рис. 1. Кулестержнева (а) та масштабна (б) моделі молекули етилену.

 

Рис. 2. Схема утворення sp2-гібридизованих електронних хмар атома Карбону.

Рис. 3. Схема утворення σ-зв’язків у молекулі етилену.

Рис. 4. Перекривання р-електронів (а) і σ -електронна хмара (б) в молекулі етилену. 

 

 

Додаток 2

Таблиця №2 „ Характеристика деяких алкенів 

PAGE  - 2 -


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

52177. An Exciting World of Science 2.4 MB
  Good morning, everybody! Today we are going to deal with great inventions and their inventors. I believe youll enjoy the subject of our todays lesson. Well talk about great inventions named after their creators. Well talk about computer, this wonderful invention of human talent. It opens the magic world of internet before us.
52178. Аналіз посібника для ДПА 2013 з української мови для 4 класів 81 KB
  Мета ДПА з української мови 2. мови мови навчання і посібника для навчальних закладів з російською мовою навчання 3. Зміни у посібнику з української мови мови навчання 2013 рр.
52179. Похідна 280 KB
  Мета: узагальнення та систематизація знань учнів з теми формування вмінь та навичок знаходження похідної рівняння дотичної застосування геометричного та фізичного змісту похідної; виховання прагнення застосовувати здобуті знання уміння вирішувати поставлені проблеми; розвиток творчих здібностей уваги та пам’яті. Розв’язування вправ і задачГрупова робота. Їм потрібно продемонструвати вміння використовувати теоретичний матеріал про похідну під час розв’язування вправ. На дошці записана умова завдання щоб під час обдумування та...
52180. Завершення формування індустріального суспільства у провідних країнах світу 86.5 KB
  Організаційний момент Учитель пропонує учням об’єднатися в групи пари для подальшої. Учитель наголошує про наявність завдань випереджувального характеру. Учитель..
52181. Виды методического анализа и самоанализа уроков 1.02 MB
  Теоретические основы анализа урока. Основные требования к современному уроку 5 Основные учебные умения которые должны формироваться на уроке 9 Технология педагогического анализа Поэлементный подход Системный подход Личностноориентированный подход Здоровьесберегающий подход 10 Требования к организации анализа урока 13 Особенности анализа урока в условиях введения ФГОС нового поколения 14 Часть2. Варианты схем анализа 18 Полный анализ урока 18 Поэтапный и структурный анализ урока 22 Аспектный анализ урока...
52185. Где твое место, уран 24 KB
  Уран находится в почти таком же затруднительном положении. Но Разве Mendeleyev не определил его положение раз и навсегда В течение многих десятилетий никто не сомневался в том что уран находится в шестой группе Периодической таблицы в качестве самого тяжелого члена семьи включая также хром молибден и вольфрам и его положение казались довольно безошибочными. Но времена изменились и уран больше не был последним в серии элементов.