10481

Семінар з теми Ненасичені вуглеводні етиленового ряду

Конспект урока

Химия и фармакология

Дата: Тема: Семінар з теми Ненасичені вуглеводні етиленового ряду Навчальна мета: Конкретизувати та поглибити знання учнів з теми Ненасичені вуглеводні етиленового рядуâ€; Навчити учнів застосовувати загальні закономірності для пояснення властивосте

Украинкский

2013-03-27

177 KB

19 чел.

Дата:  

Тема: Семінар з теми  Ненасичені вуглеводні етиленового ряду

Навчальна мета:

  •  Конкретизувати та поглибити знання учнів з теми „Ненасичені вуглеводні етиленового ряду”;
  •  Навчити учнів застосовувати загальні закономірності для пояснення властивостей речовин;
  •  Перевірити навички в складанні структурних формул органічних речовин та вмінні проводити лабораторні  досліди;
  •  Перевірити теоретичні знання з цієї теми.

Виховна мета:

  •  Навчити в учнів самостійно виконувати поставлені перед ними завдання;
  •  Виховувати в них спостережливість, наполегливість та працьовитість;
  •  Плекати в учнів інтерес до вивчення хімії як цікавої теоретичної, експериментальної і прикладної науки.
  •  Продовжити розвивати вміння учнів застосовувати навчальний матеріал із навчальних предметів (біології, фізики і т д) у процесі вивчення хімії.
  •  Створити умови для виховання та бажання активно навчатися, із цікавістю до предмета.

Розвивальна мета:

  •  Навчити учнів робити правильні висновки з великого об’єму матеріалу.
  •  Забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного і аналітичного мислення;
  •  Розвивати вміння самостійно аналізувати, порівнювати, узагальнювати, систематизувати та робити висновки.

Тип уроку: урок узагальнення та систематизації знань, умінь та навичок.

Засоби наочності: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;

                                   Схема №1 „Будова молекули етилену”, таблиця

                                   №2„Характеристика деяких алкенів ”, реактиви: етиловий

                                   спирт, сульфатна кислота, розчин  перманганату калію.

Методи  проведення уроку: самостійна робота за тестами; індивідуальні усні

                                                     відповіді учнів.

Структура уроку:

  1.  Організаційний етап..........................................................................................2 хв.
  2.  Перевірка домашнього завдання......................................................................5 хв.
  3.  Актуалізація опорних знань..............................................................................7  хв
  4.  Узагальнення та систематизація знань............................................................25 хв.
  5.  Домашнє завдання..............................................................................................3 хв.
  6.  Підбиття підсумків уроку..................................................................................3 хв.

Хід уроку.

І. Організаційний етап. (Привітання з учнями, перевірка відсутніх).

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Бесіда „Мозковий штурм”.

Завдання

  1.  Які речовини називаються вуглеводнями?
  2.  За загальних умов для парафінів або насичених вуглеводнів характерне таке:

     а) підвищена хімічна активність

     б) хімічна стійкість, інертність

     в) хімічна стійкість – для одних, інертність – для інших.

  1.  Які речовини називаються  ненасиченими вуглеводнями ?
  2.  Як вони поділяються?
  3.  Загальна формула алкенів?
  4.  Ізомерія алкенів.

IV. Узагальнення та систематизація знань.

Робота у творчих групах з проблеми „Ненасичені вуглеводні етиленового ряду”

Учні об’єднуються у п’ять груп. Кожна група одержує  завдання. Одна група – експериментатори, чотири групи – теоретики.

Після підготовки необхідно надати свої результати дослідження проблеми, але для повного  висвітлення проблеми необхідно обрати собі головуючого та заступника головуючого, щоб той його доповнював.

Перша група – лабораторний дослід „Одержання етилену і знебарвлення розчинів калій перманганату і бромної води”.

 Мета: Добути етилен з етилового спирту і довести, що він відноситься до ненасичених вуглеводнів.

Обладнання: набір реактивів – суміш етанолу із сульфатною кислотою, розчин калій перманганату або бромної води, пробірки з газовідвідною трубкою, штатив, нагрівальний прилад, пісок.

Техніка безпеки – обережно поводитися з нагрівальним приладом.

Проведення досліду.

  1.  Суміш етанолу, сульфатної кислоти, піску (для рівномірного кипіння) обережно нагрівають, попередньо закривши отвір пробірки пробкою з газовідвідною трубкою.
  2.  Інший кінець газовідвідної трубки опускають у розчин калій перманганату або бромної води. Розчин знебарвлюється.

  Друга група - „теоретики”.

Дослідження будови молекули етилену

  Третя група – „теоретики”.

Дослідження гомологічного ряду алкенів, та їх номенклатури (Використовуючи схему №2)

  Четверта група – „теоретики”.

Дослідження ізомерії алкенів.

  П’ята група – „теоретики”

Дослідження хімічних властивостей алкенів.

Друга група.

 На основі будови молекул етилену поясніть, чому для алкенів характерні реакції приєднання, а не заміщення. Використовуючи при цьому схему №1 „Будова молекули етилену”,

Виступ доповідача.

 Брутто – формула етилену С2 Н4 .Вона не відповідає загальній формулі насичених вуглеводнів, отже, молекула етилену має іншу будову: зв’язок між атомами Карбону в ній не ординарний, а подвійний. Етилен належить до гомологічного ряду, представники якого називаються алкенами, а також ненасиченими вуглеводнями ряду етилену, або просто етиленовими.

 Згадаємо розподіл електронів а атомі карбону в збудженому стані:

1s2 2s1 2p3 Молекула етилену складається з двох атомів Карбону і чотирьох атомів Гідрогену. Хімічні зв’язки С – С і С – Н утворені гібридизованими електронними хмарами Карбону. Спробуємо показати молекулу етилену:

 

 Таким чином, для того щоб з’єднати в молекулі етилену атоми карбону і Гідрогену , необхідно по 3 гібридизованих електрони  кожного атома Карбону, отже в етилену sp2  - гібридизація. Гібридизовані хмари при перекриванні утворюють карбон – карбоновий  σ – зв’язок. Він спрямований по прямій, що з’єднує центри атомів Карбону. Четверті електрони атома Карбону, збережуть форму р – хмари і будуть перекриватися над площиною  молекули, утворюючи так званий π – зв’язок. Таким чином між атомами Карбону  утворюються два зв’язки: σ – зв’язок і π –зв’язок.

 У хімічних реакціях π –зв’язок розривається легше ніж σ – зв’язок. Отже для етилену будуть характерними реакції, які протікають з розривом зв’язку і приєднанням атомів за місцем розриву, тобто реакції приєднання. Тепер стає зрозумілим той факт, чому знебарвлюється розчин бромної води : бром просто приєднується до етилену. Механізм знебарвлюється розчину калій перманганату  інший, але він також пояснюється наявністю подвійних (кратних) зв’язків у молекулі С2 Н4 .

Третя група.

  1.  Продовжити гомологічний ряд алкенів до 9 гомолога.
  2.  Вивести загальну формулу алкенів.

Виступ доповідача.

  1.  С3 Н4 – пропін

С4 Н6 – бутин

С5 Н8 – пентин

С6 Н10 – гексин

С7 Н12 – гептин

С8 Н14 – октин

С9 Н16 – нонин

   2) Загальна формула Сn H2n .

 Четверта група.

   1) Написати можливі ізомери пентену.

  

 

  П’ята група.

  Пригадати хімічні властивості алкенів. Скласти відповідні рівняння реакцій за схемою:

Після закінчення підготовки та виступу всіх груп, учням пропонується написати самостійну роботу, що подається у формі тестів.

Самостійна робота.

  1.  Який тип гібридизації характерний для атомів вуглецю, між якими існує подвійний зв’язок:
  2.  Sp
  3.  Sp2 
  4.  Sp3 
  5.  які частинки приймають участь в утворенні π - зв’язку в молекулі етилену:
    1.  негібридні π – електрони;
      1.  один – π і σ – електрони;
      2.  sp2 гібридні електронні хмари;
      3.  два σ – електрони.
  6.  Чим відрізняється один від одного 1-бутен і 2 – бутен:
    1.  кількістю атомів вуглецю
      1.  місцем розгалуження вуглеводневого ланцюга
      2.  місцем розміщення подвійного зв’язку
      3.  відносною молекулярною масою.
  7.  Чим відрізняються один від одного гомологи:
    1.  кількістю атомів вуглецю,
      1.  хімічною структурою
      2.  якісним і кількісним складом
      3.  загальною формулою гомологічного ряду.
  8.  Чому неможливе вільне обертання атомів вуглецю навколо π – зв’язку на відміну від обертання σ – зв’язків:
    1.  π – зв’язок більш реакційноздатний;
      1.  під час обертання π – зв’язок руйнується
      2.  π – зв’язок розміщений перпендикулярно до площини σ – зв’язку.
  9.  До якого типу відносяться реакції, які характерні для алкенів. Що обумовлені наявністю π – зв’язку:
    1.  заміщення
      1.  розкладу
      2.  обміну
      3.  приєднання
  10.  За допомогою якого реактиву можна відрізнити пентан від пентену:
    1.  гідроксидом міді (ІІ);
      1.  бромною водою;
      2.  воднем;

Учні вибирають правильні відповіді.

Правильні відповіді:

  1.  б
  2.  а
  3.  в
  4.  а
  5.  в
  6.  г
  7.  б

 Перевірка тестування.

Після написання самостійної роботи учні  розв’язуть наступні задачі.

Задача 1.

Етиленовий вуглеводень масою 7 г приєднує 2,24 л (н.у) бромоводню. Визначте формулу і будову цього вуглеводню, якщо відомо, що він є цис – ізомером.

Розв’язання .

 Етиленові вуглеводні приєднують бромоводень за рівнянням:

Сn Н2n + HBr        Сn Н2n +1 Br

Кількість речовини ν(HBr)=2,24/22.4 = 0.1 моль , ν(Сn Н2n) = ν(HBr)=0,1 моль .    М(Сn Н2n) = 7.0/0.1 = 70 г/моль, отже n=5. Існує п’ять структурних ізомерів етиленових вуглеводнів складу С5 Н10 :

З цих речовин лише пентен – 2 має цис-транс – ізомери:

Відповідь: Цис – пентен -2.

Задача 2.

В результаті пропускання алкену через надлишок розчину перманганату калію маса осаду, що випав, виявилась у 2,07 раза більшою, ніж маса алкену. Встановіть формулу алкену.

Розв’язування.

Окиснення алкенів водним розчином перманганату калію описується загальним рівнянням:

3 Сn Н2n + 2KMnO4 + 4H2 O=3 Сn Н2n(OH)2 + 2MnO2 +2KOH

З трьох молів алкану (масою 3*(12n+2n)=42n) утворюється два молі осаду MnO2  (масою 2*87 = 174 г ). За умовою задачі 42 n* 2,07 = 174, звідки n = 2. Шуканий алкен – етилен С2 Н4.

Відповідь. С2 Н4.

V. Домашнє завдання.

Вивчити § 34 з підручника авт. Буринська Н. Н., Величко Л. П. Хімія, 10 клас. – К.: Перун, 2000;

VІ. Підбиття підсумків уроку.

На сьогоднішньому уроці ви  конкретизувати та поглибили знання з теми „Ненасичені вуглеводні етиленового ряду”, навчились застосовувати загальні закономірності для пояснення властивостей речовин, а також вдосконалили навички в складанні структурних формул органічних речовин та вміння  проводити лабораторні  досліди;

Додаток 1

Схема №1 „Будова молекули етилену”.

Рис. 1. Кулестержнева (а) та масштабна (б) моделі молекули етилену.

 

Рис. 2. Схема утворення sp2-гібридизованих електронних хмар атома Карбону.

Рис. 3. Схема утворення σ-зв’язків у молекулі етилену.

Рис. 4. Перекривання р-електронів (а) і σ -електронна хмара (б) в молекулі етилену. 

 

 

Додаток 2

Таблиця №2 „ Характеристика деяких алкенів 

PAGE  - 2 -


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

59164. Жіночі образи у творчості Лесі Українки за творами Камінний господар, Лісова пісня, Одержима 50 KB
  Отже як ви зрозуміли сьогодні ми поринемо в чудовий світ поезії кохання. В українській мові маємо ідеально точне словесне розмежування кохання й любові. Із цього й розпочнемо розмову про роль і місце кохання в житті людини у просвітленні й одухотворенні плоті бо в коханні людина утверджується як особистість.
59165. В.Барка. Роман Жовтий князь. Художнє відтворення голодомору 1933 року як найстрашнішої трагедії українського народу 43 KB
  Щаслива родина перетворюється на предмет знущання додаток 3 таблиця проектується на дошку і протягом уроку з неї вилучаються ті члени родини які помирають. Позбавлення людей віри додаток.
59166. Художня майстерня. Робота у графічному редакторі 28 KB
  Обладнання: Графічний редактор Pint репродукцій пейзажів журнальні ілюстрації Міжпредметні звязки: образотворче мистецтво Хід уроку. Актуалізація опорних знань методом Мозкової атаки Як завантажити графічний редактор У якому пункті меню знаходиться ...
59167. Цікаві пригоди лисичок 39.5 KB
  Виразне читання вчителем. Хто пояснить значення слова співаночки в Самостійне читання учнями. г Запитання: Що робили дзвіночки Як вони співали д читання за диктором.
59168. Оскар Уайльд 112 KB
  Апостол гедонії і фантазії Демонструючи портрети Оскара Вайльда роботи кількох художників і фотографів учитель розповідає про зовнішній вигляд письменника що був творцем свого життя.
59169. Це тихе сяйво над моєю долею. Урок української літератури 9-й клас 52 KB
  Мета: закріпити знання учнів про багатогранний образ жінки у творчості Т. Шевченка. Продовжувати вчити учнів розуміти внутрішній світ героїнь, глибину та велич душі, неможливість однолінійної оцінки.
59170. Чарівна квітка 34 KB
  Ознайомлення з поняттям основні кольори. Запамятайте що три кольори якими гноми розфарбували свої будинки: жовтий синій та червоний називаються основними. Але з основних можна отримати інші кольори якщо змішувати їх один з одним.
59171. Чарівна скриня. Сценарій українських вечорниць для середніх та старших класів 35 KB
  Ведучий. Україна! Країна смутку і краси, радості й печалі, розкішний вінок з рути і барвінку, над яким світяться яскраві зорі! Це історія мужнього народу, що віками боровся за волю, своє щастя, свідками чого є високі могили в степу, обеліски та прекрасна народна пісня.
59172. Прояви ослаблення Київської держави, характеристика Володимира Мономаха 63 KB
  Організаційний момент Учитель. Актуалізація опорних знань Учитель. Учитель. Мотивація діяльності учнів Учитель.