10482

Ненасичені вуглеводні. Етилен як представник ненасичених вуглеводнів. Склад молекули, електронна та структурна формули, sp2-гібридизація електронів, σ- та π-звязки

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Ненасичені вуглеводні. Етилен як представник ненасичених вуглеводнів. Склад молекули електронна та структурна формули sp2гібридизація електронів σ та πзв’язки. Навчальна мета: сформувати поняття про новий гомологічний ряд – алкени; ознайомити з новим видом гі...

Украинкский

2013-03-27

63 KB

17 чел.

Тема: Ненасичені вуглеводні. Етилен як представник ненасичених вуглеводнів. Склад молекули, електронна та структурна формули, sp2-гібридизація електронів, σ- та π-зв’язки. 

Навчальна мета: сформувати поняття про новий гомологічний ряд – алкени; ознайомити з новим видом гібридизації - sp2 ; ознайомити з природою кратного зв’язку.

Виховна мета: виховувати наполегливість, самостійність,працьовитість; плекати в учнів інтерес до вивчення хімії як цікавої теоретичної, експериментальної і прикладної науки.

Розвивальна мета: забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного мислення; формувати мислення учнів.

Обладнання та матеріали: моделі молекули етилену; суміш етанолу із сульфатною кислотою, розчин калій перманганату або бромної води, пробірки з газовідвідною трубкою, штатив, нагрівальний прилад, пісок.

Базові поняття й терміни: алкени, кратні зв’язки, структурні формули

Вид заняття: комбінований.

 Міжпредметні зв’язки:

Структура уроку:

  1.  Організаційна частина                                                                           1 хв                                                                                                    
  2.  Актуалізація опорних знань                                                                  6 хв
  3.  Пояснення нового матеріалу                                                                 25 хв
    1.  Етилен: склад і будова.
    2.  Гомологічний ряд алкенів.
  4.  Закріплення  і узагальнення знань                                                        5 хв
  5.  Підсумки уроку                                                                                       2 хв
  6.  Повідомлення домашнього завдання                                                    1 хв

Хід уроку:

I. Організаційна частина

II. Актуалізація опорних знань

Бесіда

  1.  Яка загальна формула алканів?
    1.  Чому вивчені вуглеводні належали до ряду насичених вуглеводнів?
    2.  Чи реагували насичені вуглеводні з розчинами калій перманганату і бромної води?

Демонстрація

Одержання етилену і знебарвлення розчинів калій перманганату і бромної води.

Етилен можна одержати із суміші етанолу і сульфатної кислоти.

Суміш етанолу, сульфотної кислоти, піску ( для рівномірного кипіння ) обережно нагрівають, попередньо закривши отвір пробірки пробкою з газовідвідною трубкою. Інший кінець газовідвідної трубки опускають у розчин калій перманганату або бромної води. Розчин знебарвлюється.

Бесіда

Згадайте, як відносяться до розчину калій перменганату алкани. Чи належить етилен до насичених вуглеводнів?

III. Пояснення нового матеріалу

  1.  Етилен: склад і будова.

Розповідь учителя

Вуглеводні, молекули яких мають на два атоми водню менше,ніж вуглеводні ряду метану, і характеризуються наявністю в молекулах подвійного вуглець–вуглецевого зв’язку,називаються етиленовими вуглеводнями, або алкенами.

Загальна формула                      СnН2n

Першим і головним представником гомологічного ряду алкенів є етилен C2H4 ( безбарвний газ з солодкуватим запахом).

Як бачимо етилен складається з двох атомів карбону і чотирьох атомів гідрогену.

Для того щоб з’єднати в молекулі етилену атоми Карбону і Гідрогену, необхідно по 3 гібридизованих атома Карбону (один s- і по два p-електрона), отже у етилену sp2- гібридизація. Гібридизовані хмари при перекриванні утворюють карбон-карбоновий σ-зв’язок. Він спрямований по прямій, що з’єднує центри атомів Карбону. Що ж відбудеться з четвертими електронами атомів Карбону? Вони збережуть форму електронної р- хмари і будуть перекриватися над і під площиною молекули, утворюючи так званий π-зв’язок. Таким чином, між атомами Карбону утворюються два зв’язки: π-зв’язок і σ-зв’язок.

У хімічних реакціях π-зв’язок розривається легше ніж σ-зв’язок. Отже, для етилену будуть характерними реакції, які протікають з розривом зв’язку і приєднанням атомів за місцем розриву, тобто реакції приєднання. Ось чому знебарвлюється бромна вода: бром просто приєднується до етилену.

  1.  Гомологічний ряд алкенів, їх номенклатура

Розповідь учителя

Вуглеводні, що мають подвійний зв’язок утворюють гомологічний ряд алкенів. Кожний наступний член ряду відрізняється від попереднього на гомологічну різницю – групу СН2.:

C2H6                            C2H4

C3H8                            C3H6         і так далі.

Алкени ще називають олефінами. Назви алкенів утворюються з алканів заміною суфікса –ан на –ен. Інколи для алкенів використовують тривіальні назви, які склалися історично. Вони утворюються із назв відповідних насичених вуглеводнів заміною суфікса –ан на –илен (-ілен).

Завдання

1) Продовжити гомологічний ряд алкенів до 10 гомолога.

2) Чому гомологічний ряд починається з етену? Чи існує метеній?

IV. Закріплення і узагальнення знань

Завдання

  1.  Які вуглеводні називаються ненасиченими?
  2.  Чим за складом і будовою алкани відрізняються від алкенів?
  3.  Яка гібридизація характерна для етилену?

V. Підсумки уроку.

VI. Повідомлення домашнього завдання.

Вивчити §10. Виконати вправи: 1-8.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

41329. Измерение токов и напряжений 188.76 KB
  Цель работы: сравнение две возможные схемы включения амперметра и вольтметра; определение сопротивления амперметра и вольтметра. Приборы: три реостата (30 Ом, 5А; 30 Ом, 5А; 100 Ом, 2А), амперметр (класс точности 0.2; цена деления 0,05 А), вольтметр (точность 0.2; цена деления 1.5 В), выключатель и два переключателя
41330. Измерение токов и напряжений. Дополнение к лабораторной работе 40.5 KB
  Гадуировка шкалы – до 100 В; установка – до 150 В, относительно всей шкалы. Тогда одно деление равно 150/100 = 1,5 В. Vотсч = 0,5 * 1,5 = 0,75 В
41331. Определение отношения e/m при помощи фокусировки электронного пучка в продольном магнитном поле 219 KB
  Приборы: потенциометр 100 Ом 2А вольтметр градуировка 600 В вся шкала 1200 В класс точности 10 амперметр градуировка 150 А вся шкала 3 А класс точности 05. а Ищем Vград Класс точности = 10; Vград Vномин = 001; Vград = 1200 001 = 12 В Vград = 12 В б Ищем Vотсч Градуировка шкалы – до 600 В; установка – до 1200 В относительно всей шкалы. Общая формула: а Ищем Iград Класс точности = 05; Iград Iномин = 0005; Iград = 3 0005 = 0015 А Iград = 0015 А б Ищем Iотсч Градуировка шкалы – до 150 А; установка – до 3...
41332. Определение моментов инерции тела 329.5 KB
  Отчет по работе № 90 “Определение моментов инерции тела” студента 12 группы I курса Василькова Сергея Дмитриевича. Приборы: штангенциркуль (0,05 мм); весы (гиревые) (1 г); секундомер (0,1 с). Изучаемый прибор...
41334. Определение моментов инерции тела. Дополнение к отчету по работе 37 KB
  Момент инерции для известного тела: К = К2 – К1 = 0028 0002 кгм2 Параметры известного тела: s = 21375 мм; p = 175 мм; l = 25 мм Аналитическое вычисление:.
41337. Регулировка токов и напряжений 916.5 KB
  Приборы: два реостата 500 Ом; 06А амперметр точность 0. Задание 1: изучение реостата. Исследуемая схема: где  сопротивление потребляющей ток нагрузки; R – сопротивление полностью введенного реостата;  электродвижущая сила источника тока А – амперметр; V1 – вольтметр для нагрузки; V2 – вольтметр для источника тока; К – ключ.