10486

Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Поняття про періоди і групи. Структура періодичної системи

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Поняття про періоди і групи. Структура періодичної системи. Мета: навчальна: сформувати знання про структуру періодичної системи малі та великі періоди групи елементів та поділ їх на підгрупи: головні та по

Украинкский

2013-03-27

54.5 KB

56 чел.

Тема: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Поняття про періоди і групи. Структура періодичної системи.

Мета:

навчальна: сформувати знання про структуру періодичної системи, малі та великі періоди, групи елементів та поділ їх на підгрупи: головні та побічні. Розглянути основні закономірності періодичної системи, а саме звернути увагу на зміну властивостей металів та неметалів у головних підгрупах і на винятки, що зустрічаються в елементів побічних підгруп.

виховна:

  •  виховувати в учнів наполегливість, працьовитість, самостійність, вміння вчитися;
  •  зацікавити до вивчення хімії, як цікавої теоретичної, експериментальної та прикладної науки.

розвивальна: забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, формування інтелектуальних умінь, а саме: формування вмінь логічно розмірковувати, порівнювати й узагальнювати, висловлювати припущення, доводити й заперечувати, встановлювати нові зв’язки між знаннями, переносити нові знання й уміння в нові ситуації.

Обладнання і матеріали: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Структура уроку:

  1.  Організаційний етап………………………………………………..3хв.
  2.  Актуалізація і корекція опорних знань…………………………....5хв.
  3.  Вивчення нового матеріалу…………………………………….….20хв.
  4.  Узагальненя та систематизація знань учнів……………………...15хв.
  5.  Домашнє завдання………………………………………………….1хв.
  6.  Підбиття підсумків уроку………………………………………….1хв.

Хід уроку:

І. Організаційний етап.

Доброго дня діти !

 Сьогодні ми з вами розглянемо структурні одиниці періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, ознайомимось з закономірностями періодичної системи.

    II. Актуалізація і корекція опорних знань.

 Бесіда.

  1.  Ким і коли був відкритий періодичний закон?

 (1869 р., Д. Менделєєв.)

  1.  Сформулюйте періодичний закон.

 (Властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів.)

  1.  Що покладено в основу класифікації хімічних елементів?

 (Величину відносних атомних мас елементів.)

  1.  Який зміст вкладається в поняття періодичність?

 (Повторюваність однакових ознак серед хімічних елементів.)

  1.  Що є графічним зображенням періодичного закону?

 (Періодична система хімічних елементів.)

  1.  Існування яких хімічних елементів було передбачене Менделєєвим?

 (екабору, екаалюмінію і екасиліцію.)

III. Вивчення нового матеріалу.

 Розповідь учителя.

 Як вам вже відомо періодична система є графічним відображенням періодичного закону Д.І.Менделєєва. Існує два основні варіанти зображення періодичної системи: короткоперіодичний варіант- більш розповсюджений у нашій країні, тоді як довгоперіодичний варіант частіше використовується в західних країнах. У короткоперіодичному варіанті періодична система складається з 7 періодів і 8 груп. Отже, періоди і групи-це основні структурні одиниці періодичної системи елементів.

Періоди

 Періоди поділяють на малі і великі. Період, що складається з одного ряду, називається малим, а з двох рядів- великим. Перший період містить 2 елементи, другий і третій – по 8, четвертий і пятий – по 18, шостий – 32 і сьомий (незавершений) – 29 елементів.

 Елементи першого і третього періодів називаються типовими, їх властивості закономірно змінюються від типового металу до інертного газу.

 У малих періодах (перший, другий, третій) зі зростанням відносних атомних мас елементів спостерігається поступове послаблення металічних і наростання неметалічних властивостей.

 Кожний великий період складається з двох рядів. У парних рядах великих періодів металічні властивості елементів послаблюються повільно, в результаті всі елементи парних рядів- метали. У непарних рядах великих періодів властивості елементів змінюються так само, як і в елементів малих періодів: металічні властивості послаблюються, а неметалічні- посилюються.

 Особливу подібність властивостей виявляють елементи, розміщені всередині великих періодів, наприкінці кожного парного ряду. Це так звані тріади: Ферум-Кобальт-Нікель, що утворюють родину Феруму, і дві інші: Рутеній-Родій-Паладій та Осмій-Іридій-Платина, що утворюють родину платинових металів (платиноїдів).Виділяють ще родину лантаноїдів (14 елементів шостого періоду) і родину актиноїдів (14 елементів сьомого періоду). Елементи кожної з цих родин за властивостями дуже подібні між собою.

 У періодах максимальна валентність елементів (формальна) у сполуках з Оксигеном зростає від 1 до 8.

Групи

 Кожна група періодичної системи поділяється на головну і побічну підгрупи. Головні підгрупи містять елементи малих і великих періодів, побічні- тільки елементи великих періодів. До головних підгруп можуть входити як металічні, так й неметалічні елементи, до побічних- лише металічні (вони називаються перехідними елементами, містяться всередині великих періодів).

 У групах у міру зростання відносних атомних мас елементів їхні металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються.

 У групах вища формальна валентність за Оксигеном, як правило, відповідає номеру групи. Це справедливо для елементів головних підгруп, крім Флору, Оксигену, Нітрогену та інертних газів. Елементи побічних підгруп можуть виявляти й іншу валентність. Так, Купрум- елемент першої групи побічної підгрупи ,буває як одно-, так і двовалентний.

 Елементи головних підгруп IV- VII груп можуть утворювати леткі сполуки з Гідрогеном. Формальна валентність елементів за Гідрогеном дорівнює різниці між числом 8 і номером групи, в якій розміщується елемент.

 У періодичній системі посилення металічних властивостей елементів у групах зверху вниз і послаблення їх у періодах зліва направо зумовлюють появу діагональної подібності. Так, Берилій більше подібний до Алюмінію, ніж до Магнію, Бор- до Силіцію, ніж до Алюмінію.

    IV. Узагальненя та систематизація знань учнів.

 Тестування.

  1.  Вкажіть групу елементів, які входять до складу побічної підгрупи VI групи:

    а) S, O, Ne;     б) O, S, Se;     в) Po, Te, O;     г)Cr, Mo, W.

    Відповідь: г.

  1.  Вкажіть елемент, який розташований у 3 періоді й утворює оксид типу R2O:

    а) Магній;     б) Фосфор;     в)Хлор;     г) Натрій.

    Відповідь: г.

  1.  Вкажіть елемент, який розташований у побічній підгрупі III групи та в 4 періоді:

    а) Скандій;     б)Галій;     в)Алюміній;     г)Силіцій.

    Відповідь: а.

  1.  Вкажіть елемент, який утворює оксид з вищою валентністю VII:

    а)Літій;     б) Силіцій;     в)Селен;     г)Йод.

    Відповідь: г.

  1.  Вкажіть періоди, які належать до малих:

    а) 1 і 3;     б) 4 і 5;     в) 2 і 4;     г) 5 і 6.

    Відповідь: а.

  1.  Як змінюються неметалічні властивості в елементів головних підгруп зі зростанням відносних атомних мас елементів?

    а) посилюються;     б) послаблюються;     в) спочатку послаблюються, а далі посилюються;     г) не змінюються.

    Відповідь: а.

  1.  Скільки елементів входить до родини платинових?

    а) 3;     б) 8;     в) 6;     г) 14.

    Відповідь: в.

  1.  Вкажіть групу, до якої належить елемент, що утворює летку сполуку з Гідрогеном типу H2R:

    а) IV;     б) V;     в)VI;     г)VII.

    Відповідь: в.

  1.  Як змінюється металічний характер елементів у ряді Li-Na-K-Rb?

    а)Не змінюється; б)посилюється; в)послаблюється; г)спочатку посилюється, а потім послаблюється.

    Відповідь: б.

  1.   Вкажіть елемент 2 періоду, який виявляє найсильніші металічні властивості:

         а) Берилій;     б) Літій;     в) Нітроген;     г) Флуор;

         Відповідь: б.

    11. Вкажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном:

           а) Алюміній;     б) Силіцій;     в) Натрій;     г) Магній;

         Відповідь: б.

    12. У якому періоді розташована родина лантаноїдів?

         а)4;   б)5;      в)6;    г)7.

         Відповідь: в.

    V. Домашнє завдання.

 Вивчити § 21. Підготувати цікаве повідомлення про будь-який хімічний елемент.

    VI. Підбиття підсумків уроку.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

8594. Основные идеи русской религиозной философии 31 KB
  Основные идеи русской религиозной философии. Самобытная русская философия в своих новаторских исканиях теснейшим образом была связана с религиозным мировоззрением, за которым стояли века духовного опыта России. И не просто с религиозным, а именно с ...
8595. Метафизика всеединства В.С. Соловьева. 31 KB
  Метафизика всеединства В.С. Соловьева. Философская теория всеединства восходит к античности, к таким изречениям древнегреческих философов V-VI вв. до н.э., как: И из всего одно, и из одного - все (Гераклит) Все едино, единое же есть Бог (К...
8596. Экзистенциализм Н.А. Бердяева 30.5 KB
  Экзистенциализм Н.А. Бердяева. Экзистенциализм, философия существования - направление в философии XX века, рассматривающее человека как уникальное духовное существо, способное к выбору собственной судьбы. Экзистенция трактуется как противополо...
8597. Структура и признаки сознания. Природа идеального 35 KB
  Структура и признаки сознания. Природа идеального. Структура сознания. Одни из первых представлений о структуре сознания принадлежат З. Фрейду. Его иерархическая структура: подсознание, сознание, сверхсознание, - видимо, уже исчерпала свой...
8598. Проблема источника знания. Единство чувственного и рационального в познании 34 KB
  Проблема источника знания. Единство чувственного и рационального в познании. Проблема источника знания. Все попытки определить источник человеческих знаний можно разделить на два направления. Первое можно обозначить, как подход...
8599. Основные концепции истины. Истина как процесс. Проблема объективности истины 32 KB
  Основные концепции истины. Истина как процесс. Проблема объективности истины. Основные концепции истины. В современной философии особенно отчетливо выделяются три концепции истины: концепция соответствия (корреспонденции, классическая), когеренции и...
8600. Специфика научного познания и критерии научности. Функции науки. Уровни научного исследования 34.5 KB
  Специфика научного познания и критерии научности. Функции науки. Уровни научного исследования. Специфика научного познания. Наука как своеобразная форма познания начала развиваться относительно самостоятельно в эпоху становления капиталистического с...
8601. Эволюция науки и проблема научных революций 29.5 KB
  Эволюция науки и проблема научных революций. Эволюция науки. Наука отпочковалась от обыденного знания в глубокой древности. В течение длительного времени происходил процесс накопления единичных эмпирических фактов. И уже в древнем Египте, Месопотами...
8602. Научная теория как высшая форма организации знания. Структура и методы построения научных теорий 34.5 KB
  Научная теория как высшая форма организации знания. Структура и методы построения научных теорий. Научная теория как высшая форма организации знания. Под теорией понимается система знаний, описывающая и объясняющая совокупность явлений некоторой обл...