10486

Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Поняття про періоди і групи. Структура періодичної системи

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Поняття про періоди і групи. Структура періодичної системи. Мета: навчальна: сформувати знання про структуру періодичної системи малі та великі періоди групи елементів та поділ їх на підгрупи: головні та по

Украинкский

2013-03-27

54.5 KB

56 чел.

Тема: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Поняття про періоди і групи. Структура періодичної системи.

Мета:

навчальна: сформувати знання про структуру періодичної системи, малі та великі періоди, групи елементів та поділ їх на підгрупи: головні та побічні. Розглянути основні закономірності періодичної системи, а саме звернути увагу на зміну властивостей металів та неметалів у головних підгрупах і на винятки, що зустрічаються в елементів побічних підгруп.

виховна:

  •  виховувати в учнів наполегливість, працьовитість, самостійність, вміння вчитися;
  •  зацікавити до вивчення хімії, як цікавої теоретичної, експериментальної та прикладної науки.

розвивальна: забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, формування інтелектуальних умінь, а саме: формування вмінь логічно розмірковувати, порівнювати й узагальнювати, висловлювати припущення, доводити й заперечувати, встановлювати нові зв’язки між знаннями, переносити нові знання й уміння в нові ситуації.

Обладнання і матеріали: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Структура уроку:

  1.  Організаційний етап………………………………………………..3хв.
  2.  Актуалізація і корекція опорних знань…………………………....5хв.
  3.  Вивчення нового матеріалу…………………………………….….20хв.
  4.  Узагальненя та систематизація знань учнів……………………...15хв.
  5.  Домашнє завдання………………………………………………….1хв.
  6.  Підбиття підсумків уроку………………………………………….1хв.

Хід уроку:

І. Організаційний етап.

Доброго дня діти !

 Сьогодні ми з вами розглянемо структурні одиниці періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, ознайомимось з закономірностями періодичної системи.

    II. Актуалізація і корекція опорних знань.

 Бесіда.

  1.  Ким і коли був відкритий періодичний закон?

 (1869 р., Д. Менделєєв.)

  1.  Сформулюйте періодичний закон.

 (Властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів.)

  1.  Що покладено в основу класифікації хімічних елементів?

 (Величину відносних атомних мас елементів.)

  1.  Який зміст вкладається в поняття періодичність?

 (Повторюваність однакових ознак серед хімічних елементів.)

  1.  Що є графічним зображенням періодичного закону?

 (Періодична система хімічних елементів.)

  1.  Існування яких хімічних елементів було передбачене Менделєєвим?

 (екабору, екаалюмінію і екасиліцію.)

III. Вивчення нового матеріалу.

 Розповідь учителя.

 Як вам вже відомо періодична система є графічним відображенням періодичного закону Д.І.Менделєєва. Існує два основні варіанти зображення періодичної системи: короткоперіодичний варіант- більш розповсюджений у нашій країні, тоді як довгоперіодичний варіант частіше використовується в західних країнах. У короткоперіодичному варіанті періодична система складається з 7 періодів і 8 груп. Отже, періоди і групи-це основні структурні одиниці періодичної системи елементів.

Періоди

 Періоди поділяють на малі і великі. Період, що складається з одного ряду, називається малим, а з двох рядів- великим. Перший період містить 2 елементи, другий і третій – по 8, четвертий і пятий – по 18, шостий – 32 і сьомий (незавершений) – 29 елементів.

 Елементи першого і третього періодів називаються типовими, їх властивості закономірно змінюються від типового металу до інертного газу.

 У малих періодах (перший, другий, третій) зі зростанням відносних атомних мас елементів спостерігається поступове послаблення металічних і наростання неметалічних властивостей.

 Кожний великий період складається з двох рядів. У парних рядах великих періодів металічні властивості елементів послаблюються повільно, в результаті всі елементи парних рядів- метали. У непарних рядах великих періодів властивості елементів змінюються так само, як і в елементів малих періодів: металічні властивості послаблюються, а неметалічні- посилюються.

 Особливу подібність властивостей виявляють елементи, розміщені всередині великих періодів, наприкінці кожного парного ряду. Це так звані тріади: Ферум-Кобальт-Нікель, що утворюють родину Феруму, і дві інші: Рутеній-Родій-Паладій та Осмій-Іридій-Платина, що утворюють родину платинових металів (платиноїдів).Виділяють ще родину лантаноїдів (14 елементів шостого періоду) і родину актиноїдів (14 елементів сьомого періоду). Елементи кожної з цих родин за властивостями дуже подібні між собою.

 У періодах максимальна валентність елементів (формальна) у сполуках з Оксигеном зростає від 1 до 8.

Групи

 Кожна група періодичної системи поділяється на головну і побічну підгрупи. Головні підгрупи містять елементи малих і великих періодів, побічні- тільки елементи великих періодів. До головних підгруп можуть входити як металічні, так й неметалічні елементи, до побічних- лише металічні (вони називаються перехідними елементами, містяться всередині великих періодів).

 У групах у міру зростання відносних атомних мас елементів їхні металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються.

 У групах вища формальна валентність за Оксигеном, як правило, відповідає номеру групи. Це справедливо для елементів головних підгруп, крім Флору, Оксигену, Нітрогену та інертних газів. Елементи побічних підгруп можуть виявляти й іншу валентність. Так, Купрум- елемент першої групи побічної підгрупи ,буває як одно-, так і двовалентний.

 Елементи головних підгруп IV- VII груп можуть утворювати леткі сполуки з Гідрогеном. Формальна валентність елементів за Гідрогеном дорівнює різниці між числом 8 і номером групи, в якій розміщується елемент.

 У періодичній системі посилення металічних властивостей елементів у групах зверху вниз і послаблення їх у періодах зліва направо зумовлюють появу діагональної подібності. Так, Берилій більше подібний до Алюмінію, ніж до Магнію, Бор- до Силіцію, ніж до Алюмінію.

    IV. Узагальненя та систематизація знань учнів.

 Тестування.

  1.  Вкажіть групу елементів, які входять до складу побічної підгрупи VI групи:

    а) S, O, Ne;     б) O, S, Se;     в) Po, Te, O;     г)Cr, Mo, W.

    Відповідь: г.

  1.  Вкажіть елемент, який розташований у 3 періоді й утворює оксид типу R2O:

    а) Магній;     б) Фосфор;     в)Хлор;     г) Натрій.

    Відповідь: г.

  1.  Вкажіть елемент, який розташований у побічній підгрупі III групи та в 4 періоді:

    а) Скандій;     б)Галій;     в)Алюміній;     г)Силіцій.

    Відповідь: а.

  1.  Вкажіть елемент, який утворює оксид з вищою валентністю VII:

    а)Літій;     б) Силіцій;     в)Селен;     г)Йод.

    Відповідь: г.

  1.  Вкажіть періоди, які належать до малих:

    а) 1 і 3;     б) 4 і 5;     в) 2 і 4;     г) 5 і 6.

    Відповідь: а.

  1.  Як змінюються неметалічні властивості в елементів головних підгруп зі зростанням відносних атомних мас елементів?

    а) посилюються;     б) послаблюються;     в) спочатку послаблюються, а далі посилюються;     г) не змінюються.

    Відповідь: а.

  1.  Скільки елементів входить до родини платинових?

    а) 3;     б) 8;     в) 6;     г) 14.

    Відповідь: в.

  1.  Вкажіть групу, до якої належить елемент, що утворює летку сполуку з Гідрогеном типу H2R:

    а) IV;     б) V;     в)VI;     г)VII.

    Відповідь: в.

  1.  Як змінюється металічний характер елементів у ряді Li-Na-K-Rb?

    а)Не змінюється; б)посилюється; в)послаблюється; г)спочатку посилюється, а потім послаблюється.

    Відповідь: б.

  1.   Вкажіть елемент 2 періоду, який виявляє найсильніші металічні властивості:

         а) Берилій;     б) Літій;     в) Нітроген;     г) Флуор;

         Відповідь: б.

    11. Вкажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном:

           а) Алюміній;     б) Силіцій;     в) Натрій;     г) Магній;

         Відповідь: б.

    12. У якому періоді розташована родина лантаноїдів?

         а)4;   б)5;      в)6;    г)7.

         Відповідь: в.

    V. Домашнє завдання.

 Вивчити § 21. Підготувати цікаве повідомлення про будь-який хімічний елемент.

    VI. Підбиття підсумків уроку.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

24986. Электромагнитные волны и их свойства. Принципы радиосвязи и примеры их практического использования 48 KB
  Свойства электромагнитных волн. Английский ученый Джеймс Максвелл на основании изучения экспериментальных работ Фарадея по электричеству высказал гипотезу о существовании в природе особых волн способных распространяться в вакууме. Эти волны Максвелл назвал электромагнитными волнами.
24987. Волновые свойства света. Электромагнитная теория света 38.5 KB
  Электромагнитная теория света План ответа 1. Законы преломления и отражения света. Наиболее наглядно волновые свойства света обнаруживаются в явлениях интерференции и дифракции.
24988. Опыты Резерфорда по рассеянию α-частиц. Ядерная модель атома 23.5 KB
  Ядерная модель атома План ответа 1. Ядерная модель атома. Рассеяние αчастиц Резерфорд объяснил тем что положительный заряд не распределен равномерно в шаре радиусом 1010 м как предполагали ранее а сосредоточен в центральной части атома атомном ядре. Так ведут себя частицы имеющие одинаковый заряд следовательно существует центральная положительно заряженная часть атома в которой сосредоточена значительная масса атома.
24989. Квантовые постулаты Бора. Испускание и поглощение света атомами. Спектральный анализ 24.5 KB
  Спектр излучения или поглощения это набор волн определенных частот которые излучает или поглощает атом данного вещества. Сплошные спектры излучают все вещества находящиеся в твердом или жидком состоянии. Линейчатые спектры излучают все вещества в атомарном состоянии. Как у каждого человека свои личные отпечатки пальцев так и у атома данного вещества свой характерный только ему спектр.
24990. Фотоэффект и его законы. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта и постоянная Планка. Применение фотоэффекта в технике 28.5 KB
  Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта и постоянная Планка. Применение фотоэффекта в технике Плав ответа 1. Законы фотоэффекта. Применение фотоэффекта.
24991. Состав ядра атома. Изотопы. Энергия связи ядра атома. Цепная ядерная реакция, условия ее осуществления. Термоядерные реакции 26 KB
  Энергия связи ядра атома. Состав ядра атома. Энергия связи атомного ядра.
24992. Механическое движение Относительность движения, Система отсчета, Материальная точка, Траектория. Путь и перемещение. Мгновенная скорость. Ускорение. Равномерное и равноускоренное движение 33 KB
  Мгновенная скорость. Скорость векторная физическая величина характеризующая быстроту перемещения тела численно равная отношению перемещения за малый промежуток времени к величине этого промежутка. Промежуток времени считается достаточно малым если скорость в течении этого промежутка не менялась. Измеряют скорость спидометром.
24993. Взаимодействие тел. Сила. Второй закон Ньютона 39 KB
  Сила. Сила. В простейших случаях взаимодействия количественной характеристикой является сила. Сила причина ускорения тел по отношению к инерциальной системе отсчета или их деформации.
24994. Импульс тела. Закон сохранения импульса в природе и технике 137.5 KB
  Импульс тела. Простые наблюдения и опыты доказывают что покой и движение относительны скорость тела зависит от выбора системы отсчета; по второму закону Ньютона независимо от того находилось ли тело в покое или двигалось изменение скорости его движения может происходить только при действии силы т. в результате взаимодействия с другими телами.