ID: 10490

Название работы: Реакції іонного обміну між розчинами електролітів

Категория: Конспект урока

Предметная область: Химия и фармакология

Описание: Тема уроку: Реакції іонного обміну між розчинами електролітів Вид заняття: лабораторне заняття Цілі уроку: навчальні: поглибити знання учнів про механізм реакцій обміну між розчинами електролітів; сформувати вміння розв’язувати практичні задачі з д...

Язык: Украинкский

Дата добавления: 2013-03-27

Размер файла: 68 KB

Работу скачали: 79 чел.

Тема уроку: Реакції іонного обміну між розчинами електролітів

Вид заняття: лабораторне заняття

Цілі уроку:

1.  навчальні:

•  поглибити знання учнів про механізм реакцій обміну між розчинами електролітів;
•  сформувати вміння розв’язувати практичні задачі з добування речовини виходячи із скороченого іонного рівняння;
•  закріпити вміння аналізувати реакції іонного обміну з точки зору теорії електролітичної дисоціації;

1.  виховні:

•  прищеплювати інтерес до вивчення хімії як цікавої теоретичної та експериментальної науки;
•  удосконалити вміння і навички у написанні рівнянь реакції в йонному вигляді;
•  виховувати працьовитість, самостійність, почуття відповідальності;

1.  розвивальні:

•  розвиваючи дослідницькі вміння і навички школярів, поліпшувати їхні навички у проведенні експериментальної роботи;
•  розвивати вміння застосовувати набуті знання на практиці.

Навчально-методичне забезпечення уроку: Періодична система Д.І. Менделєєва, штатив з пробірками,  розчини барій хлориду, натрій  карбонату, купрум сульфат, калій сульфату, натрій гідроксиду, калій хлориду, шматочки крейди, хлоридна кислота, фенолфталеїн, розчин сульфатної кислоти, купрум сульфат.

Форми проведення: бесіда, експеримент.

Міжпредметні зв’язки: ОБЖ.

Хід уроку

І.Організаційний етап

1.  привітання з учнями;
2.  виявлення відсутніх

ІІ. Мотивування навчальної діяльності (повідомлення теми, мети та завдань уроку)

ІІІ. Інструктаж з техніки безпеки

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті

1.  Входити до кабінету вчителя хімії і лаборантської кімнати лише з дозволу вчителя.
2.  Всі дії та пересування в кабінеті виконувати спокійно, щоб випадково не перекинути хімічний посуд з приладдям чи склянки з реактивами, що стоять на столах.
3.  Сидіти в кабінеті завжди на одному і тому ж місці; не переходити на інше місце  без дозволу вчителя.
4.  Підтримувати чистоту і порядок на робочому місці, не залишати на столі сміття, після роботи мити використаний посуд.
5.  Не тримати на столі нічого зайвого під час роботи; на ньому можуть бути підручник, зошит письмове приладдя.
6.  Дбайливо ставитись до обладнання кабінету.
7.  Виконувати всі досліди самостійно, за винятком тих, які за вказівкою вчителя виконують групами з 2-4 учнів.
8.  Не приступати до роботи, поки не перевірено, чи є все необхідне для дослідів, не продумано послідовність виконання кожного з них.
9.  Працювати сидячи, швидко, але без зайвої квапливості, під час роботи дотримуватись тиші.
10.   Записувати виконання досліду в зошит і робити запис всіх спостережень реакцій, висновків відразу ж після виконання досліду.
11.   Знати і дотримуватись  правил нагрівання, поводження з реактивами, хімічним посудом, лабораторним обладнанням, вогненебезпечними, вибухонебезпечними та отруйними речовинами.
12.  Знати місцезнаходження в кабінеті протипожежних засобів, аптечки і вміти ними користуватися при нещасних випадках.

ІV. Практична робота.

Дослід 1. Реакції з утворенням осадів.

У дві пробірки налийте по 2 мл розчинів: в першу – барій хлорид, в другу – натрій  карбонат. Долийте в першу пробірку трохи розчину калій сульфату, а в другу – калій хлориду.

1) Що спостерігається в кожній пробірці? Складіть рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій іонних формах.

( Відповідь. У пробірку  №1  налили барій хлорид і калій сульфат. Випав білій осад  барій сульфату.

BaCl2+K2SO4= 2KCl+ BaSO4

Ba2++2Cl-+2K++ =  2K++2Cl-+ BaSO4

Ba2++ =BaSO4

У пробірку №2 налили натрій карбонат і калій хлорид. Реакція практично не відбувається.

Na2CO3+2KCl=2NaCl+K2CO3

2Na++ +2K++2Cl-=2Na++2Cl-+2K++ )

Дослід 2. Реакції з виділенням газу.

Покладіть у пробірку кілька шматочків крейди або мармуру (кальцій карбонату). Долийте краплями розчин хлоридної кислоти.

2) Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій іонних формах.

(Відповідь. У пробірку кинули декілька шматочків крейди і додали кілька крапель хлоридної кислоти. Виділився газ.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2   )

Дослід 3. Реакції з утворенням  малодисоційованої сполуки.

У пробірку налийте розчин натрій гідроксиду і долийте 1-2 краплі фенолфталеїну.

3) Що спостерігаєте?

(Відповідь. Спостерігається зміна забарвлення внаслідок наявності іонів ОН-.  Розчин забарвлюється в малиновий колір.)

Долийте краплями у пробірку розчин сульфатної кислоти до повного знебарвлення рідини.

4) Чому відбувається знебарвлення рідини у пробірці? Складіть рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій іонних формах.

(Відповідь. Знебарвлення рідини у пробірці відбувається внаслідок того, що всі іони ОН- прореагували з іонами Н+ і внаслідок реакції утворилась вода.)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2Na++2OH-+2H++ =2Na++ +2H2O

2OH-+2H+=2H2O

Дослід 4. Провести реакцію, що відповідає схемі:

Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(Відповідь. У пробірку налийте 2-3 мл натрій гідроксиду і добавте 2-3 мл розчину купрум сульфату. Випав осад купрум гідроксиду:

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

2Na++2OH-+Cu2++ =2Na++ +Cu(OH)2

Cu2++2OH-=Cu(OH)2)

Зробіть висновок про знання та вміння, одержані під час лабораторної роботи.

V. Домашнє завдання

1.  Вивчити § 21.
2.  Виконати завдання 127-129 с. 90.

VІ. Підбиття підсумків уроку

Реакції іонного обміну між розчинами електролітів відбуваються до кінця, тобто стають практично необоротними, за таких умов:

1.  якщо утворюється осад;
2.  якщо виділяється газ;
3.  якщо утворюється малодисоційована сполука.

З погляду теорії електролітичної дисоціації всі умови зводяться до того, що внаслідок реакції утворюються речовини, які практично не дисоціюють і залишають сферу реакції або дисоціюють незначною мірою.

 

Міністерство освіти і науки України

Львівський національний університет імені Івана Франка

Хімічний факультет

Кафедра фізичної та колоїдної хімії

Кафедра педагогіки

План-конспект

уроку на тему:

«Реакції іонного обміну між розчинами електролітів»

Склала:

студентка групи ХМХ-41с

Клодзинська О.В.

Перевірили:

Вчитель хімії

Слободяник Г.К.

Керівник від кафедри педагогіки

Філіпович Т.А.

Керівник від кафедри факультету

Решетняк О.В.

Львів- 2009

Література, на яку є посилання в змісті конспекту:

1.  9клас. Навчальний посібник для виконання практичних робіт з курсу «Хімія» для 9 класу. Підготувала вчитель-методист Братюк О.Г.
2.  Буринська Н.М. Хімія: Підручник для 9 кл.серед. загальноосвіт. шк.. – 3-тє вид., перероб. та доп. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 2001. – 160 с.