10491
Розвязування задач по темі Ненасичені вуглеводні
Конспект урока
Химия и фармакология
Навчальний предмет: хімія Клас: 10 Тема уроку: Розвязування задач по темі Ненасичені вуглеводні Вид заняття: практичне заняття Цілі уроку: навчальні: пригадати та поглибити знання про ненасичені вуглеводні їхню класифікацію номенклатуру вла
Украинкский
2013-03-27
80.5 KB
99 чел.
Навчальний предмет: хімія
Клас: 10
Тема уроку: Розвязування задач по темі «Ненасичені вуглеводні»
Вид заняття: практичне заняття
Цілі уроку:
Навчально-методичне забезпечення заняття: періодична система Д.І. Менделєєва.
Форми проведення: тестовий контроль знань, розвязування задач.
Міжпредметні звязки: математика.
Хід уроку
І. Організаційний етап
ІІ. Перевірка домашнього завдання
У вигляді тестового контролю знань
а)змінює колір на червоний;
б) знебарвлюється;
в) змінює колір на синій.
а) змінює колір на червоний
б) знебарвлюється;
в) змінює колір на зелений;
г)не змінює кольору.
а) Н2С=СН-СН2-СН3 та Вr2;
б) Н2С=СН-СН2-СН3 та О2;
в) Н3С-СН2-СН3 та СН4?
(1) а; (2) б; (3) а, б; (4) в; (5) а, в.
а) первинного;
б) вторинного;
в) третинного;
г) найменш гідрогенізованого;
д) найбільш гідрогенізованого.
а) заміщення;
б) розкладу;
в) приєднання;
г) обміну.
а) СпН2п;
б) СпН2п-2 ;
в) СпН2п+2;
г) СпН2п-4;
д) СпН2п-6 .
а) заміщення;
б) обміну;
в) приєднання;
г) розкладу.
а) СпН2п;
б) СпН2п-2 ;
в) СпН2п+2;
г) СпН2п-4;
д) СпН2п-6 .
а) тетраедрична;
б) квадратична;
в) лінійна;
г) кутова.
а) за здатністю знебарвлювати бромну воду;
б) горіти безбарвним полумям;
в) знебарвлювати розчин перманганату калію;
г) утворювати вибухонебезпечні суміші з повітрям.
ІІІ. Мотивація навчальної діяльності (повідомлення теми, мети та завдань уроку)
ІV. Розвязування розрахункових задач
Задача №1. Визначити молекулярну формулу ненасиченого вуглеводню ряду етилену відносна молекулярна маса, якого 112.
Розвязання:
Загальна формула гомологів ненасичених вуглеводнів ряду етилену СпН2п
Ar(C)=12; Ar(H)=1.
Складаємо і розвязуємо рівняння відносно п.
12п+2п=112
14п=112
п=8
Молекулярна формула С8Н16.
Відповідь: Молекулярна формула С8Н16, октен.
Задача №2.Рорахувати обєм (н.у.) карбон (IV) оксиду, що утворився при спалюванні 4,2 г пропену.
Розвязання:
Визначимо молекулярну масу пропену:
Mr (C3H6)=12·3+6=42 г/моль;
Визначимо кількість речовини пропену:
(С3Н6)= ;
(С3Н6)= =0,1 моль;
Записуємо рівняння реакції горіння пропену:
2С3Н6+9О2=6СО2+6Н2О
Із рівняння реакції випливає, що
; (СО2)= =0,3 моль;
Визначимо обєм карбон (IV) оксиду:
V(СО2)= Vm·(СО2);
V(СО2)=22,4·0,3=6,72л.
Відповідь: При спалюванні 4,2 г пропену утворилось 6,72 л карбон (IV) оксиду.
Задача №3.Масові частки елементів у складі речовини становлять: Карбон 85,71% і Гідроген 14.29%. Густина пари за повітрям 2. 896. Знайдіть її молекулярну формулу.
Розвязання:
Для розрахунків вибираємо масу вуглеводню m(СхНу)=100г. Тоді маси Карбону і Гідрогену становитимуть відповідно:
M(С)= m(СхНУ)ω(С)= 100·0,8571=85,71г;
М(С)= m(СхНу)ω(Н)=100·0,1429=14,29г;
Кількість речовини атомних Карбону і Гідрогену становитимуть відповідно:
(С)=; (С)= =7,14 моль;
(Н)=; (Н)= =14,29 моль;
Знаходимо відношення кількостей речовин Карбону та Гідрогену:
(С):(Н)=7,14:14,29
Розділивши праву частину рівності на менше число (7,14), отримаємо:
(С):(Н)=1:2
Одержуємо наближену формулу:
(СН2)п
Визначимо молекулярну масу вуглеводню:
Dпов(СхНу)=;
М(СхНу)=Dпов(СхНу)·М(пов);
М(СхНу)=2,896·29=84г/моль
Складаємо і розвязуємо рівняння відносно п
12п+2п=84
14п=84
п=6
Молекулярна формула С6Н12, гексен.
Відпо відь: Молекулярна формула С6Н12, гексен.
Задача №4. Згоріла сполука масою 2,8 г. Утворився карбон (IV) оксид обємом 4,48 л і вода масою 3,6 г.Густина за метаном 4,375. Знайдіть формулу речовини.
Розвязання:
Знайдемо молекулярну масу невідомої сполуки:
;
М(СхНу)= ·М(СН4)=4,375·16=70 г/моль;
Визначимо кількість речовини сполуки, що прореагувала , а також кількість речовин карбон (IV) оксиду та води, що утворились в результаті реакції:
(СхНу)= моль;
(СО2)= моль;
(Н2О)= моль.
На підставі рівняння реакції горіння невідомої сполуки (СхНу) та співвідношення кількостей речовин, про які йдеться в задачі, знаходимо молекулярну формулу сполуки:
х=5, у=10.
Молекулярна формула речовини С5Н10, пентен.
Відповідь: Молекулярна формула речовини С5Н10, пентен.
Задача №5.Масова частка домішок у технічному кальцій карбіді становить 25,8%. Який обєм ацетилену можна добути з 15 кг такого карбіду?
Розвязання:
Визначимо масову частку чистого кальцій карбіду:
ω(СаС2)=100%-25,8%=74,2%
Знайдемо масу чистого кальцій карбіду:
m(СаС2)=кг=11130г.
х=V(СаС2)==3,9м3.
Відповідь: з 15 кг кальцій карбіду можна добути 3,9 м3 ацетилену.
Задача №6. Суміш метану й етилену обємом 400 мл (н.у) знебарвила бромну воду з масовою часткою брому 3,2% масою 40 г. Визначте обємну частку етилену в суміші.
Розвязання:
Із бромною водою легко взаємодіє тільки етилен з утвореням 1,2-дибромметану:
.
Визначимо масу і кількість речовини молекулярного брому , що міститься в бромній воді:
(Br2)= ;
(Br2)= =0,008 моль.
Із рівняння реакції випливає, що
(С2Н4)=( Br2); (С2Н4)=0,008 моль.
Знаходимо обєм етилену за нормальних умов:
V(С2Н4)=(С2Н4) Vm;
V(C2Н4)=0,008·22,4=0,1792л=179,2 мл.
Визначимо обємну частку етилену в суміші:
φ(С2Н4)=
φ(С2Н4)= , або 44,8%
Відповідь: обємна частка етилену в суміші становить 0,448 або 44,8%.
V. Домашнє завдання.
Вивчити § 15 с.66;
Виконати завдання 75-77 с.72.
VІ. Оцінювання роботи учнів.
Література, на яку є посилання в змісті конспекту:
Міністерство освіти і науки України
Львівський національний університет імені Івана Франка
Хімічний факультет
Кафедра фізичної та колоїдної хімії
Кафедра педагогіки
ПЛАН-КОНСПЕКТ
уроку на тему:
«Розвязування задач по темі: «Ненасичені вуглеводні»
Склала:
студентка групи ХМХ-41с
Клодзинська О.В.
Перевірили:
Вчитель хімії
Слободяник Г.К.
Керівник від кафедри педагогіки
Філіпович Т.А.
Керівник від кафедри факультету
Решетняк О.В.
Львів-2009
А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать | |||
66140. | Сучасні технології організації готельного та ресторанного обслуговування на ТОВ «САССК» в готелі «Радіссон Блу» | 319.5 KB | |
Метою практики було оволодіння сучасними технологіями організації готельного та ресторанного обслуговування, методами, формами управління підприємством готельно-ресторанного господарства та його окремими підрозділами, організації праці фахівців індустрії... | |||
66143. | Дослідження та фінансовий аналіз діяльності ЗАТ «Хмельницька кондитерська фабрика «Кондфіл» | 707 KB | |
Метою проходження практики на підприємстві є поглиблення знань та оволодіння практичними навичками роботи за фахом. Відповідно до мети ставляться наступні завдання проходження практики: відобразити характеристику підприємства, організаційну структуру, аналіз загальної ситуації в галузі... | |||
66144. | Систему менеджменту ПП «Картес» | 527 KB | |
Виробнича практика студента забезпечує освоєння кваліфікації в відповідності з вимогами учбового плану сприяє закріпленню й поглибленню знань привчає до праці в сфері виробництва в умовах трудового колективу. Також під час проходження практики було ознайомлено... | |||
66146. | Аналіз господарської діяльності ПрАТ «Ратнівський молокозавод» | 210.5 KB | |
На молокозаводі здійснюється ряд технологічних процесів (виробництво сметани, масла, кефіру, казеїну та ін.). Розглянемо на прикладі технологічну схему виробництва солодковершкового масла методом перетворення високожирних вершків (ГОСТ 37-91) на Ратнівському молокозаводі... | |||
66147. | Фінансова звітність підприємства ПрАТ “Коростенський завод ЗБШ” | 119.6 KB | |
Метою проходження практики є вивчення реального підприємства проведення аналізу роботи підприємства формування висновків щодо його роботи та можливі шляхи покращення. Обєктом дослідження роботи є ПрАТ Коростенський завод ЗБШ Предметом дослідження звіту є фінансова звітність підприємства. | |||