10491

Розвязування задач по темі Ненасичені вуглеводні

Конспект урока

Химия и фармакология

Навчальний предмет: хімія Клас: 10 Тема уроку: Розв’язування задач по темі Ненасичені вуглеводні Вид заняття: практичне заняття Цілі уроку: навчальні: пригадати та поглибити знання про ненасичені вуглеводні їхню класифікацію номенклатуру вла

Украинкский

2013-03-27

80.5 KB

93 чел.

Навчальний предмет: хімія

Клас: 10

Тема уроку: Розв’язування задач по темі «Ненасичені вуглеводні»

Вид заняття:   практичне заняття

Цілі уроку:

  1.  навчальні:
  •  пригадати та поглибити знання про ненасичені вуглеводні, їхню класифікацію, номенклатуру, властивості;
  •  узагальнити і закріпити набуті знання, вміння, навички учнів про ненасичені вуглеводні;
  •  навчити учнів використовувати набуті знання для розв’язування задач;

  1.  виховні:
    •  формувати в учнів пізнавальний інтерес до хімії;
    •  сприяти використанню набутих знань для розв’язування задач;
    •  виховувати в учнів творчий підхід до навчання;
  2.  розвивальні:
    •  розвивати вміння використовувати набуті знання на практиці;
    •  забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного мислення.

Навчально-методичне забезпечення заняття: періодична система Д.І. Менделєєва.

Форми проведення: тестовий контроль знань, розв’язування задач.

Міжпредметні зв’язки: математика.

Хід уроку

І. Організаційний етап

  1.  Привітання з учнями;
  2.  Виявлення відсутніх.

ІІ. Перевірка домашнього завдання

У вигляді тестового контролю знань

  1.  При пропусканні етилену крізь бромну воду остання:

а)змінює колір на червоний;

б) знебарвлюється;

в) змінює колір на синій.

  1.  При пропусканні етилену крізь розчин перманганату калію останній:

а) змінює колір на червоний

б) знебарвлюється;

в) змінює колір на зелений;

г)не змінює кольору.

  1.  Які з наведених пар взаємодіють між собою:

а) Н2С=СН-СН2-СН3 та Вr2;

б) Н2С=СН-СН2-СН3 та О2;

в) Н3С-СН2-СН3 та СН4?

(1) а;                 (2) б;                    (3) а, б;                   (4) в;                  (5) а, в.

  1.  Згідно з правилом Марковнікова протон від реагенту НХ приєднується до атома Карбону:

а) первинного;

б) вторинного;

в) третинного;

г) найменш гідрогенізованого;

д) найбільш гідрогенізованого.  

  1.  До якого типу належать характерні для алкенів реакції, що зумовлені наявністю π-звязку  в молекулах:

а) заміщення;

б) розкладу;

в) приєднання;

г) обміну.

  1.  Яка загальна формула відповідає гомологічному ряду ацетиленових вуглеводнів:

а) СпН2п;

б) СпН2п-2 ;

в) СпН2п+2;

г) СпН2п-4;

д) СпН2п-6 .

  1.  Який тип реакцій характерний для ацетилену:

а) заміщення;

б) обміну;

в) приєднання;

г) розкладу.

  1.  Яка загальна формула відповідає гомологічному ряду етиленових вуглеводнів:

    а) СпН2п;

б) СпН2п-2 ;

в) СпН2п+2;

г) СпН2п-4;

д) СпН2п-6 .

  1.  Геометрична будова молекули ацетилену:

а) тетраедрична;

б) квадратична;

в) лінійна;

г) кутова.

  1.  Як якісно відрізнити ацетилен від пропану:

а) за здатністю знебарвлювати бромну воду;

б) горіти безбарвним полум’ям;

в) знебарвлювати розчин перманганату калію;

г) утворювати вибухонебезпечні суміші з повітрям.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності (повідомлення теми, мети та завдань уроку)

ІV. Розв’язування розрахункових задач

Задача №1. Визначити молекулярну формулу ненасиченого вуглеводню ряду етилену відносна молекулярна маса, якого 112.

Розв’язання:

Загальна формула гомологів ненасичених вуглеводнів ряду етилену СпН2п

Ar(C)=12;   Ar(H)=1.

Складаємо і розв’язуємо рівняння відносно п.

12п+2п=112

14п=112

п=8

Молекулярна формула С8Н16.

Відповідь: Молекулярна формула С8Н16, октен.

Задача №2.Рорахувати об’єм (н.у.) карбон (IV) оксиду, що утворився при спалюванні 4,2 г пропену.

Розв’язання:

Визначимо молекулярну масу пропену:

Mr (C3H6)=12·3+6=42 г/моль;

Визначимо кількість речовини пропену:

3Н6)= ;

3Н6)= =0,1 моль;

Записуємо рівняння реакції горіння пропену:

3Н6+9О2=6СО2+6Н2О

Із рівняння реакції випливає, що

;  (СО2)= =0,3 моль;

Визначимо об’єм  карбон (IV) оксиду:

V(СО2)= Vm·(СО2);

V(СО2)=22,4·0,3=6,72л.

Відповідь: При спалюванні 4,2 г пропену утворилось 6,72 л  карбон (IV) оксиду.

Задача №3.Масові частки елементів у складі речовини становлять: Карбон – 85,71% і Гідроген – 14.29%. Густина пари за повітрям – 2. 896. Знайдіть її молекулярну формулу.

Розв’язання:

Для розрахунків вибираємо масу вуглеводню mхНу)=100г. Тоді маси Карбону і Гідрогену становитимуть відповідно:

M(С)= mхНУ)ω(С)= 100·0,8571=85,71г;

М(С)= mхНу)ω(Н)=100·0,1429=14,29г;

Кількість речовини атомних Карбону і Гідрогену становитимуть відповідно:

(С)=;    (С)= =7,14 моль;

(Н)=;    (Н)= =14,29 моль;

Знаходимо відношення кількостей речовин Карбону та Гідрогену:

(С):(Н)=7,14:14,29

Розділивши праву частину рівності на менше число (7,14), отримаємо:

(С):(Н)=1:2

Одержуємо наближену формулу:

(СН2)п

Визначимо молекулярну масу вуглеводню:

DповхНу)=;

М(СхНу)=DповхНу)·М(пов);

М(СхНу)=2,896·29=84г/моль

Складаємо і розв’язуємо рівняння відносно п

12п+2п=84

14п=84

п=6

Молекулярна формула С6Н12, гексен.

Відпо відь: Молекулярна формула С6Н12, гексен.

Задача №4. Згоріла сполука масою 2,8 г. Утворився карбон (IV) оксид об’ємом 4,48 л і вода масою 3,6 г.Густина за метаном – 4,375. Знайдіть формулу речовини.    

Розв’язання:

Знайдемо молекулярну  масу  невідомої сполуки:

;   

М(СхНу)= ·М(СН4)=4,375·16=70 г/моль;

Визначимо кількість речовини сполуки, що прореагувала , а також кількість речовин карбон (IV) оксиду та води, що утворились в результаті реакції:

хНу)= моль;

(СО2)= моль;

2О)= моль.

На підставі рівняння реакції горіння невідомої сполуки (СхНу) та співвідношення кількостей речовин, про які йдеться в задачі, знаходимо молекулярну формулу сполуки:

х=5,   у=10.

Молекулярна формула речовини – С5Н10, пентен.

Відповідь: Молекулярна формула речовини – С5Н10, пентен.

Задача №5.Масова частка домішок у технічному кальцій карбіді становить 25,8%. Який об’єм ацетилену  можна добути з 15 кг такого карбіду?

Розв’язання:

Визначимо масову частку чистого кальцій карбіду:

ω(СаС2)=100%-25,8%=74,2%

Знайдемо масу чистого кальцій карбіду:

m(СаС2)=кг=11130г.

х=V(СаС2)==3,9м3.

Відповідь: з 15 кг кальцій карбіду можна добути 3,9 м3 ацетилену.

Задача №6. Суміш метану  й етилену об’ємом 400 мл (н.у) знебарвила бромну воду з масовою часткою брому 3,2% масою 40 г. Визначте обємну частку етилену в суміші.

Розв’язання:

Із бромною водою легко взаємодіє тільки етилен з утвореням 1,2-дибромметану:

.

Визначимо масу і кількість речовини молекулярного брому , що міститься в бромній воді:

(Br2)= ;

(Br2)= =0,008 моль.

Із рівняння реакції випливає, що

2Н4)=( Br2);                       2Н4)=0,008 моль.

Знаходимо об’єм етилену за нормальних умов:

V2Н4)=2Н4) Vm;

V(C2Н4)=0,008·22,4=0,1792л=179,2 мл.

Визначимо об’ємну частку етилену в суміші:

φ2Н4)=

φ2Н4)= , або 44,8%

Відповідь: об’ємна частка етилену в суміші становить 0,448 або 44,8%.

V. Домашнє завдання.

Вивчити § 15 с.66;

Виконати завдання 75-77 с.72.

VІ. Оцінювання роботи учнів.

 

 

Література, на яку є посилання в змісті конспекту:

  1.  Домбровський А.В., Лукашкова Н.І., Лука шов С.М. Д66 Хімія 10-11: Органічні хімія: Підручник для 10-11 кл. серед. загальноосв. шк. – К.: Освіта, 1998. 192  с.
  2.  Савчин М.М., Сидорович Д.П. Органічна хімія. Задачі, вправи, тести. Для загальноосвітніх шкіл, ліцеїв та гімназій. 10-11 класи/ за ред. М.М. Савчин. –Львів: ВНТ – Класика : 2004. 192с.
  3.  Хомченко Г.П. Х76 Збірник задач з хімії для вступників до вищих навчальних закладів/ Г.П. Хомченко І.Г. Хомченко; Пер. з рос.- К.: Арій, 2008. – 320 с.

Міністерство освіти і науки України

Львівський національний університет імені Івана Франка

Хімічний факультет

Кафедра фізичної та колоїдної хімії     

                                                                      Кафедра педагогіки

ПЛАН-КОНСПЕКТ

уроку на тему:

«Розв’язування задач по темі: «Ненасичені вуглеводні»

                                                                               Склала:

студентка групи ХМХ-41с

Клодзинська О.В.

Перевірили:

Вчитель хімії

Слободяник Г.К.

Керівник від кафедри педагогіки

Філіпович Т.А.

Керівник від кафедри факультету

Решетняк О.В.

Львів-2009


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

28855. Развитие отраслей психологии в конце 19 века 65.5 KB
  Факторы эволюции: Изменчивость наследственность и естественный отбор причины многообразия видов растений и животных их единство и генетическая связь. Его учение отвергло теорию постоянства видов и точку зрения о божественном происхождении животных и человека. Преемственность психической организации животных связь психики животных и человека В работах Выражение эмоций у человека и животных Происхождение человека и половой отбор показал наличие общих генетических корней в психических способностях человека и животных оскал сжатые...
28856. Политико-правовые учения эпохи Просвещения 64.5 KB
  Он не только создал своеобразную философию права и государства но и активно защищал свои идеи на практике за неоднократно подвергался гонениям прежде всего за свои антирелигиозные нападки на католическую церковь и религиозный фанатизм. Свое учение о происхождении общества государства и права В. разделяет мысль о договорном характере государства предложенную его предшественниками но при этом отрицает реальную возможность заключения такого договора. В основе государства с его т.
28858. Учения о государстве и праве в Германии конца ХVІІІ - начала ХІХ ст. 110.5 KB
  Философское обоснование права и государства в философии права Георга Гегеля. Теоретическая доктрина исторической школы права. Телеологическая концепция права Рудольфа Иеринга. Система философии права Канта не поддается такому простому изложению как система Локка Гоббса Руссо и Спинозы.
28859. Учения о государстве и праве в Западной Европе в 19 ст. 53.5 KB
  Утилитаристская теория права Дж. на смену идеям естественного права приходит юридический позитивизм характерной чертой которого является отрицание существования иного права кроме позитивного. Утилитаристская теория права Дж. Основной задачей юридической науки является критический анализ дейтвующего права с целью его совершенствования.
28860. Учения о государстве и праве в Западной Европе в 19 ст. 92.5 KB
  Одновременно также складывалось консервативное и социологическое направление в исследовании государства. Среди ведущих представителей политикоправовой мысли во Франции этого периода необходимо назвать: Жозефа де Местра представитель консервативного направления Бенжамена Констана и Алексиса де Токвиля либеральнодемократическое направление Огюста Конта – основатель социологического направления в понимании государства и права. Происхождение и сущность государства: Необходимость и одновременно предназначение государства М. Сущность...
28861. Становление правовой науки в Российском государстве 99.5 KB
  Однако собственно теории права тогда еще не было. Все теоретическое знание о праве формировалось в рамках самостоятельной дисциплины – философии права. Последняя исследовала не столько теоретические основы позитивного права сколько право каким оно должно быть с точки зрения тех или иных идеальных критериев т. имело своим предметом то что исторически получило название естественного права.
28862. Учения о государстве и праве в Украине в 19первой половине 20 ст. 72 KB
  Философия права Панфила Юркевича. Что же касается собственно проблем осмысления и развития права то в силу приоритетности вопросов национальногосударственного самоопределения они оказываются на периферии внимания крупных ученых. Концептуальное значение для понимания права и автономности личности в учении Сковороды имеют идея сродности и природного равенства людей.1 Философия права Панфила Юркевича.
28863. Современные учения о государстве и праве 75 KB
  Неопозитивистские теории права Ганс Кельзен Герберт Харт. Социологические теории права Евгений Эрлих Роско Паунд. Психологическая теория права Лев Петражицкий. Это обусловлено с одной стороны тем что природа права такова что оно пронизывает все сверы человеческой жизнедеятельности и отражает как явление сложные экономические политические и социальные отношения.