10491

Розвязування задач по темі Ненасичені вуглеводні

Конспект урока

Химия и фармакология

Навчальний предмет: хімія Клас: 10 Тема уроку: Розвязування задач по темі Ненасичені вуглеводні Вид заняття: практичне заняття Цілі уроку: навчальні: пригадати та поглибити знання про ненасичені вуглеводні їхню класифікацію номенклатуру вла

Украинкский

2013-03-27

80.5 KB

99 чел.

Навчальний предмет: хімія

Клас: 10

Тема уроку: Розв’язування задач по темі «Ненасичені вуглеводні»

Вид заняття:   практичне заняття

Цілі уроку:

  1.  навчальні:
  •  пригадати та поглибити знання про ненасичені вуглеводні, їхню класифікацію, номенклатуру, властивості;
  •  узагальнити і закріпити набуті знання, вміння, навички учнів про ненасичені вуглеводні;
  •  навчити учнів використовувати набуті знання для розв’язування задач;

  1.  виховні:
    •  формувати в учнів пізнавальний інтерес до хімії;
    •  сприяти використанню набутих знань для розв’язування задач;
    •  виховувати в учнів творчий підхід до навчання;
  2.  розвивальні:
    •  розвивати вміння використовувати набуті знання на практиці;
    •  забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного мислення.

Навчально-методичне забезпечення заняття: періодична система Д.І. Менделєєва.

Форми проведення: тестовий контроль знань, розв’язування задач.

Міжпредметні зв’язки: математика.

Хід уроку

І. Організаційний етап

  1.  Привітання з учнями;
  2.  Виявлення відсутніх.

ІІ. Перевірка домашнього завдання

У вигляді тестового контролю знань

  1.  При пропусканні етилену крізь бромну воду остання:

а)змінює колір на червоний;

б) знебарвлюється;

в) змінює колір на синій.

  1.  При пропусканні етилену крізь розчин перманганату калію останній:

а) змінює колір на червоний

б) знебарвлюється;

в) змінює колір на зелений;

г)не змінює кольору.

  1.  Які з наведених пар взаємодіють між собою:

а) Н2С=СН-СН2-СН3 та Вr2;

б) Н2С=СН-СН2-СН3 та О2;

в) Н3С-СН2-СН3 та СН4?

(1) а;                 (2) б;                    (3) а, б;                   (4) в;                  (5) а, в.

  1.  Згідно з правилом Марковнікова протон від реагенту НХ приєднується до атома Карбону:

а) первинного;

б) вторинного;

в) третинного;

г) найменш гідрогенізованого;

д) найбільш гідрогенізованого.  

  1.  До якого типу належать характерні для алкенів реакції, що зумовлені наявністю π-звязку  в молекулах:

а) заміщення;

б) розкладу;

в) приєднання;

г) обміну.

  1.  Яка загальна формула відповідає гомологічному ряду ацетиленових вуглеводнів:

а) СпН2п;

б) СпН2п-2 ;

в) СпН2п+2;

г) СпН2п-4;

д) СпН2п-6 .

  1.  Який тип реакцій характерний для ацетилену:

а) заміщення;

б) обміну;

в) приєднання;

г) розкладу.

  1.  Яка загальна формула відповідає гомологічному ряду етиленових вуглеводнів:

    а) СпН2п;

б) СпН2п-2 ;

в) СпН2п+2;

г) СпН2п-4;

д) СпН2п-6 .

  1.  Геометрична будова молекули ацетилену:

а) тетраедрична;

б) квадратична;

в) лінійна;

г) кутова.

  1.  Як якісно відрізнити ацетилен від пропану:

а) за здатністю знебарвлювати бромну воду;

б) горіти безбарвним полум’ям;

в) знебарвлювати розчин перманганату калію;

г) утворювати вибухонебезпечні суміші з повітрям.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності (повідомлення теми, мети та завдань уроку)

ІV. Розв’язування розрахункових задач

Задача №1. Визначити молекулярну формулу ненасиченого вуглеводню ряду етилену відносна молекулярна маса, якого 112.

Розв’язання:

Загальна формула гомологів ненасичених вуглеводнів ряду етилену СпН2п

Ar(C)=12;   Ar(H)=1.

Складаємо і розв’язуємо рівняння відносно п.

12п+2п=112

14п=112

п=8

Молекулярна формула С8Н16.

Відповідь: Молекулярна формула С8Н16, октен.

Задача №2.Рорахувати об’єм (н.у.) карбон (IV) оксиду, що утворився при спалюванні 4,2 г пропену.

Розв’язання:

Визначимо молекулярну масу пропену:

Mr (C3H6)=12·3+6=42 г/моль;

Визначимо кількість речовини пропену:

3Н6)= ;

3Н6)= =0,1 моль;

Записуємо рівняння реакції горіння пропену:

3Н6+9О2=6СО2+6Н2О

Із рівняння реакції випливає, що

;  (СО2)= =0,3 моль;

Визначимо об’єм  карбон (IV) оксиду:

V(СО2)= Vm·(СО2);

V(СО2)=22,4·0,3=6,72л.

Відповідь: При спалюванні 4,2 г пропену утворилось 6,72 л  карбон (IV) оксиду.

Задача №3.Масові частки елементів у складі речовини становлять: Карбон – 85,71% і Гідроген – 14.29%. Густина пари за повітрям – 2. 896. Знайдіть її молекулярну формулу.

Розв’язання:

Для розрахунків вибираємо масу вуглеводню mхНу)=100г. Тоді маси Карбону і Гідрогену становитимуть відповідно:

M(С)= mхНУ)ω(С)= 100·0,8571=85,71г;

М(С)= mхНу)ω(Н)=100·0,1429=14,29г;

Кількість речовини атомних Карбону і Гідрогену становитимуть відповідно:

(С)=;    (С)= =7,14 моль;

(Н)=;    (Н)= =14,29 моль;

Знаходимо відношення кількостей речовин Карбону та Гідрогену:

(С):(Н)=7,14:14,29

Розділивши праву частину рівності на менше число (7,14), отримаємо:

(С):(Н)=1:2

Одержуємо наближену формулу:

(СН2)п

Визначимо молекулярну масу вуглеводню:

DповхНу)=;

М(СхНу)=DповхНу)·М(пов);

М(СхНу)=2,896·29=84г/моль

Складаємо і розв’язуємо рівняння відносно п

12п+2п=84

14п=84

п=6

Молекулярна формула С6Н12, гексен.

Відпо відь: Молекулярна формула С6Н12, гексен.

Задача №4. Згоріла сполука масою 2,8 г. Утворився карбон (IV) оксид об’ємом 4,48 л і вода масою 3,6 г.Густина за метаном – 4,375. Знайдіть формулу речовини.    

Розв’язання:

Знайдемо молекулярну  масу  невідомої сполуки:

;   

М(СхНу)= ·М(СН4)=4,375·16=70 г/моль;

Визначимо кількість речовини сполуки, що прореагувала , а також кількість речовин карбон (IV) оксиду та води, що утворились в результаті реакції:

хНу)= моль;

(СО2)= моль;

2О)= моль.

На підставі рівняння реакції горіння невідомої сполуки (СхНу) та співвідношення кількостей речовин, про які йдеться в задачі, знаходимо молекулярну формулу сполуки:

х=5,   у=10.

Молекулярна формула речовини – С5Н10, пентен.

Відповідь: Молекулярна формула речовини – С5Н10, пентен.

Задача №5.Масова частка домішок у технічному кальцій карбіді становить 25,8%. Який об’єм ацетилену  можна добути з 15 кг такого карбіду?

Розв’язання:

Визначимо масову частку чистого кальцій карбіду:

ω(СаС2)=100%-25,8%=74,2%

Знайдемо масу чистого кальцій карбіду:

m(СаС2)=кг=11130г.

х=V(СаС2)==3,9м3.

Відповідь: з 15 кг кальцій карбіду можна добути 3,9 м3 ацетилену.

Задача №6. Суміш метану  й етилену об’ємом 400 мл (н.у) знебарвила бромну воду з масовою часткою брому 3,2% масою 40 г. Визначте обємну частку етилену в суміші.

Розв’язання:

Із бромною водою легко взаємодіє тільки етилен з утвореням 1,2-дибромметану:

.

Визначимо масу і кількість речовини молекулярного брому , що міститься в бромній воді:

(Br2)= ;

(Br2)= =0,008 моль.

Із рівняння реакції випливає, що

2Н4)=( Br2);                       2Н4)=0,008 моль.

Знаходимо об’єм етилену за нормальних умов:

V2Н4)=2Н4) Vm;

V(C2Н4)=0,008·22,4=0,1792л=179,2 мл.

Визначимо об’ємну частку етилену в суміші:

φ2Н4)=

φ2Н4)= , або 44,8%

Відповідь: об’ємна частка етилену в суміші становить 0,448 або 44,8%.

V. Домашнє завдання.

Вивчити § 15 с.66;

Виконати завдання 75-77 с.72.

VІ. Оцінювання роботи учнів.

 

 

Література, на яку є посилання в змісті конспекту:

  1.  Домбровський А.В., Лукашкова Н.І., Лука шов С.М. Д66 Хімія 10-11: Органічні хімія: Підручник для 10-11 кл. серед. загальноосв. шк. – К.: Освіта, 1998. 192  с.
  2.  Савчин М.М., Сидорович Д.П. Органічна хімія. Задачі, вправи, тести. Для загальноосвітніх шкіл, ліцеїв та гімназій. 10-11 класи/ за ред. М.М. Савчин. –Львів: ВНТ – Класика : 2004. 192с.
  3.  Хомченко Г.П. Х76 Збірник задач з хімії для вступників до вищих навчальних закладів/ Г.П. Хомченко І.Г. Хомченко; Пер. з рос.- К.: Арій, 2008. – 320 с.

Міністерство освіти і науки України

Львівський національний університет імені Івана Франка

Хімічний факультет

Кафедра фізичної та колоїдної хімії     

                                                                      Кафедра педагогіки

ПЛАН-КОНСПЕКТ

уроку на тему:

«Розв’язування задач по темі: «Ненасичені вуглеводні»

                                                                               Склала:

студентка групи ХМХ-41с

Клодзинська О.В.

Перевірили:

Вчитель хімії

Слободяник Г.К.

Керівник від кафедри педагогіки

Філіпович Т.А.

Керівник від кафедри факультету

Решетняк О.В.

Львів-2009


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

66140. Сучасні технології організації готельного та ресторанного обслуговування на ТОВ «САССК» в готелі «Радіссон Блу» 319.5 KB
  Метою практики було оволодіння сучасними технологіями організації готельного та ресторанного обслуговування, методами, формами управління підприємством готельно-ресторанного господарства та його окремими підрозділами, організації праці фахівців індустрії...
66143. Дослідження та фінансовий аналіз діяльності ЗАТ «Хмельницька кондитерська фабрика «Кондфіл» 707 KB
  Метою проходження практики на підприємстві є поглиблення знань та оволодіння практичними навичками роботи за фахом. Відповідно до мети ставляться наступні завдання проходження практики: відобразити характеристику підприємства, організаційну структуру, аналіз загальної ситуації в галузі...
66144. Систему менеджменту ПП «Картес» 527 KB
  Виробнича практика студента забезпечує освоєння кваліфікації в відповідності з вимогами учбового плану сприяє закріпленню й поглибленню знань привчає до праці в сфері виробництва в умовах трудового колективу. Також під час проходження практики було ознайомлено...
66146. Аналіз господарської діяльності ПрАТ «Ратнівський молокозавод» 210.5 KB
  На молокозаводі здійснюється ряд технологічних процесів (виробництво сметани, масла, кефіру, казеїну та ін.). Розглянемо на прикладі технологічну схему виробництва солодковершкового масла методом перетворення високожирних вершків (ГОСТ 37-91) на Ратнівському молокозаводі...
66147. Фінансова звітність підприємства ПрАТ “Коростенський завод ЗБШ” 119.6 KB
  Метою проходження практики є вивчення реального підприємства проведення аналізу роботи підприємства формування висновків щодо його роботи та можливі шляхи покращення. Обєктом дослідження роботи є ПрАТ Коростенський завод ЗБШ Предметом дослідження звіту є фінансова звітність підприємства.