10493

Рух електронів у атомі. Будова електронних оболонок атомів

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Рух електронів у атомі. Будова електронних оболонок атомів. Навчальна мета: розгляути характер руху електрона, ввести поняття орбіталь енергетичний рівень і енергетичний підрівень, розглянути та проаналізувати правила заповнення електронних шарів атомів

Украинкский

2013-03-27

56 KB

25 чел.

Тема: Рух електронів у атомі. Будова електронних оболонок атомів.

Навчальна мета: розгляути характер руху електрона; ввести поняття «орбіталь», «енергетичний рівень» і «енергетичний підрівень»; розглянути та проаналізувати правила заповнення електронних шарів атомів хімічних елементів; ознайомити учнів з порядком заповнення електронних шарів атомів перших трьох періодів.

Виховна мета: виховувати наполегливість, самостійність,працьовитість; плекати в учнів інтерес до вивчення хімії як цікавої теоретичної, експериментальної і прикладної науки.

Розвивальна мета:розвивати уміння зображати схему будови атома та електронні формули атомів хімічних елементів; забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного мислення; формувати мислення учнів.

Обладнання та матеріали: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва; рисунки із зображенням форми s-, p- і d- орбіталей.

Базові поняття й терміни: мікрочастинка, електрон, орбіталь, спін, енергетичний рівень, енергетична оболонка, електронний шар.

Тип уроку: комбінований.

Міжпредметні зв’язки: фізика.

Структура уроку

I. Організаційний етап                                                                                      1 хв

II. Актуалізація опорних знань                                                                        5 хв

III. Вивчення нового матеріалу                                                                       20 хв

  1.  Рух електрона в атомі
  2.  Поняття «орбіталь»
  3.  Форми орбіталей
  4.  Правила заповнення електронних орбіталей

IV. Закріплення знань                                                                                      10 хв

V. Підбиття підсумків уроку                                                                           2 хв

VI. Домашнє завдання                                                                                      2 хв

Хід уроку:

I. Організаційна частина

II. Актуалізація опорних знань

Бесіда

  1.  З яких основних частин складається атом?
  2.  Які частинки складають ядро й електронну оболонку?
  3.  Яка характеристика хімічного елемента подає інформацію про кількість електронів в атомі?

Завдання

Роздаю картки  із завданнями учням, в яких потрібно вказати «паспортні дані» для елементів: Н, Li, Na, Mg, O, N, P.(зразок додається).

Картка 1

« Паспортні дані » для елементу Li.

  1.  Назва елемента. ( Літій )
  2.  Місце знаходження в періодичній системі: період, група. (II період, I група )
  3.  Відносна атомна маса ( 7 а. о. м. )
  4.  Кількість протонів, нейтронів та електронів ( р = 3, n = 4, е = 3 )
  5.  Метал чи неметал ( метал )
  6.  Формула вищого оксиду і гідроксиду ( Li2O, LiOH )

III. Вивчення нового матеріалу

  1.  Рух електрона в атомі

Розповідь учителя

Електрон є дивовижною частинкою. Ми знаємо що електрони в атомі рухаються. Бо якби вони не рухались, то впали на ядро, оскільки ядро заряджене позитивно, а електрон – негативно. Вони не рухаються кругом атома. Не існує траєкторії руху електрона.

Для пояснення руху електрона можна на прикладі яблука. Припустимо, що серцевина яблука – це ядро. А м’якоть яблука – це простір, в якому найбільш ймовірно може знаходитись електрон.

Рух електрона навколо своєї осі називається спіном.

  1.  Поняття про «орбіталь»

Розповідь учителя

Ми плавно підходимо до визначення поняття «орбіталь». Отже, орбіталь – це тривимірний простір, в якому перебування електрона найбільш ймовірне.

Електронні хмари, що утворюються окремими електронами в атомі, у сумі утворюють спільну електрону хмару атома – електрону оболонку.

  1.  Форми орбіталей

Робота з таблицями

Учні знайомляться з формами s- і p-орбіталей зображених на рисунках.

Розповідь учителя

Орбіталі бувають різної форми. Не можна вважати, що орбіталі мають яку-небудь поверхню. Орбіталі – це не матеріальні об’єкти, це не «кулька», якої можна торкнутися, а тільки ділянка простору, у межах якої перебуває електрона.

Ані неозброєним оком, ані за допомогою навіть сучасних приладів. Орбіталь – це всього-на-всього область простору. А як можна побачити простір? У той же час електрон, що утворює орбіталь, побачити також неможливо. Про форму орбіталей ми знаємо завдяки застосуванню математичних методів.В 1926 році австрійський фізик Ервін Шредінгер вивів фундаментальне рівняння, що описує поведінку електрона в атомі, завдяки якому  стало можливим обчислити імовірність існування електрона в тій чи іншій області простору, а, отже, і обчислити форму різних орбіталей. Відкриття Шредінгера стало однією з передумов виникнення квантової хімії, що вивчає будову електронних оболонок атомів і молекул.

  1.  Правила заповнення електронних орбіталей.

Розповідь учителя 

Електрони в електронній оболонці розташовуються шарами, тобто енергетичними рівнями. Енергетичний рівень позначається великою дужкою. Номер періоду відповідає кількості енергетичних рівнів. Кількість електронів, які можуть знаходитись на енергетичному рівні знаходять за формулою:

N = 2n2

nномер рівня; Nчисло електронів на рівні.

Кожен енергетичний рівень складається з певної кількості підрівнів.

1-й енергетичний рівень побудований з одного s-підрівня, що складається з однієї s-орбіталі; максимальна кількість електронів, яка може знаходитись на рівні – 2 електрони.;

2-й рівень – із s- і р-підрівня;8 електронів;

3-й рівень – із s- , р- і d-підрівнів; 18 електронів;

4-й рівень – із s- , р- , d- і f-підрівнів; 32 електронів.

Кожен енергетичний підрівень складається з певної кількості орбіталей з певною формою. s-орбіталь має форму кульки, р-орбіталь має форму гантелі, а форма d-орбіталі ще складніша.

Схема будови атома:

  1.  Символ хімічного елементу.
  2.  Протонне і нуклонне число.
  3.  Заряд ядра.
  4.  Номер періоду відповідає кількості енергетичних рівнів.
  5.  Номер групи або протонне число відповідає кількості елетронів на зовнішньому енергетичному рівні.
  6.  Максимальна кількість енергетичних рівнів дорівнює 7( сім періодів у Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва)

IV. Закріплення знань

Завдання

Написати схеми будови атома для елементів: H, Li, Na, K, Mg, O, N, P, Ar.

►   Тестування

1) Знайдіть електронну формулу Нітрогену.

а) 1s22s22p61s22p5;

б) 1s25;

в) 1s2p5;

г) 1s22s23.

2) Яка електронна конфігурація відтворює будову атома Оксигену?

а) 1s22s23s22;

б) 1s2;

в) 1s22s34 ;

г) 1s22s24 .

3) Яка електронна конфігурація відтворює будову атома Сульфуру?

а)1s22s22p63s223d2;

б)1s22s263s23d4 ;

в)1s22s22p4Зd2Зs2Зр4;

г)1s22s2624..

4) Яка конфігурація зовнішнього електронного шару відповідає будові
атома Кальція?

а) Зs223d2;

б) 2s22;

в) 4s2;

г) Зs2.

5) Яка конфігурація зовнішнього електронного шару відповідає будові
атома Арсена?

а) Зs263d3 ;

б) 4s23;

в) 4s22;

г) Зs2Зр3 .

V. Підбиття підсумків уроку

Для підбиття підсумків цього уроку можна використати інтерактивну технологію «Незакінчене речення». Учитель пропонує учням продовжити речення: «Найцікавішим на цьому уроці для мене було...».

VI. Домашнє завдання

  1.  Вивчити § 24.Виконати вправи: 1-4.
  2.  Вивчити § 25.Виконати вправи: 1-10.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

23912. Эсхил Прометей прикованный 16.62 KB
  А затем когда разозленный Зевс не хочет чтобы люди могли варить и жарить доставшееся им мясо и отказывается дать им огонь Прометей похищает этот огонь тайком и приносит людям в полом тростнике. Прометей стал величавей и возвышенней: он не хитрец и вор а мудрый провидец. Само имя Прометей значит Промыслитель.
23913. Аристофан Всадники 16.49 KB
  На сцене их четверо: двух зовут настоящими именами Никий и Демосфен третьего зовут Кожевник настоящее имя ему Клеон а четвертого зовут Колбасник этого главного героя Аристофан выдумал сам. А противник их Клеон он и вправду был ремесленникомкожевником требовал добить врага и продолжать войну до победы. Итак на сцене дом хозяина Народа а перед домом сидят и горюют два его рабаприслужника Никий и Демосфен: были они у хозяина в милости а теперь их оттер новый раб негодяй кожевник. Тот хлебает а кожевнику бросает все лакомые...
23916. Аристофан Облака 15.83 KB
  За свою философию он потом поплатился жизнью: его привлекли к суду и казнили именно за то что он слишком многое ставил под сомнение разлагал будто бы нравы и этим ослаблял государство. Почему Облака Потому что философы раньше всего стали задумываться из чего состоит все разнообразное множество предметов вокруг нас. Отцы и деды не задумывались и не рассуждали а смолоду твердо знали что такое хорошо и что такое плохо. Новые философы стали рассуждать и у них вроде бы получалось будто логикой можно доказать что хорошее не так...
23917. Гесиод 51.38 KB
  Отец Гесиода покинул из–за жестокой нужды Малую Азию и поселился в Беотии около горы Муз Геликона Близ Геликона осел он в деревне нерадостной Аскре Тягостной летом зимою плохой никогда не приятной. От Гесиода сохранились две поэмы : Теогония Происхождение богов и Труды и дни Работы и дни. Поводом для написания поэмы Труды и дни послужил процесс Гесиода с братом Персом изза раздела земли после смерти отца.
23920. Еврипид «Медея» 15.37 KB
  Еврипид Медея В основу Медеи положен известный миф об аргонавтах т. Тогда царь Ээт задал ему 3 задачи но ему помогла их выполнить дочь Ээта волшебница Медея. Медея усыпила огнедышащего дракона кй сторожил руно и Ясон похитил его. А потом Медея рассказывает коринфским женщинам хор о своем несчастье.