10497

Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини. Тип уроку: урок систематизації та узагальнення знань умінь і навичок. Навчальна мета: Узагальнити знання про основні поняття закони і теорії хімії та їх практичне значення для розвитку науки. Ха...

Украинкский

2013-03-27

88 KB

49 чел.

Тема: Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини.

Тип уроку: урок систематизації та узагальнення знань, умінь і навичок.

Навчальна мета:

  •  Узагальнити знання про основні поняття, закони і теорії хімії та їх практичне значення для розвитку науки.
  •  Характеризувати взаємозв’язки між складом, будовою і властивостями речовин.
  •  Узагальнити відомості про класифікацію хімічних реакцій, систематизувати про умови їх перебігу.
  •  Довести єдність неорганічної та органічної природи.
  •  Закріпити знання учнів на основі розв’язування задач.
  •  Формування практичних умінь і навичок учнів.

Виховна мета:

  •  навчити в учнів самостійно виконувати поставлені перед ними завдання;
  •  виховувати в них спостережливість, наполегливість та працьовитість;
  •   плекати в учнів інтерес до вивчення хімії як цікавої теоретичної, експериментальної і прикладної науки.

Розвивальна мета:

  •  забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного і аналітичного мислення;
  •  розвивати вміння самостійно аналізувати, порівнювати, узагальнювати, систематизувати та робити висновки.

Засоби наочності: Витискувальний ряд металів, Періодична таблиця елементів, інформаційні схеми, картки із завданнями.

Методи проведення уроку: пояснення, аналіз, фронтальна бесіда, індивідуальне опитування.

Структура уроку.

  1.  Організаційний етап............................................................................................2 хв
  2.  Перевірка домашнього завдання та актуалізація

опорних знань учнів .......................................................................................10-13 хв

  1.  Повторення  основних понять, законів і теорій хімії

та виконання на основі цього завдань практичної роботи .......................23-25хв

  1.  Узагальнення і систематизація знань учнів................................................2 хв.
  2.  Домашнє завдання ........................................................................................2 хв.
  3.  Підбиття підсумків уроку ............................................................................1 хв.

Хід уроку.

  1.  Організаційний етап.

 Доброго дня, дорогі діти!

 Сьогодні ми з вами продовжимо повторення основних понять, законів і теорій хімії. Але перед тим, як розпочати наш урок, перевіримо присутніх і те, як ви засвоїли матеріал попередньої теми.

  1.  Перевірка домашнього завдання та актуалізація опорних знань учнів.

  На попередньому уроці ви повторили вивчений матеріал на базі 8-9 класу, а саме основні закони та теорії хімії. Для перевірки ваших знань з цієї теми, ми зараз проведемо фронтальну бесіду у вигляді гри. Я буду ставити вам запитання, а ви по черзі за порядком сидіння за партами будете відповідати на них. Якщо перший учень відповів на поставлене запитання, то наступне запитання буде звучати для наступного учня. А якщо учень не відповів на поставлене запитання, то він не зможе присісти до того часу, поки хтось з учнів класу не дасть відповіді на поставлене запитання.

Питання:

  1.  Що таке атом?
    •  Атом – це найменша, хімічно неподільна електронейтральна частинка матерії, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.
  2.  Що таке молекула?
  •  Молекула – це найменша частинка даної речовини, що має її хімічні властивості. Хімічні властивості молекули визначаються її складом і хімічною будовою.
  1.  Що таке хімічний елемент?
  •  Хімічний елемент – це певний вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра.
  1.  Що таке речовина?
  •  Речовина (хімічна сполука) – це конкретний прояв матерії.

Всі хімічні речовини поділяються на прості і складні.

  1.  Дайте визначення поняття „Прості речовини”.
  •  Прості речовини – це речовини, утворені з атомів одного елемента. Наприклад, проста речовина вугілля утворена з атомів елемента карбону, проста речовина залізо – з атомів елемента феруму.
  1.  Дайте визначення поняття „складні речовини”.
  •  Складні речовини, або хімічні сполуки, - це речовини, утворені з атомів різних елементів. Наприклад, вода – з атомів елементів оксигену та гідрогену, оксид купруму (II) – утворений з атомів елементів купруму і оксигену.
  1.  Сформулюйте закон „збереження маси речовини”.
  •  Закон „збереження маси речовини” – маси речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися після реакції.
  1.  Сформулюйте закон „Сталості складу (Ж. Пруст)”.
  •  закон „Сталості складу (Ж. Пруст) – кожна чиста речовина має сталий склад незалежно від умов і способів її добування.
  1.  Сформулюйте закон „Об’ємних відношень (Ж. Гей Люсак,1808р.)
  •  Об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного і до об’ємів добутих газів як невеликі цілі числа.
  1.  Сформулюйте закон Авогадро (1811 р).
  •  В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.   1 моль – 6.02 *1023 молекул.
  •  Відношення мас однакових об’ємів газів за однакових умов дорівнює відношенню їхніх молярних мас
  •  Густини різних газів за однакових умов, пропорційні їхнім молярним масам.
  1.  Наслідок.

V (1 моль газу) = 22.4 л

Vμ =

Через молярну масу і густину:

Vμ  =

  1.  Наслідок

Отже

11) Сформулюйте Періодичний закон Д. І. Менделєєва (1869 р)

  •  Властивості елементів і сполук, утворених ними, перебувають у періодичній залежності від зарядів їх атомних ядер.
    1.  Наслідок.

Із зміною заряду ядра атома утворюється новий хімічний елемент.

Li + p Be

ІІІ. Виконання завдань практичної роботи.

Задача 1.

Визначте кількість речовини атомарного феруму в оксиді феруму (ІІІ) масою 56 г.

Розв’язання.

Формула оксиду феруму (ІІІ) – Fe2 O3 . Молярна маса Fe2 O3 дорівнює 160 г/моль. Обчислимо кількість речовини  Fe2 O3 :

n= (Fe2 O3) = ;

n=( Fe2 O3)= моль.

Тобто із формули оксиду феруму (ІІІ) випливає, що 1 моль Fe2 O3 містить 2 моль атомарного феруму, тобто = =2.

Звідси матимемо:  n(Fe) = 2n (Fe2 O3);

                               n (Fe) = 2*0.35=0.7 моль.

Відповідь: 0.7 моль

          Задача 2.

Скільки молекул міститься в 6.8 г сірководню? Обчисліть масу однієї молекули H2 S.

                                                                Розв’язання.

Молярна маса H2 S дорівнює 34 г/моль. Визначаємо кількість речовини сірководню в 6.8 г:

n(H2 S)= ;

n(H2 S)= моль

Знаючи, що 1 моль будь якої речовини містить  6.02 *1023 молекул, знаходимо кількість молекул в 0.2 моль сірководню:

N(H2 S)=n(H2 S)*NA ;

N(H2 S)=0.2*6.02 *1023 =1.024 * 10 23  (молекул)

Визначаємо масу однієї молекули сірководню:

m(молекули)= ;

m(молекули)= =5.65*10-23 (г).

Відповідь: 5.65*10-23 (г).

Хімічні формули і розрахунки за ними

            Задача 3.

Обчисліть масову частку натрію в сульфіді натрію Na2 S.

                                                       Розв’язання.

Виберемо для розрахунку зразок сульфіду натрію з кількістю речовини 1 моль, тобто n(Na2 S )=1 моль.

Із формули Na2 S випливає:

                          n (Na )=2n(Na2 S); n (Na)=2моль.

Обчислимо маси Na2 S і атомарного натрію, що містяться у зразку сульфіду:

                               m (Na2 S)= n(Na2 S)*М(Na2 S);

                               m (Na2 S)=1*78=78 г

                               m (Na)= n (Na)*М(Na)

                               m (Na)=2*23=46 (г)

Масова частка натрію w(Na)=

                                      w(Na)= =0.590

Масову частку можна виражати у відсотках, тоді вона становитиме 59%.

Відповідь:59%

        Задача 4

Масова частка фосфору в одному з його оксидів дорівнює 43.7%. Густина парів цієї речовини за повітрям дорівнює 9.8. Встановити формулу цього оксиду.

                                                               Розв’язання.

Для розв’язання цієї задачі необхідно знайти значення х, у . Для цього необхідно поділити масову частку кожного елемента на його відносну атомну масу і знайти співвідношення між числами атомів:

v(Р): v(О)=43.7/31:56.3/16=1.4:3.5=2:5.

Найпростіша формула оксиду Р2 О5 . Молярна маса оксиду дорівнює М(Рх Оу)=D(пов)*М(пов)=9.8*29=284г/моль. Найпростішій формулі відповідає молярна маса 142 г/моль. Отже справжня формула оксиду дорівнює найпростішій формулі, помноженій на 2, тобто Р4 О10.

Відповідь: Р4 О10.

Газові закони. Молярний об’єм газу.

На основі закону Авогадро здійснюють різні розрахунки – обчислення об’єму, маси, густини газів за нормальних умов, молярної маси газуватих речовин, а також відносної густини газів.

 Для розв’язування розрахункових хімічних задач, пов’язаних з газуватими речовинами, часто доводиться використовувати газові закони, що вивчаються в шкільному курсі фізики. Не розглядаючи їх тут детально, запишемо лише формулювання та формули, необхідні для розрахунків.

Закон Бойля-Маріотта: За сталої температури об’єм даної кількості газу, обернено пропорційний тиску, під яким він перебуває. Звідси

                                               P*V=const,

                                       p-тиск;  v-об’єм газу

Закон Гей-Люссака: За сталого тиску зміна об’єму газу прямо пропорційна температурі, тобто

                                              V/Т=const,

Де Т – температура в Кельвінах (К).

Об’єднаний газовий закон Бойля-Маріотта та Гей-Люссака:

                                                     РV*/Т=const

Ця формула звичайно застосовується для обчислення об’єму газу за даних умов, якщо відомий його об’єм за інших умов. Якщо здійснюється перехід від нормальних умов ( або до нормальних умов), то цю формулу записують так:

РV*/Т= РV*/Т,

Де р, v, Т – відповідно тиск, об’єм і температура газу за нормальних умов (Т=273 К).

Якщо відома маса або кількість газу, а потрібно обчислити його об’єм, або навпаки, використовують рівняння Менделєєва – Клапейрона:

РV=nRT,

 Де nкількість речовини газу, моль, м- маса,г, Молярна маса газу , г/моль, R – універсальна газова стала = 8.31 Дж/(моль *К)

      

 Задача 5

Маса газової суміші об’ємом 12 л (н.у), що складається з аміаку і оксиду карбону (IV), дорівнює 18 г. Який об’єм кожного з газів у суміші?

                                         Розв’язання

Нехай V(NH3 )=x л, V(CO2 ) = y л.

Маси газів дорівнюють:

м(NH3 )=m/V*Vm=х/22.4*17г, м(CO2)=у/22.4*44г

Складаємо систему рівнянь:

х+у=12(об’єм суміші)

х/22.4*17+ у/22.4*44г=18 (маса суміші).

Розв’язавши систему рівнянь знаходимо: х=4.62 л, у=7.38 л.

Відповідь: 4.62 л, у=7.38 л

 

 Задача 7

Який з елементів натрій чи цезій – має більш виражені металічні властивості?

Будову електронних оболонок атомів натрію і цезію можна зобразити так

Na 11

Cs 55

Як бачимо, в обох атомів на зовнішньому енергетичному рівні перебуває по одному електрону. Однак у атома цезію зовнішній електрон розміщений далі від ядра (на шостому енергетичному рівні, а в натрію на третьому) і отже легше відривається . Оскільки металічні властивості зумовлені здатністю віддавати електрони, то вони виражені сильніше у цезію.

Задача 6

Який об’єм займає за температури 20 ˚С і тиску 250 кПа аміак масою 51 г?

 

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача.2

 Розрахуйте об’єм водню, необхідний для одержання 1 моль етану з

А) етилену;

Б.ацетилену


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

48515. ОСНОВНЫЕ УРАВНЕНИЯ ОДНОМЕРНОГО УСТАНОВИВШЕГОСЯ ТЕЧЕНИЯ 525 KB
  В одномерном установившемся течении все параметры потока зависят только от одной пространственной переменной. Наиболее строго уравнения одномерного течения записываются для элементарной струи параметры газа в которой изменяются только от перехода от одного сечения к другому. Если параметры меняются в пределах поперечного сечения струи то в уравнения вводят их средние значения. В случае когда нет трения и отсутствуют потери скорости и другим параметрам часто приписывают индекс t и называют их теоретическими.
48516. УГОЛОВНОЕ ПРАВО 614.5 KB
  Размер наказания за приготовление к преступлению не может превышать половины а за покушение трех четвертей максимального срока наказания предусмотренного соответствующей статьей Особенной части за оконченное преступление ч. Следовательно при определении опасного рецидива учитываются те же показатели что и при формировании понятия рецидива а также вид назначенного наказания категории преступлений и число ранее совершенных преступлений. Рецидив признается особо опасным при совершении лицом: а умышленного преступления за которое оно...
48517. Средневековая, религиозно-христианская философия 53.04 KB
  Особенно Платоновское учение о сверхъестественных сущностях Аристотелевская концепция Бога как перводвиготеля всего сущего учение о форме как организующей силе и Аристотелевская концепция Логоса стоическая теория судьбы с предопределенностью Бытия человека. Вера в существование реальности Бессмертия Бога и при определенных условиях вера в бессмертие человека. А поскольку человек неизбежно вступает в отношения с Богом то и познание человека его сущности и его души отыскание истинного пути человека к Богу также входит в предмет и...
48518. Финансовый учет. Конспект лекций 2.88 MB
  ФИНАНСОВЫЙ УЧЕТ Конспект лекции Утверждено на заседании кафедры БУХГАЛТЕРСКОГО УЧЕТА Протокол № 13 от 20. Утверждено на заседании кафедры бухгалтерского учета. Финансовый учет. Излагаются основные вопросы учета денежных и расчетных операций предприятий; текущих и долгосрочных обязательств; собственного капитала и обеспечения обязательств; основных средств и нематериальных активов; инвестиций и прямых необоротных активов; запасов; труда и его оплаты; расходов основной деятельности и калькулирования себестоимости продукции; прочих...
48519. Органічні сполуки 291.2 KB
  Хімічні властивості: реакція горіння. CH4 O2 = CO2 H2O; при нагріванні метану до 1000С без доступу кисню відбувається реакція розкладу. CH4 = C H2; метан реагує з хлором відбувається реакція галогенування. реакція нітрування взаємодія з азотною кислотою.
48520. ЭКОЛОГИЧЕСКОЕ ПРАВО 31 KB
  Основные понятия окружающей природной среды и экологии. Механизм природопользования и охраны окружающей природной среды. Понятие механизма природопользования и охраны окружающей природной среды. Структура механизма природопользования и охраны окружающей природной среды.
48521. Экономика недвижимости 737 KB
  Для эффективного ведения бизнеса предприниматель должен хорошо разбираться в вопросах экономики недвижимости. Предметом экономики недвижимости как научной дисциплины является изучение теории и практики проведения операций с недвижимостью а также изучение организации и функционирования хозяйственного механизма в этой области деятельности. Учебная дисциплина Экономика недвижимости преследует следующие цели: 1.
48522. Стратегічний аналіз, його місце в управлінні економікою підприємства 479.5 KB
  Стратегічний аналіз його місце в управлінні економікою підприємства Зміст завдання і організація стратегічного аналізу Стратегічний аналіз це комплексне дослідження позитивних і негативних факторів які можуть вплинути на економічне становище підприємства в перспективі а також шляхів досягнення стратегічних цілей підприємства. За допомогою стратегічного аналізу готується комплексний стратегічний план розвитку підприємства здійснюється науково обґрунтована всебічна і своєчасна підтримка прийняття стратегічних управлінських рішень....
48523. СОВРЕМЕННЫЕ ПРОБЛЕМЫ ИНФОРМАТИКИ И ВЫЧИСЛИТЕЛЬНОЙ ТЕХНИКИ. КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ 1.02 MB
  Способы представления знаний Численность населения на земном шаре 30 октября 2011 г. По данным Xerox 46 специальных знаний компаний не использующих систем управления знаниями заключены в документации разного рода. Для любой организации желающей преуспеть в сегодняшней глобальной информационной экономике необходима интеллектуальная исчерпывающая и простая в использовании система для управления знаниями а также система доступа к знаниям и система приобретения новых знаний. Тематика управления и представления знаний получает...