10497

Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини. Тип уроку: урок систематизації та узагальнення знань умінь і навичок. Навчальна мета: Узагальнити знання про основні поняття закони і теорії хімії та їх практичне значення для розвитку науки. Ха...

Украинкский

2013-03-27

88 KB

49 чел.

Тема: Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини.

Тип уроку: урок систематизації та узагальнення знань, умінь і навичок.

Навчальна мета:

  •  Узагальнити знання про основні поняття, закони і теорії хімії та їх практичне значення для розвитку науки.
  •  Характеризувати взаємозв’язки між складом, будовою і властивостями речовин.
  •  Узагальнити відомості про класифікацію хімічних реакцій, систематизувати про умови їх перебігу.
  •  Довести єдність неорганічної та органічної природи.
  •  Закріпити знання учнів на основі розв’язування задач.
  •  Формування практичних умінь і навичок учнів.

Виховна мета:

  •  навчити в учнів самостійно виконувати поставлені перед ними завдання;
  •  виховувати в них спостережливість, наполегливість та працьовитість;
  •   плекати в учнів інтерес до вивчення хімії як цікавої теоретичної, експериментальної і прикладної науки.

Розвивальна мета:

  •  забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного і аналітичного мислення;
  •  розвивати вміння самостійно аналізувати, порівнювати, узагальнювати, систематизувати та робити висновки.

Засоби наочності: Витискувальний ряд металів, Періодична таблиця елементів, інформаційні схеми, картки із завданнями.

Методи проведення уроку: пояснення, аналіз, фронтальна бесіда, індивідуальне опитування.

Структура уроку.

  1.  Організаційний етап............................................................................................2 хв
  2.  Перевірка домашнього завдання та актуалізація

опорних знань учнів .......................................................................................10-13 хв

  1.  Повторення  основних понять, законів і теорій хімії

та виконання на основі цього завдань практичної роботи .......................23-25хв

  1.  Узагальнення і систематизація знань учнів................................................2 хв.
  2.  Домашнє завдання ........................................................................................2 хв.
  3.  Підбиття підсумків уроку ............................................................................1 хв.

Хід уроку.

  1.  Організаційний етап.

 Доброго дня, дорогі діти!

 Сьогодні ми з вами продовжимо повторення основних понять, законів і теорій хімії. Але перед тим, як розпочати наш урок, перевіримо присутніх і те, як ви засвоїли матеріал попередньої теми.

  1.  Перевірка домашнього завдання та актуалізація опорних знань учнів.

  На попередньому уроці ви повторили вивчений матеріал на базі 8-9 класу, а саме основні закони та теорії хімії. Для перевірки ваших знань з цієї теми, ми зараз проведемо фронтальну бесіду у вигляді гри. Я буду ставити вам запитання, а ви по черзі за порядком сидіння за партами будете відповідати на них. Якщо перший учень відповів на поставлене запитання, то наступне запитання буде звучати для наступного учня. А якщо учень не відповів на поставлене запитання, то він не зможе присісти до того часу, поки хтось з учнів класу не дасть відповіді на поставлене запитання.

Питання:

  1.  Що таке атом?
    •  Атом – це найменша, хімічно неподільна електронейтральна частинка матерії, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.
  2.  Що таке молекула?
  •  Молекула – це найменша частинка даної речовини, що має її хімічні властивості. Хімічні властивості молекули визначаються її складом і хімічною будовою.
  1.  Що таке хімічний елемент?
  •  Хімічний елемент – це певний вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра.
  1.  Що таке речовина?
  •  Речовина (хімічна сполука) – це конкретний прояв матерії.

Всі хімічні речовини поділяються на прості і складні.

  1.  Дайте визначення поняття „Прості речовини”.
  •  Прості речовини – це речовини, утворені з атомів одного елемента. Наприклад, проста речовина вугілля утворена з атомів елемента карбону, проста речовина залізо – з атомів елемента феруму.
  1.  Дайте визначення поняття „складні речовини”.
  •  Складні речовини, або хімічні сполуки, - це речовини, утворені з атомів різних елементів. Наприклад, вода – з атомів елементів оксигену та гідрогену, оксид купруму (II) – утворений з атомів елементів купруму і оксигену.
  1.  Сформулюйте закон „збереження маси речовини”.
  •  Закон „збереження маси речовини” – маси речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися після реакції.
  1.  Сформулюйте закон „Сталості складу (Ж. Пруст)”.
  •  закон „Сталості складу (Ж. Пруст) – кожна чиста речовина має сталий склад незалежно від умов і способів її добування.
  1.  Сформулюйте закон „Об’ємних відношень (Ж. Гей Люсак,1808р.)
  •  Об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного і до об’ємів добутих газів як невеликі цілі числа.
  1.  Сформулюйте закон Авогадро (1811 р).
  •  В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.   1 моль – 6.02 *1023 молекул.
  •  Відношення мас однакових об’ємів газів за однакових умов дорівнює відношенню їхніх молярних мас
  •  Густини різних газів за однакових умов, пропорційні їхнім молярним масам.
  1.  Наслідок.

V (1 моль газу) = 22.4 л

Vμ =

Через молярну масу і густину:

Vμ  =

  1.  Наслідок

Отже

11) Сформулюйте Періодичний закон Д. І. Менделєєва (1869 р)

  •  Властивості елементів і сполук, утворених ними, перебувають у періодичній залежності від зарядів їх атомних ядер.
    1.  Наслідок.

Із зміною заряду ядра атома утворюється новий хімічний елемент.

Li + p Be

ІІІ. Виконання завдань практичної роботи.

Задача 1.

Визначте кількість речовини атомарного феруму в оксиді феруму (ІІІ) масою 56 г.

Розв’язання.

Формула оксиду феруму (ІІІ) – Fe2 O3 . Молярна маса Fe2 O3 дорівнює 160 г/моль. Обчислимо кількість речовини  Fe2 O3 :

n= (Fe2 O3) = ;

n=( Fe2 O3)= моль.

Тобто із формули оксиду феруму (ІІІ) випливає, що 1 моль Fe2 O3 містить 2 моль атомарного феруму, тобто = =2.

Звідси матимемо:  n(Fe) = 2n (Fe2 O3);

                               n (Fe) = 2*0.35=0.7 моль.

Відповідь: 0.7 моль

          Задача 2.

Скільки молекул міститься в 6.8 г сірководню? Обчисліть масу однієї молекули H2 S.

                                                                Розв’язання.

Молярна маса H2 S дорівнює 34 г/моль. Визначаємо кількість речовини сірководню в 6.8 г:

n(H2 S)= ;

n(H2 S)= моль

Знаючи, що 1 моль будь якої речовини містить  6.02 *1023 молекул, знаходимо кількість молекул в 0.2 моль сірководню:

N(H2 S)=n(H2 S)*NA ;

N(H2 S)=0.2*6.02 *1023 =1.024 * 10 23  (молекул)

Визначаємо масу однієї молекули сірководню:

m(молекули)= ;

m(молекули)= =5.65*10-23 (г).

Відповідь: 5.65*10-23 (г).

Хімічні формули і розрахунки за ними

            Задача 3.

Обчисліть масову частку натрію в сульфіді натрію Na2 S.

                                                       Розв’язання.

Виберемо для розрахунку зразок сульфіду натрію з кількістю речовини 1 моль, тобто n(Na2 S )=1 моль.

Із формули Na2 S випливає:

                          n (Na )=2n(Na2 S); n (Na)=2моль.

Обчислимо маси Na2 S і атомарного натрію, що містяться у зразку сульфіду:

                               m (Na2 S)= n(Na2 S)*М(Na2 S);

                               m (Na2 S)=1*78=78 г

                               m (Na)= n (Na)*М(Na)

                               m (Na)=2*23=46 (г)

Масова частка натрію w(Na)=

                                      w(Na)= =0.590

Масову частку можна виражати у відсотках, тоді вона становитиме 59%.

Відповідь:59%

        Задача 4

Масова частка фосфору в одному з його оксидів дорівнює 43.7%. Густина парів цієї речовини за повітрям дорівнює 9.8. Встановити формулу цього оксиду.

                                                               Розв’язання.

Для розв’язання цієї задачі необхідно знайти значення х, у . Для цього необхідно поділити масову частку кожного елемента на його відносну атомну масу і знайти співвідношення між числами атомів:

v(Р): v(О)=43.7/31:56.3/16=1.4:3.5=2:5.

Найпростіша формула оксиду Р2 О5 . Молярна маса оксиду дорівнює М(Рх Оу)=D(пов)*М(пов)=9.8*29=284г/моль. Найпростішій формулі відповідає молярна маса 142 г/моль. Отже справжня формула оксиду дорівнює найпростішій формулі, помноженій на 2, тобто Р4 О10.

Відповідь: Р4 О10.

Газові закони. Молярний об’єм газу.

На основі закону Авогадро здійснюють різні розрахунки – обчислення об’єму, маси, густини газів за нормальних умов, молярної маси газуватих речовин, а також відносної густини газів.

 Для розв’язування розрахункових хімічних задач, пов’язаних з газуватими речовинами, часто доводиться використовувати газові закони, що вивчаються в шкільному курсі фізики. Не розглядаючи їх тут детально, запишемо лише формулювання та формули, необхідні для розрахунків.

Закон Бойля-Маріотта: За сталої температури об’єм даної кількості газу, обернено пропорційний тиску, під яким він перебуває. Звідси

                                               P*V=const,

                                       p-тиск;  v-об’єм газу

Закон Гей-Люссака: За сталого тиску зміна об’єму газу прямо пропорційна температурі, тобто

                                              V/Т=const,

Де Т – температура в Кельвінах (К).

Об’єднаний газовий закон Бойля-Маріотта та Гей-Люссака:

                                                     РV*/Т=const

Ця формула звичайно застосовується для обчислення об’єму газу за даних умов, якщо відомий його об’єм за інших умов. Якщо здійснюється перехід від нормальних умов ( або до нормальних умов), то цю формулу записують так:

РV*/Т= РV*/Т,

Де р, v, Т – відповідно тиск, об’єм і температура газу за нормальних умов (Т=273 К).

Якщо відома маса або кількість газу, а потрібно обчислити його об’єм, або навпаки, використовують рівняння Менделєєва – Клапейрона:

РV=nRT,

 Де nкількість речовини газу, моль, м- маса,г, Молярна маса газу , г/моль, R – універсальна газова стала = 8.31 Дж/(моль *К)

      

 Задача 5

Маса газової суміші об’ємом 12 л (н.у), що складається з аміаку і оксиду карбону (IV), дорівнює 18 г. Який об’єм кожного з газів у суміші?

                                         Розв’язання

Нехай V(NH3 )=x л, V(CO2 ) = y л.

Маси газів дорівнюють:

м(NH3 )=m/V*Vm=х/22.4*17г, м(CO2)=у/22.4*44г

Складаємо систему рівнянь:

х+у=12(об’єм суміші)

х/22.4*17+ у/22.4*44г=18 (маса суміші).

Розв’язавши систему рівнянь знаходимо: х=4.62 л, у=7.38 л.

Відповідь: 4.62 л, у=7.38 л

 

 Задача 7

Який з елементів натрій чи цезій – має більш виражені металічні властивості?

Будову електронних оболонок атомів натрію і цезію можна зобразити так

Na 11

Cs 55

Як бачимо, в обох атомів на зовнішньому енергетичному рівні перебуває по одному електрону. Однак у атома цезію зовнішній електрон розміщений далі від ядра (на шостому енергетичному рівні, а в натрію на третьому) і отже легше відривається . Оскільки металічні властивості зумовлені здатністю віддавати електрони, то вони виражені сильніше у цезію.

Задача 6

Який об’єм займає за температури 20 ˚С і тиску 250 кПа аміак масою 51 г?

 

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача.2

 Розрахуйте об’єм водню, необхідний для одержання 1 моль етану з

А) етилену;

Б.ацетилену


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

81551. Полиморфные формы гемоглобинов человека. Гемоглобинопатии. Анемические гипоксии 135.14 KB
  Гемоглобинопатии. Анемические гипоксии Гемоглобины взрослого человека В эритроцитах взрослого человека гемоглобин составляет 90 от всех белков данной клетки. Гемоглобин А основной гемоглобин взрослого организма составляет около 98 от общего количества гемоглобина тетрамер состоит из 2 полипептидных цепей α и 2 β 2α2β.
81552. Биосинтез гема и его регуляция. Нарушения синтеза тема. Порфирии 175.5 KB
  Нарушения синтеза тема. В костном мозге гем необходим для синтеза гемоглобина в ретикулоцитах в гепатоцитах для образования цитохрома Р450. Первая реакция синтеза гема образование 5аминолевулиновой кислоты из глицина и сукцинилКоА идёт в матриксе митохондрий где в ЦТК образуется один из субстратов этой реакции сукцинилКоА. В цитоплазме проходят промежуточные этапы синтеза гема: соединение 2 молекул 5аминолевулиновой кислоты в молекулу порфобилиногена дезаминирование порфобилиногена с образованием гидроксиметилбилана...
81553. Распад гема. Обезвреживание билирубина. Нарушения обмена билирубина—желтухи: гемолитическая, обтурационная, печеночно-клеточная. Желтуха новорожденных 167.22 KB
  Обезвреживание билирубина. Нарушения обмена билирубина желтухи: гемолитическая обтурационная печеночноклеточная. Биливердин восстанавливается до билирубина NDPHзависимым ферментом биливердинредуктазой. При распаде 1 г гемоглобина образуется 35 мг билирубина а в сутки у взрослого человека примерно 250350 мг билирубина.
81554. Диагностическое значение определения билирубина и других желчных пигментов в крови и моче 102.49 KB
  Так при выраженной гемолитической желтухе сопровождающейся повышением концентрации непрямого билирубина неизбежно страдают различные органы в том числе и печень что может вносить элементы паренхиматозной желтухи т. повышение в крови и моче прямого билирубина. При подпечёночной механической желтухе например при раке головки поджелудочной железы неизбежен повышенный гемолиз как следствие раковой интоксикации и как следствие повышение в крови как прямого так и непрямого билирубина.
81555. Обмен железа: всасывание, транспорт кровью, депонирование. Нарушение обмена железа: железодефицитная анемия, гемохроматоз 121.13 KB
  Нарушение обмена железа: железодефицитная анемия гемохроматоз. Освобождению железа из солей органических кислот способствует кислая среда желудочного сока. Наибольшее количество железа всасывается в двенадцатиперстной кишке.
81556. Основные белковые фракции плазмы крови и их функции. Значение их определения для диагностики заболеваний. Энзимодиагностика 115.07 KB
  Почти все белки плазмы, за исключением альбумина, являются гликопротеинами. Олигосахариды присоединяются к белкам, образуя гликозидные связи с гидроксильной группой серина или треонина, или взаимодействуя с карбоксильной группой аспарагина. Концевой остаток олигосахаридов в большинстве случаев представляет собой N-ацетилнейраминовую кислоту, соединённую с галактозой
81557. Свертывающая система крови. Этапы образования фибринового сгустка. Внутренний и внешний пути свертывания и их компоненты 234.47 KB
  При повреждении кровеносного сосуда инициируется каскад реакций, в результате которого образуется сгусток крови - тромб, предотвращающий кровотечение. Основную роль в свёртывании (коагуляции) крови играют тромбоциты и ряд белков плазмы крови. В остановке кровотечения различают 3 этапа. На первом этапе происходит сокращение кровеносного сосуда
81558. Принципы образования и последовательность фукционирования ферментных комплексов прокоагулянтного пути. Роль витамина К в свертывании крови 107.4 KB
  В циркулирующей крови содержатся проферменты протеолитических ферментов: фактор II протромбин фактор VII проконвертин фактор IX Кристмаса фактор X Стюарта. Находящиеся в крови факторы V акцелерин и VIII антигемофильный фактор а также мембранный белок тканевый фактор ТФ фактор III являются белкамиактиваторами этих ферментов. Комплекс XVСа2 протромбиназный комплекс активирует протромбин фактор II. В процессе реализации тромбогенного сигнала проферменты факторы VII IX X и II частичным протеолизом превращаются в...
81559. Основные механизмы фибринолиза. Активаторы плазминогена как тромболитические средства. Основаные антикоагулянты крови: антитромбин III, макроглобулин, антиконвертин. Гемофилии 154.37 KB
  Основаные антикоагулянты крови: антитромбин III макроглобулин антиконвертин. Такие ингибиторы ферментов свёртывания крови как α2макроглобулин α1антитрипсин и комплекс антитромбин IIIгепарин также обладают небольшой фибринолитической активностью. Снижение фибринолитической активности крови сопровождается тромбозами. Нарушение разрушения фибринового сгустка может быть вызвано наследственным дефицитом плазминогена или генетическим дефектом его структуры снижением поступления в кровь активаторов плазминогена повышением содержания в крови...