10497

Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини

Конспект урока

Химия и фармакология

Тема: Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини. Тип уроку: урок систематизації та узагальнення знань умінь і навичок. Навчальна мета: Узагальнити знання про основні поняття закони і теорії хімії та їх практичне значення для розвитку науки. Ха...

Украинкский

2013-03-27

88 KB

47 чел.

Тема: Узагальнення знань про неорганічні та органічні речовини.

Тип уроку: урок систематизації та узагальнення знань, умінь і навичок.

Навчальна мета:

  •  Узагальнити знання про основні поняття, закони і теорії хімії та їх практичне значення для розвитку науки.
  •  Характеризувати взаємозв’язки між складом, будовою і властивостями речовин.
  •  Узагальнити відомості про класифікацію хімічних реакцій, систематизувати про умови їх перебігу.
  •  Довести єдність неорганічної та органічної природи.
  •  Закріпити знання учнів на основі розв’язування задач.
  •  Формування практичних умінь і навичок учнів.

Виховна мета:

  •  навчити в учнів самостійно виконувати поставлені перед ними завдання;
  •  виховувати в них спостережливість, наполегливість та працьовитість;
  •   плекати в учнів інтерес до вивчення хімії як цікавої теоретичної, експериментальної і прикладної науки.

Розвивальна мета:

  •  забезпечити розвиток розумових здібностей учнів, їхні вміння користуватися прийомами логічного і аналітичного мислення;
  •  розвивати вміння самостійно аналізувати, порівнювати, узагальнювати, систематизувати та робити висновки.

Засоби наочності: Витискувальний ряд металів, Періодична таблиця елементів, інформаційні схеми, картки із завданнями.

Методи проведення уроку: пояснення, аналіз, фронтальна бесіда, індивідуальне опитування.

Структура уроку.

  1.  Організаційний етап............................................................................................2 хв
  2.  Перевірка домашнього завдання та актуалізація

опорних знань учнів .......................................................................................10-13 хв

  1.  Повторення  основних понять, законів і теорій хімії

та виконання на основі цього завдань практичної роботи .......................23-25хв

  1.  Узагальнення і систематизація знань учнів................................................2 хв.
  2.  Домашнє завдання ........................................................................................2 хв.
  3.  Підбиття підсумків уроку ............................................................................1 хв.

Хід уроку.

  1.  Організаційний етап.

 Доброго дня, дорогі діти!

 Сьогодні ми з вами продовжимо повторення основних понять, законів і теорій хімії. Але перед тим, як розпочати наш урок, перевіримо присутніх і те, як ви засвоїли матеріал попередньої теми.

  1.  Перевірка домашнього завдання та актуалізація опорних знань учнів.

  На попередньому уроці ви повторили вивчений матеріал на базі 8-9 класу, а саме основні закони та теорії хімії. Для перевірки ваших знань з цієї теми, ми зараз проведемо фронтальну бесіду у вигляді гри. Я буду ставити вам запитання, а ви по черзі за порядком сидіння за партами будете відповідати на них. Якщо перший учень відповів на поставлене запитання, то наступне запитання буде звучати для наступного учня. А якщо учень не відповів на поставлене запитання, то він не зможе присісти до того часу, поки хтось з учнів класу не дасть відповіді на поставлене запитання.

Питання:

  1.  Що таке атом?
    •  Атом – це найменша, хімічно неподільна електронейтральна частинка матерії, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.
  2.  Що таке молекула?
  •  Молекула – це найменша частинка даної речовини, що має її хімічні властивості. Хімічні властивості молекули визначаються її складом і хімічною будовою.
  1.  Що таке хімічний елемент?
  •  Хімічний елемент – це певний вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра.
  1.  Що таке речовина?
  •  Речовина (хімічна сполука) – це конкретний прояв матерії.

Всі хімічні речовини поділяються на прості і складні.

  1.  Дайте визначення поняття „Прості речовини”.
  •  Прості речовини – це речовини, утворені з атомів одного елемента. Наприклад, проста речовина вугілля утворена з атомів елемента карбону, проста речовина залізо – з атомів елемента феруму.
  1.  Дайте визначення поняття „складні речовини”.
  •  Складні речовини, або хімічні сполуки, - це речовини, утворені з атомів різних елементів. Наприклад, вода – з атомів елементів оксигену та гідрогену, оксид купруму (II) – утворений з атомів елементів купруму і оксигену.
  1.  Сформулюйте закон „збереження маси речовини”.
  •  Закон „збереження маси речовини” – маси речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися після реакції.
  1.  Сформулюйте закон „Сталості складу (Ж. Пруст)”.
  •  закон „Сталості складу (Ж. Пруст) – кожна чиста речовина має сталий склад незалежно від умов і способів її добування.
  1.  Сформулюйте закон „Об’ємних відношень (Ж. Гей Люсак,1808р.)
  •  Об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного і до об’ємів добутих газів як невеликі цілі числа.
  1.  Сформулюйте закон Авогадро (1811 р).
  •  В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.   1 моль – 6.02 *1023 молекул.
  •  Відношення мас однакових об’ємів газів за однакових умов дорівнює відношенню їхніх молярних мас
  •  Густини різних газів за однакових умов, пропорційні їхнім молярним масам.
  1.  Наслідок.

V (1 моль газу) = 22.4 л

Vμ =

Через молярну масу і густину:

Vμ  =

  1.  Наслідок

Отже

11) Сформулюйте Періодичний закон Д. І. Менделєєва (1869 р)

  •  Властивості елементів і сполук, утворених ними, перебувають у періодичній залежності від зарядів їх атомних ядер.
    1.  Наслідок.

Із зміною заряду ядра атома утворюється новий хімічний елемент.

Li + p Be

ІІІ. Виконання завдань практичної роботи.

Задача 1.

Визначте кількість речовини атомарного феруму в оксиді феруму (ІІІ) масою 56 г.

Розв’язання.

Формула оксиду феруму (ІІІ) – Fe2 O3 . Молярна маса Fe2 O3 дорівнює 160 г/моль. Обчислимо кількість речовини  Fe2 O3 :

n= (Fe2 O3) = ;

n=( Fe2 O3)= моль.

Тобто із формули оксиду феруму (ІІІ) випливає, що 1 моль Fe2 O3 містить 2 моль атомарного феруму, тобто = =2.

Звідси матимемо:  n(Fe) = 2n (Fe2 O3);

                               n (Fe) = 2*0.35=0.7 моль.

Відповідь: 0.7 моль

          Задача 2.

Скільки молекул міститься в 6.8 г сірководню? Обчисліть масу однієї молекули H2 S.

                                                                Розв’язання.

Молярна маса H2 S дорівнює 34 г/моль. Визначаємо кількість речовини сірководню в 6.8 г:

n(H2 S)= ;

n(H2 S)= моль

Знаючи, що 1 моль будь якої речовини містить  6.02 *1023 молекул, знаходимо кількість молекул в 0.2 моль сірководню:

N(H2 S)=n(H2 S)*NA ;

N(H2 S)=0.2*6.02 *1023 =1.024 * 10 23  (молекул)

Визначаємо масу однієї молекули сірководню:

m(молекули)= ;

m(молекули)= =5.65*10-23 (г).

Відповідь: 5.65*10-23 (г).

Хімічні формули і розрахунки за ними

            Задача 3.

Обчисліть масову частку натрію в сульфіді натрію Na2 S.

                                                       Розв’язання.

Виберемо для розрахунку зразок сульфіду натрію з кількістю речовини 1 моль, тобто n(Na2 S )=1 моль.

Із формули Na2 S випливає:

                          n (Na )=2n(Na2 S); n (Na)=2моль.

Обчислимо маси Na2 S і атомарного натрію, що містяться у зразку сульфіду:

                               m (Na2 S)= n(Na2 S)*М(Na2 S);

                               m (Na2 S)=1*78=78 г

                               m (Na)= n (Na)*М(Na)

                               m (Na)=2*23=46 (г)

Масова частка натрію w(Na)=

                                      w(Na)= =0.590

Масову частку можна виражати у відсотках, тоді вона становитиме 59%.

Відповідь:59%

        Задача 4

Масова частка фосфору в одному з його оксидів дорівнює 43.7%. Густина парів цієї речовини за повітрям дорівнює 9.8. Встановити формулу цього оксиду.

                                                               Розв’язання.

Для розв’язання цієї задачі необхідно знайти значення х, у . Для цього необхідно поділити масову частку кожного елемента на його відносну атомну масу і знайти співвідношення між числами атомів:

v(Р): v(О)=43.7/31:56.3/16=1.4:3.5=2:5.

Найпростіша формула оксиду Р2 О5 . Молярна маса оксиду дорівнює М(Рх Оу)=D(пов)*М(пов)=9.8*29=284г/моль. Найпростішій формулі відповідає молярна маса 142 г/моль. Отже справжня формула оксиду дорівнює найпростішій формулі, помноженій на 2, тобто Р4 О10.

Відповідь: Р4 О10.

Газові закони. Молярний об’єм газу.

На основі закону Авогадро здійснюють різні розрахунки – обчислення об’єму, маси, густини газів за нормальних умов, молярної маси газуватих речовин, а також відносної густини газів.

 Для розв’язування розрахункових хімічних задач, пов’язаних з газуватими речовинами, часто доводиться використовувати газові закони, що вивчаються в шкільному курсі фізики. Не розглядаючи їх тут детально, запишемо лише формулювання та формули, необхідні для розрахунків.

Закон Бойля-Маріотта: За сталої температури об’єм даної кількості газу, обернено пропорційний тиску, під яким він перебуває. Звідси

                                               P*V=const,

                                       p-тиск;  v-об’єм газу

Закон Гей-Люссака: За сталого тиску зміна об’єму газу прямо пропорційна температурі, тобто

                                              V/Т=const,

Де Т – температура в Кельвінах (К).

Об’єднаний газовий закон Бойля-Маріотта та Гей-Люссака:

                                                     РV*/Т=const

Ця формула звичайно застосовується для обчислення об’єму газу за даних умов, якщо відомий його об’єм за інших умов. Якщо здійснюється перехід від нормальних умов ( або до нормальних умов), то цю формулу записують так:

РV*/Т= РV*/Т,

Де р, v, Т – відповідно тиск, об’єм і температура газу за нормальних умов (Т=273 К).

Якщо відома маса або кількість газу, а потрібно обчислити його об’єм, або навпаки, використовують рівняння Менделєєва – Клапейрона:

РV=nRT,

 Де nкількість речовини газу, моль, м- маса,г, Молярна маса газу , г/моль, R – універсальна газова стала = 8.31 Дж/(моль *К)

      

 Задача 5

Маса газової суміші об’ємом 12 л (н.у), що складається з аміаку і оксиду карбону (IV), дорівнює 18 г. Який об’єм кожного з газів у суміші?

                                         Розв’язання

Нехай V(NH3 )=x л, V(CO2 ) = y л.

Маси газів дорівнюють:

м(NH3 )=m/V*Vm=х/22.4*17г, м(CO2)=у/22.4*44г

Складаємо систему рівнянь:

х+у=12(об’єм суміші)

х/22.4*17+ у/22.4*44г=18 (маса суміші).

Розв’язавши систему рівнянь знаходимо: х=4.62 л, у=7.38 л.

Відповідь: 4.62 л, у=7.38 л

 

 Задача 7

Який з елементів натрій чи цезій – має більш виражені металічні властивості?

Будову електронних оболонок атомів натрію і цезію можна зобразити так

Na 11

Cs 55

Як бачимо, в обох атомів на зовнішньому енергетичному рівні перебуває по одному електрону. Однак у атома цезію зовнішній електрон розміщений далі від ядра (на шостому енергетичному рівні, а в натрію на третьому) і отже легше відривається . Оскільки металічні властивості зумовлені здатністю віддавати електрони, то вони виражені сильніше у цезію.

Задача 6

Який об’єм займає за температури 20 ˚С і тиску 250 кПа аміак масою 51 г?

 

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 1 „Знаходження формули речовини за результатами аналізу”

Склад оксиду елемента виражається найпростішою формулою ЕО2 . Відомо, що для добування оксиду масою 22.2 г потрібен елемент масою 15.8 г. Який елемент утворює оксид?

Задача 2 ”Газові суміші”

Яка маса 1 л (н.у) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об’ємна частка першого газу становить 35%?

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини до загального об’єму розчину. Об’ємна частка виражається у відсотках (%)  

Задача.2

 Розрахуйте об’єм водню, необхідний для одержання 1 моль етану з

А) етилену;

Б.ацетилену


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

6648. Лице-лопаточно-плечевая прогрессирующая мышечная дистрофия (Ландузи-Дежерина) 19.57 KB
  Лице-лопаточно-плечевая прогрессирующая мышечная дистрофия (Ландузи-Дежерина) Заболевание описано Ландузи и Дежерином в 1884 г. Частота 3-4 на 100.000 населения. Наследуется по аутосомно-доминантному типу. До 20-30% случаев заболевания рассматривают...
6649. Конечностно-поясные прогрессирующие мышечные дистрофии 20.71 KB
  Конечностно-поясные прогрессирующие мышечные дистрофии Генетически гетерогенная группа заболеваний, объединенная общим клиническим симптомокомплексом - нарастающей слабостью и атрофией мышц преимущественно в проксимальных отделах конечностей. К...
6650. Спинальные амиотрофии 22.71 KB
  Спинальные амиотрофии Спинальные амиотрофии - одни из наиболее тяжело протекающих групп заболеваний детского и подросткового возраста. Выделяют три формы спинальных амиотрофий: форма Верднига-Гофмана (тип I), промежуточная форма (тип II) и форм...
6651. Невральные амиотрофии 21.94 KB
  Невральные амиотрофии Невральные амиотрофии - гетерогенная группа заболеваний, объединенная клинической картиной полиневропатии. Невральные амиотрофии на основании электрофизиологических критериев (ЭНМГ) разделяются на две группы: демиелинизирующие ...
6652. Пароксизмальные миоплегии 22.94 KB
  Пароксизмальные миоплегии Наследственные пароксизмальные миоплегии - группа заболеваний, объединенная общим клиническим синдромом, который проявляется внезапными приступами мышечной слабости. Пароксизмальные миоплегии относятся к группе болезней, св...
6653. Миотонии - гетерогенная группа нервно-мышечных заболеваний 25.78 KB
  Миотонии Миотонии -гетерогенная группа нервно-мышечных заболеваний, объединенная общим характерным клиническим комплексом нарушений мышечного тонуса, проявляющимся затруднением расслабления мышц после активного сокращения. Причины развития мио...
6654. Наследственные атаксии 20.32 KB
  Наследственные атаксии Нарушение статики и целенаправленных движений в связи с расстройством согласованности работы мышц агонистов и антагонистов и проявляющееся дисметрией и несоразмерностью движений называется атаксией. Для поддержания ходьбы и ра...
6655. Аутосомно-доминантные атаксии 24.76 KB
  Аутосомно-доминантные атаксии К этой группе относятся разнообразные атактические синдромы, наследующиеся по аутосомно-доминантному типу и манифестирующие обычно в зрелом возрасте (как правило, после 20-30 лет). В абсолютном большинстве случаев эта г...
6656. Врожденные наследственные мозжечковые атаксии 20.64 KB
  Врожденные наследственные мозжечковые атаксии Данная группа наследственных атактических заболеваний характеризуется генетически обусловленным нарушением нормального развития и дифференцировки различных частей мозжечка и, в частности, отдельных клето...