11863

КВК Знавці хімії

Конспект урока

Химия и фармакология

КВК Знавці хімії Для 9го класу Цілі: узагальнити знання з тем Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва. Будова атома та Хімічний зв'язок і будова речовини; розширити інтерес учнів до вивчення хімії логічне мислення вміння аналізувати. Обладнанн

Украинкский

2013-04-14

176.5 KB

20 чел.

КВК  «Знавці хімії»

Для 9-го класу

Цілі: узагальнити знання з тем « Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва. Будова атома» та «Хімічний зв'язок і будова речовини»; розширити інтерес учнів до вивчення хімії, логічне мислення, вміння аналізувати.

Обладнання і реактиви: Періодична таблиця Д.І. Менделєєва, картки із завданнями для команд, білий папір, маркери, дві пробірки, штатив для пробірок, розчини лугу та алюміній хлориду (або сульфату).

Методи та прийоми: дидактичні ігри, експеримент.

Міжпредметні зв’язки: математика, біологія, географія, українська мова, фізика.

Тривалість: 45-60 хв

Оголошення теми змагання. Представлення членів журі.

Привітання   команд

Конкурс «Що зайве?»

Команди отримують картки із завданнями: серед перелічених елементів вибрати зайвий та обґрунтувати свій вибір.

Картка 1

H,  He, Ne, Ar.

(Н, решта – інертні гази, головна підгрупа VIII групи)

Картка 2

Fe, Co, Ni, Ar.

(Ar, решта – тріада перехідних металів VIII групи, побічної підгрупи)

Картка 3

H, Li, Be, B.

(H, решта належить до ІІ періоду)

Картка 4

F, Cl, Mn, Br.

(Mn, решта – галогени)

Конкурс «Пояснялки»

З допомогою трьох підказок треба впізнати поняття або явище. Відповідь після першої підказки оцінюється в 3 бали, після другої – 2 бали, після третьої 1 бал.

Підказки для команди І

  1.  Вони характеризують рух електронів.
  2.  Можуть мати різну форму.
  3.  Містять не більше двох електронів з протилежними спінами.

(Електронні орбіта лі)

  1.  Це число, бажане для хімічних елементів.
  2.  Це число є символом енергетичної стабільності.
  3.  Щоб досягти цього числа, атоми хімічних елементів віддають свої електрони або притягують електрони від інших атомів.

(8)

Підказки для команди ІІ

  1.  Це підгрупа типових неметалів.
  2.  У перекладі їхня назва означає «солеродні».
  3.  Кожен з них у своєму періоді має найвищу електронегативність.

(Галогени)

  1.  Вона залежить від кількості валентних електронів та електронегативності елемента.
  2.  може бути додатною або від’ємною.
  3.  Її значення іноді співпадає, а іноді ні, зі значенням валентності.

(Ступінь окиснення)

Кросворд

(Кожна правильна відповідь – 1 бал)

Для команди І

Заповніть кросворд по горизонталі таким чином, щоб можна було прочитати назви металів. Ключове слово – прізвище видатного російського хіміка, автора періодичного закону.

Запитання

  1.  Цей метал часто трапляється в домашньому господарстві. Він надає предметам гарного вигляду і зберігає їх від корозії. Наносять його на предмети з допомогою електрики. (Хром)
  2.  Усвоїй побічній підгрупі тільки його найвища валентність дорівнює номеру групи, у всіх інших вона більша за номер групи. (Аргентум)
  3.  Цей  метал не піддається корозії у морській воді, розташованій у  IV періоді, належить до d-елементів.(Титан)
  4.  Цей метал відкрив П. Кюрі. (Радій)
  5.  Здатність цього металу легко відвідати електрони зробила його незамінним у виготовленні фотоелементів. (Цезій)
  6.  Посуд з цього металу зараз широко використовується, але ще у ХІХ столітті він був дуже рідкісним. (Алюміній)
  7.  Назва цього металу одночасно є назвою однієї з частин світу. (Європій)
  8.  Цей метал названо на честь видатного хіміка.(Менделєєвій) 
  9.  Цей метал широко застосовується в електричних лампах.(Вольфрам)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

                                

Для команди ІІ

Ключове слово – назва хімічних елементів головної підгрупи VІІ групи.

(Галогени)

  1.  Хімічний елемент, властивості якого були передбачені Д.І. Менделєєвим. (Германій)
  2.  Хімічно неподільна частинка речовини.(Атом)
  3.  Один з агрегатних станів речовини, широко розповсюдженої в природі. (Лід)
  4.  Хімічний елемент із платинових металів. (Осмій)
  5.  Інертний газ. (Гелій)
  6.  Хімічний елемент, названий на честь однієї з європейських країн. (Германій)
  7.  Різновид ковалентного зв’язку.(Неполярний)
  8.  Проста речовина, утворена атомами хімічного елемента VІ групи головної підгрупи, необхідна для дихання. (Кисень)

6

9

1

2

3

4

5

8

Конкурс уболівальників

Дайте відповідь на запитання (кожна правильна відповідь – 0,5 бала).

  1.  Метал з дуже непосидючим характером. (Ртуть)
  2.  «Окрошка» з точки зору складу. (Суміш)
  3.  Метал, що викликає лихоманку. (Золото)
  4.  Метал – «вимірювач» тиску. (Ртуть)
  5.  «Вінегрет» з металів. (Сплав)
  6.  Який метал пов'язаний з десятирічним ювілеєм одруження? (Олово)
  7.  Який метал пов'язаний з двадцятип’ятирічним ювілеєм одруження? (Срібло)
  8.  Який метал пов'язаний з п’ятдесятирічним ювілеєм одруження? (Золото)
  9.  Метал, що подарував людині багато світла. (Вольфрам)
  10.  Яка волога може обвуглити? (Кислота)
  11.  Хімічний хамелеон. (Лакмус)
  12.  Так називають хімічну речовину та місто в Дніпропетровській області. (Марганець – Манган)
  13.  Так називають хімічну речовину та жовту речовину, що утворюється в слуховому каналі. (Сірка)
  14.   Так називають хімічну речовину та планету, бога неба в грецькій міфології. (Уран)
  15.  Так називають речовину та гіганта в давньогрецькій міфології. (Титан)
  16.  Різновид жовтої фарби, сорт м’якої тонкої  шкіри. (Хром)
  17.  Комаха, що поїдає одяг, та кількість речовини. (Моль)
  18.  Людина, що добровільно здає кров, та атом Нітрогену в йоні амонію. (Донор)
  19.  Беззмістовна розмова і найбільш розповсюджена речовина. (Вода)
  20.  Легка прозора тканина і загальна назва групи хімічних елементів. (Газ)

Конкурс «Вибери партнера»

(Кожна правильна відповідь – 1 бал, за виправлену помилку в суперника – 0,5 бала)

Скласти пари таким чином, щоб відповідні речовини, розташовані на двох картках, взаємодіяли між собою.

Завдання для команди І

Na

O2

Cu

Zn

H2O

Cl2

HCl

O2

                              


         

Відповіді:     

  1.  Na+ H2O 
  2.  Na+Cl2 
  3.  Na+HCl
  4.  Na+O2
  5.  O2+Cl2
  6.  Cu+Cl2
  7.  Cu+O2
  8.  Zn+H2O
  9.  Zn+Cl2
  10.  Zn+HCl
  11.  Zn+O2

Завдання команди ІІ

Al

H2

MgO

SO2

H2SO4

O2

H2

H2O

CaO

Відповіді:

  1.  Al+H2SO4
  2.  Al+O2
  3.  Al+H2
  4.  Al+H2O
  5.  H2+O2
  6.  MgO+H2SO4
  7.  MgO+H2
  8.  SO2+O2
  9.  SO2+H2O
  10.  CaO+H2
  11.  CaO+SO2

Хімічна пауза «Най-най…»

(Проводять ведучі)

  1.  Найпоширеніший елемент у літосфері Оксиген (40,6%)
  2.  Найпоширеніший елемент в атмосфері – Нітроген (78,09%)
  3.  Найпоширеніший елемент у Всесвіті – Гідроген (90%).
  4.  Найрідкісніший елемент – Астат (0,16г у земній корі).
  5.  Н найдорожчий елемент – Каліфорній (10 дол. США за 0,001мг).
  6.  Нуклід, що живе найдовше, -  (період його напіврозпаду 1,5·1024 років).
  7.  Найнестабільніший нуклід -  (4,4·10-22 секунд).
  8.  Найбільше число нуклідів мають Xe(Ксенон) і  Cs(Цезій) – по36.
  9.  Найбільш ковкий метал – золото: з 1 грама можна витягнути дріт довжиною 2,5 км.
  10.  Найбільш тугоплавкий метал – вольфрам: температура плавлення – 3420 °С.
  11.  Найнижча температура, за якої відбувається хімічна реакція, - 269°С. Це реакція полімеризації формальдегіду під дією іонізуючого випромінювання.
  12.  Найдорожча хімічна речовина – інтерферон: 10-6 мкг її коштує 10 дол. США.
  13.  Найнезвичайніші теплофізичні властивості має Плутоній – в інтервалі температур від 320 до 540 °С; цей метал, на відміну від інших, стискується.
  14.  Найдовша хімічна формула на початку ХХ ст. – ДНК одного з бактеріофагів

С5750H7227N2215O4131S590

налічує  19913 атомів.

Конкурс «Математичний»

(Команда, яка першою виконує завдання, отримує 2 бали, другою – 1 бал.)

Завдання для команди І

З допомогою формули визначити хімічний елемент.

a2-(b-c)=d

а – кількість нейтронів в атомі Li;

bпорядковий номер Фосфору;

с – загальна кількість електронів в атомі Карбону;

d порядковий номер елемента.

Відповідь: Нітроген (42-(15-6)=7).

Завдання для команди ІІ

З допомогою формули визначити хімічний елемент.

а – порядковий номер Силіцію;

b заряд ядра атома Бору;

с – загальна кількість нейтронів у ядрі втома Берилію;

dкількість протонів у ядрі атома Гелію;

е – порядковий номер елемента.

Відповідь: Хлор

Конкурс «Амфотерність»

(Правильна відповідь оцінюється в 7 балів.)

Пояснити дослід, відповісти на запитання: Які сполуки називають амфотерними?

NaOH

AlCl3

Утворюється осад, який розчиняється внаслідок подальшого додавання NaOH.

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+3NaOH=Na3AlO3+3H2O

AlCl3

NaOH

Утворюється осад, який не розчиняється.

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl

(Після обговорення відповідає та команда, капітан якої першим піднімає руку.)       

Конкурс капітанів

(10 балів)

Протягом 1 хв написати якнайбільше назв хімічних елементів на літеру:

Б

С

Берилій

Be

4

Сульфур

S

16

Бор

B

5

Скандій

Sc

21

Бром

Br

35

Селен

Se

34

Барій

Ba

56

Стронцій

Sr

38

Борій

Bh

107

Стибій

Sb

51

Берклій

Bk

97

Самарій

Sm

62

Бісмут

Bi

83

Станум

Sn

50

Конкурс «Хто більше»

(По 1 Балу за правильну відповідь)

Проводиться одночасно з конкурсом капітанів.

Завдання для команди І

  1.  Вид атомів з однаковим зарядом ядра…(Хімічний елемент)
  2.  Хімічний зв'язок, утворений між атомами неметалів у простій речовині. (Ковалентний неполярний)
  3.  Номер групи указує на …(Кількість енергетичних рівнів)
  4.  Здатність атомів хімічних елементів утворювати певну кількість хімічних зв’язків. (Валентність)
  5.  Реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення елементів, називаються…(Окисно-відновними)
  6.  Проста речовина, яка в хімічних реакціях завжди є окисником.(Флуор)
  7.  Радіус атомів хімічних елементів у періодах…(Зменшується)
  8.  Максимальний ступінь окиснення дорівнює…(Номеру групи)
  9.  Елемент, який притягує електрони, є …(Окисником)
  10.  Алгебраїчна сума ступенів окиснення атомів у хімічних сполуках завжди дорівнює…(Нулю)

Запитання для команди ІІ

  1.  Різновиди одного хімічного елемента з різною атомною масою.(Ізотопи)
  2.  Здатність атомів хімічних елементів притягувати до себе електрони від інших атомів.(Електронегативність)
  3.  Усі елементи однієї підгрупи мають однакову кількість…(Електронів зовнішнього енергетичного рівня)
  4.  Умовний заряд атома в сполуці, якщо припустити, що вона складається тільки з йонів.(Ступінь окиснення)
  5.  Тип реакцій, які ніколи не бувають окисно-відновними.(реакції обміну)
  6.  Прості речовини, які завжди в хімічних реакціях проявляють відновні властивості.(Метали)
  7.  Радіус атомів хімічних елементів у групах…(Збільшується)
  8.  Елемент, який у хімічних реакціях окислюється, є…(Відновником)
  9.  Ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює…(Нулю)
  10.  Кількість протонів у ядрі атома хімічного елемента дорівнює…(Його порядковому номеру)

Конкурс уболівальників

(По 3 бали)

  1.  Дати характеристику будь-якому хімічному елементу відповідно до його положення в періодичній системі.

Переможцем стане той, хто надасть якомога більше інформації про будову та властивості обраного хімічного елемента, прості та складні речовини, які він утворює.

  1.  Сформувати ознаки, за якими можна визначити місце хімічного елемента в періодичній системі.

Підбиття підсумків.

Нагородження переможців

Література

  1.  Телєгіна Л. Гра «Щасливий випадок». 9клас// Хімія. Біологія. – 2004.- №37-38. – С. 48-52.
  2.  Туріщева Л. В. Енциклопедія хімічних розваг. – Х.: Вид. група «Основа», 2003.- С.10-12.
  3.  Онопрієнко І. П., КВК «Знавці хімії» 9 клас// Хімія. Вид. група «Основа», 2008. – №10(166). - С 34-35.

Міністерство освіти і науки України

Львівський національний університет імені Івана Франка

Хімічний факультет

  Кафедра фізичної і колоїдної хімії

      Кафедра педагогіки

План-конспект

виховного заходу на тему:

«Знавці хімії»

Підготувала

студентка групи ХМХ-41с

Клодзинська О.В.

Перевірили:

Вчитель хімії

Слободяник Г.К

Класний керівник

Гнатів М.А.

Керівник від кафедри педагогіки

Філіпович Т.А.

Керівник від кафедри факультету

Решетняк О.В.

Львів-2009


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

62651. Системный блок и его «начинка» 19.55 KB
  Цели: Образовательные: познакомить с системным блоком познакомить с внутренней комплектацией системного блока Развивающие: развивать умение разбираться в названия начинки системного блока.
62659. А ЗЕМЛЮ РУССКУЮ 35.1 KB
  Ребята кто мне ответит что такое государство Что такое племя Род В чем жили славяне В каком году возникло Древнерусское государство 882 год Когда было принято христианство в 988 году Все верно. О каких городах древних или современных говорит...