12213

Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трехвалентного железа

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Лабораторная работа №2 Тема: определение порядка реакции окисления йодидионов ионами трехвалентного железа. Цель: определить частные и общий кинетический порядок реакции Fe3I→Fe2I Использованные формулы: 1 где: n1 – частный порядок реакции по ионам же

Русский

2013-04-24

30.92 KB

57 чел.

Лабораторная работа №2

Тема: определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трехвалентного железа.

Цель: определить частные и общий кинетический порядок реакции

Fe3++I-Fe2++I

Использованные формулы:

,        (1)

где:  n1 – частный порядок реакции по ионам железа

n2 – частный порядок реакции по йодид-ионам

,           (2)

где:  n – общий порядок реакции.

Ход работы:

  1.  Определение частного порядка реакции по ионам трехвалентного железа

Приготовили 4 раствора с различной исходной концентрацией нитрата трехвалентного железа согласно методическому указанию.

Приготовили раствор сравнения, смешав растворы йода и крахмала.

В колбы с раствором нитрата трехвалентного железа поочередно добавляли по 3 капли раствора крахмала, 0,5 мл раствора Na2S2O3 и затем – 10 мл раствора KI. Замеряли время, за которое раствор приобретал окраску близкую к таковой для раствора сравнения. Результаты измерений приведены в таблице 1.

Таблица 1

Величины

Колба 1

Колба 2

Колба 3

Колба 4

Начальная концентрация ионов железа в относительных единицах, [Fe3+]0i/[Fe3+]01

1

2

3

4

ti, с

421,2

189,6

123,6

81,6

1/ti~v0i, с-1

0,00237417

0,005274

0,008091

0,012255

vнач = v0i/v01=t1/ti в относительных единицах

1

2,221519

3,407767

5,161765

ln (t1/ti)

0

0,798191

1,226057

1,641279

ln [Fe3+]0i/[Fe3+]01

0

0,693147

1,098612

1,386294

На основании полученных данных построили график зависимости . Тангенс угла наклона графика к оси ОХ есть частный порядок реакции по ионам железа. График представлен на рисунке 1.

Рисунок 1

  1.  Определение частного порядка реакции по йодид-ионам

Приготовили 4 раствора с различной исходной концентрацией KI. Поочередно добавляли к приготовленным растворам по 0,5 мл Na2S2O3, 3 капли раствора крахмала и по 10 мл 1/60 М раствора Fe(NO3)3. Отмечали время, за которое смесь приобретала окраску, близкую таковой для раствора сравнения. Результаты измерений представлены в таблице 2.

Таблица 2

Величины

Колба 1

Колба 2

Колба 3

Колба 4

Начальная концентрация ионов I- в относительных единицах

1

2

3

4

ti, c

780

300

132

69,6

1/ti~vi, нач, c-1

0,001282

0,003333

0,007576

0,014368

v0 = v0i/v01=t1/ti в относительных единицах

1

2,6

5,909091

11,2069

ln t1/ti

0

0,955511

1,776492

2,416529

ln [Fe3+]oi/[Fe3+]o1

0

0,693147

1,098612

1,386294

Построили график зависимости . Графически определили частный порядок реакции по йодид-ионам. Результаты приведены на рисунке 2.

Рисунок 2

По формуле (2) определили общий порядок реакции:

Вывод: на основании измерения зависимости скорости протекания реакции от исходной концентрации веществ, а также с использованием метода избытка (метода Оствальда) определены частные и общий порядки реакции окисления ионами трехвалентного железа йодид-ионов.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

9716. Общая характеристика идентификации и анализа рисков 29 KB
  Содержание идентификации и анализа рисков: Основной целью идентификации и анализа рисков является формирование у лиц, принимающих решения, целостной картины рисков, угрожающих бизнесу фирмы, жизни и здоровью ее сотрудников, имущественным интересам в...
9717. Принципы информационного обеспечения системы управления риском 71 KB
  Принципы информационного обеспечения системы управления риском: Информация является ключевым аспектом при идентификации и анализе риска, так как ее наличие позволяет в дальнейшем принимать правильные решения в условиях риска и неопределенности...
9718. Основные принципы оценки риска 52.5 KB
  Концепция приемлемого риска: В большинстве ситуаций невозможно полностью избавиться от риска. Поэтому защита от него состоит не в том, чтобы сделать бизнес абсолютно безопасным, а в том, чтобы снизить риск до уровня, когда он перестает быть угрожающ...
9719. Поведенческий риск 26.5 KB
  Причина поведенческого риска понятна каждому, кто живет среди людей: субъекты, вовлеченные в определенную совместную деятельность, не обязательно одинаково относятся к ее целям и результатам. Иногда это различие не носит принципиального характера и ...
9720. Показатели хозяйственного риска 29.5 KB
  В соответствии с общепринятой классификацией показатели хозяйственного риска можно разделить на три группы: единичные, комплексные и обобщающие (интегральные). Первые характеризуют возможные проявления отдельных элементов рискованных ситуаций в отн...
9721. Природные риски 26.5 KB
  Рассмотрим теперь способы измерения риска для ситуации не стохастической и не поведенческой неопределенности. Методов здесь несколько. Наиболее распространенный - это так называемый метод рандомизации. Суть его в искусственном привнесении случайност...
9722. Рациональный риск в комплексе мер эффективного использования ресурсов и совокупного капитала 26 KB
  Ограниченность наличных ресурсов и неограниченность потребностей общественных отношений вынуждают хозяйствующих субъектов удерживать сегмент рынка или рыночную нишу зачастую при неопределенности как предпринимательской среды, так и возможности успеш...
9723. Статистический метод идентификации вероятностных рисков 48 KB
  Статистический метод идентификации вероятностных рисков: Рассмотрим теперь статистический подход. Его основу составляют принципы и конкретные методы определения вероятностных характеристик случайных явлений на основе информации, полученной из фактич...
9724. Статистический метод оценки риска 32 KB
  Поскольку на формирование ожидаемого результата (например величины прибыли) воздействует множество случайных факторов, то он, естественно, является случайной величиной. Одной из характеристик случайной величины X является закон распределения ее веро...