12219

Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трёхвалентного железа

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Лабораторная работа №1 Определение порядка реакции окисления йодидионов ионами трёхвалентного железа. выполнил студент 3 курса 7 группы Криштафович А.В. Цель работы: определить частные порядки и общий кинетический порядок реакции 2Fe3 2I → 2Fe2 I2 в водном растворе...

Русский

2013-04-24

92 KB

7 чел.

Лабораторная работа №1

Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трёхвалентного железа.

выполнил

студент 3 курса 7 группы

Криштафович А.В.

Цель работы: определить частные порядки и общий кинетический порядок реакции 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 в водном растворе.

Экспериментальная часть:

Для определения частных порядков реакции используют дифференциальный метод Вант – Гоффа – изучают зависимость начальной скорости реакции от начальной концентрации единого реагента при постоянной концентрации другого.

Ход работы:

  1.  Уравнение химических реакций:

а) Fe3+ + I-Fe2+ + I

б) I∙ + I∙ → I2

в) I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-

II. Используемые кинетические уравнения:

                                                                                                            (1)

W0 – начальная скорость реакции;

К – константа скорости реакции;

- начальные концентрации Fe3+ и I- соответственно.

                                                                                                                  (2)

t1 – время появления окраски в 1-ой колбе;

ti – время появления окраски в i-той колбе

n – частный порядок по иону I0n;

[I0n]0i и [I0n]01 – начальная концентрация иона I0n в i-той и в 1-ой колбах соответственно.

  1.  Практическая часть работы:

Таблица 1.

Измеренные и вычисленные величины для нахождения частного порядка по Fe3+.

Величины

Колба 1

Колба 2

Колба 3

Колба 4

Начальная концентрация ионов железа

в относительных единицах

1

2

3

4

ti, сек

340

142

95

65

, нач. (сек-1)

2,94*10-3

7,04*10-3

10,53*10-3

15,38*10-3

в относительных величинах

1

2,39

3,58

5,23

0

0,87

1,28

1,65

0

0,70

1,10

1,39

Таблица 2.

Измеренные и вычисленные величины для нахождения частного порядка по I-.

Величины

Колба 1

Колба 2

Колба 3

Колба 4

Начальная концентрация ионов железа

в относительных единицах

1

2

3

4

ti, сек

715

200

95

45

, нач. (сек-1)

1,40*10-3

5,00*10-3

10,53*10-3

22,22*10-3

в относительных величинах

1

3,58

7,53

15,89

0

1,28

2,02

2,77

0

0,69

1,09

1,39

Рис. 1. График зависимости  от

Рис. 1. График зависимости  от

Расчёт уравнения калибровочной прямой осуществлён с помощью метода наименьших квадратов в программе Microsoft Excel.

Имеем:

n1 = 1.1835, n2 = 1.9783 – частные порядки реакции.

Общий порядок реакции:

vнач = К [Fe3+]01.2 [I-]02.0

Вывод: Установлены частные порядки и общий порядок реакции.