12227

Кинетика разложения мурексида в кислой среде

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Кинетика разложения мурексида в кислой среде Цель работы: определение порядка реакции по мурексиду и катализатору кислоте и составление дифференциального кинетического уравнения по результатам опытов; определение константы диссоциации слабой кислоты путем кинетич

Русский

2013-04-24

115.5 KB

18 чел.

Кинетика разложения мурексида в кислой среде

Цель работы: определение порядка реакции по мурексиду и катализатору (кислоте) и составление дифференциального кинетического уравнения по результатам опытов; определение константы диссоциации слабой кислоты путем кинетических измерений.

Принцип метода: особенностью гидролитического расщепления молекул мурексида является то, что исходное вещество окрашено (фиолетовая окраска), а продукты реакции бесцветны. Поэтому по изменению интенсивности окраски раствора во времени можно судить о скорости реакции. Уменьшение концентрации окрашенного исходного вещества сопровождается уменьшением оптической плотности раствора.

Основные расчетные формулы:

Красч=(2,303/)×log(0/) (1)

Где D0 и D – оптические плотности реакционной смеси при t=0 и в момент времени t (сек).

 (2)

Где tan=(log−log0)/. (3)

=(сл×)/(,×сл) (4)

Где α – степень диссоциации слабой кислоты, КIсл – среднее значение констант скорости разложения мурексида в растворе уксусной кислоты, С – концентрация слабой кислоты.

Кдис=(2×С)/(1−) (5)

Экспериментальные данные:

время, мин

время, сек

D1(HCl), 0.005 н

D2(HCl), 0.003н

D3(AcOH), 0.1 н

0

0

0,625

0,625

0,625

1

60

0,6

0,64

0,62

2

120

0,58

0,6

0,6

3

180

0,54

0,58

0,58

4

240

0,52

0,56

0,57

5

300

0,49

0,535

0,56

6

360

0,47

0,51

0,54

7

420

0,44

0,49

0,52

8

480

0,42

0,46

0,5

9

540

0,4

0,44

0,49

10

600

0,38

0,42

0,48

11

660

0,36

0,41

0,46

12

720

0,34

0,4

0,45

13

780

0,32

0,38

0,44

14

840

0,3

0,37

0,42

15

900

0,285

0,35

0,41

16

960

0,27

0,33

0,4

17

1020

0,25

0,31

0,39

18

1080

0,24

0,3

0,38

19

1140

0,23

0,285

0,365

20

1200

0,22

0,27

0,35

Расчет искомых величин:

время

К1,HCl граф

К2,HCl граф

К3,AcOHграф

К1 расч

K2 расч

K3 расч

1

0,00068

-0,0004

0,000134

0,00068

-0,0004

0,000134

2

0,000623

0,00034

0,00034

0,000623

0,00034

0,00034

3

0,000812

0,000415

0,000415

0,000812

0,000415

0,000415

4

0,000766

0,000458

0,000384

0,000766

0,000458

0,000384

5

0,000811

0,000518

0,000366

0,000811

0,000518

0,000366

6

0,000792

0,000565

0,000406

0,000792

0,000565

0,000406

7

0,000836

0,00058

0,000438

0,000836

0,00058

0,000438

8

0,000828

0,000639

0,000465

0,000828

0,000639

0,000465

9

0,000827

0,00065

0,000451

0,000827

0,00065

0,000451

10

0,000829

0,000663

0,00044

0,000829

0,000663

0,00044

11

0,000836

0,000639

0,000465

0,000836

0,000639

0,000465

12

0,000846

0,00062

0,000456

0,000846

0,00062

0,000456

13

0,000858

0,000638

0,00045

0,000858

0,000638

0,00045

14

0,000874

0,000624

0,000473

0,000874

0,000624

0,000473

15

0,000873

0,000644

0,000469

0,000873

0,000644

0,000469

16

0,000874

0,000665

0,000465

0,000874

0,000665

0,000465

17

0,000898

0,000688

0,000462

0,000898

0,000688

0,000462

18

0,000886

0,00068

0,000461

0,000886

0,00068

0,000461

19

0,000877

0,000689

0,000472

0,000877

0,000689

0,000472

20

0,00087

0,0007

0,000483

0,00087

0,0007

0,000483

<K>

0,000825

0,000551

0,000425

0,000825

0,000551

0,000425

<K>

8,70*10^5

6,99*10^5

4,83*10^5

8,70*10^5

6,99*10^5

4,83*10^5

αHCl, 0,03n=0,023

Кдис АсОН=5.47*10^-5

График 1. Зависимость t от LgD

Выводы: определили константы скорости для реакций, а также константу диссоциации слабой кислоты путем кинетических измерений.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

78336. ФОТОХИМИЧЕКИЕ РЕАКЦИИ 302 KB
  Фотохимическими называются реакции протекающие под действием света а также невидимых лучей близких по длине волны к видимому свету. Несмотря на это во всех случаях можно выделить первичные процессы непосредственно вызываемые действием света и вторичные реакции не требующие освещения для своего протекания и поэтому называемые темновыми. Фотохимические реакции первичные вторичные световые темновые Типы фотохимических реакций.
78337. АДСОРБЦИЯ. ОСОБЕННОСТИ АДСОРБЦИИ НА ТВЕРДОМ КАТАЛИЗАТОРЕ 131.84 KB
  Адсорбция — это самопроизвольное концентрирования вещества на поверхности раздела фаз. Вещество, на котором происходит адсорбция, называется адсорбентом. Вещество, которое адсорбируется, называется адсорбатом или адсорбтивом.
78338. Строение атома. Квантовые числа 357.98 KB
  Положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара, а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него. Для объяснения линейчатых спектров испускания атомов Томсон пытался определить расположение электронов в атоме и рассчитать частоты их колебаний около положений равновеси
78339. Периодический закон 35.06 KB
  Опирающаяся на периодический закон классификация химических элементов которую Менделеев выразил в форме периодической системы сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейшем развитии учения о строении вещества. В отличие от своих предшественников Менделеев был глубоко убежден что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь объединяющая их в единое целое и пришел к заключению что в основу систематики элементов должна Эта замечательная закономерность получила свое выражение в...
78340. Теория химического строения 94.09 KB
  При взаимодействии атомов между ними может возникать химическая связь, приводящая к образованию устойчивой многоатомной системы — молекулы, молекулярного нона, кристалла. Чем прочнее химическая связь, тем больше энергии нужно затратить для ее разрыва; поэтому энергия разрыва связи служит мерой ее прочности.
78342. Термохимия. Превращение энергии при химических реакциях 69.35 KB
  Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Наоборот такие реакции как разложение карбоната кальция образование оксида азота II из азота и кислорода требуют для своего протекания непрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются если нагревание прекращается. Ясно что эти реакции протекают с поглощением теплоты. Выделение теплоты при взаимодействии различных веществ за ставляет признать что эти вещества еще до реакции в скрытой форме обладали определенной энергией.
78343. Кинетика химических реакций 45.02 KB
  Скорость реакции гетерогенных системах. Цепные реакции. Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды другие осуществляются за минуты часы дни; известны реакции требующие для своего протекания несколько лет десятилетий и еще более длительных отрезков времени.
78344. Химическое равновесие 36.98 KB
  Необратимые и обратимые химические реакции. Химические реакции можно разбить на две группы: необратимые и обратимые реакции. Необратимые реакции протекают до конца до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Обратимые реакции протекают не до конца: при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью.