12230

Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Определение порядка реакции окисления иодидионов ионами трехвалентного железа Цель работы: определение частных кинетических порядков и общего кинетического действительного порядка реакции Fe3I Fe2I 1 в водном растворе и сравнение их со стехиометрическими поря

Русский

2013-04-24

194 KB

48 чел.

Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа

Цель работы: определение частных кинетических порядков и общего кинетического (действительного) порядка реакции

Fe3++I- Fe2++I- (1)

в водном растворе и сравнение их со стехиометрическими порядками; на основании опытных данных составить дифференциальное кинетическое уравнение и сделать вывод о механизме реакции.

Принцип метода: для определения частных порядков используют дифференциальный метод Вант-Гоффа – изучают зависимость начальной скорости реакции от начальной концентрации одного реагента при постоянной начальной концентрации другого реагента.

Основные расчетные формулы:

нач=, нач/1, нач=1/, (2)

где  − средняя начальная скорость реакции; , нач − начальная скорость реакции в i-той колбе.

Экспериментальные данные и расчет искомых величин:

Таблица 1. Результаты кинетических измерений по железу

величины

колба1

колба2

колба3

колба4

начальная концентрация ионов железа, в относительных единицах

1

2

3

4

ti, сек

583

299

176

120

(1/ti)~vi

0,001715

0,003344

0,005682

0,008333

vнач= (vi,нач/v1,нач)=(t1/ti)

1

1,949833

3,3125

4,858333

ln(t1/ti)

0

0,667744

1,197703

1,580695

ln[(Feoi)/(Fe01)]

0

0,693147

1,098612

1,386294

tgα=n1

0,96335

1,090196

1,140231

< n1>

1,064593

Таблица 2. Результаты кинетических измерений по иодиду

величины

колба1

колба2

колба3

колба4

начальная концентрация иодид ионов, в относительных единицах

1

2

3

4

ti, сек

637

264

130

77

(1/ti)~vi

0,00157

0,003788

0,007692

0,012987

vнач= (vi,нач/v1,нач)=(t1/ti)

1

2,412879

4,9

8,272727

ln(t1/ti)

0

0,880821

1,589235

2,112964

ln[(Ioi)/(I01)]

0

0,693147

1,098612

1,386294

t=n2

1,270755

1,446584

1,524182

<n2>

1,41384

Vнач=K*[Fe3+]01.06[I-]01.41

n=∑ni=1.06+1.41=2.47

Выводы: определили порядок реакции по железу и иодиду, нашли общий порядок реакции; на основании опытных данных составили дифференциальное кинетическое уравнение.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

61481. Дифтонги и трифтонги. (diptongos у triptongos) 14.67 KB
  Сочетание двух гласных звуков сильного и слабого слабого и сильного или двух слабых а также сочетание трех гласных звуков слабого сильного слабого произносимых как один слог с одним ударением называются дифтонгами и трифтонгами записать...
61482. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КЕЙСА НА УРОКАХ ИНОСТРАННОГО ЯЗЫКА 24.28 KB
  Каждому молодому учителю желающему использовать кейса на уроках иностранного языка рано или поздно приходится искать ответ на непростой вопрос: Продолжать использовать на уроках кейсы разработанные его коллегам если таковые имеются...
61483. Использование информационных технологий на уроках истории 27 KB
  По моему мнению на уроке истории целесообразнее применять ИТ при изучении нового материала, закреплении полученных знаний и уроке-контроле.
61486. История искусств 20.56 KB
  Кем он был: иконописцем портретистом живописцем Ученики: Портретистом Учитель: Какие портреты Антропова Алексея Петровича мы рассмотрели Ученики: Автопортрет портрет Незнакомки портрет Петра 3 портрет Екатерины...