ID: 12230

Название работы: Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа

Категория: Лабораторная работа

Предметная область: Химия и фармакология

Описание: Определение порядка реакции окисления иодидионов ионами трехвалентного железа Цель работы: определение частных кинетических порядков и общего кинетического действительного порядка реакции Fe3I Fe2I 1 в водном растворе и сравнение их со стехиометрическими поря

Язык: Русский

Дата добавления: 2013-04-24

Размер файла: 194 KB

Работу скачали: 53 чел.

Определение порядка реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа

Цель работы: определение частных кинетических порядков и общего кинетического (действительного) порядка реакции

Fe3++I- Fe2++I- (1)

в водном растворе и сравнение их со стехиометрическими порядками; на основании опытных данных составить дифференциальное кинетическое уравнение и сделать вывод о механизме реакции.

Принцип метода: для определения частных порядков используют дифференциальный метод Вант-Гоффа – изучают зависимость начальной скорости реакции от начальной концентрации одного реагента при постоянной начальной концентрации другого реагента.

Основные расчетные формулы:

������нач=������������, нач/������1, нач=������1/������������, (2)

где  − средняя начальная скорость реакции; ������������, нач − начальная скорость реакции в i-той колбе.

Экспериментальные данные и расчет искомых величин:

Таблица 1. Результаты кинетических измерений по железу

величины	колба1	колба2	колба3	колба4
начальная концентрация ионов железа, в относительных единицах	1	2	3	4
ti, сек	583	299	176	120
(1/ti)~vi	0,001715	0,003344	0,005682	0,008333
vнач= (vi,нач/v1,нач)=(t1/ti)	1	1,949833	3,3125	4,858333
ln(t1/ti)	0	0,667744	1,197703	1,580695
ln[(Feoi)/(Fe01)]	0	0,693147	1,098612	1,386294
tgα=n1		0,96335	1,090196	1,140231
< n1>	1,064593

Таблица 2. Результаты кинетических измерений по иодиду

величины	колба1	колба2	колба3	колба4
начальная концентрация иодид ионов, в относительных единицах	1	2	3	4
ti, сек	637	264	130	77
(1/ti)~vi	0,00157	0,003788	0,007692	0,012987
vнач= (vi,нач/v1,нач)=(t1/ti)	1	2,412879	4,9	8,272727
ln(t1/ti)	0	0,880821	1,589235	2,112964
ln[(Ioi)/(I01)]	0	0,693147	1,098612	1,386294
tgα=n2		1,270755	1,446584	1,524182
<n2>	1,41384

Vнач=K*[Fe3+]01.06[I-]01.41

n=∑ni=1.06+1.41=2.47

Выводы: определили порядок реакции по железу и иодиду, нашли общий порядок реакции; на основании опытных данных составили дифференциальное кинетическое уравнение.