12231

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РЕАКЦИИ ОМЫЛЕНИЯ СЛОЖНОГО ЭФИРА

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Изучение кинетики реакции омыления сложного эфира Цель: Определить средние значения K реакции омыления этилацетата в щелочной среде при двух температурах; вычислить энергию активации данной реакции. Ход работы: Измерение постоянной сосуда. Определялась

Русский

2013-04-24

74 KB

17 чел.

Изучение кинетики реакции омыления сложного эфира

Цель:  Определить средние значения K реакции омыления этилацетата в щелочной среде при двух температурах; вычислить энергию активации данной реакции.

Ход работы:

  1.  Измерение постоянной сосуда. Определялась электропроводность стандартных растворов KCl различной концентрации при 20°С. Результаты измерений представлены в таблице:

№, п/п

Сн (KCl), н.

T, K

æ·104 (KCl), См·см-1

R, Ом

С, см-1

1

0.01

293.15

12.78

341

0.4358

2

0.02

293.15

25.01

180

0.4502

<K>

0.4430

Из полученных данных <K>≈0,4430 см-1.

  1.  Определение константы скорости реакции при 20°С. Проводилось измерение электропроводности раствора в зависимости от времени. Результаты измерений представлены в таблице:

t, мин

R, Ом

æ·103, См·см-1

X·103, М

C·103 (NaOH), М

C·103 (эфира), М

K, л·моль-1·мин-1

0.0

121

3.66

0.00

17.9

9.17

3.0

131

3.38

1.95

16.0

7.23

4.7

5.0

137

3.23

2.98

14.9

6.20

4.8

8.3

144

3.08

4.07

13.8

5.10

4.6

11.0

149

2.97

4.79

13.1

4.38

4.4

14.0

154

2.88

5.46

12.4

3.71

4.4

17.0

159

2.79

6.09

11.8

3.08

4.6

20.0

162

2.73

6.45

11.5

2.72

4.4

23.0

166

2.67

6.91

11.0

2.26

4.5

26.3

169

2.62

7.24

10.7

1.93

4.5

29.0

171

2.59

7.46

10.4

1.72

4.5

32.0

173

2.56

7.66

10.2

1.51

4.5

35.0

175

2.53

7.87

10.0

1.31

4.5

38.0

177

2.50

8.07

9.84

1.11

4.6

45.0

180

2.46

8.36

9.55

0.816

4.6

50.0

182

2.43

8.55

9.36

0.628

4.7

189

2.34

9.17

<K>=

4.5

  1.  Определение константы скорости реакции при 31°С. Проводилось измерение электропроводности раствора в зависимости от времени. Результаты измерений представлены в таблице:

t, мин

R, Ом

æ·103, См·см-1

X·103, М

C·103 (NaOH), М

C·103 (эфира), М

K, л·моль-1·мин-1

0.0

104

4.26

0.00

17.3

9.23

1.0

110

4.03

1.38

16.0

7.86

4.6

2.0

113

3.92

2.01

15.3

7.22

4.8

3.0

116

3.82

2.61

14.7

6.62

5.0

5.0

122

3.63

3.72

13.6

5.51

5.4

7.0

127

3.49

4.57

12.8

4.66

5.5

9.3

132

3.36

5.35

12.0

3.88

5.6

11.0

134

3.31

5.65

11.7

3.58

5.4

13.0

137

3.23

6.08

11.3

3.15

5.3

15.0

139

3.19

6.35

11.0

2.88

5.1

18.0

142

3.12

6.75

10.6

2.48

5.0

21.0

145

3.06

7.13

10.2

2.10

5.0

24.0

147

3.01

7.38

9.96

1.85

4.8

27.0

150

2.95

7.74

9.60

1.49

5.1

30.0

152

2.91

7.97

9.37

1.26

5.1

33.0

154

2.88

8.19

9.15

1.04

5.2

164

2.70

9.23

<K>=

5.1

Вычисления в таблицах проводились по следующим формулам:

(1)

(2)

  1.  Определение энергии активации реакции омыления сложного эфира:

Вывод: таким образом, в настоящей работе были определены константы скорости реакции омыления этилацетата при различных температурах, а также энергия активации указанного процесса. В результате выполнения лабораторной работы установлено, что реакция омыления сложного эфира действительно имеет второй порядок.