12234

Определение константы диссоциации слабого электролита

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Определение константы диссоциации слабого электролита Цель работы: установить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности слабого электролита от концентрации. Рассчитать значения степени и константы диссоциации слабого электролита. Принцип метода: ко

Русский

2013-04-24

337 KB

46 чел.

Определение константы диссоциации слабого электролита

Цель работы: установить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности слабого электролита от концентрации. Рассчитать значения степени и константы диссоциации слабого электролита.

Принцип метода: константа диссоциации слабого электролита связана со степенью диссоциации, которое выражает собой закон разбавления Оствальда. Поскольку диссоциация электролитов представляет собой равновесный процесс, то константа диссоциации при заданных температурах и давлении не будет зависеть от концентрации, хотя степень диссоциации при изменении концентрации может меняться в достаточно широких пределах.

Основные расчетные формулы:

σ=k/R, (1)

σ – удельная электропроводность, Ом-1*см-1;

k – постоянная сосуда, см-1;

R – сопротивление раствора электролита, Ом.

λ=σ*1000/С, (2)

λ – эквивалентная электропроводность, Ом-1*моль-экв-1*см2;

С – концентрация электролита, моль-экв/л.

Кд2*С/(λ*(λ − λ)), (3)

Кд – константа диссоциации;

λ – эквивалентная электропроводность, Ом-1*моль-экв-1*см2;

λ − эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разбавлении;

С – концентрация, моль-экв/л.

α=λ/λ, (4)

α – степень диссоциации,

λ – эквивалентная электропроводность, Ом-1*моль-экв-1*см2;

λ − эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разбавлении;


Экспериментальные данные:

к=0.33 см-1

Электролит С, моль-экв/л

R, Ом

σ, Ом-1 *см-1

λ, Ом-1*моль-экв-1*см2

λ∞, Ом-1*моль-экв*см2

α

Кд, 105

AcOH

0,1

0,13

2,552192

25521,92

391,6

65,17345

1,73

0,05

0,19

1,746237

34924,74

89,18472

1,72

0,025

0,38

0,873118

34924,74

89,18472

1,74

PhCOOH

0,01

0,23

1,442543

144254,3

383,1

37,6449

6,55

0,005

0,31

1,070274

214054,8

55,944

6,6

0,001

0,39

0,850731

850730,8

78,594

6,65

 

Выводы: в ходе выполнения работы определили средние константы диссоциации уксусной и бензойной кислот, они равны 1,73*10-5 и 6,6*10-5 соответственно, а также степень диссоциации кислот.

PAGE   \* MERGEFORMAT 1


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

63032. Родина Капустяні 78.73 KB
  Мета: сформувати у школярів поняття про родиму Капустяні ознайомити їх із загальною характеристикою рослин цього виду основними представниками та основним середовищем існування; розвивати вміння логічно застосовувати наукову термінологію наукове мовлення...
63034. Исполнители на примере программы Квардратик 21.75 KB
  Сегодня мы с вами познакомимся с понятием исполнитель и поработаем в программе которая называется Квадратик. Также исполнителями у нас могут являться: телевизор это исполнитель он умеет выполнять команды...