3019

Определение концентрации серной и соляной кислот

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Растворы Цель работы: Определить концентрацию серной и соляной кислот. Теория: Титрование – постепенное преливание раствора известной концентрации к раствору с неизвестной концентрацией, но точного объёма. Молярная концентрация – число мол...

Русский

2012-11-12

39.5 KB

60 чел.

Растворы

Цель работы: Определить концентрацию серной и соляной кислот.

Теория: Титрование – постепенное преливание раствора известной концентрации к раствору с неизвестной концентрацией, но точного объёма.

Молярная концентрация – число моль вещества в одном литре раствора.

Нормальная концентрация – число моль эквивалентов в одном литре раствора.

Опыт №1

Определить концентрацию соляной кислоты.

Реакция            HCl + NaOH  NaCl + H2O

Полный ионный и сокращённый ионный вид.

H++ Cl- + Na+ +OH-  Na+ +Cl- + H2O

H++ OH- H2O

Наблюдение. Переход окраски индикаторов метил оранж , от розового цвета (в кислой среде) , через оранжевый (в нитральной среде), до жёлтого цвета (в щелочной среде), от одной капли щёлочи.

Таблица 1.

ПП

Объём раствора кислоты, мл

Индикатор, число капель

Объём израсходованного раствора щёлочи, мл

1

5

3

4,4

2

5

3

4,2

3

5

3

4,3

4

5

3

4,3

Среднее значение: 4,3

Расчёт.

СHCl*VHCl= СNaOH *VNaOH 

 

СHCl = (СNaOH *VNaOH   )/ VHCl = (0,1*4,3)/5 = 0,086 моль/л

Опыт №2

Определить концентрацию серной кислоты.

Реакция            H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

Полный ионный и сокращённый ионный вид.

2H+ +SO42- + 2Na+ +2OH-  2Na+ +SO42- + 2H2O

2H+ +2OH- 2H2O

Наблюдение. Переход окраски индикаторов метил оранж , от розового цвета (в кислой среде) , через оранжевый (в нитральной среде), до жёлтого цвета (в щелочной среде), от одной капли щёлочи.

Таблица 1.

ПП

Объём раствора кислоты, мл

Индикатор, число капель

Объём израсходованного раствора щёлочи, мл

1

5

3

3,6

2

5

3

3,5

3

5

3

3,5

3

5

3

3,6

Среднее значение: 3,55

Расчёт.

C(H2SO4)*V(H2SO4)=CNaoH*VNaOH 

 

C(H2SO4) = (CNaoH*VNaOH)/ V(H2SO4)= (0,1*3,55)/5 = 0,071 моль/л

Вывод.

Титрованием определена концентрация растворов HCl и H2SO4.

С(HCl)=0,086 моль/л

C(H2SO4) = 0,071 моль/л