3019

Определение концентрации серной и соляной кислот

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Растворы Цель работы: Определить концентрацию серной и соляной кислот. Теория: Титрование – постепенное преливание раствора известной концентрации к раствору с неизвестной концентрацией, но точного объёма. Молярная концентрация – число мол...

Русский

2012-11-12

39.5 KB

60 чел.

Растворы

Цель работы: Определить концентрацию серной и соляной кислот.

Теория: Титрование – постепенное преливание раствора известной концентрации к раствору с неизвестной концентрацией, но точного объёма.

Молярная концентрация – число моль вещества в одном литре раствора.

Нормальная концентрация – число моль эквивалентов в одном литре раствора.

Опыт №1

Определить концентрацию соляной кислоты.

Реакция            HCl + NaOH  NaCl + H2O

Полный ионный и сокращённый ионный вид.

H++ Cl- + Na+ +OH-  Na+ +Cl- + H2O

H++ OH- H2O

Наблюдение. Переход окраски индикаторов метил оранж , от розового цвета (в кислой среде) , через оранжевый (в нитральной среде), до жёлтого цвета (в щелочной среде), от одной капли щёлочи.

Таблица 1.

ПП

Объём раствора кислоты, мл

Индикатор, число капель

Объём израсходованного раствора щёлочи, мл

1

5

3

4,4

2

5

3

4,2

3

5

3

4,3

4

5

3

4,3

Среднее значение: 4,3

Расчёт.

СHCl*VHCl= СNaOH *VNaOH 

 

СHCl = (СNaOH *VNaOH   )/ VHCl = (0,1*4,3)/5 = 0,086 моль/л

Опыт №2

Определить концентрацию серной кислоты.

Реакция            H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

Полный ионный и сокращённый ионный вид.

2H+ +SO42- + 2Na+ +2OH-  2Na+ +SO42- + 2H2O

2H+ +2OH- 2H2O

Наблюдение. Переход окраски индикаторов метил оранж , от розового цвета (в кислой среде) , через оранжевый (в нитральной среде), до жёлтого цвета (в щелочной среде), от одной капли щёлочи.

Таблица 1.

ПП

Объём раствора кислоты, мл

Индикатор, число капель

Объём израсходованного раствора щёлочи, мл

1

5

3

3,6

2

5

3

3,5

3

5

3

3,5

3

5

3

3,6

Среднее значение: 3,55

Расчёт.

C(H2SO4)*V(H2SO4)=CNaoH*VNaOH 

 

C(H2SO4) = (CNaoH*VNaOH)/ V(H2SO4)= (0,1*3,55)/5 = 0,071 моль/л

Вывод.

Титрованием определена концентрация растворов HCl и H2SO4.

С(HCl)=0,086 моль/л

C(H2SO4) = 0,071 моль/л


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

23121. Рух тіл в інерціальній та неінерціальній системах відліку. Сили інерції. Коріолісівське прискорення 202 KB
  Коріолісівське прискорення. інваріантне 0 де прискорення в ІСВ швидкість в ІСВ маса тіла рівнодійна сил взаємодії які діють на тіло. Характеризуватимемо рух початку координат НеІСВ відносно ІСВ радіусвектором а обертання НеІСВ відносно ІСВ кутовою частотою х В НеІСВ вимагають аналогічного до 0 запису закону руху тіла відносно радіусвектора : Оскільки прискорення в НеІСВ внаслідок х нерівне та величина не змінюється при переході до НеІСВ необхідно щоб сумарна сила складалась не тільки з теж...
23122. Закони руху системи матеріальних точок та твердого тіла. Тензор інерції 159.5 KB
  Закони руху системи матеріальних точок та твердого тіла.Введемо вектор повної кількості руху систем частинок: Знайдемо його зміну з часом: Для першої суми: ТобтоТаким чином якщо сума всіх зовнішніх сил рівна нулю то має місце закон збереження імпульсу. Ведемо повний момент кількості руху:Знайдемо швидкість його зміни в часі: Другий доданок повний момент зовнішніх сил .Розглянемо перший доданок врахувавши : За умов виконання має місце закон збереження моменту кількості руху.
23123. Хвилі у пружньому середовищі. Хвильове рівняння. Звукові хвилі 59.5 KB
  Хвилі у пружньому середовищі. Звукові хвилі. Розрізняють хвилі повздовжні і поперечні в залежності від того чи рухаються частинки біля своїх положень рівноваги вздовж чи поперек напрямку розповсюдження хвилі. Розглянемо хвилі типу Позн.
23124. Рух ідеальної рідини. Рівняння Бернуллі 55.5 KB
  Нагадаємо що поле швидкостей характеризує не швидкiсть окремих частинок середовища а швидкiсть у данiй точцi в даний момент часу будьякої частинки рiдини або газу що знаходиться в цiй точцi в цей момент часу. Надалi будемо розглядати такi рiдини або гази для яких тензор пружних напругє iзотропним: pij = −pδij 14.10 для вязкої рiдини газу набуде вигляду: Це є рiвняння НавєСтокса де η коефiцiєнт зсувної вязкостi коефiцiєнт обємної вязкостi. Для повного опису руху рiдини необхiдно додати ще рiвняння неперервностi та...
23125. Число Рейнольдса. Рух в’язкої рідини 44 KB
  В’язкою рідиною називають середовище в якому нарівні з нормальними напругами відмінні від нуля і дотичні напруги, що виникають внаслідок сил тертя. Коли швидкості не дуже великі, в’язка частина тензора напруг матиме такий вигляд...
23126. Основні закони термодинаміки. Формулювання другого закону термодинаміки через ентропію. Статистичне означення ентропії 88.5 KB
  Функція що звязує тиск обєм і температуру фізично однорідної системи яка перебуває в термодинамічній рівновазі називається рівнянням стану. Другий закон ТД для нерівноважних процесів: Для адіабатичного процесу ентропія системи зростає. При маємо: тобто Третій закон ТД: по мірі наближення Т до 0 К ентропія будь якої рівноважної системи перестає залежати від будьяких ТД параметрів системи.
23127. Основні закони термодинаміки. Статистичне визначення ентропії 181.5 KB
  0Начало термодинаміки . 0Начало вводить скалярну величину T для характеристики рівноважн. 1Начало термодинаміки . 1Начало вимірюється в енергетичн.
23128. Розподіл Максвела і Больцмана та їх експериментальна перевірка 82.5 KB
  Розподіл Максвела і Больцмана та їх експериментальна перевірка. Розглянемо розподіл молекул по швидкостям. Розподіл Максвела це розподіл по швидкостях не залежить від напряму швидкості то ж перейдемо до сферичної системи координат . Остаточно маємо: розподіл Максвела.
23129. Міжмолекулярна взаємодія та її прояви 92 KB
  Для газу Потенціал прямокутної ями. При стискуванні газу його густина збільшується і середня відстань між молекулами зменшується. Міжмолекулярна взаємодія неідеальність газу яскраво проявляється в процесі ДжоуляТомпсона в якому відбувається зміна температури при продавлюванні газу скрізь пористу перетинку. Для ідеального газу .