3469

Основы МКТ

Лекция

Физика

Основы МКТ Основные положения МКТ. Все тела состоят из частиц: молекул, атомов, ионов и т.д. Частицы вещества хаотически движутся. Частицы взаимодействуют между собой. Характер взаимодействия зависит от расстояния между молекулами. Идеальный газ. Ид...

Русский

2012-11-01

20.42 KB

11 чел.

Основы МКТ

Основные положения МКТ.

  1. Все тела состоят из частиц: молекул, атомов, ионов и т.д.
  2. Частицы вещества хаотически движутся.
  3. Частицы взаимодействуют между собой. Характер взаимодействия зависит от расстояния между молекулами.

Идеальный газ.

Идеальный газ – сильно разреженный газ, газ с малой плотностью.

Свойства идеального газа:

  1. В идеальном газе длина свободного пробега значительно превышает размер молекул. Длина свободного пробега – расстояние, которое проходят молекулы от столкновения до столкновения.
  2. Внутренняя энергия идеального газа является только кинетической. За время свободного пробега от столкновения до столкновения частицы можно считать невзаимодействующими. Они взаимодействуют только при столкновении.
  3. Столкновения частиц можно считать абсолютно упругими ударами, то есть кинетическая энергия при этом не теряется.
  4. Идеальный газ невозможно увеличением давления или уменьшением объема превратить в жидкость(идеальный газ существует при температуре выше критической).

Основное уравнение МКТ идеального газа(уравнение Менделеева-Клапейрона).

=R – универсальная газовая постоянная=8,31 Дж/К*моль.

PV=RT – для 1 моля.

Для произвольного числа моль - PV=vRT => v==N/NА

NА=6,02*10-23 моль-1; P – давление газа, Па;

V – объем, м3; T – абсолютная температура, К;

V – кол-во вещ-ва, моль; M – масса газа, кг;

мю – молярная масса газа. N – кол-во молекул газа.

NА – постоянная Авогадро.

=*RT ; P=**T ; =n, м3. ; P=n**T ; =k=1,38*10-23  - постоянная Больцмана; P=nkT.

Изопроцессы в идеальном газе.

  1.  Изотермический.

T=const. PV=RT => PV=const – закон Бойля-Мариотта. P1V1=P2V2

  1.  Изобарный.

P=const. PV=RT => V=*T ; V/T=const

  1.  Изохорный.

V=const. PV=RT => =const – закон Шарля.

К семинару – 0,1,2,3 начала термодинамики. Вопросы придумать, завалить сучку!!! :D

Распределения Максвелла.

Распределения молекул идеального газа по скоростям.

Понятие о степенях свободы газовых молекул.

Степенями свободы называется число i независимых переменных, полностью характеризующих состояние системы.

  1.  Газ из одноатомных молекул. i=3.
  2.  Газ из двухатомных молекул с жесткой связью. i=3поступат+2вращ=5
  3.  Газ из двухатомных молекул с упругой связью. i=3поступат+2вращ+1колеб=6
  4.  Газ из трехатомных молекул. i=6

Понятие о среднем распределении частиц по скоростям.

Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы, равные dv, то на каждый интервал скорости будет приходиться некоторое кол-во молекул dn(v) имеющих скорость, заключенную в этом интервале от v до (v+dv).

Функция распределения Максвелла определяет относительное число молекул dn(v)/N имеющих скорость, лежащую в данном интервале.

f(v)=

f(v)=4π()**                4π()=A      f(v)=A(e^(-Bv^2))*v^2 производную найти. Приравнять к 0 и найти наиболее вероятную скорость

m0 – масса одной молекулы.

  1.  Скорость, с которой движется наибольшее относительное число молекул, называется наиболее вероятной скоростью(вероятность встретить молекулу с такой скоростью максимальна)

 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

73282. ПСИХИКА И МОЗГ: РЕЗУЛЬТАТЫ И ПЕРСПЕКТИВЫ ИССЛЕДОВАНИЙ 31.5 KB
  Широкий комплекс вопросов об отношении психики к деятельности головного мозга о характере связи явлений сознания с мозговой нейродинамикой и телесными изменениями образует кардинальную проблему современной науки. Решение вопроса о соотношении психики с деятельностью мозга обязательно включает философские предпосылки и вместе с тем оказывает существенное влияние на философское понимание природы сознания и духовной активности. ФИЗИКАЛИСТСКИЙ ПОДХОД Он заключается в стремлении провести принцип физикалистского монизма в объяснении явлений...