36806

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ I, II, III АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП

Лабораторная работа

Химия и фармакология

в отдельных порциях исследуемого раствора. При подкислении азотной кислотой аммиачного раствора хлорида серебра вновь выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. а К 23 мл раствора сульфита натрия прилить столько же хлорида бария образовавшийся осадок испытать на растворимость в соляной и азотной кислотах. Запишите ваши наблюдения: Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде: N2SO3 BCl2 = ________________________________________________________________________________ ...

Русский

2013-09-23

95.5 KB

21 чел.

Лабораторная работа № 8.

Тема:  «ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ

I, II, III АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП».

Типовая задача деятельности:

Разработать и обосновать новые методы по внедрению новых технологий.

Отработать практические навыки и углубить теоретические знания по

частным реакциям анионов I, II, III аналитических групп. Отработать приёмы работы с химическим оборудованием и реактивами.

Материально-техническое обеспечение занятия:

штатив с пробирками, стеклянные палочки, пробиркодержатели, горелка, спички, сухой спирт, пробирка с газоотводной трубкой, фильтровальная бумага, воронки. Реактивы: раствор йода, известковая вода, сульфат натрия (Na2SO4), азотная кислота (HNO3), перманганат калия (KMnO4), сульфит натрия (Na2SO3), карбонат натрия (Na2CO3), нитрат серебра (AgNO3), соляная кислота (HCl), хлорид натрия (NaCl),  сульфид натрия (Na2S), ацетат свинца ((CH3COO)2Pb), нитрат натрия (NaNO3), концентрированный раствор сульфата железа (II), серная кислота (H2SO4), нитрит натрия (NaNO2), хлорид бария(BaCl2).

Техника безопасности:

в химической лаборатории необходимо соблюдать осторожность, поддерживать порядок и чистоту. Следует выполнять только те опыты, которые предусмотрены заданием.  

В кабинете химии ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

1. Есть, пить, пробовать вещества на вкус.

2. Брать вещества руками.

3. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

4. Оставлять открытыми ёмкости с веществами.

5. Выливать или высыпать реактивы в раковину.

Межпредметная связь: неорганическая химия, технологический контроль в общественном питании, основы экологии.

Перечень заданий:

  1.  Частные реакции анионов I аналитической группы.
  2.  Частные реакции анионов II аналитической группы.
  3.  Частные реакции анионов III аналитической группы.

4.   Вопросы для самоконтроля.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ:

Анионы по элементарному составу сложнее, чем катионы, но анализ осуществляется проще, так как они не мешают открытию друг друга. Особое значение имеют реакции с катионами бария и серебра, с которыми они образуют малорастворимые соли. Катион Ba2+ образует малорастворимые соли со следующими анионами: карбонат-ион СО32- , сульфит-ион SO32-, сульфат-ион SO42- и т. д.

Катион серебра образует малорастворимые соли со следующими анионами: хлорид-ион Cl- , бромид-ион Br-, йодид-ион I-, сульфид-ион S2-.

КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ

Группа

Анионы

Групповой реактив

Характеристика

группы

I

SO42-, SO32-,

СО32-, S2O32-,

РО43-, CrO42-,

C2O42-, B4O72-.

BaCl2 в нейтральном слабощелочном р-ре.

BaSO4; BaSO3; BaS2O3;

BaCO3 нерастворимы в воде, но растворяются в разбавленных  кислотах (исключение составляет

BaSO4).

II

Cl- , S2-, I-, Br-,

SCN-.

AgNO3 в присутствии

HNO3.

AgCl; Ag2S нерастворимы в воде и в

разбавленной азотной кислоте.

III

NO2-; NO3-,

CH3COO-.

___

Ba(NO2)2; Ba(NO3)2; AgNO3; AgNO2

растворимы в воде.

В основу  классификации анионов положено различие растворимости солей бария и серебра.

Групповые реактивы используются не для отделения группы, а для обнаружения групп ионов. В случае отсутствия какой-либо группы это значительно облегчает работу. В большинстве случаев анионы открываются дробным методом, т. е. в отдельных порциях исследуемого раствора. Необходимо внимательно отнестись к предварительным испытаниям, например, к рН среды. Если среда кислая, то раствор не может содержать анионов СО32-, т. к. образуется угольная кислота, которая разлагается на воду и углекислый газ; если раствор не имеет запаха, то отсутствуют анионы SO32-, SO42-.

Соляная кислота – сильный электролит HClH+ + Cl-. Образует нормальные соли – хлориды. Все хлориды растворимы в воде, за исключением AgCl, PbCl2. Ионы Cl- бесцветны.

Нитрат серебра с ионами Cl- образует белый творожистый осадок хлорида серебра, хорошо растворимый в нашатырном спирте. При подкислении азотной кислотой аммиачного раствора хлорида серебра вновь выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. Это свойство солей серебра используется для открытия анионов Cl-:

NaCl + AgNO3  = NaNO3 + AgCl

Cl- + Ag+ = AgCl

ХОД ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ:

Задание №1

Частные реакции анионов I аналитической группы.

  1.  Реакция сульфит-иона SO32-.

а) К 2-3 мл раствора сульфита натрия прилить столько же хлорида бария,

образовавшийся осадок испытать на растворимость в соляной и азотной кислотах.

  •  Запишите ваши наблюдения:

  

  •  Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:

Na2SO3 + BaCl2 =

        ________________________________________________________________________________  

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

        

б) К 2-3 мл раствора сульфита натрия прилить 1-2 мл соляной кислоты и 2-3 капли раствора йода.

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Расставьте коэффициенты и составьте электронный баланс данной реакции:

 Na2SO3 + I2 +  HCl +  Н2О→   H2SO4 +   HI +   NaCl

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________________

1.2Реакция сульфат-иона SO42-.

а) К 2-3 мл раствора сульфата натрия прилить столько же раствора хлорида бария, образовавшийся осадок разделить на две части и испытать на растворимость в соляной кислоте и щёлочи.

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:

Na2SO4 + BaCl2

        ________________________________________________________________________________  

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

  1.  Реакции карбонат-иона  СО32-.

а) К 2-3 мл раствора карбоната натрия прилить столько же хлорида бария.

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:

Na2СO3 + BaCl2

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

б) В пробирку с газоотводной трубкой прилить 5-6 мл раствора карбоната натрия и столько же раствора соляной кислоты. Быстро закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и конец трубки опустить в пробирку с известковой водой

((СаОН)2).

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:

Na2СO3 + НCl

        ________________________________________________________________________________  

        ________________________________________________________________________________

     ______________________________________________________________________________________

____________________________________________________________

Задание №2

Частные реакции анионов II аналитической группы.

2.1.  Реакции хлорид-иона Cl-.

а) К 2-3 каплям раствора хлорида натрия прилить столько же раствора нитрата серебра. Осадок отделить центрифугированием. К осадку добавить нашатырный спирт до полного растворения. В полученном растворе открыть анионы Cl- действием 3-5 капель раствора азотной кислоты.

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде:

NaCl + AgNO3  →

AgCl +  NH4OH

       _____________________________________________________________________

       _____________________________________________________________________

2.2. Реакции сульфид - иона S2-.

а) К 2-3 мл раствора сульфида натрия прилить столько же раствора нитрата серебра. К  образовавшемуся осадку прилить немного нашатырного спирта смесь нагреть.

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде:

Na2S+   AgNO3 →  

Ag2S +  HNO3 →   

б) Смочить полоску фильтровальной бумаги раствором ацетата свинца. В пробирку прилить 2-3 капли раствора соли сульфида натрия и 3-4 капли соляной кислоты. Пробирку накрыть подготовленной полоской фильтровальной бумаги и слегка нагреть.  

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде:

Na2S +  HCI →  

      

H2S+  (CH3COO)2Pb →  

Эта реакция используется для определения сероводорода в мясных п/ф и солёной рыбе.

Задание № 3

Частные реакции анионов III аналитической группы.

3.1. Реакции нитрат-ионов NO3-.

а) В пробирку прилить 2-3 капли раствора нитрата натрия (калия), 3-4 капли концентрированного раствора сульфата железа(II). Затем осторожно по стенке пробирки добавить концентрированную серную кислоту.

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Расставьте коэффициенты и составьте электронный баланс данной реакции:

NaNO3 +  FeSO4 +  H2SO4 →  Fe2(SO4)3 +  Na2SO4 +  NO↑ +  H2O

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

        ________________________________________________________________________________

        _________________________________________________________________________________

Реакции нитрит-ионов NO2-.

В пробирку прилить 3-4 капли раствора соли нитрита натрия, раствор подкислить серной кислотой. Затем к смеси добавить по каплям раствор перманганата калия.

  •  Запишите ваши наблюдения:

  •  Расставьте коэффициенты и составьте электронный баланс данной реакции:

NaNO2+  KMnO4 +  H2SO4 →   NaNO3+  MnSO4+  K2SO4 +  H2O

Задание № 4

Вопросы для самоконтроля.

1. Что лежит в основе разделения анионов на группы и чем каждая из них характеризуется?

2. Чем, существенно анализ анионов отличается от анализа катионов, какую роль здесь играют групповые реактивы?

3. Как открывается анион SO42- в присутствии анионов I группы?

Подтвердить уравнениями реакций.

4. Как открывается анион СО32- в присутствии аниона SO32-?

Подтвердить уравнениями реакций.

5. составьте схему хода анализа смеси ионов CL- CO32- NO2- Br- SO32- напишите уравнения реакций разделения и открытия ионов.

ВЫВОД:

ПОСЛЕ ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТ ДОЛЖЕН:

ЗНАТЬ:

  •  Правила техники безопасности.
  •  Общую характеристику анионов I, II, III аналитических групп; групповые реактивы.
  •  Частные реакции анионов.

 УМЕТЬ:

  •  Пользоваться химическими реактивами, химической посудой.
  •  Выполнять опыты и делать соответствующие выводы.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

36905. Изучение физических явлений, лежащих в основе работы полупроводникового фотоэлемента с запирающим слоем, определение зависимости фототока от освещенности, снятие ширины запрещенной зоны полупроводника 713 KB
  Цель работы: Изучение физических явлений лежащих в основе работы полупроводникового фотоэлемента с запирающим слоем определение зависимости фототока от освещенности снятие ширины запрещенной зоны полупроводника. На рисунке выше Ес энергия дна свободной зоны Ев энергия потолка валентной зоны; Fм Fп уровни Ферми металла и полупроводника Ам Ап работы выхода электрона из металла и полупроводника. Если уровень Ферми изолированного металла Fм лежит выше уровня Ферми полупроводника Fп т. Ам Ап то в первый момент их...
36906. Измерение холловской разности потенциалов в полулроводниковой пластине и определение концентрации, подвижности и знака носителей заряда, участвующих в токе 294.5 KB
  Эффект Холла в полупроводниках. Основные теоретические положения к данной работе основополагающие утверждения: формулы схематические рисунки: Эффект Холла заключается в возникновении поперечной разности потенциалов при пропускании тока через металлическую или полупроводниковую пластинку помещенную в магнитное поле направленное под некоторым углом к направлению тока. Классическая...
36907. Подтверждение боровской теории строения водородоподобных атомов 255.5 KB
  Основные теоретические положения к данной работе основополагающие утверждения: формулы схематические рисунки: В основе теории Бора лежат следующие постулаты: Первый постулат Бора постулат стационарных состояний: существуют некоторые стационарные состояния атома находясь в которых он не излучает энергии. Второй постулат Бора правило квантования орбит утверждает что в стационарном состоянии атома электрон двигаясь по круговой орбите должен иметь квантованные значения момента импульса удовлетворяющие условию где п = 1; 2;...
36908. Изучение процессов генерации и рекомбинации неравновесных носителей заряда в твердых телах при возбуждении их светом, экспериментальная проверка кинетики затухания рекомбинационной люминесценции при наличии центров захвата(ловушек) 658 KB
  Таблицы и графики Результаты измерений и расчетов: tc I1 мА I2 мА I3 мА I4 мА I5 мА Icp мА y = 10 0292 0284 0305 0293 0290 0293 0306 15 0264 0260 0265 0263 0261 0263 0379 20 0237 0238 0241 0243 0235 0239 0446 25 0220 0219 0216 0225 0228 0222 0501 30 0210 0209 0210 0203 0220 021 0543 35 0196 0192 0190 0195 0193 0193 061 40 0187 0185 0180 0179 0182 0183 0653 50 0170 0165 0165 0167 0170 0167 073 60 0158 0154 0156 0153 0154 0155 0796 70 0149 0147 0143 0144 0146...
36909. Кластерный анализ. Агломеративные методы 16.97 KB
  В качестве выбора нового расстояния между кластерами рассмотреть: 1Метод дальнего соседа 2Метод ближнего соседа. 3 Используем метод дальнего соседа. 4 Используем метод ближнего соседа. Решение поставленной задачи: 1Центрируем и нормируем: 2Рассчитаем матрицу расстояний: 1 2 3 4 5 6 Далее поскольку матрицы будут симметричными будут записаны полученные данные только над главной диагональю 3По методу...
36910. МОДЕЛИРОВАНИЕ ЗВЕНЬЕВ АВТОМАТИЧЕКСКИХ СИСТЕМ 346.5 KB
  1 Безынерционное звено Рис. 2 Интегрирующее звено Рис. 3 Апериодическое звено 1 порядка Рис. 4 Колебательное звено Переходные ht и передаточные Wp характеристики звеньев имеют вид: Безынерционное звено Wp=k Интегрирующее звено Wp=k p Апериодическое звено Wp=k Tp1 Колебательное звено Wp=k1 T2p22k2Tp1...
36911. Файлы и папки 185 KB
  Скопируйте этот файл с заданием в свою сетевую папку на studdc1 Загрузить программу Проводник. Создайте на своем рабочем столе структуру папок: Для этого щелкните правой кнопкой мыши для вызова контекстного меню выберите команду Создать Папку. Откройте текстовый файл и наберите текст: Переместите файл МОЙ ТЕКСТ в папку SUB. В любой папке доступной на Вашем компьютере выберите три файла вразброс используя для выделения клавишу Ctrl и скопируйте их в папку SUB.
36912. Операционная система MS DOS, конфигурирование и настройка 58.5 KB
  ОС MSDOS основные системные команды. Системные команды MS DOS MSDOS сокр. MSDOS самая известная ОС из семейства DOS ранее устанавливаемая на большинство PCсовместимых компьютеров.
36913. Исследование характеристик ТТЛ элемента 49.5 KB
  Исследование характеристик ТТЛ элемента. Цель лабораторной работы: исследовать основные свойства стандартного ТТЛ элемента переходную характеристику входную характеристику и выходные характеристики. На рабочем столе собрать принципиальную электрическую схему логического элемента ТТЛ. На вход элемента подключить источник напряжения изменяющегося по треугольному закону.