36807

Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте. Приготовление стандартного раствора щелочи. Установление точной концентрации раствора по щавелевой кислоте. Теоретические основы: Для приготовления стандартного раствора и установления его нормальности и титра используют метод нейтрализации.

Русский

2013-09-23

61.5 KB

30 чел.

Лабораторная работа № 9.

Тема:    Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте.

Содержание типовой задачи деятельности:

Разработка мероприятий по внедрению новых технологических процессов и обновления средств производства

Умения:                                      Разрабатывать и обосновывать мероприятия по внедрению методики титрования методом нейтрализации; подбирать индикаторы и готовить стандартные растворы.

ПФ.Д.07.ЗП.0.15. ПФ.Д.07       Профессиональная задача, Д – класс задач (диагностический), ЗП - вид умения (знаковопрактический), О - уровень сформированности умения (опираясь на материальные носители информации).

Материально-техническое обеспечение:

Химическая посуда, титровальный набор, штатив Бунзена, технохимические весы, разновесы, дистиллированная вода, раствор щавелевой кислоты 0,l Н, фенолфталеин, пипетки Мора, раствор NaOH 0,l Н.

Техника безопасности:

При работе с кислотами и щелочами необходимо соблюдать особую осторожность. В случае попадания на кожу кислоты или щелочи необходимо смыть ее большим количеством проточной воды. Помните, что растворение щелочи в воде идет с сильным разогреванием.

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1.   Приготовление стандартного раствора щелочи.

  1.  Установление точной концентрации раствора по щавелевой кислоте.
  2.  Решение задач.
  3.  Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Для приготовления стандартного раствора и установления его нормальности и титра используют метод нейтрализации.

В основе метода лежит следующая химическая реакция: 

НСI + NaOH = NaCI + H2O

H+ + OH- =H2O

Метод нейтрализации применяют для количественного определения кислот и щелочей.

При количественном определении кислот - алкалиметрия, рабочим раствором является раствор щелочи (KOH или NaOH), исходным веществом служит щавелевая кислота.

При количественном определении щелочи - ацидиметрия, рабочими растворами являются растворы сильных кислот (НСI и H2SO4), исходным веществом служит бура Na2B4O7 * 10Н2О или химически чистая сода Nа2СОЗ.

В качестве индикатора метода используют фенолфталеин или метилоранж. Это органические соединения, цвет которых меняется в зависимости от концентраций ионов водорода в растворе.

Пользуясь методом нейтрализации в лабораторной практике можно исследовать качество готовых кулинарных изделий, полуфабрикатов.

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

  •  сущность метода нейтрализации;
  •  формулы расчета величины Н и Т (нормальности и титра);
  •  что называют титрованием, рабочим раствором, титром, исходным веществом.

УМЕТЬ:

  •  правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реактивами;
  •  проводить титрование по методу нейтрализации;
  •  выполнять необходимые расчеты.

Задание 1.

Приготовление стандартного раствора щелочи.

  1.  Методика приготовления стандартного раствора.

Для определения содержания кислот готовят 250 мл 0,lH NaOH (стандартный раствор). Точный раствор NaOH или КОН приготовить из навески нельзя, так как щелочь поглощает на воздухе пары воды и диоксид углерода. Точная концентрация NaOH устанавливается по раствору щавелевой кислоты.

Н2С2О4 * 2Н2О - исходное вещество метода нейтрализации.

  1.  Сначала рассчитываем навеску щелочи, необходимую для приготовления заданного объема раствора.

гр.

где: Н - нормальность раствора NaOH;

              Э - эквивалент раствора NaOH;

              V - объем раствора NaOH (в мл).

Так как NaOH всегда содержит примеси, то на технохимических весах берут навеску немного больше: 1,5 гр.

2. В фарфоровую кружку переносят навеску, добавляют 20 мл дистиллированной воды, обмывают навеску, чтобы удалить примеси карбоната натрия с поверхности и быстро сливают воду.

3. Затем прибавляют остальной объем воды (250 мл). Раствор перемешивают и закрывают пробкой.

II.     Дайте определения понятий:

  •  Что такое моль?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое молярная масса?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое грамм – эквивалент?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое закон эквивалентов?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что собой представляют индикаторы?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Рассчитайте: Э (СНзСООН); Э (КОН); Э(Nа2СОЗ).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.

Установление точной концентрации раствора

по щавелевой кислоте.

  1.  Методика титрования.

Для установления точной концентрации раствора используют раствор щавелевой кислоты 0,lH при индикаторе фенолфталеин.

Щавелевая кислота Н2С2О4 * 2Н2О в данном случае является исходным веще-ством. Бюретку заполняем раствором NaOH в титровальную колбу, отмеряем пипеткой Мора 10 мл щавелевой кислоты, добавляем несколько капель индикатора – фенолфталеина. Титруем раствором NaOH до появления розовой окраски, неисчезающей в течение 30 секунд. Титрование повторяем 2-3 раза и производим расчет.

  1.  Заполните таблицу: 

Результаты титрования:

Титрование

Объём щавелевой кислоты, мл

Объём NaOH, мл

Индикатор

1

10,00

Фенолфталеин

2

10,00

3

10,00

  1.  Рассчитайте:  

   

                                        

Задание 4.

Решение задач.

  1.  Рассчитать Т 0,1096 Н раствора HCI. (Ответ: 0,0040 г/мл).

Дано:

  1.  Как приготовить 0,01Н раствор HCI?*

Дано:

*произведите расчет и запишите полный ответ в соответствии с заданием.

  1.  В 1 кг воды растворили 250 г гидроксида натрия, плотность полученного раствора = 1,219 г/мл.

Вычислить:                                                                          Ответы:

а) массовую долю гидроксида натрия;                   а) 20%;

б) нормальность;                                                         б) 6,10 моль/л;

в) титр;                                                                          в) 0,2438 г/мл;

г) молярную концентрацию.                                     г) 6,10 моль/л.

Дано:

Задание 4.

Вопросы для самоконтроля:

  1.   В чем сущность метода нейтрализации? Какая химическая реакция лежит в основе этого метода?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

  1.   Что называют стандартным или титровальным раствором?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Объясните, какое вещество является установочным, каким требованиям оно должно отвечать?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Укажите, какие растворы являются нормальными (приведите примеры)?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Что такое индикатор? Как правильно подобрать индикатор к данному случаю?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

11634. Изучение законов фотоэффекта 287 KB
  Цель работы: Является изучение основных закономерностей фотоэффекта и экспериментальная проверка закона Столетова для фотоэффекта. Схема установки и расчётная формула: Приборы и материалы: 1 лампа накаливания 2 амперметр 3 вольтметр 4 автот...
11635. Маятник Максвелла, определения момента инерции при падении маятника 51.5 KB
  Цель работы: определить момент инерции маятника Максвелла путем определения времени падения маятника фиксируемое с помощью миллисекундомера. Схема устройства...
11636. Определение удельного сопротивления резистивного провода 38.5 KB
  Цель работы: измерение сопротивления техническим методом и определение удельного сопротивления резистивного проводника. Описание установки: 1. резистивный провод метрическая шкала подвижной кронштейн измерительная часть прибора ...
11637. ОТРАВЛЯЮЩИЕ И АОХВ УДУШАЮЩЕГО ДЕЙСТВИЯ. КЛИННИКА, ДИАГНОСТИКА, ЛЕЧЕНИЕ 114.5 KB
  Пульмонотоксичностью обладают очень многие химические вещества. Имея большую площадь поверхности (около 70 м2), лёгкие постоянно подвергаются воздействию ксенобиотиков, содержащихся во вдыхаемом воздухе. В подавляющем большинстве случаев, когда концентрации веществ малы, такие воздействия никак не проявляют себя
11638. Определение фокусного расстояния и оптической силы линзы 1.29 MB
  Цель работы: Определение фокусного расстояния и оптической силы линзы. Схема установки и расчётная формула: Приборы и материалы: nл показатель преломления среды; nср показатель преломления материала линзы; R1 R2 радиусы кривизны соответственно I II п
11639. Определение длины световой волны методом колец Ньютона 517 KB
  Целью работы является знакомство с интерференцией волн и определение длины световой волны методом колец Ньютона. Схема установки: Приборы и принадлежности: 1 Линза и стеклянная плоскопараллельная пластинка находящаяся в общей оправе 2 Транс...
11640. Исследовать закономерность соударений тел с помощью компьютерного процесса забивания сваи в грунт 78 KB
  Цель работы: исследовать закономерность соударений тел с помощью компьютерного процесса забивания сваи в грунт. Мы исследовали закономерности соударения тел с помощью компьютерного моделирования процесса забивания сваи в грунт.
11641. Измерение емкости конденсатора. Определение неизвестных сопротивлений проводников (катушек) при помощи мостика Уитстона 93.5 KB
  Измерение емкости конденсатора Цель работы: Определение неизвестных сопротивлений проводников катушек при помощи мостика Уитстона. Схема принципиальной установки: сопротивления Г гальванометр ...
11642. Измерение электродвижущей силы источника постоянного тока 32.5 KB
  Отчет По лабораторной работе №23 Измерение электродвижущей силы источника постоянного тока Цель работы: Измерение электродвижущей силы источника постоянного тока методом компенсации. Теоретическое введение. Электрическим током называется порядо...