36807

Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте. Приготовление стандартного раствора щелочи. Установление точной концентрации раствора по щавелевой кислоте. Теоретические основы: Для приготовления стандартного раствора и установления его нормальности и титра используют метод нейтрализации.

Русский

2013-09-23

61.5 KB

30 чел.

Лабораторная работа № 9.

Тема:    Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте.

Содержание типовой задачи деятельности:

Разработка мероприятий по внедрению новых технологических процессов и обновления средств производства

Умения:                                      Разрабатывать и обосновывать мероприятия по внедрению методики титрования методом нейтрализации; подбирать индикаторы и готовить стандартные растворы.

ПФ.Д.07.ЗП.0.15. ПФ.Д.07       Профессиональная задача, Д – класс задач (диагностический), ЗП - вид умения (знаковопрактический), О - уровень сформированности умения (опираясь на материальные носители информации).

Материально-техническое обеспечение:

Химическая посуда, титровальный набор, штатив Бунзена, технохимические весы, разновесы, дистиллированная вода, раствор щавелевой кислоты 0,l Н, фенолфталеин, пипетки Мора, раствор NaOH 0,l Н.

Техника безопасности:

При работе с кислотами и щелочами необходимо соблюдать особую осторожность. В случае попадания на кожу кислоты или щелочи необходимо смыть ее большим количеством проточной воды. Помните, что растворение щелочи в воде идет с сильным разогреванием.

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1.   Приготовление стандартного раствора щелочи.

  1.  Установление точной концентрации раствора по щавелевой кислоте.
  2.  Решение задач.
  3.  Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Для приготовления стандартного раствора и установления его нормальности и титра используют метод нейтрализации.

В основе метода лежит следующая химическая реакция: 

НСI + NaOH = NaCI + H2O

H+ + OH- =H2O

Метод нейтрализации применяют для количественного определения кислот и щелочей.

При количественном определении кислот - алкалиметрия, рабочим раствором является раствор щелочи (KOH или NaOH), исходным веществом служит щавелевая кислота.

При количественном определении щелочи - ацидиметрия, рабочими растворами являются растворы сильных кислот (НСI и H2SO4), исходным веществом служит бура Na2B4O7 * 10Н2О или химически чистая сода Nа2СОЗ.

В качестве индикатора метода используют фенолфталеин или метилоранж. Это органические соединения, цвет которых меняется в зависимости от концентраций ионов водорода в растворе.

Пользуясь методом нейтрализации в лабораторной практике можно исследовать качество готовых кулинарных изделий, полуфабрикатов.

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

  •  сущность метода нейтрализации;
  •  формулы расчета величины Н и Т (нормальности и титра);
  •  что называют титрованием, рабочим раствором, титром, исходным веществом.

УМЕТЬ:

  •  правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реактивами;
  •  проводить титрование по методу нейтрализации;
  •  выполнять необходимые расчеты.

Задание 1.

Приготовление стандартного раствора щелочи.

  1.  Методика приготовления стандартного раствора.

Для определения содержания кислот готовят 250 мл 0,lH NaOH (стандартный раствор). Точный раствор NaOH или КОН приготовить из навески нельзя, так как щелочь поглощает на воздухе пары воды и диоксид углерода. Точная концентрация NaOH устанавливается по раствору щавелевой кислоты.

Н2С2О4 * 2Н2О - исходное вещество метода нейтрализации.

  1.  Сначала рассчитываем навеску щелочи, необходимую для приготовления заданного объема раствора.

гр.

где: Н - нормальность раствора NaOH;

              Э - эквивалент раствора NaOH;

              V - объем раствора NaOH (в мл).

Так как NaOH всегда содержит примеси, то на технохимических весах берут навеску немного больше: 1,5 гр.

2. В фарфоровую кружку переносят навеску, добавляют 20 мл дистиллированной воды, обмывают навеску, чтобы удалить примеси карбоната натрия с поверхности и быстро сливают воду.

3. Затем прибавляют остальной объем воды (250 мл). Раствор перемешивают и закрывают пробкой.

II.     Дайте определения понятий:

  •  Что такое моль?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое молярная масса?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое грамм – эквивалент?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое закон эквивалентов?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что собой представляют индикаторы?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Рассчитайте: Э (СНзСООН); Э (КОН); Э(Nа2СОЗ).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.

Установление точной концентрации раствора

по щавелевой кислоте.

  1.  Методика титрования.

Для установления точной концентрации раствора используют раствор щавелевой кислоты 0,lH при индикаторе фенолфталеин.

Щавелевая кислота Н2С2О4 * 2Н2О в данном случае является исходным веще-ством. Бюретку заполняем раствором NaOH в титровальную колбу, отмеряем пипеткой Мора 10 мл щавелевой кислоты, добавляем несколько капель индикатора – фенолфталеина. Титруем раствором NaOH до появления розовой окраски, неисчезающей в течение 30 секунд. Титрование повторяем 2-3 раза и производим расчет.

  1.  Заполните таблицу: 

Результаты титрования:

Титрование

Объём щавелевой кислоты, мл

Объём NaOH, мл

Индикатор

1

10,00

Фенолфталеин

2

10,00

3

10,00

  1.  Рассчитайте:  

   

                                        

Задание 4.

Решение задач.

  1.  Рассчитать Т 0,1096 Н раствора HCI. (Ответ: 0,0040 г/мл).

Дано:

  1.  Как приготовить 0,01Н раствор HCI?*

Дано:

*произведите расчет и запишите полный ответ в соответствии с заданием.

  1.  В 1 кг воды растворили 250 г гидроксида натрия, плотность полученного раствора = 1,219 г/мл.

Вычислить:                                                                          Ответы:

а) массовую долю гидроксида натрия;                   а) 20%;

б) нормальность;                                                         б) 6,10 моль/л;

в) титр;                                                                          в) 0,2438 г/мл;

г) молярную концентрацию.                                     г) 6,10 моль/л.

Дано:

Задание 4.

Вопросы для самоконтроля:

  1.   В чем сущность метода нейтрализации? Какая химическая реакция лежит в основе этого метода?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

  1.   Что называют стандартным или титровальным раствором?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Объясните, какое вещество является установочным, каким требованиям оно должно отвечать?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Укажите, какие растворы являются нормальными (приведите примеры)?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Что такое индикатор? Как правильно подобрать индикатор к данному случаю?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

84499. Загальна характеристика системи крові. Склад і функції крові. Поняття про гомеостаз 56.9 KB
  Склад і функції крові. СИСТЕМА КРОВІ ВИКОНАВЧІ ОРГАНИ ТКАНИНИ МЕХАНІЗМИ РЕГУЛЯЦІЇ Кров циркулююча Нервові Гуморальні Кров депонована Органи кровотворення 1. Забезпечення оптимальної кількості складових частин крові як одиниць транспорту в одиниці обєму крові.
84500. Електроліти плазми крові. Осмотичний тиск крові і його регуляція 44.63 KB
  Осмотичний тиск Росм. Загальний осмотичний тиск плазми крові повязаний в основному з розчиненими в ній йонами 80 Росм. Певну роль в утворені Росм. Осмотичний тиск є силою що змушує розчинник рухатись через напівпроникну мембрану з розчину де концентрація осмотично активних речовин Росм.
84501. Білки плазми крові, їх функціональне значення ШОЕ 43.84 KB
  Вміст білків в плазмі крові складає близько 70г л. Більша частина білків плазми крові представлена низькомолекулярними альбумінами близько 40г л менша високомолекулярними глобулінами близько 30г л. Джерелом білків плазми крові є перш за все печінка.
84502. Онкотичний тиск плазми крові і його значення 43.64 KB
  Напівпроникною мембраною для онкотичного тиску є стінка капілярів вона вільно пропускає розчинник вода але не пропускає білки що створюють онкотичний тиск Білки є осмотично активними речовинами вони гідрофільні та утримують при собі достатньо велику кількість води. Оскільки стінка капілярів не пропускає білки в міжклітинну рідину то це сприятиме затримці води в капілярах. Впливає на обмін води між кровю та інтерстеціальною рідиною. На обмін води між кровю та тканинами за механізмом фільтраціїрезорбції впливають: Ронк.
84503. Кислотно-основний стан крові роль буферних систем крові та його забезпечення 50.37 KB
  К Механізми підтримки сталості рН в організмі: ислотноосновний стан КОС крові залежить від співвідношення концентрацій іонів Н та ОНˉ у плазмі крові. Його нормальна величина 74 в артеріальній крові та 736 у венозній. Величина рН крові відображає величину рН інтерстиційної рідини та рідини в клітинах.
84504. ЕРИТРОН 44.13 KB
  Механізми регуляції Виконавчі органи Гуморальні Еритроцити що циркулюють в крові Нервові Депоновані еритроцити Забезпечення оптимальної кількості еритроцитів в ОЦК як засобу транспорту Органи кровотворення червоний кістковий мозкта руйнування макрофагальна система Механізми регуляції кількості еритроцитів в крові: 1. Нервові механізми регуляції забезпечують швидку зміну кількості еритроцитів в одиниці обєму крові за рахунок їх перерозподілу між депо та активною циркуляцією. Головним механізмом є активація симпатичного відділу...
84505. Види гемоглобіну та його сполук, їх фізіологічна роль 45.61 KB
  Особливості будови глобіну впливають на спорідненість Hb до кисню. HbF має більшу спорідненість до кисню ніж Hb кров плоду звязує кисень сильніше ніж кров матері в плаценті кров плода відбирає кисень у крові матері і перетягує його собі. Сполуки гемоглобіну: ВідновленийHb не містить кисню; 2. В залежності від умов рівновага зміщується або в бік утворення оксигемоглобіну в крові легень яка має високу напругу кисню або в бік дисоціації оксигемоглобіну в крові тканин де напруга кисню низька.
84506. Лейкоцити, їх функції. Регуляція лейкопоезу. Фізіологічні лейкоцитози 51.34 KB
  При оцінці змін кількості лейкоцитів в клініці вирішального значення має показник зміни співвідношень між окремими групами та формами лейкоцитів в меншій мірі їх кількості. Відсоткове співвідношення окремих форм лейкоцитів називають лейкоцитарною формулою або лейкограмою.
84507. Тромбоцити, їх фізіологічна роль 38.42 KB
  Тромбоцити або кровяні пластинки безколірні двояковпуклі утворення які за своїми розмірами в 2 8р. В крові тромбоцити перебувають в неактивному стані. Активовані тромбоцити виділяють ряд речовин які необхідні для гемостазу тромбоцитарні фактори згортання тромбоцитарний тромбопластин антигепариновий фактор фібриноген тромбостенін судиннозвужуючий фактор фактор аґреґації. Окрім участі в гемостазі тромбоцити здійснюють транспорт креаторних речовин що є важливим для збереження структури судинної стінки.