36807

Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте. Приготовление стандартного раствора щелочи. Установление точной концентрации раствора по щавелевой кислоте. Теоретические основы: Для приготовления стандартного раствора и установления его нормальности и титра используют метод нейтрализации.

Русский

2013-09-23

61.5 KB

28 чел.

Лабораторная работа № 9.

Тема:    Приготовление стандартного раствора щелочи и установление нормальности и титра по щавелевой кислоте.

Содержание типовой задачи деятельности:

Разработка мероприятий по внедрению новых технологических процессов и обновления средств производства

Умения:                                      Разрабатывать и обосновывать мероприятия по внедрению методики титрования методом нейтрализации; подбирать индикаторы и готовить стандартные растворы.

ПФ.Д.07.ЗП.0.15. ПФ.Д.07       Профессиональная задача, Д – класс задач (диагностический), ЗП - вид умения (знаковопрактический), О - уровень сформированности умения (опираясь на материальные носители информации).

Материально-техническое обеспечение:

Химическая посуда, титровальный набор, штатив Бунзена, технохимические весы, разновесы, дистиллированная вода, раствор щавелевой кислоты 0,l Н, фенолфталеин, пипетки Мора, раствор NaOH 0,l Н.

Техника безопасности:

При работе с кислотами и щелочами необходимо соблюдать особую осторожность. В случае попадания на кожу кислоты или щелочи необходимо смыть ее большим количеством проточной воды. Помните, что растворение щелочи в воде идет с сильным разогреванием.

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1.   Приготовление стандартного раствора щелочи.

  1.  Установление точной концентрации раствора по щавелевой кислоте.
  2.  Решение задач.
  3.  Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Для приготовления стандартного раствора и установления его нормальности и титра используют метод нейтрализации.

В основе метода лежит следующая химическая реакция: 

НСI + NaOH = NaCI + H2O

H+ + OH- =H2O

Метод нейтрализации применяют для количественного определения кислот и щелочей.

При количественном определении кислот - алкалиметрия, рабочим раствором является раствор щелочи (KOH или NaOH), исходным веществом служит щавелевая кислота.

При количественном определении щелочи - ацидиметрия, рабочими растворами являются растворы сильных кислот (НСI и H2SO4), исходным веществом служит бура Na2B4O7 * 10Н2О или химически чистая сода Nа2СОЗ.

В качестве индикатора метода используют фенолфталеин или метилоранж. Это органические соединения, цвет которых меняется в зависимости от концентраций ионов водорода в растворе.

Пользуясь методом нейтрализации в лабораторной практике можно исследовать качество готовых кулинарных изделий, полуфабрикатов.

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

  •  сущность метода нейтрализации;
  •  формулы расчета величины Н и Т (нормальности и титра);
  •  что называют титрованием, рабочим раствором, титром, исходным веществом.

УМЕТЬ:

  •  правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реактивами;
  •  проводить титрование по методу нейтрализации;
  •  выполнять необходимые расчеты.

Задание 1.

Приготовление стандартного раствора щелочи.

  1.  Методика приготовления стандартного раствора.

Для определения содержания кислот готовят 250 мл 0,lH NaOH (стандартный раствор). Точный раствор NaOH или КОН приготовить из навески нельзя, так как щелочь поглощает на воздухе пары воды и диоксид углерода. Точная концентрация NaOH устанавливается по раствору щавелевой кислоты.

Н2С2О4 * 2Н2О - исходное вещество метода нейтрализации.

  1.  Сначала рассчитываем навеску щелочи, необходимую для приготовления заданного объема раствора.

гр.

где: Н - нормальность раствора NaOH;

              Э - эквивалент раствора NaOH;

              V - объем раствора NaOH (в мл).

Так как NaOH всегда содержит примеси, то на технохимических весах берут навеску немного больше: 1,5 гр.

2. В фарфоровую кружку переносят навеску, добавляют 20 мл дистиллированной воды, обмывают навеску, чтобы удалить примеси карбоната натрия с поверхности и быстро сливают воду.

3. Затем прибавляют остальной объем воды (250 мл). Раствор перемешивают и закрывают пробкой.

II.     Дайте определения понятий:

  •  Что такое моль?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое молярная масса?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое грамм – эквивалент?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что такое закон эквивалентов?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Что собой представляют индикаторы?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

  •  Рассчитайте: Э (СНзСООН); Э (КОН); Э(Nа2СОЗ).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.

Установление точной концентрации раствора

по щавелевой кислоте.

  1.  Методика титрования.

Для установления точной концентрации раствора используют раствор щавелевой кислоты 0,lH при индикаторе фенолфталеин.

Щавелевая кислота Н2С2О4 * 2Н2О в данном случае является исходным веще-ством. Бюретку заполняем раствором NaOH в титровальную колбу, отмеряем пипеткой Мора 10 мл щавелевой кислоты, добавляем несколько капель индикатора – фенолфталеина. Титруем раствором NaOH до появления розовой окраски, неисчезающей в течение 30 секунд. Титрование повторяем 2-3 раза и производим расчет.

  1.  Заполните таблицу: 

Результаты титрования:

Титрование

Объём щавелевой кислоты, мл

Объём NaOH, мл

Индикатор

1

10,00

Фенолфталеин

2

10,00

3

10,00

  1.  Рассчитайте:  

   

                                        

Задание 4.

Решение задач.

  1.  Рассчитать Т 0,1096 Н раствора HCI. (Ответ: 0,0040 г/мл).

Дано:

  1.  Как приготовить 0,01Н раствор HCI?*

Дано:

*произведите расчет и запишите полный ответ в соответствии с заданием.

  1.  В 1 кг воды растворили 250 г гидроксида натрия, плотность полученного раствора = 1,219 г/мл.

Вычислить:                                                                          Ответы:

а) массовую долю гидроксида натрия;                   а) 20%;

б) нормальность;                                                         б) 6,10 моль/л;

в) титр;                                                                          в) 0,2438 г/мл;

г) молярную концентрацию.                                     г) 6,10 моль/л.

Дано:

Задание 4.

Вопросы для самоконтроля:

  1.   В чем сущность метода нейтрализации? Какая химическая реакция лежит в основе этого метода?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

  1.   Что называют стандартным или титровальным раствором?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Объясните, какое вещество является установочным, каким требованиям оно должно отвечать?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Укажите, какие растворы являются нормальными (приведите примеры)?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Что такое индикатор? Как правильно подобрать индикатор к данному случаю?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

25359. Особенности дыхания при мышечной работе 36.5 KB
  Увеличению транспорта кислорода при работе способствует также выбрасывание эритроцитов из кровяных депо и обеднение крови водой вследствие потения что ведет к некоторому сгущению крови и повышению концентрации гемоглобина а следовательно и к увеличению кислородной емкости крови. Из каждого литра крови протекающей по большому кругу клетки организма утилизируют в покое 60 80 мл кислорода а во время работы до 120 мл кислородная емкость 1 л крови равна около 200 мл 02. Повышенное поступление кислорода в ткани при мышечной работе...
25360. Значение пищеварения 33 KB
  Все функции органов пищеварения подчинены сложным нервным и гуморальным механизмам регуляции.Основы современной физиологии пищеварения разработаны преимущественно И. Павлова функции органов пищеварения находящихся в глубине тела и недоступных непосредственному наблюдению изучались в основном в острых опытах при которых производилось вскрытие живого животного и вследствие наносимой травмы нарушалось нормальное состояние организма.
25361. Пищеварение в полости рта 59.5 KB
  Расслабление кардиальной мускулатуры наблюдается также при резких сокращениях желудка брюшных мышц и диафрагмы во время рвоты. Здесь же происходят химические изменения некоторых питательных веществ под влиянием сока выделяемого железами желудка. Железы желудка расположены в слизистой оболочке его дна тела и привратника. В фундальной части желудка железы состоят главных добавочных и обкладочных клеток.
25362. ПИЩЕВАРЕНИЕ В ТОНКОМ КИШЕЧНИКЕ 32.5 KB
  Количество их огромно от 50 до 200 млн на 1 мм2 поверхности кишки что увеличивает внутреннюю поверхность тонкого кишечника в 300500 раз. Моторная деятельность тонкого кишечника обеспечивает перемешивание химуса с пищеварительными секретами и продвижение его по кишке благодаря сокращению круговой и продольной мускулатуры. При сокращении продольных волокон гладкой мускулатуры кишечника происходит укорочение участка кишки при расслаблении его удлинение. Такая периодичность обусловлена автоматией гладкой мускулатуры кишечника способностью...
25363. Пищеварение в толстых кишках 27 KB
  Железы толстого кишечника выделяют небольшое количество сока богатого слизью и бедного ферментами. Низкая ферментативная активность сока толстого кишечника обусловлена малым количеством непереваренных веществ в химусе поступающем из тонкого кишечника. Сокоотделение в этом отделе кишечника регулируется главным образом местными влияниями; механическое раздражение усиливает секрецию в 810 раз. Большую роль в жизнедеятельности организма и функций пищеварительного тракта играет микрофлора толстого кишечника где обитают миллиарды различных...
25364. Государственные гарантии социальной защиты населения в РФ 42 KB
  Государственные гарантии социальной защиты населения в РФ. В обществе рыночных отношений главную функцию социальной защиты берет на себя государство как главный субъект социальной политики и социальной работы. Основные социальные гарантии закреплены в Конституции РФ и находят свое подтверждение в социальной политике. 7 Основного закона РФ: В Российской Федерации охраняются труд и здоровье людей устанавливается гарантированный минимальный размер оплаты труда обеспечивается постоянная поддержка семьи материнства отцовства и детства инвалидов...
25365. Место и роль общественных объединений в реализации социальной работы 30.5 KB
  Место и роль общественных объединений в реализации социальной работы Современная парадигма социальной работы рассматривает ее как многосубъектную деятельность характеризующуюся активным участием наряду с государством общественных и благотворительных организаций в решении социальных проблем населения. В последние годы наблюдается значительный рост общественных организаций активизация их участия в осуществлении мероприятий по социальной защите населения. идея создания общественных объединений предполагала что они станут резервом...
25366. Социальное прогнозирование как метод научного познания: объект, предмет, его виды 14.26 KB
  В отечественной науке многочисленные попытки прогнозирования были осуществлены в 20х – начале 30х годов. Научные основы прогнозирования вообще и социального в частности стали разрабатываться в нашей стране в конце 50х – начале 60х годов что связано с творчеством таких ученых как Э. Цель прогнозирования не просто предвидеть те или иные явления а способствовать более эффективному воздействию на них в нужном направлении. В ходе научного прогнозирования решаются 2 задачи: 1 определяется и мотивируется цель вероятного...
25367. Антропологические основания социальной работы 23.5 KB
  Структура ответа: Вступление Понятие социальной работы Понятие антропологии. Антропологические основания социальной работы Вывод Социальная работа носит междисциплинарный характер поэтому она включает знания из различных областей. Социальная работа – специфический вид профессиональной деятельности оказание государственного и негосударственного содействия человеку с целью обеспечения культурного социального и материального уровня его жизни предоставление индивидуальной помощи человеку семье или группе лиц словарьсправочник по...