36809

Приготовление стандартного раствора КМnО4 иустановление его нормальности и титра по щавелевой кислоте

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: Приготовление стандартного раствора КМnО4 иустановление его нормальности и титра по щавелевой кислоте. Теоретические основы: Перманганатометрия это метод объемного анализа в котором в качестве стандартного раствора используется раствор перманганата калия. В основе метода лежит использование стандартного раствора КМnО4 . нормальность и титр раствора перманганата калия определяют по щавелевой кислоте которая является восстановителем и отдает при этом 2 электрона.

Русский

2013-09-23

61 KB

28 чел.

Лабораторная работа № 10.

Тема:    Приготовление стандартного раствора КМnО4 иустановление его нормальности и титра по щавелевой кислоте.

Содержание типовой задачи деятельности:

Практическая деятельность по организации

выпуска качественной продукции и обслуживанию потребителей.

Умения:                                      Согласно рабочей программы организовать и разработать мероприятия по внедрению методики титрования методом перманганатометрии. Учиться готовить стандартные растворы КМnО4 и устанавливать его нормальность и титр по исходному веществу.

ПФ. С. 08. ПР. Н. 02        ПФ - профессиональная задача;

С - класс задач (стереотипная);

ПР - вид умения (предметно-познавательный);

Н - уровень сформированности умения (умение выполнять действие автоматически).

Материально-техническое обеспечение:

Титровальный набор, бюретка на 25мл, мерная колба на 100 и 250мл, пипетка Мора, горелка, спички, мерный цилиндр.

КМnО4, Н2С2О4 H2SO4

Техника безопасности:

Соблюдать осторожность при работе с химической посудой и реактивами. Приступать к работе только после разрешения преподавателя и полного ознакомления с методикой проведения опыта.

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1. Приготовление стандартных растворов;

2. Расчет нормальности;

3. Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Перманганатометрия - это метод объемного анализа, в котором в качестве стандартного раствора используется раствор перманганата калия. Являясь сильным окислителем, в кислой среде перманганат калия окисляет многие вещества. Метод перманганатометрии применяется при исследовании пищевых продуктов на содержание дубильных веществ, содержание ионов Са2+ (косвенным путем), содержания нитратов и нитритов. В основе метода лежит использование стандартного раствора КМnО4 . нормальность и титр раствора перманганата калия определяют по щавелевой кислоте, которая является восстановителем и отдает при этом 2 электрона.

В основе данного метода лежит следующая химическая реакция: 

2КМnО4 + 5Н2С2О4 + 3H2SО4 → 2MnSО4 + 10СО2 + K2 SО4 + 8Н2О

Мn+7 - 5 е  → Мn+2          2      окислитель

С2О42- - 2 е → 2СО20    5     восстановитель

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

  •  характеристику  метода перманганатометрии. Применимость его в лабораторной практике;
  •  основную реакцию метода перманганатометрии;
  •  как рассчитывается величина эквивалента окислителя и восстановителя.

УМЕТЬ:

  •  правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реактивами;
  •  проводить титрование по методу перманганатометрии;
  •  выполнять необходимые расчеты.

В качестве рабочего раствора в методе нейтрализации используют раствор NaOH, концентрация которого равна 0,l Н.

Методику приготовления такого раствора см. в предыдущей лабораторной работе.

Задание 1.

Приготовление стандартных растворов, титрование.

1.1. Приготовление  стандартного  раствора перманганата калия (теоретически):

Перманганат калия обычно содержит примеси диоксида марганца, поэтому приготовить его точный раствор непосредственно из навески нельзя. Раствор готовят в темной склянке (на свету раствор разлагается) приблизительно нужной концентрации и выдерживают в течение 8-10 дней, когда перманганат окислит органические примеси. Затем раствор осторожно сливают в темную бутыль и определяют нормальность раствора, пользуясь щавелевой кислотой в качестве установочного вещества.

1.2. Приготовление щавелевой кислоты:

Установочным веществом является высушенная щавелевая кислота:

Н2С2О4*2Н2О, (Эщк =  = 63,0).

Алгоритм выполнения:

1. 0,3151г щавелевой кислоты взвешивают на аналитических весах;

2. Аккуратно переносят в мерную колбу на 100мл;

3. После полного растворения навески доливают дистиллированной Н2О до метки и перемешивают.

 Полученный раствор – точно 0,05Н.

  1.  Определение нормальности и титра стандартного раствора КМпО4.

Алгоритм выполнения:

  1.  10мл раствора приготовленной щавелевой кислоты переносят в коническую колбу на 250мл;
  2.  Добавляют 50мл воды и 15мл серной кислоты, разбавленной 1:8;
  3.  Полученный раствор нагревают до 80-90ОС;
  4.  Медленно титруют раствором перманганата калия до появления первого неисчезающего бледно-розового окрашивания. Во время титрования раствора его температура должна быть не менее 60ОС;
  5.  Из трех полученных объемов раствора, для расчета берут среднее значение.

Результаты титрования:

Титрование

Объём щавелевой кислоты, мл

Объём КМnО4, мл

Индикатор

1

10,00

КМnО4

2

10,00

3

10,00

  1.  Выполните расчёт:

 (в кислой среде);

   ;

Задание 2.

расчёт нормальности.

Для установки титра раствора КМnО4 приготовлен раствор из 1,5020г

Н2С2О4 • 2Н2О в мерной колбе на 250мл. На титрование 25,0мл этого раствора расходуется в среднем 23,68мл устанавливаемого раствора КМnО4 . Определите нормальность раствора КМnО4.

Дано:

Задание 3.

Вопросы для самоконтроля:

  1.  Как определить величину эквивалента окислителя и восстановителя?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.  Что такое титр, и в каких единицах его выражают?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.   Что показывает нормальная концентрация? (приведите пример). 

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.  При каких условиях проводят титрование по методу перманганатометрии?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

вывод: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

30323. Физико-химические основы технологических процессов 59.5 KB
  Физикохимические основы технологических процессов Этилбензол на нефтехимических предприятиях Украины и в ведущих капиталистических странах получают по каталитической реакции алкилирования бензола этиленом: С6Н6 С2Н4→С6Н5СН2СН3 2 Реакция алкилирования бензола этиленом можно классифицировать как: по зоне протекания химической реакции гетерогенная ; по использованию в ходе реакции катализатора...
30325. Роль А.С. Пушкина в развитии РЛЯ 46.5 KB
  Образование нац лит языка это процесс длит и постепенный.; б устранение препятствий в развитии языка в данном отношении много было сделано в течение XVIII в.: реформы Петра I; стилистическая система Ломоносова; создание “нового слога†Карамзиным; в закрепление языка в литературе. Главная историч заслуга Пушкина и состоит в том что им завершена закрепление рус народноразговорного языка в литре.
30326. Старославянизмы. Их роль в истории РЛЯ. Первое южно-славянское влияние. Стилистические функции старославянизмов 46 KB
  Именно в среде болгар старославянский литературный язык стал языком новой религии. Для распространения нового вероучения в широких народных массах христианские проповедники использовали церковные тексты написанные на близком для восточных славян старославянском языке на который христианские книги переводились с греческого еще в IX веке. Под пером русских книжников старославянский язык испытывает влияние древнерусского языка и выступает в новой ипостаси как церковнославянский язык. При князе Владимире церковнославянский язык получает статус...
30327. Проблема происхождения РЛЯ (концепции А.А. Шахматова и С.П. Обнорского, компромиссные теории) 52 KB
  Основная проблематика в изучении происхождения русского литературного языка три концепции происхождения русского языка: а концепция А. Основная проблематика в изучении начального этапа становления русского литературного языка: а концепция Б. Дискуссии о происхождении русского литературного языка начались еще в 18 веке и продолжаются почти беспрерывно до настоящего времени. языка с течением времени все более и более уступают место элементам русской народной речи что находит окончательное завершение к первым десятилетиям 19 в.
30329. Распределение имен по типам склонения в индоевропейском языке 85 KB
  Семантический признак основание для выделения типов склонения. По древнейшим суффиксам уже выделялось 5 типов склонения а долгое о и у краткие подтипы: согласные es en et er у долгое = ъв. Изменения древнейшей системы склонения начались с общеславянского языка.