36810

Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату (метод йодометрия)

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату метод йодометрия. Определение нормальности и титра тиосульфата по бихромату калия методом йодометрии. Для определения окислителей используют раствор тиосульфата натрия N2S2O3. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия точно известной нормальности.

Русский

2013-09-23

57 KB

34 чел.

Лабораторная работа № 11.

Тема:    Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату (метод йодометрия). 

Содержание типовой задачи деятельности:

Практическая деятельность по организации

выпуска качественной продукции и обслуживанию потребителей.

Отработать практические навыки и углубить теоретические знания по методике титрования методом йодометрии

Умения:                                      Учиться проводить исследования методом йодометрии, устанавливать нормальность и титр Na2S2О3.

ПФ. С. 08. ПР. Н. 02        ПФ - профессиональная задача;

С - класс задач (стереотипная);

ПР - вид умения (предметно-познавательный);

Н - уровень сформированности умения (умение выполнять действие автоматически).

Материально-техническое обеспечение:

Титровальный набор, крахмал, растворы KI, К2Сг2О7, Na2S2О3, H2SО4.

Техника безопасности:

Соблюдать правила работы с химической посудой, осторожно обращаться с химическими реактивами. Приступать к работе только после разрешения преподавателя и полного ознакомления с методикой проведения опыта. Соблюдать осо-                              бую осторожность при работе со щелочами и кислотами!!!

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1. Определение нормальности и титра тиосульфата по бихромату калия методом    йодометрии.

2. Расчет величины эквивалента бисульфата натрия, а также нормальности и титра.

3.Рассчетная задача.

4. Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Йодометрия - один из методов оксидиметрии, в основе которого лежат реакции с йодом.

I02 + 2 е → 2 I-1

2 I-1 + 2 е → I02

Этот метод позволяет определить окислитель и восстановитель. Для определения восстановителей в качестве стандартного раствора используют раствор йода. Для определения окислителей используют раствор тиосульфата натрия Na2S2O3.

Окислитель реагирует с избытком йодистого калия (KI) в кислой среде. При этом выделяется количество йода эквивалентное количеству окислителя. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия точно известной нормальности. Таким образом, можно рассчитать количество определяемого окислителя, которое будет эквивалентно количеству тиосульфата, пошедшего на титрование йода.

Исходным веществом для установки титра Na2S2O3 служит бихромат калия К2Сг2O7. Для подкисления применяют серную или соляную кислоту. Реакция протекает по следующему уравнению:

K2Cr2О7 + 6KI + 7 H2SО4Cr2 (SО4)3 + 4 K2SО4 + 3I2 + 7 H2О

2 I- - 2 eI20                            6     3    восстановитель

2Cr+6 + 6 e → 2Cr+3  2    1   окислитель

Выделившийся   свободный   йод   титруют   раствором   тиосульфата натрия:

2Na2S2O3 + I2 2 NaI + Na2S4O6

   2 S2O32- - 2 eS4O62-          2    1    восстановитель

     I20 + 2 e → 2 I-1                    2    1   окислитель

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

  •  сущность метода йодометрии, химическую реакцию, лежащую в основе этого метода и его применимость в лабораторной практике.

УМЕТЬ:

  •  правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реактивами;
  •  проводить титрование;
  •  выполнять необходимые расчеты.

Задание 1.

Определение нормальности и титра тиосульфата

по бихромату калия методом йодометрии.

Алгоритм выполнения:

1) В титровальную колбу отмеряют 20мл KI и 15мл H2SО4 (1:8).Раствор после прибавления кислоты к йоду калия должен остаться бесцветным.

2)  После этого добавляем в титровальную колбу 10 мл раствора К2Сг2О7, даем постоять 2-3 минуты, чтобы реакция прошла полностью.

3) Затем титруем выделившийся йод раствором тиосульфата.

4) Когда окраска станет бледно-желтой, прибавляем 2мл раствора крахмала и продолжаем медленно титровать до перехода синей окраски в зеленую, так как Сг +6 переходит в Сг+3.

5) Титрование проводим 2-3 раза и производим расчет.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.

Расчет величины эквивалента тиосульфата натрия,

а также нормальности и титра.

Результаты титрования:

Титрование

Объём K2Cr2О7,

мл

Объём Na2S2O3,

мл

Индикатор

1

Крахмал

2

3

;

;

Задание 3.

задача.

Навеска NaCl 2,9010г растворена в мерной колбе на 100мл. На 25,00мл этого   раствора  расходуется 25,80мл устанавливаемого раствора AgNО3 . Определите нормальность раствора AgNО3.

Дано:

Задание 4.

 

Вопросы для самоконтроля.

  1.  Какие реакции лежат в основе метода йодометрии? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.  Чему равна эквивалентная масса тиосульфата натрия в реакции
    взаимодействия его с йодом?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.   Что такое титрование методом замещения? 

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

- 4 -

  1.  Каковы особенности течения реакции между тиосульфатом натрия и бихроматом калия?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

9415. Информационное право (ИП) как отрасль права 64 KB
  Тема №1: Информационное право (ИП) как отрасль права. Понятие информации. Виды информации. Документированная и недокументированная. Предмет информационного права. Особенности формирования информационного права. Междунар...
9416. Субъекты правового обеспечения информационной безопасности 52 KB
  Тема №3: Субъекты правового обеспечения информационной безопасности. Понятие субъектов. Общая характеристика. РФ, субъекты РФ и муниципальные образования. Граждане и другие физические лица. Общественные объединения и коммерче...
9417. Система органов государственной власти, регулирующих информационную сферу 77.5 KB
  Тема №4: Система органов государственной власти, регулирующих информационную сферу. государственное управление в информационной сфере система и полномочия органов государственной власти (ОГВ), обеспечивающих право доступа к информации...
9418. Правовые режимы информационных ресурсов 74 KB
  Тема №5: Правовые режимы информационных ресурсов. Правовой режим. Понятие и виды охраноспособной информации Государственная тайна Служебная и профессиональная тайна Тайна частной жизни Коммерческая и банковская тайна...
9419. Правовое регулирование создания и применения информационных технологий 74 KB
  Тема №6. Правовое регулирование создания и применения информационных технологий. понятие и виды информационных технологий порядок создания информационных технологий применение информационных технологий государственными органами, ЮЛ...
9420. Правовое регулирование информационных систем 34 KB
  Тема №7: Правовое регулирование информационных систем. Понятие и виды информационных систем. Порядок разработки информационных систем. В соответствии со ст.2 закона об информации: Информационная система - совокупность содержащей...
9421. Особенности правового регулирования Интернета 53.5 KB
  Тема № 8. Особенности правового регулирования Интернета. общая характеристика Интернет как особой информационно-телекоммуникационной сети деятельность, осуществляемая посредством Интернета государственное регулирование Интернета в ...
9422. Правовое регулирование информационных ресурсов 44 KB
  Тема №9. Правовое регулирование информационных ресурсов. понятие и виды ИР. Порядок формирования ИР и предоставления информационных услуг государственные ИР государственное регулирование библиотечного дела государственн...
9423. Информационная безопасность (ИБ) 28.5 KB
  Информационная безопасность (ИБ). Жизненно важные интересы ИБ общества. Угрозы ИБ общества. Защита ИБ общества. ИБ - это защита экономических, социальных, международных и духовных ценностей с использованием информационных сред...