36810

Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату (метод йодометрия)

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату метод йодометрия. Определение нормальности и титра тиосульфата по бихромату калия методом йодометрии. Для определения окислителей используют раствор тиосульфата натрия N2S2O3. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия точно известной нормальности.

Русский

2013-09-23

57 KB

33 чел.

Лабораторная работа № 11.

Тема:    Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату (метод йодометрия). 

Содержание типовой задачи деятельности:

Практическая деятельность по организации

выпуска качественной продукции и обслуживанию потребителей.

Отработать практические навыки и углубить теоретические знания по методике титрования методом йодометрии

Умения:                                      Учиться проводить исследования методом йодометрии, устанавливать нормальность и титр Na2S2О3.

ПФ. С. 08. ПР. Н. 02        ПФ - профессиональная задача;

С - класс задач (стереотипная);

ПР - вид умения (предметно-познавательный);

Н - уровень сформированности умения (умение выполнять действие автоматически).

Материально-техническое обеспечение:

Титровальный набор, крахмал, растворы KI, К2Сг2О7, Na2S2О3, H2SО4.

Техника безопасности:

Соблюдать правила работы с химической посудой, осторожно обращаться с химическими реактивами. Приступать к работе только после разрешения преподавателя и полного ознакомления с методикой проведения опыта. Соблюдать осо-                              бую осторожность при работе со щелочами и кислотами!!!

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1. Определение нормальности и титра тиосульфата по бихромату калия методом    йодометрии.

2. Расчет величины эквивалента бисульфата натрия, а также нормальности и титра.

3.Рассчетная задача.

4. Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Йодометрия - один из методов оксидиметрии, в основе которого лежат реакции с йодом.

I02 + 2 е → 2 I-1

2 I-1 + 2 е → I02

Этот метод позволяет определить окислитель и восстановитель. Для определения восстановителей в качестве стандартного раствора используют раствор йода. Для определения окислителей используют раствор тиосульфата натрия Na2S2O3.

Окислитель реагирует с избытком йодистого калия (KI) в кислой среде. При этом выделяется количество йода эквивалентное количеству окислителя. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия точно известной нормальности. Таким образом, можно рассчитать количество определяемого окислителя, которое будет эквивалентно количеству тиосульфата, пошедшего на титрование йода.

Исходным веществом для установки титра Na2S2O3 служит бихромат калия К2Сг2O7. Для подкисления применяют серную или соляную кислоту. Реакция протекает по следующему уравнению:

K2Cr2О7 + 6KI + 7 H2SО4Cr2 (SО4)3 + 4 K2SО4 + 3I2 + 7 H2О

2 I- - 2 eI20                            6     3    восстановитель

2Cr+6 + 6 e → 2Cr+3  2    1   окислитель

Выделившийся   свободный   йод   титруют   раствором   тиосульфата натрия:

2Na2S2O3 + I2 2 NaI + Na2S4O6

   2 S2O32- - 2 eS4O62-          2    1    восстановитель

     I20 + 2 e → 2 I-1                    2    1   окислитель

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

  •  сущность метода йодометрии, химическую реакцию, лежащую в основе этого метода и его применимость в лабораторной практике.

УМЕТЬ:

  •  правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реактивами;
  •  проводить титрование;
  •  выполнять необходимые расчеты.

Задание 1.

Определение нормальности и титра тиосульфата

по бихромату калия методом йодометрии.

Алгоритм выполнения:

1) В титровальную колбу отмеряют 20мл KI и 15мл H2SО4 (1:8).Раствор после прибавления кислоты к йоду калия должен остаться бесцветным.

2)  После этого добавляем в титровальную колбу 10 мл раствора К2Сг2О7, даем постоять 2-3 минуты, чтобы реакция прошла полностью.

3) Затем титруем выделившийся йод раствором тиосульфата.

4) Когда окраска станет бледно-желтой, прибавляем 2мл раствора крахмала и продолжаем медленно титровать до перехода синей окраски в зеленую, так как Сг +6 переходит в Сг+3.

5) Титрование проводим 2-3 раза и производим расчет.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.

Расчет величины эквивалента тиосульфата натрия,

а также нормальности и титра.

Результаты титрования:

Титрование

Объём K2Cr2О7,

мл

Объём Na2S2O3,

мл

Индикатор

1

Крахмал

2

3

;

;

Задание 3.

задача.

Навеска NaCl 2,9010г растворена в мерной колбе на 100мл. На 25,00мл этого   раствора  расходуется 25,80мл устанавливаемого раствора AgNО3 . Определите нормальность раствора AgNО3.

Дано:

Задание 4.

 

Вопросы для самоконтроля.

  1.  Какие реакции лежат в основе метода йодометрии? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.  Чему равна эквивалентная масса тиосульфата натрия в реакции
    взаимодействия его с йодом?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.   Что такое титрование методом замещения? 

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

- 4 -

  1.  Каковы особенности течения реакции между тиосульфатом натрия и бихроматом калия?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

16806. Оборудование для пробоподготовки 1.32 MB
  Оборудование для пробоподготовки Кольцевые мельницы НАСТОЛЬНАЯ КОЛЬЦЕВАЯ МЕЛЬНИЦА Компактная и лёгкая настольная мельница предназначена для истирания проб максимальным весом до 100 грамм. Предназначена для ис...
16807. Освоение сырьевой базы золота Иркутской области 56.5 KB
  Освоение сырьевой базы золота Иркутской области В.А.Назарьев В.А.Мордвин Главное управление природных ресурсов и охраны окружающей среды МПР России по Иркутской области Иркутская область – один из основных регионов страны по добыче золота. За более чем полутор
16808. Перспективы организации комплексного извлечения цветных, рассеянных редких и благородных металлов из нетрадиционного природного и техногенного сульфидного сырья Урала 184 KB
  Мелентьев Г.Б. Малинина Е.Н. Овчарова Е.С. Перспективы организации комплексного извлечения цветных рассеянных редких и благородных металлов из нетрадиционного природного и техногенного сульфидного сырья Урала НИЦ Экология и промышленная энерготехнология Объедин...
16809. Поиск критериев золотого оруденения мурунтауского рудного поля 55 KB
  Поиск критериев золотого оруденения мурунтауского рудного поля Голищенко Г.Н. главный геофизик Центрального рудоуправления НГМК канд. геол.мин. наук; Беленко А.П.главный геолог Центрального рудоуправления НГМК Большая часть территории Кызылкумского региона перек
16810. Потенциальные возможности развития минерально сырьевой базы золота России в ХХI веке 175.5 KB
  Потенциальные возможности развития минеральносырьевой базы золота России в ХХI веке ВведениеТеоретические основы металлогенического прогнозированияПрогнозная оценка золоторудных ресурсов РоссииЛитература Введение Кризисное по ряду показателей поло...
16811. ПРАКТИКА ПРИМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАТОРОВ ИТОМАК ДЛЯ ДОБЫЧИ МЕЛКОГО, ТОНКОГО И СВЯЗАННОГО ЗОЛОТА ИЗ ТЕХНОГЕННОГО СЫРЬЯ 49 KB
  ПРАКТИКА ПРИМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАТОРОВ ИТОМАК ДЛЯ ДОБЫЧИ МЕЛКОГО ТОНКОГО И СВЯЗАННОГО ЗОЛОТА ИЗ ТЕХНОГЕННОГО СЫРЬЯ. С.И. АФАНАСЕНКО А.Н. ЛАЗАРИДИ ЗАО ИТОМАК г. Новосибирск Попытки использовать для улавливания мелкого и тонкого золота возможности центрифугирования...
16812. ПРАКТИКА ПРИМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАТОРОВ ИТОМАК ДЛЯ ДОБЫЧИ МЕЛКОГО, ТОНКОГО И СВЯЗАННОГО ЗОЛОТА ИЗ ТЕХНОГЕННОГО СЫРЬЯ 88.5 KB
  ПРАКТИКА ПРИМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАТОРОВ ИТОМАК ДЛЯ ДОБЫЧИ МЕЛКОГО ТОНКОГО И СВЯЗАННОГО ЗОЛОТА ИЗ ТЕХНОГЕННОГО СЫРЬЯ С.И. АФАНАСЕНКО А.Н. ЛАЗАРИДИ ЗАО ИТОМАК г. Новосибирск Потери мелкого золота при добыче общеизвестны. Используемые традиционно в технологических проц
16813. Применение СВЧ печей для разложения золотосодержащих проб 63 KB
  УДК 622.765.063 Применение СВЧ печей для разложения золотосодержащих пробХайдарова З.Р. магистрант НГГИ; Музафаров А.М. начальник бюро ЦНИЛ НГМК Методов обогащения золотосодержащих проб применяемых в промышленности очень много и они разнообразны. В последнее время с появ
16814. Пробирный анализ: от древнего мира до наших дней. Обзор 137 KB
  Пробирный анализ: от древнего мира до наших дней. Обзор Т.И.Маякова к.х.н. рекламномаркетинговый отдел ОАО Иргиредмет Золотодобыча №97 Декабрь 2007 Первые зачатки пробирного анализа относятся к истории древнего мира. Уже несколько тысяч лет назад был известен проц...