36810

Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату (метод йодометрия)

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату метод йодометрия. Определение нормальности и титра тиосульфата по бихромату калия методом йодометрии. Для определения окислителей используют раствор тиосульфата натрия N2S2O3. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия точно известной нормальности.

Русский

2013-09-23

57 KB

36 чел.

Лабораторная работа № 11.

Тема:    Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату (метод йодометрия). 

Содержание типовой задачи деятельности:

Практическая деятельность по организации

выпуска качественной продукции и обслуживанию потребителей.

Отработать практические навыки и углубить теоретические знания по методике титрования методом йодометрии

Умения:                                      Учиться проводить исследования методом йодометрии, устанавливать нормальность и титр Na2S2О3.

ПФ. С. 08. ПР. Н. 02        ПФ - профессиональная задача;

С - класс задач (стереотипная);

ПР - вид умения (предметно-познавательный);

Н - уровень сформированности умения (умение выполнять действие автоматически).

Материально-техническое обеспечение:

Титровальный набор, крахмал, растворы KI, К2Сг2О7, Na2S2О3, H2SО4.

Техника безопасности:

Соблюдать правила работы с химической посудой, осторожно обращаться с химическими реактивами. Приступать к работе только после разрешения преподавателя и полного ознакомления с методикой проведения опыта. Соблюдать осо-                              бую осторожность при работе со щелочами и кислотами!!!

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1. Определение нормальности и титра тиосульфата по бихромату калия методом    йодометрии.

2. Расчет величины эквивалента бисульфата натрия, а также нормальности и титра.

3.Рассчетная задача.

4. Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Йодометрия - один из методов оксидиметрии, в основе которого лежат реакции с йодом.

I02 + 2 е → 2 I-1

2 I-1 + 2 е → I02

Этот метод позволяет определить окислитель и восстановитель. Для определения восстановителей в качестве стандартного раствора используют раствор йода. Для определения окислителей используют раствор тиосульфата натрия Na2S2O3.

Окислитель реагирует с избытком йодистого калия (KI) в кислой среде. При этом выделяется количество йода эквивалентное количеству окислителя. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия точно известной нормальности. Таким образом, можно рассчитать количество определяемого окислителя, которое будет эквивалентно количеству тиосульфата, пошедшего на титрование йода.

Исходным веществом для установки титра Na2S2O3 служит бихромат калия К2Сг2O7. Для подкисления применяют серную или соляную кислоту. Реакция протекает по следующему уравнению:

K2Cr2О7 + 6KI + 7 H2SО4Cr2 (SО4)3 + 4 K2SО4 + 3I2 + 7 H2О

2 I- - 2 eI20                            6     3    восстановитель

2Cr+6 + 6 e → 2Cr+3  2    1   окислитель

Выделившийся   свободный   йод   титруют   раствором   тиосульфата натрия:

2Na2S2O3 + I2 2 NaI + Na2S4O6

   2 S2O32- - 2 eS4O62-          2    1    восстановитель

     I20 + 2 e → 2 I-1                    2    1   окислитель

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

  •  сущность метода йодометрии, химическую реакцию, лежащую в основе этого метода и его применимость в лабораторной практике.

УМЕТЬ:

  •  правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реактивами;
  •  проводить титрование;
  •  выполнять необходимые расчеты.

Задание 1.

Определение нормальности и титра тиосульфата

по бихромату калия методом йодометрии.

Алгоритм выполнения:

1) В титровальную колбу отмеряют 20мл KI и 15мл H2SО4 (1:8).Раствор после прибавления кислоты к йоду калия должен остаться бесцветным.

2)  После этого добавляем в титровальную колбу 10 мл раствора К2Сг2О7, даем постоять 2-3 минуты, чтобы реакция прошла полностью.

3) Затем титруем выделившийся йод раствором тиосульфата.

4) Когда окраска станет бледно-желтой, прибавляем 2мл раствора крахмала и продолжаем медленно титровать до перехода синей окраски в зеленую, так как Сг +6 переходит в Сг+3.

5) Титрование проводим 2-3 раза и производим расчет.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.

Расчет величины эквивалента тиосульфата натрия,

а также нормальности и титра.

Результаты титрования:

Титрование

Объём K2Cr2О7,

мл

Объём Na2S2O3,

мл

Индикатор

1

Крахмал

2

3

;

;

Задание 3.

задача.

Навеска NaCl 2,9010г растворена в мерной колбе на 100мл. На 25,00мл этого   раствора  расходуется 25,80мл устанавливаемого раствора AgNО3 . Определите нормальность раствора AgNО3.

Дано:

Задание 4.

 

Вопросы для самоконтроля.

  1.  Какие реакции лежат в основе метода йодометрии? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.  Чему равна эквивалентная масса тиосульфата натрия в реакции
    взаимодействия его с йодом?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.   Что такое титрование методом замещения? 

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

- 4 -

  1.  Каковы особенности течения реакции между тиосульфатом натрия и бихроматом калия?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

20843. Технологічні процеси ручної і механічної обробки деталей виробів. ТВ-6, призначення та використання. Правила безпечної роботи на верстаті 197 KB
  Складові власного капіталу відбивають суму, яку власники (засновники) передали в розпорядження підприємства як внески чи залишили у формі нерозподіленого прибутку, або суму, що її підприємство одержало у своє розпорядження ззовні (від інших підприємств) без повернення.
20844. З’єднання деталей з деревини. Шипові з’єднання. Види шипового з’єднання, призначення та порядок їх виконання 59 KB
  Шипові зєднання. Види шипового зєднання призначення та порядок їх виконання. На сьогоднішньому уроці ми вивчаємо Зєднання деталей з деревини.
20848. Підготовка верстата СТД 120м до роботи 51 KB
  Заготовки з деревини як правило мають квадратний переріз оскільки вони нарізуються з дощок на кругло пильному верстаті. Але такі заготовки небезпечні для токарної обробки оскільки виникає велике биття кутів по різцю. Із заготовки квадратного перерізу необхідно зробити заготовку восьмикутного перерізу. В цьому випадку підручник можна наблизити до заготовки на безпечну відстань 3 мм.
20849. Деревина як конструкційний матеріал: породи деревини, властивості, вади деревини, пиломатеріали 46.5 KB
  Залежно від кількості пропиляних сторін вони бувають двохмал. 18 а тримал. 18 б і чотири кантовімал. Бруски мал.
20851. ОСНОВИ УПРАВЛІНСЬКОГО ОБЛІКУ 354.5 KB
  Концепція, зміст та об’єкти управлінського обліку. Системи обліку витрат і калькулювання собівартості. Облік і контроль за центрами відповідальності. Аналіз релевантної інформації для прийняття управлінських рішень.