36813

Приготовление раствора точной заданной концентрации

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: Приготовление раствора точной заданной концентрации. Умения: Используя рациональные способы ведения технологических процессов учиться готовить растворы различной концентрации уметь рассчитывать массу вещества массу раствора нормальность и титр. Титр показывает сколько граммов вещества растворено в 1мл раствора. Как приготовить 250мл 01 Н раствора перекристаллизованной чистой двухосновной щавелевой кислоты Н2С2О4 2Н2О которую используют для...

Русский

2013-09-23

69.5 KB

65 чел.

Лабораторная работа № 14.

Тема:    Приготовление раствора точной заданной концентрации. 

Содержание типовой задачи деятельности:

Осуществление оперативного регулирования хода производства и обслуживания.

Умения:                                      Используя рациональные способы ведения технологических процессов, учиться готовить растворы различной концентрации, уметь рассчитывать массу вещества, массу раствора, нормальность и титр.

ПФ. С. 17. ПП. Н. 03        ПФ - профессиональная задача;

С - класс задач (стереотипная);

ПП - вид умения (профессионально-предметный)                               

Н - уровень сформированности умения (умение выполнять действие автоматически).

Материально-техническое обеспечение:

Мерные колбы, титровальные колбы, пипетки Мора, химические реактивы, химические стаканы, воронки, технохимические весы, разновесы, мерный цилиндр.

Техника безопасности:

Во время работы в химической лаборатории необходимо соблюдать осторожность, поддерживать порядок и чистоту на рабочем месте. Не брать реактивы руками, а только металлической или фарфоровой ложечкой или шпателем. Нельзя взятый избыток реактива высыпать или выливать из своей пробирки в общую реактивную склянку. Ни в коем случае нельзя пробовать химические вещества на вкус.

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1. Приготовление растворов различной концентрации в лабораторных условиях.

2. Решение типовых задач по различным методам объемного анализа.

3. Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

В количественном анализе концентрацию растворов выражают нормальностью и титром (Н и Т).

Раствор называется нормальным, если в 1л его содержится 1 грамм-эквивалент растворённого вещества.

Различают растворы различной нормальности 1 Н, 2 Н, 3 Н, 4 Н и т.д.  0,1 Н,

0,2 Н, 0,ЗН, 0,4Н - децинормальная концентрация. 0,01 Н, 0,02 Н, 0,03 Н, 0,04 Н - сантинормальная концентрация.

Титр показывает, сколько граммов вещества растворено в 1мл раствора. Между нормальностью и титром существует определенная связь. Так, например:

;  ,

где Т - титр;

Н - нормальная концентрация;  

Э - эквивалент химического вещества.

Грамм-эквивалентом называют количество вещества, выраженное в граммах, которое при химических реакциях равноценно (эквивалентно) одному грамм-иону или (грамм-атому) водорода (1,008г). Обозначается условно буквой Э или г-экв.

При приготовлении рабочих титрованных растворов кислот, оснований и солей следует иметь в виду, что г-экв кислоты и основания будет равен ее грамм-молекулярному весу, деленному на основность. Например:

Э НСI= М НСI = 36,46 г-экв = 36,46

;

;

Грамм-эквивалент соли в реакции полного объема равен ее грамм-молекулярно- му весу, деленному на суммарную валентность.

Например:

;

.

Необходимо твердо запомнить, что грамм-эквивалент не является величиной постоянной. В противоположность грамм-молекуле величина г-экв одного и того же вещества в различных реакциях может быть не одинакова. Исключение составляет определение величины г-экв окислителя и восстановителя. Этот вопрос будет рассмотрен в разделе оксидиметрии.

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

  •  сущность методов объёмного анализа;
  •  вычисления в объемном анализе;
  •  типы концентраций (нормальная концентрация и титр).

УМЕТЬ:

  •  правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реактивами;
  •  выполнять необходимые расчеты;
  •  готовить    растворы заданной концентрации.

Задание 1.

Приготовление растворов различной

концентрации в лабораторных условиях.

Алгоритм выполнения:

1) Необходимо различать Q заданного вещества по формулам: 

,     ;

2) Взвесить    навеску    вещества    на    весах    (вспомнить    правила взвешива- ния стр. 74 Ю.Н. Жванко «Аналитическая химия»);

3) Взять колбу определенного объема, всыпать вещества и долить Н2О (дистиллированной) до метки, размешать раствор;

4) Написать полный ответ по задачам:

I. Как приготовить 250мл 0,1 Н раствора перекристаллизованной чистой двухосновной щавелевой кислоты (Н2С2О4 * 2Н2О), которую используют для титрования щелочей. Какую навеску ее нужно взять?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________II. Как приготовить 200мл 0,05 Н раствора Na2S2O3*5Н2O? _________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

III. Сколько граммов нужно отвесить, чтобы приготовить 250мл NaCl с титром 0,001 г/мл?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________IV. Как приготовить 200мл 0,25 Н раствора Na2CO3?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.

Решение типовых задач по различным

методам объемного анализа.

1) Вычислите титр 0,1 Н раствора H2SO4 по NaOH.

Дано:

2) В 250 мл раствора Са(ОН)2 содержится  3,705г Са(ОН)2. Вычислите его нормальность.

Дано:

3) Чтобы нейтрализовать 10 мл разбавленной НС1 потребовалось 12,8 мл 0,1 Н раствора NaOH. Какова нормальность кислоты?

Дано:

4) Сколько граммов нитрата серебра потребуется для приготовления 1,5мл

0,1 Н раствора?

Дано:

5) Сколько граммов КМnО4 потребуется для приготовления 750 мл 0,05 Н раствора в щелочной и кислой средах?

Дано:

6) Определите массовую долю (%) КСI в растворе объемом 750 мл, плотность раствора 1,063 г/мл, и КСI в нем содержится 79,7г.

 

Дано:

(При решении задачи необходимо воспользоваться данной формулой:

,

где     тв – масса вещества;

т р-ра – масса  раствора;

W – массовая доля растворенного вещества).

Задание 3.

 

Вопросы для самоконтроля.

  1.   Каким образом классифицируется объемно-аналитические методы? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.   Дайте определение величины грамм-эквивалента.                                 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.  Как  можно  рассчитать  нормальную  концентрацию  кислоты, щелочи и соли?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Какие требования предъявляются к титрованию?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Назовите растворы,  которые являются рабочими в методах объемного анализа.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

48537. Линии на плоскости и их уравнения. Прямая на плоскости. Различные формы уравнений прямой на плоскости. Угол между прямыми. Расстояние от точки до прямой 497.5 KB
  Уравнение Фху = 0 7.1 называется уравнением линии L если этому уравнению удовлетворяют координаты х и у любой точки лежащей на линии L и не удовлетворяют координаты ни одной точки не лежащей на линии L. х а y b = R уравнение окружности радиуса R с центром в точке b.3 уравнение...
48538. МАТЕМАТИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ 613 KB
  Сложные и обратные функции. График функции. Основные элементарные функции. Предел функции в точке и на бесконечности.
48539. Производные и дифференциалы высших порядков, их свойства. Точки экстремума функции. Теоремы Ферма и Ролля 440 KB
  Точки экстремума функции. Продифференцировав эту функцию мы получим так называемую вторую производную или производную второго порядка функции fx. Производной nго порядка или nй производной от функции fx называется производная первого порядка от ее n1й производной. Найдем производную 3го порядка от функции y=x5x3x12.
48540. Валютное право 182.3 KB
  № 16ФЗ Об Особой экономической зоне в Калининградской области и о внесении изменений в некоторые законодательные акты Российской Федерации Валютные правоотношения и их виды. В теории права правоотношение рассматривается как сложная общественная связь включающая в себя следующие элементы: субъекты правоотношений носитель прав управомоченный и носитель обязанности правообязанный; В теории права субъекты правоотношений подразделяются на три вида: физические лица; юридические лица коммерческие и некоммерческие организации;...
48541. ЗАРОЖДЕНИЕ ЭКОНОМИЧЕСКОЙ НАУКИ 57 KB
  Они считали что приумножение богатства требует протекционистских мер по регулированию внешней торговли того чтобы поощрялся экспорт сдерживался импорт и всемерно поддерживалась национальная промышленность. Источником богатства меркантилисты считали неэквивалентный обмен в результате торговых взаимоотношений с другими государствами. Его труд посвящался проблеме преобразований в российской экономике направленных на преодоление бедности и преумножение богатства. Он считал что труд является источником богатства и в промышленности и в...
48542. Элементы автоматических устройств электрических систем 5.83 MB
  Сравнивает ток реле и ток уставки: Iр Iуст. Элемент воздействия выходные реле. ТЕМА: РЕЛЕ Реле элемент сравнивающий входную величину с заданной уставкой. Элементарное реле имеет одну входную величину и может принимать два значения: 0 и1.
48543. МЕТАДАННЫЕ 608.79 KB
  Метаданные — это данные о данных, которые описывают характеристики объектов-носителей данных, способствуют обнаружению, идентификации, оценке и управлению этими данными, включают определения объектов, относящихся к данным, разработчикам, пользователям и средствам взаимодействия.
48544. Методи вимірювання теплоємності і тепловмісту 6.86 MB
  Вимірювання ентальпії методом змішування. Вимірювання теплоємності. Прилади які використовуються для вимірювання ентальпії або теплоємності називаються калориметрами а методика вимірювання калориметрією.
48545. ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ИНФОРМАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ И БД 2.06 MB
  Сергей Щербина Общие сведения о ГИС Большинство используемых данных с которыми работают информационные системы имеют пространственную привязку географические координаты т. Сервисы Google Mps и Google Erths фактически представляющие собой базовую инфраструктуру геоданных продемонстрировали потенциал уже завоевавших популярность географических информационных систем ГИС. Простота ввода и агрегации данных с помощью сервиса Google Erth позволяет видеть в нем прообраз ГИС будущего простых в использовании открытых сред.