36838

РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, ИДУЩИХ ДО КОНЦА, ИСПЫТАНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ НА ИНДИКАТОРЫ

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Тема: РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ИДУЩИХ ДО КОНЦА ИСПЫТАНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ НА ИНДИКАТОРЫ. Умения: Обосновывать мероприятия по внедрению методик качественного анализа проводя реакции ионного обмена между растворами электролитов. Перечень заданий: Случаи течения реакции до конца. Теоретические основы:...

Русский

2013-09-23

66.5 KB

54 чел.

 

Лабораторная работа № 1.

Тема:          «РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, ИДУЩИХ ДО КОНЦА, ИСПЫТАНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ НА ИНДИКАТОРЫ».

 Содержание типовой

задачи деятельности:

Разработка мероприятий по внедрению новых технологических процессов, обновления средств производства.

         

  Умения:                                                      Обосновывать  мероприятия,                                по внедрению методик  качественного анализа проводя реакции ионного обмена между растворами электролитов..-отработать умения  растворять получать осадки,

ПФ.Д.07.ЗП.0.15.                                         пользоваться таблицей растворимос - ти, записывать уравнения гидролиза.

          

Материально-техническое обеспечение:

Штатив с пробирками, раствор сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, ацетата свинца, йодид калия, сульфата меди, хлорида железа, соляная и серная кислоты, гидроксиды натрия или калия, синяя  лакмусовая бумажка, хлорид натрия.

Техника безопасности:

    Строго соблюдать правила работы с кислотами, щелочами и другими        химическими веществами.

В кабинете химии ЗАПРЕЩЕНО:

  1.  Есть, пить, пробовать вещества на вкус.
  2.  Брать вещества руками.
  3.  Самовольно сливать и смешивать реактивы.
  4.  Оставлять открытыми емкости с веществами.
  5.  Выливать или высыпать реактивы в раковину.

Межпредметная связь:  

Неорганическая химия, общая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

  1.  Случаи течения реакции до конца.
  2.  Составление различных ионных уравнений.
  3.  Экспериментальное задание.
  4.  Окраска индикатора в растворах соли.

Теоретические основы:

    Согласно «теории электролитической диссоциации» реакции в водных растворах электролитов протекают с участием ионов.

    Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные растворимые (выпадающие в осадок и газообразные изображаются в молекулярной форме). Знак / /, стоящий при формуле вещества обозначает, что это вещество уходит сферы из реакции в виде садка, знак / / обозначает, что вещество удаляется из реакции в виде газа. Сильные растворимые электролиты; как практически полностью диссоциированные и пишутся в виде ионов.

        

Ход работы:

Задание 1.  Приготовление осадка – гидроксида железа (III).  

  1.  В пробирку отмеряем 2 мл раствора FeCI3.
    1.  Добавить туда же несколько капель раствора NaOH.
    2.  Ваши наблюдения:

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

  1.  Записать уравнения взаимодействия веществ в молекулярной, и в ионной форме:

FeCI3 + NaOH  

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Задание 2.  Составление различных ионных уравнений.   

Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, подберите из имеющихся растворов солей, кислот, щелочей такие растворы, которые при взаимодействии между собой привели бы:

    а) к образованию осадка;

    б) к выделению газообразного вещества;

    в) к образованию малодиссоциированных веществ.

Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.    

  а)

______________________________________________________________________

       ______________________________________________________________________

       ______________________________________________________________________

б)

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________                         

Задание 3.  Экспериментальное задание:

   

  1.  Проделайте опыты и составьте молекулярные уравнения, выражающие следующие ионные уравнения:

 а) Ba2+ + SO42-  BaSO4

   б) Сu2+ + 2OH-  Cu(OH)2

в) Са2+ + CO32- CaCO3

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

  1.  Слейте растворы следующих солей: нитрата серебра и хлорида бария, карбоната натрия и хлорида бария, нитрата кальция и хлорида бария.

Какие из проделанных реакций идут до конца? Напишите уравнение реакции, в молекулярной и ионной формах. Сделайте вывод.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 4. Окраска индикатора в растворах соли.

 

Формула

Среда раствора

Какими основаниями и кислотами образована соль (слабыми или сильными)

нейтральная

кислая

щелочная

1

2

3

4

5

NaCI

K2S

ZnCI2

Задание № 5. Вопросы для самоконтроля. 

1) Какие реакции называют ионными? Приведите пример: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2) Что произойдет, если слить растворы:

   а) CaCI2 + AgNO3

б) Na2S + H2SO4

    в) BaCI2 + K2CrO4

Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3) В каких случаях реакции ионного обмена в растворах электролитов доходят до конца?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4) Перечислите сильные и слабые электролиты.

___________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5) Что называют константой диссоциации, запишите ее математическое

выражение. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод по работе:

___________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ПОСЛЕ  ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ, СТУДЕНТ ДОЛЖЕН:

ЗНАТЬ:

  •  основные положения теории электролитической диссоциации;  
  •  какие химические вещества являются сильными, слабыми электролитами;
  •  что называют константой диссоциации, ее математическое выражение.

УМЕТЬ:

  •  записывать уравнения реакций в ионной и молекулярной форме;
  •  пользоваться химической посудой, реактивами;
  •  выполнять экспериментальные задания.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

49548. РАКИ ОТДЕЛЬНЫХ ОРГАНОВ (лёгкого, желудка, молочной железы, шейки и тела матки) 4.81 MB
  В настоящем учебно-методическом пособии рассмотрены вопросы патологической анатомии рака пяти локализаций – лёгкого, желудка, молочной железы, шейки и тела матки, соответственно теме практического занятия.
49549. Проектирование системы контроля доступа и видеонаблюдения 210 KB
  Анализ комплекса мер направленных на реализацию системы контроля и управления доступом и системы видеонаблюдения. Выбор и обоснование выбора оборудования и программного обеспечения СКУД и системы видеонаблюдения с учетом внешних и внутренних характеристик объекта. Расчет стоимости спроектированной системы.
49550. Проектирование работоспособной машины 4.61 MB
  Литературный поиск выбор принципиальной компоновочной схемы проектируемой машины. Целью данного курсового проекта является проектирование работоспособной машины отвечающая всем стандартам предъявляемой к технике данной отрасли. Провести оценку эксплуатационных свойств проектируемой машины сделать соответствующие выводы о целесообразности использования данной машины. hrvester жнец собиратель урожая многооперационные лесосечные машины предназначенные для выполнения комплекса операций: валка обрезка сучьев...
49552. Проект варианта моста на столбах 1.04 MB
  Определение требуемого количества рабочей арматуры главной балки Распределение арматуры Проверка выносливости растянутой арматуры и расчетных усилий Mi и Qi в рассматриваемых сечениях Most расчет по прочности нормальных и наклонных к продольной оси сечения балки: подбор арматуры; определение геометрических и расчетных параметров элементов; проверка по прочности нормального сечения; определение требуемых элементов арматурного каркаса отогнутой арматуры и построение при этом эпюры материалов; проверка по...