37895

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ И ПЛОТНОСТИ ГАЗА МЕТОДОМ ОТКАЧКИ

Лабораторная работа

Физика

10 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 124 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ И ПЛОТНОСТИ ГАЗА МЕТОДОМ ОТКАЧКИ 1. Цель работы Ознакомление с одним из методов определения молярной массы и плотности газа. Теоретическая часть Состояние некоторой массы газа определяется значениями трёх параметров: давлением P под которым находится газ его температурой T и объёмом V.1 представляет собой уравнение состояния данной массы газа.

Русский

2013-09-25

140 KB

70 чел.

Содержание

  1.  Цель работы……………………………………………………………4
  2.  Теоретическая часть…………………………………………………..4
  3.  Экспериментальная часть…………………………………………….7
    1.  Приборы и принадлежности………………………………………..7
    2.  Требования по технике безопасности………………………………8
    3.  Порядок выполнения работы……………………………………….8
    4.  Обработка результатов измерений…………………………………8
  4.  Требования к отчету…………………………………………………..9
  5.  Контрольные вопросы………………………………………………...9

Список литературы……………………………………………………..10

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 124

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ И ПЛОТНОСТИ ГАЗА МЕТОДОМ ОТКАЧКИ

1. Цель работы

Ознакомление с одним из методов определения молярной массы и плотности газа.

2. Теоретическая часть

Состояние некоторой массы газа определяется значениями трёх параметров: давлением P, под которым находится газ, его температурой T и объёмом V. Эти параметры закономерно связаны друг с другом, так что изменение одного из них влечёт за собой изменение других. Указанная связь может быть задана аналитически в виде функции

.          (2.1)

Соотношение, дающее связь между параметрами какого-либо тела, называется уравнением состояния этого тела. Следовательно, (2.1) представляет собой уравнение состояния данной массы газа.

Если разрешить (2.1) относительно какого-либо из параметров, например P, уравнение состояния примет вид:

.         (2.2)

Это значит, что состояние газа определяется только двумя параметрами (например, давлением и объёмом, давлением и температурой или, наконец, объёмом и температурой), третий параметр однозначно определяется двумя другими. Если уравнение состояния известно в явном виде, то любой параметр можно вычислить, зная два других.

При не очень высоких давлениях, но достаточно высоких температурах газ можно считать идеальным. Под идеальным газом подразумевают такой газ, в котором можно пренебречь взаимодействием между молекулами, а  молекулы принять за материальные точки. Состояние такого газа описывается уравнением Менделеева – Клайперона:

,           (2.3)

где Р – давление газа, V – объём газа, m – масса газа, μ – молярная масса газа, R = 8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная, Т – абсолютная температура газа.

Молярной массой называется масса одного моля вещества. В единицах СИ эта величина измеряется в килограммах на моль. Молем какого-либо вещества называется количество этого вещества, содержащее столько же структурных элементов (молекул, атомов, и т.д.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12C. Молярную массу газа можно определить из уравнения газового состояния.

Из уравнения (2.3) можно получить формулу молярной массы газа:

    .           (2.4)

Если измерение давления Р, объёма V, температуры Т газа, т.е. параметров газа, входящих в формулу (2.4) не вызывает особенных трудностей, то определение массы газа выполнить практически невозможно, так как взвешивание газа возможно только вместе с сосудом , в котором он находится. Поэтому для определения μ необходимо исключить массу сосуда. Это можно сделать, рассмотрев уравнение состояния двух масс m1 и m2 одного и того же газа при неизменных температуре Т и объёме V.

Пусть в колбе объёмом V находится газ массой m1 при давлении P1 и температуре Т. Уравнение состояния (2.3) для этого газа имеет вид:

    .          (2.5)

Откачаем часть газа из колбы, не изменяя его температуры. После откачки масса газа, что оставалась в колбе, и его давление уменьшились. Обозначим их соответственно m2 и P2  и снова запишем уравнение состояния:

   .          (2.6)

Из уравнений (2.5) и (2.6) получим:

  .                  (2.7)

Полученная формула (2.7) даёт возможность определить μ, если известны температура, объём, изменение массы газа (но не сама масса), а также изменение давления.

В данной лабораторной работе исследуемым газом является воздух, который представляет собой смесь азота, кислорода, аргона и других газов.

Формула (2.7) пригодна и для определения μ смеси газов. Найденное в этом случае значение μ представляет собой некоторую среднюю или эффективную молярную массу смеси газов. Молярная масса смеси газов может быть рассчитана и теоретически.

Пусть в сосуде объёмом V имеется находящаяся в состоянии теплового равновесия смесь различных газов, не реагирующих химически друг с другом. Для такой смеси уравнение состояния имеет вид:

     ,                  (2.8)

где μс – молярная масса смеси газов.

С другой стороны, согласно закону Дальтона давление смеси газов равно сумме парциальных давлений её компонентов

,         (2.9)

где – парциальное давление  i = 1,2,3…n – компоненты смеси газов.

Из уравнений (2.8) и (2.9) получим:

,              (2.10)

где , , . . .  – относительное содержание каждой компоненты смеси газов.

Если известна молярная масса газа, то можно легко определить ещё одну важную характеристику газа – его плотность ρ. Плотность газа – это масса единицы объёма газа:

.         (2.11)

Определив  из уравнения Менделеева – Клайперона, получим

.         (2.12)

Плотность смеси газов можно вычислить по формуле (2.12), подразумевая под μ эффективную молярную массу смеси.

3. Экспериментальная часть

3.1. Приборы и принадлежности

Для определения молярной массы воздуха предназначена установка ФПТ 1– 12, общий вид которой показана на рисунке 1.

Рабочим элементом установки является стеклянная колба 4, соединённая со стрелочным вакуумметром 6, показания которого «Р» есть разность между атмосферным давлением в лаборатории P0 и давлением в колбе PК.

Рис. 1   Общий   вид   экспериментальной   установки  ФПТ  112:

1 блок измерительный; 2 – блок приборный; 3 – весы; 4 – колба;

5 – стойка; 6 – вакуумметр; 7 – кран.

Колба имеет отросток с краном 7, который с помощью резиновой трубки соединяется с входным патрубком измерительного блока 1, а  тот в свою очередь – с компрессором 5. Колба установлена на тарелке электронных весов 3. Значение объёма V колбы указано на рабочем месте.

3.2. Требования по технике безопасности

  1.  Перед началом выполнения лабораторной работы, внимательно ознакомьтесь с описанием экспериментальной установки.
  2.  Все электрические приборы, используемые, в экспериментальной установке должны быть обязательно заземлены.
  3.  Запрещается класть какие-либо посторонние предметы на приборы экспериментальной установки.
  4.  Запрещается прикасаться к оголённым участкам электрооборудования, предварительно их не обесточив. При обнаружении таковых – обратиться к преподавателю.
  5.  По окончании работы обесточьте приборы, приведите в порядок рабочее место.

3.3. Порядок выполнения работы

  1.  Подать напряжение питания на электронные весы, включив установку тумблером «Сеть».
  2.  С помощью электронных весов определить массу колбы с воздухом (m0 + m1) при давлении P1.
  3.  Включив компрессор тумблером «Пуск» и, открыв кран, откачать воздух из колбы. Определить массу колбы с воздухом (m0 + m2) при давлении P2. Полученные результаты занести в таблицу.
  4.  Повторить измерения согласно пунктам 2 – 3 не менее 3 раз.
  5.  Измерить температуру воздуха в лаборатории.
  6.  Выключить установку тумблером «Сеть».

Таблица

№ изме- рения

m0+m1,кг

m0+m2,кг

m1m2, кг

P1,Па

P2,Па

P1P2, Па

Т

µ,

кг/моль

ρ, кг/м3

3.4. Обработка результатов измерений

  1.  Для каждого проведённого измерения определить массу откачанного воздуха (m1m2) и разность (Р1 – Р2)
  2.  По формуле (2.7) вычислить для каждого измерения значение молярной массы воздуха μ. Найти среднее значение <μ>.
  3.  По формуле (2.12) вычислить для каждого измерения плотность воздуха, используя найденное значение молярной массы μ.
  4.  Вычислить абсолютную и относительную погрешности измерений μ и ρ.
  5.  Сравнить полученные данные молярной массы и плотности воздуха с табличными данными справочной литературы.

4. Требования отчету

Отчет по лабораторной работе должен содержать:

  1.  номер, название лабораторной работы и цель работы;
  2.  приборы и принадлежности для выполнения работы;
  3.  блок–схему установки и основные расчётные формулы;
  4.  результаты измерений и вычислений в форме таблицы,   формулы и вычисления погрешностей измерений;
  5.  выводы по результатам работы.

5. Контрольные вопросы

  1.  Что такое молярная масса вещества, и в каких единицах она измеряется?
  2.  Запишите и объясните уравнение Менделеева – Клайперона. В каких случаях его можно использовать для практических вычислений?
  3.  Выполняется ли универсальный газовый закон для идеального газа, количество которого не сохраняется?
  4.  При каких условиях газ можно считать идеальным?
  5.  Как теоретически рассчитать молярную массу смеси газов?
  6.  Что такое плотность газа и как её можно определить экспериментально?
  7.  Выведите расчётную формулу для определения молярной массы, которая используется в данной работе.
  8.  Почему молярную массу газа нельзя определить непосредственно, используя уравнение Менделеева – Клайперона?
  9.  В чём заключается метод откачки для определения молярной массы газа?
  10.  Какие основные источники погрешностей измерений в лабораторной работе?

Список литературы

  1.  Савельев И.В. Курс физики: Учеб.: В 3-х т. Т.1:Механика. Молекулярная физика. – М.: Наука, Гл.ред.физ.-мат.лит.,1989, С.209–217.
  2.  Кикоин И.К., Кикоин А.К. Молекулярная физика. – М.: Наука, 1976, С.24–39.
  3.  Сивухин Д.В. Курс общей физики. Учеб. пособие: Для вузов. В 5 т. T.2. 4-е изд., стереот. – М.: Физматлит., Изд-во МФТИ, 2002, С.33–39.

PAGE  7

  1.  

 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

71646. Методы эргономики 113 KB
  По способу получения данных о деятельности оператора определяют следующие эргономические методы: психологические наблюдение эксперимент анкетирование физиологические психофизиологические электрофизиологические биотелеметрия математические имитационные статистические методы.
71647. Специфика защитных мероприятий на РОО 54 KB
  Особенности радиационных загрязнение при авариях на АЭС При разрушении ядерного реактора процесс выделения ядерного топлива не прекращается и он превращается в постоянный источник ядероактивных продуктов.
71648. Защита населения и территории при авариях на химически опасных объектах 56.5 KB
  Аварии на химически опасных объектах химическое загрязнение окружающей среды контроль химической обстановки. Химическиопасные объекты: Производящие использующие хранящие химически отравляющие вещества при аварии на которых возможно поражение людей животных растительности.
71649. ІСТОРІЯ РОЗВИТКУ ГІМНАСТИКИ 174.5 KB
  Під гімнастикою стародавні греки розуміли всі вправи, які застосовувались для фізичного розвитку. Безумовно, зміст древньогрецької гімнастики відрізняється від змісту гімнастики сучасної.
71650. Социально-экономическая и политическая обстановка в стране в 1920-30-е гг. Укрепление тоталитарного режима 90 KB
  Под ними понимались политические и экономические рычаги воздействия: полновластие РКПб государственный сектор в промышленности централизованная финансовая система монополия внешней торговли Главная политическая цель -– снять социальную напряженность укрепить социальную базу...
71651. Статистика себестоимости продукции. Затраты на производство 172.5 KB
  В процессе производства продукции коммерческая организация использует конкретные материальные энергетические трудовые ресурсы формирующие затраты производства в натуральном выражении Объемы затрат на производство определяются видами продукции принятыми технологиями используемыми...
71652. Статистика научно-технического прогресса 40 KB
  Этапы и направления научно-технического прогресса Основные этапы научно-технического прогресса характеризуют такие направления как: Разработка новой техники выпуск первой промышленной серии. Освоение производства и выпуска новой техники характеризующееся показателем обновления...
71653. Статистика продукции промышленности 45 KB
  Это означает что продукция непромышленного производства например продукция подсобного сельского хозяйства капитального строительства столовых а также работы по капитальному и текущему ремонту зданий и сооружений включаются в объем продукции других отраслей материального производства.
71654. Статистика основного капитала 241.5 KB
  Для целей настоящего Положения при принятии к бухгалтерскому учету активов в качестве основных средств необходимо единовременное выполнение следующих условий: а использование в производстве продукции при выполнении работ или оказании услуг либо для управленческих нужд организации...