37947

Определение коэффициента Пуассона воздуха методом адиабати

Лабораторная работа

Физика

1 Определение коэффициента Пуассона воздуха методом адиабатического расширения: Методические указания к лабораторной работе № 16 по курсу общей физики Уфимск. В работе определяется коэффициент Пуассона воздуха методом адиабатического расширения основанным на измерении давления газа в сосуде после последовательно происходящих процессов его адиабатического расширения и изохорного нагревания.8] Список литературы ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 16 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ПУАССОНА ВОЗДУХА МЕТОДОМ АДИАБАТИЧЕСКОГО РАСШИРЕНИЯ 1. Цель работы Определение...

Русский

2013-09-25

445 KB

64 чел.

11

Составитель: В.С.Осипов

УДК 536.23 : 531.1

Определение коэффициента Пуассона воздуха методом адиабатического расширения: Методические указания к лабораторной работе № 16 по курсу общей физики / Уфимск. гос. авиац. техн. ун-т; Сост. В.С. Осипов. – Уфа, 2001. - 10с.

В работе определяется коэффициент Пуассона воздуха методом адиабатического расширения, основанным на измерении давления газа в сосуде после последовательно происходящих процессов его адиабатического расширения и изохорного нагревания.

Приведены краткая теория метода, принцип работы экспериментальной установки, указан порядок выполнения работы и форма представления результатов.

Предназначены для студентов, изучающих общий курс физики.

 Ил. 1, Табл. 1. Библиогр: 3 назв.

Рецензенты:  А.Р. Бигаева;

            Г.Г. Еникеев


СОДЕРЖАНИЕ

[0.0.0.1]             Г.Г. Еникеев

[0.0.1] 1. Цель работы

[0.0.2] 2. Теоретическая часть

[0.0.3] 3. Экспериментальная установка

[0.0.4] 4. Требования к технике безопасности

[0.0.5] 5. Порядок выполнения работы

[0.0.6] 6. Требования к отчету

[0.0.7] 7. Контрольные вопросы

[0.0.8] Список литературы


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 16

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ПУАССОНА ВОЗДУХА МЕТОДОМ АДИАБАТИЧЕСКОГО РАСШИРЕНИЯ

1. Цель работы

Определение коэффициента Пуассона воздуха по данным измерения его давления после адиабатического расширения и последующего изохорного нагревания.

2. Теоретическая часть

2.1. Теплоемкость и коэффициент Пуассона

Теплоемкостью тела называют количество теплоты, необходимое для повышения температуры тела на 1 К. Следовательно, если телу сообщили количество теплоты d'Q и при этом его температура изменилась на dТ, то теплоемкость тела определяется отношением   

                   (2.1)

Для характеристики тепловых свойств веществ используют понятия удельной (с) и молярной (С) теплоемкости, определяемых как

  и ,            (2.2)

где m – масса тела; 

  – число молей вещества.

Согласно (2.2), удельная теплоемкость вещества равна количеству теплоты, необходимому для нагревания на 1 К единицы массы, а молярная – одного моля этого вещества.

Теплоемкости Сm, с и С зависят как от природы вещества, так и от условий, в которых происходит его нагревание. Это непосредственно следует из первого начала термодинамики

                                                            (2.3)

и связано с тем, что изменение внутренней энергии тела dU и совершаемая работа dA независимы и определяются характером происходящего с телом процесса. Поскольку

              ,                 (2.4)

где dV – изменение объема тела,

P  – давление,

то из (2.2) и (2.3) следует, что, например, молярная теплоемкость физически однородного вещества определяется соотношением

       

 .          (2.5)

Величина  характеризует изменение объема тела при изменении его температуры и в зависимости от характера происходящего с телом процесса может принимать любое значение. Поэтому молярная теплоемкость (как и удельная) в зависимости от вида процесса может иметь любое значение, причем как положительное, так и отрицательное. Однако в конкретном процессе молярная теплоемкость имеет строго определенное значение и является однозначной характеристикой тепловых свойств вещества. Важнейшими являются молярные теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении. Именно они приводятся в таблицах справочных данных. Для любых твердых и жидких веществ различие между этими теплоемкостями незначительно ввиду малого объемного расширения этих веществ при изменении их температуры, а для газов оно является существенным. Отношение

                            (2.6)

теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме называется коэффициентом Пуассона (иногда – показателем адиабаты) и является одним из основных параметров, характеризующих свойства газа.

Рассмотрим, чем определяется коэффициент Пуассона идеального газа. Внутренняя энергия идеального газа – это энергия теплового движения молекул и атомов в молекулах. Она складывается из кинетических энергий поступательного и вращательного движения молекул и энергии колебаний атомов в них. Согласно закону равнораспределения энергии по степеням свободы молекулы, на каждую поступательную и вращательную степень свободы приходится в среднем энергия, равная , где k – постоянная Больцмана, а на каждую колебательную степень свободы – энергия, равная kT. Таким образом, средняя энергия теплового движения молекулы идеального газа равна

      ,                (2.7)

где i – сумма числа поступательных, числа вращательных и удвоенного числа колебательных степеней свободы молекулы.

Внутренняя энергия молей газа равна

             ,                  (2.8)

где R – универсальная газовая постоянная.

Согласно (2.8), внутренняя энергия данного количества идеального газа зависит только от его абсолютной температуры и не зависит от объема, что является естественным следствием модели идеального газа, в которой потенциальной енергией межмолекулярного взаимодействия пренебрегают. В соответствии с (2.5) и (2.8) молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме равна  

           .                 (2.9)

Дифференцируя уравнение состояния идеального газа при постоянном давлении, имеем:

                                                          .                    (2.10)

Из (2.5), (2.9) и (2.10) следует, что молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении равна

.             (2.11)

Следовательно, коэффициент Пуассона идеального газа определяется только числом степеней свободы его молекул:

          .                  (2.12)

2.2. Физическая основа метода

Рассмотрим воздух, содержащийся в каком-то сосуде, сообщающемся с атмосферой. Его давление равно атмосферному давлению Pа. Если перекрыть краном сообщение сосуда с атмосферой и с помощью насоса закачать в сосуд некоторое количество  атмосферного  воздуха,  то  давление  внутри   него   повысится. При относительно быстром нагнетании воздуха окончательное давление установится не сразу, потому что при таком нагнетании теплообмен между содержимым сосуда и его окружением произойти практически не успеет. Следовательно, сжатие воздуха будет происходить адиабатически и сопровождаться повышением температуры и, соответственно, давления. Окончательное давление установится по прошествии времени, необходимого для выравнивания температуры воздуха внутри сосуда с температурой окружающего воздуха благодаря теплопроводности стенок сосуда.

Полученное состояние некой массы m, заключенного в сосуде воздуха назовем первым состоянием. Оно характеризуется объемом, равным объему сосуда V1, температурой, равной температуре воздуха в помещении T1 и давлением

                           (2.13)

где P1 – приращение давления, происшедшее фактически за счет увеличения массы воздуха в сосуде по сравнению с массой в начальном состоянии.

При быстром открывании крана воздух из сосуда начнет выходить в атмосферу, т.е. расширяться до тех пор, пока давление в сосуде не сравняется с атмосферным. Это расширение происходит достаточно быстро и система не успевает обменяться теплом с окружающей средой. Следовательно, воздух расширяется адиабатически, в результате чего его температура понизится до некоторого значения Т2. Оставшаяся в сосуде масса m2 воздуха будет в состоянии, характеризуемом давлением Pa, температурой Т2 и объемом V1, которое назовем вторым.

Если после этого снова закрыть кран, то находящийся в сосуде воздух массой m2 при давлении Pа и температуре Т2 начнет изохорно нагреваться за счет теплообмена с окружающей сосуд атмосферой до тех пор, пока температура внутри и вне сосуда не станет одинаковой. При этом давление указанной массы воздуха увеличиться на некоторую величину P2 и станет равным

                        (2.14)

В итоге мы имеем третье состояние воздуха с параметрами m2, P2, V1 и T1.

Адиабатический переход воздуха из первого состояния во второе описывается законом Пуассона:

               (2.15)

а изохорный переход из второго состояния в третье – законом Гей-Люссака:

                                  (2.16)

Принимая во внимание (2.13) и (2.14), из (2.15) и (2.16) получаем:

              (2.17)

В случае относительно малых изменений давления Р1 и Р2 по сравнению с атмосферным Ра, обе части уравнения (2.17) можно разложить по биному Ньютона и ограничиться членами первого порядка малости:

                 (2.18)

откуда

                         (2.19)

Таким образом, при относительно небольших изменениях давления Р1 и Р2 их измерение дает возможность определить значение .

3. Экспериментальная установка

Установка, схема которой приведена на рисунке, состоит из герметического баллона с подсоединенными к нему насосом и водяным манометром со шкалой для измерения перепада давления воздуха в баллоне по сравнению с атмосферным (рис. 3.1). Баллон снабжен краном, с помощью которого можно перекрыть сообщение баллона с атмосферой. Одно из колен манометра сообщается с атмосферой. Поэтому изменение давления Р, заключенного в баллоне воздуха по сравнению с атмосферным давлением Ра определяется разностью высот уровней воды в коленах манометра:


                                (3.1)

где h – указанная разность высот уровней;

– плотность воды;

g – ускорение свободного падения.

                    

Рис 3.1

С учетом (2.20) измерение Р1 и Р2 сводится к измерению соответствующих разностей h1 и h2 высот уровней воды в коленах манометра, а формула (2.19) для расчета – к формуле

                                (3.2)

4. Требования к технике безопасности

4.1. Электронасос должен быть обязательно заземлен.

5. Порядок выполнения работы

5.1. При закрытом кране баллона включите насос для нагнетания в баллон воздуха. Когда разность высот уровней воды в манометре достигнет 15-20 см, насос выключить повторным нажатием сетевой кнопки. Выждите 2 - 3 минуты, пока температура внутри баллона не станет равной температуре окружающего воздуха, измерьте установившуюся разность высот h1 уровней воды в коленах манометра.

5.2. Поворотом рукоятки крана соедините воздух баллона с атмосферой и в момент, когда уровни воды в коленах манометра сравняются, быстро закройте кран. Выждите опять 2-3 минуты, пока охлажденный при адиабатическом расширении воздух нагреется до прежней (комнатной) температуры, и измерьте установившуюся разность уровней h2.

5.3. Поворотом крана в обратную сторону откройте сообщение баллона с атмосферой.

5.4. Повторите опыт 5 - 6 раз.

5.5. По формуле (3.2) вычислите значение , а также абсолютную и относительную ошибки каждого отдельного измерения.

5.6. Рассчитайте среднее значение и абсолютную и относительную погрешности его определения.

6. Требования к отчету

Отчет по работе должен содержать:

1) номер, название и цель работы;

2) основные положения теории метода определения ;

3) схему экспериментальной установки;

4) результаты измерений и расчетов, представленных в форме таблицы, и формулы вычисления погрешностей, приведенных под таблицей;

5) вывод.

 Номер

 опыта

 h1, мм

 h2, мм

   

  

 , %

     1

     2

3

4

5

Среднее значение

7. Контрольные вопросы

1. Получите взаимосвязь между удельной и молярной теплоемкостями идеального газа, пользуясь первым началом термодинамики.

2. Что такое коэффициент Пуассона? Как Вы объясняете то, что его значение для любого газа больше единицы?

3. Какие процессы происходят с воздухом в настоящей работе? Каким законам они подчиняются?

4. Какой процесс называется адиабатическим? Получите уравнение этого процесса для идеального газа, пользуясь первым законом термодинамики и уравнением состояния.

5. Что утверждает закон равнораспределения энергии по степеням свободы молекул? Каковы границы его применимости?

6. К чему приведет замена в данной работе водяного манометра на ртутный?

Список литературы

1. Савельев И.В. Курс общей физики. T.I. – M.: Наука, 1989. – С.222-226, 234-241, 245.

2. Орир Дш. Физика. T.I. - М.: Мир, 1981. – С, 196, 203-208.

3. Детлаф А.А., Яворский Б.М. Курс физики. – М.: Высш. шк., 1989. – С.100-104. 121-124.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

28394. Институт почетного (нештатного) консула 132.57 KB
  2 При этом почетным консулом может быть назначен не только гражданин государства отправления но и гражданин государства пребывания или третьего государства с согласия государства пребывания. В настоящее время при назначении почетных консулов законодательство ряда стран отдает предпочтение гражданам своего государства живущим за границей. При отсутствии таковых на этот пост может быть назначен местный житель государства пребывания. Это связано с тем что функции консула принимают политический характер поскольку их...
28395. Глава дипломатического представительства 28.5 KB
  В МП существует классификация старшинства дипломатических представителей агентов. стройной классификации дипломатических агентов не существовало что приводило иногда во время официальных мероприятий к столкновениям и откровенным скандалам. установил следующие три класса дипломатических агентов: 1 посол и папский легат или нунций; 2 посланник; 3 поверенный в делах. Однако данный класс не прижился и Венская конвенция о дипломатических сношениях 1961г.
28396. Внутренняя и внешняя охрана дипломатических представительств 27 KB
  Всё зависит от посольства и от страны в которой оно находится. Больше всех защищаются конечно самые сильные страны США Израиль некоторые страны Евросоюза. : Есть страны со стабильной ситуацией а есть нет а отсюда и охрана. Территория посольства некоей страны территория данной страны.
28397. Венская конвенция о дипломатических сношениях 1961 г. (краткий анализ) 25 KB
  краткий анализ Венская конвенция о дипломатических сношениях один из основных нормативноправовых актов в области дипломатического права. Конвенция регламентирует все основные вопросы дипломатического права: регламентируются виды и функции дипломатических миссий процедура назначения главы дипломатического представительства классы глав таких представительств раскрывается понятие дипломатического иммунитета. Конвенция состоит из 53 статей и включает также два факультативных протокола: о приобретении гражданства сотрудниками...
28398. Краткий анализ Конвенции о привилегиях и иммунитетах специализированных учреждений ООН 1947 г. 27.5 KB
  105 Устава ГА ООН 13 февраля 1946 г. приняла Конвенцию о привилегиях и иммунитетах ООН в которой данные вопросы регламентируются более конкретно. ГА ООН утвердила Конвенцию о привилегиях и иммунитетах специализированных учреждений.