41256

Загальні положення об’ємного титриметричного аналізу. Сутність методу нейтралізації

Лекция

Химия и фармакология

Криві титрування кислот і основ. Вибір індикаторів кислотноосновного титрування. В останньому випадку титрування можливе тому що в результаті гідролізу у розчині є вільна кислота або основа. 2 наведенні інтервали переходу та відповідні кольори для деяких найбільш вживаних в аналізі індикаторів Таблиця 2 індикатор Інтервал переходу рТ Кольори Тимолсиній 13 2 червонийжовтий Метилоранжевий 35 4 червонийжовтий Метилчервоний 46 5 червонийжовтий Лакмус 68 7 червоний синій Фенолфталеїн 810 9 безбарвнийчервоний Тимолфталеїн 911 10...

Украинкский

2013-10-23

121.5 KB

2 чел.

Лекція 17

Загальні положення обємного (титриметричного) аналізу.


Загальні положення об
ємного (титриметричного) аналізу.

План

  1.  Сутність методу нейтралізації.
  2.  Кислотно-основні індикатори, залежність кольору індикатора від рН.
  3.  Інтервал переходу індикатора і показник заломлення.
  4.  Криві титрування кислот і основ.
  5.  Вибір індикаторів кислотно-основного титрування.
  6.  
    Сутність методу нейтралізації.

Як видно з назви методу, сутність його полягає в титруванні кислотами основа бо навпаки. У найпростішому випадку, коли взаємодіють сильні основи із сильними кислотами, аналітична реакція зводиться до наступної:

Н+ + ОН- = Н2О

Проте можливості методу значно ширші, і вони поширюються також на визначення слабких кислот і основ, а також солей, які піддаються гідролізу. В останньому випадку титрування можливе тому, що в результаті гідролізу у розчині є вільна кислота або основа. Нейтралізуючи їх ми змінюємо рівновагу гідролізу вправо аж до повного розкладу солі. При цьому кількість витраченого титранта еквівалентна кількості взятої на аналіз солі.

  1.  Кислотно-основні індикатори, залежність кольору індикатора від рН.

Частіше за все точку еквівалентності визначають за допомогою індикаторів — різноманітних органічних речовин, які мають характер кислот і змінюють своє забарвлення в залежності від величини рН розчину. Проте відомі індикатори, які мають амфотерні або основні властивості.

Властивості кислотних індикаторів можна пояснити розглянувши наступну рівновагу:

HIndH+ + Ind-

При цьому молекулярна (кислотна) форма HInd відрізняється по забарвленню від іонної (сольової) форми Ind-. Створюючи кисле середовище ми зміщуємо рівновагу вліво (для фенол-фтолеїну HInd безбарвний), додаючи лугу —вправо (для фенол-фтолеїну Ind- забарвлений в червоний колір).

Для індикаторів типа амфолітів, а також для основних індикаторів характерна присутність аміногрупи –NH2. зміна кольору індикаторів у цьому випадку зумовлена зміщенням рівноваги:

RNH2 + H+ RNH3+

Якщо відома константа дисоціації, то можна розрахувати умови, за яких індикатор змінює своє забарвлення. Покажемо це на прикладі метилоранджа (м.о.), для якого (приблизно(константа дисоціації дорівнює:

Оскільки молекулярна форма м.о. забарвлена у червоний колір, а іонна — у жовтий, можна записати:

або

Саме співвідношення цих кольорів визначає загальний колір у візуальному сприйнятті.

Як відбувається перехід кольорів з одного в інший при зміні концентрації водневих іонів, видно з табл. 1


Таблиця 1

[H+], моль/л

Колір розчину

10-1

червоний

10-2

червоний

10-3

червоний з оранжевим відтінком

10-4

оранжевий

10-5

жовтий з оранжевим відтінком

10-6 і далі

жовтий

  1.  Інтервал переходу індикатора і показник заломлення.

З попереднього розділу видно, що для м. о., а це стосується і інших кислотно-основних індикаторів, при поступовій зміні рН розчину забарвлення індикатора змінюються досить різко. Цей інтервал носить назву інтервалу переходу індикатора. На основі наведеного прикладу можна сказати, що він складає

рН = рКінд ± 1;

тобто для м. о. складає 3-5.

У табл. 2 наведенні інтервали переходу та відповідні кольори для деяких найбільш вживаних в аналізі індикаторів

Таблиця 2

індикатор

Інтервал переходу

рТ

Кольори

Тимолсиній

1-3

2

червоний-жовтий

Метилоранжевий

3-5

4

червоний-жовтий

Метилчервоний

4-6

5

червоний-жовтий

Лакмус

6-8

7

червоний- синій

Фенолфталеїн

8-10

9

безбарвний-червоний

Тимолфталеїн

9-11

10

безбарвний-синій

Проте, в об’ємному аналізі частіше користуються не інтервалом переходу, а показником титрування рТ. рТ є те значення рН розчину, при якому відбувається найбільш різка зміна його забарвлення. За допомогою величини рТ, яка у звичайних умовах спостереження вимірюється з точністю до ±0,3, визначають рН кінця титрування. З даних, наведених у табл. 2, видно, що рТ мають величини, близькі до рКінд, і вони знаходяться в середині інтервалу переходу.

  1.  Криві титрування кислот і основ.

Криві титрування є графічним зображенням зміни рН розчину при поступовому додаванні робочого розчину до певного об’єму розчину, що аналізується. Вони дають уявлення про те, наскільки різко змінюється р Н розчину поблизу точки еквівалентності.

Розглянемо побудову кривої титрування у випадку титрування сильної кислоти сильною основою. рН розчину обчислюється за відомими формулами: рН = - lgCHCl; рOН = - lgCNaOH; рН =14 – рOН. Зведемо необхідні для побудови дані у табл. 3. на титрування взято 0,1н розчину HCl. Зміною рН за рахунок розведення розчину, що титрується, нехтуємо. 

 0.1н HCl  0.01н HCl

Рисунок 1 Криві титрування сильної кислоти сильною основою.

Додано 0,1н розчину NaOH, мл

Електроліт, що визначає рН розчину

рН

0

0,1н HCl

1

90,0

0,0HCl

2

99,0

0,00HCl

3

99,9

0,000HCl

4

100,0

NaCl

7

100,1

0,000NaCl

10

101,0

0,00NaCl

11

110,0

0,0NaCl

12

200

0,1н NaCl

13

Зрозуміло, що при титруванні більш розведених розчинів титрантом меншої концентрації відповідна крива буде коротшою (синя лінія рис. 1).

Подібним чином можна розрахувати рН розчинів і побудувати криві титрування для інших випадків. Так, крива титрування слабкої кислоти сильною основою буде мати вигляд, зображений на рис. 2. нижня частина кривої має саме такий вигляд тому, що в результаті реакції утворюється буферна суміш CH3COOH- CH3COONa, яка втрачає свою дію лише при надлишку лугу.

При титруванні лугів (слабких основ) сильними кислотами відповідні криві мають перевернутий вигляд.

H3BO4  0.01н CH3COOH

Рисунок 2 Криві титрування слабких кислот (CH3COOH i H3BO3) сильною основою (NaOH).

Вибір індикаторів кислотно-основного титрування.

Головне правило при виборі найбільш придатного для титрування індикатора таке: рТ індикатора повинно бути як найближче до точки еквівалентності (а це точка перегину на кривій титрування), або, принаймні, інтервал переходу індикатора повинен входити на круту ділянку кривої.

Так, в першому випадку (рис 1) найкращим індикатором буде нейтральний червоний або лакмус (рТ=7). З невеличкою похибкою, проте, можна використовувати і метиловий оранжевий (рТ=4) і фенолфталеїн (рТ=9), однак ні в якому разі не можна брати тимол синій (рТ=2), чи тимолфталеїн (рТ=10), бо їх інтервал переходу не захоплює круту ділянку кривої.

Для другого випадку вимоги до індикатора значно посилюються. З рис. 2 видно, що застосування метилового оранжевого призводить до грубих помилок: індикатор змінить забарвлення задовго до точки еквівалентності, коли буде відтитровано менше половини оцтової кислоти. Точка еквівалентності зміщена від нейтральної реакції розчину (рН=7) до лужної (рН=8,9). Тому не бажано застосовувати індикатор типу лакмусу (рТ=7). Ідеальним індикатором, зрозуміло, тут буде фенолфталеїн.

Можна вибрати індикатор і без кривої титрування, розрахувавши за допомогою відомих формул рН розчину у точці еквівалентності. Але цей спосіб менш наглядний і зі зрозумілих причин таїть більше можливостей для помилок, ніж щойно розглянутий.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

49832. Оценка стоимости квартир 354 KB
  Подходы к оценке стоимости квартир ПЕРСЕПТРОН И ВОЗМОЖНОСТЬ ЕГО ПРИМЕНЕНИЯ В ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ОЦЕНКЕ НЕДВИЖИМОСТИ Подготовка входных и выходных параметров ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРСЕПТРОНА В ОЦЕНКЕ СТОИМОСТИ КВАРТИР Исследование модели Заключение Список литературы Введение Оценка квартиры подразумевает определение рыночной стоимости права собственности или иных вещных прав например права аренды в отношении оцениваемого объекта.
49834. Работа со списками и таблицами в текстовом редакторе (MS Word, OOo Writer) 4.67 MB
  Приложение Writer – текстовый редактор, позволяющий разрабатывать и выпускать текстовые документы, содержащие графические объекты, таблицы и диаграммы. Документы могут быть затем сохранены в различных форматах, включая Microsoft Word, HTML или даже формат PDF (Adobe Portable Document Format).
49835. Расчет волновода. Расчет структуры переменных электромагнитных полей в волноводе 223.5 KB
  Для численных параметров задачи построить эпюры полей по осям x y z также картину распределения полей в плоскостях xy и xz. Рассчитать заданные характеристики полей и построить их зависимости от частоты. Поскольку характер изменения полей по оси z задается выражением.
49836. СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ МЕХАНИЗМА УПРАВЛЕНИЯ ЗАТРАТАМИ ОАО «ЭЛЕКТРОАГРЕГАТ» 990.5 KB
  Данная тема занимает важное место в процессе производства и реализации, так как в итоге от грамотного, рационального распределения затрат зависит финансовый результат (прибыль/убыток) деятельности фирмы, он то и является главной целью всего процесса.
49837. Расчет цепного конвейера 4.78 MB
  Общий коэффициент полезного действия привода определяется по формуле ɳобщ = ɳм1 ɳ1 ɳ3 ɳм2 ɳприв = 099 097 097 099 099 = 0913 где ==099 коэффициент полезного действия муфты М1 и М2; ==097 коэффициент полезного действия зубчатой передачи с цилиндрическими колесами; =099 коэффициент полезного действия подшипников. Мощность электродвигателя определяется по формуле Pэд’ = Ft V 103 ɳ общ = 6307 103 0913 = 483 кВт где =6300 Н – окружное усилие на звездочках =07 м с...
49838. Проектирование привода вертикального вала 3.89 MB
  Определение мощности частоты вращения и крутящего момента для каждого вала. Проверочный расчет тихоходного вала наиболее нагруженного на усталостную прочность и выносливость. Определение частоты вращения приводного вала: мин1 где диаметр звездочки мм. Определение частоты вращения вала электродвигателя: Т.
49839. Технологический процесс изготовления детали “Форсунка” 133.5 KB
  БАУМАНА Калужский филиал Кафедра К1КФ Расчетно-пояснительная записка к курсовому проекту на тему: Технологический процесс изготовления детали Форсунка Введение. Применяемый на ОАО КАДВИ технологический процесс изготовления детали Форсунка является вполне современным. Припуск слой материала удаляемый с поверхности заготовки в целях достижения заданных свойств обрабатываемой поверхности детали. Базирование детали происходит по внешней торцевой поверхности мм с упором в противоположный торец.