449

Синтез соли кобальта на примере [Co(NH3)4CO3]NO3

Курсовая

Химия и фармакология

Соединения кобальта представляют особый интерес, так как из трех основных ферромагнитных металлов-железа, никеля и кобальта. Нахождение кобальта в природе и его физические свойства. Комплексные соединения Co(III).

Русский

2013-01-06

360.5 KB

42 чел.

Введение

Соединения кобальта представляют особый интерес, так как  из трех основных ферромагнитных металлов-железа, никеля и  кобальта-последний  обладает наиболее высокой точкой Кюри, т. е. той температурой, при которой металл утрачивает свойство быть магнитом. Если для никеля точка Кюри составляет всего 358°С, для железа 770°С, то для  кобальта  она достигает 1130°С. И  так   как  магнитам приходится трудиться в самых разнообразных условиях, в том числе и при весьма высоких температурах,  кобальту  суждено было стать  важнейшим  компонентом магнитных сталей.

Использование кобальта довольно широко.

Кобальт играет важную роль в биологических процессах. Отсутствие кобальта в пище ведет к нарушению работы организма. Кобальт входит в состав витамина В12, в котором содержится 4,5 % кобальта. Это единственный витамин, в состав которого входит металл. Биологическая роль этого витамина очень велика. При отсутствии в организме витамина В12 развивается злокачественное малокровие. Витамин В12 потребляется и микробами, в том числе теми, которые живут в кишечнике человека.

Целью данной курсовой работы является синтез  соли  [Co(NH3)4CO3]NO3

Литературный обзор.

1.1 Кобальт. Общая характеристика элемента.

Кобальт — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 27. Обозначается символом Co (лат. Cobaltum).

Атомный номер - 27

Атомная масса - 58,933

Плотность, кг/м³ - 8900

Температура плавления, °С - 1495

Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,414

Электроотрицательность - 1,8

Ковалентный радиус, Å - 1,16

1-й ионизац. потенциал, эв - 7,86

История кобальта

Соединения кобальта (англ. Cobalt, франц. Cobalt, нем. Kobalt) были известны и применялись в глубокой древности. Сохранился египетский стеклянный кувшин, относящийся к ХV в. до н.э., окрашенный солями кобальта, а также голубые стекловидные кирпичи, содержащие кобальт. В древней Ассирии, а также в Вавилоне из кобальта изготовляли лазурит - голубую краску, которой обливали керамические изделия. Вероятно, исходным материалом для получения кобальтовых соединений служил тогда цаффер (Zaffer) - сапфир, содержащий висмут и кобальт; откуда, по-видимому, и произошли названия красок - сафлор, шафран и др. В средние века горняки находили вместе с другими рудами кобальтовую "землю", но не знали, что с ней делать. Иногда эта земля была похожа на серебряную руду, но не содержала никакого серебра. Примесь кобальтовой земли к другим рудам мешала выплавке металлов: с образующимся густым дымом (сульфидов и арсенидов) терялась часть выплавляемого металла.

Кобальт упоминается у Бирингуччо, Василия Валентина, Парацельса и других авторов XV - XVII вв. В "Алхимическом лексиконе" Руланда (1612) о кобальте говорится: "Кобол кобальт (Koboltum, Kobaltum) или коллет (Colletum) - металлическая материя, чернее свинца и железа, растягивающаяся при нагревании. Кобальт - черная, немного похожая по цвету на золу материя, которую можно ковать и лить, но она не обладает металлическим блеском, и которая представляет собой вредную взвесь, уводящую (при плавке) вместе с дымом хорошую руду". Очевидно, здесь говорится о металлическом кобальте. Тем не менее в истории химии принято считать, что металлический кобальт был впервые описан в 1735 г. упсальским профессором Брандтом. В диссертации "О полуметаллах" Брандт указывает, в частности, что получаемый из руд металлический висмут не представляет собой чистого металла, а содержит "кобальтовый королек" (металлический кобальт). Он же выяснил, что соли кобальта окрашивают стекла в синий цвет. В чистом виде металлический кобальт был получен Верцелиусом.

Нахождение кобальта в природе

Содержание Кобальт в литосфере 1,8·10-3% по массе. В земной коре он мигрирует в магмах, горячих и холодных водах. При магматической дифференциации кобальт накапливается главным образом в верхней мантии: его среднее содержание в ультраосновных породах 2·10-2% . С магматическими процессами связано образование так называемых ликвационных месторождений кобальтовых руд. Концентрируясь из горячих подземных вод, Кобальт образует гидротермальные месторождения; в них Со связан с Ni, As, S, Cu. Известно около 30 минералов Кобальт.

В биосфере Кобальт преимущественно рассеивается, однако на участках, где есть растения - концентраторы Кобальта, образуются кобальтовые месторождения. В верхней части земной коры наблюдается резкая дифференциация Кобальта - в глинах и сланцах в среднем содержится 2·10-3% Кобальта, в песчаниках 3·10-5, в известняках 1·10-5. Наиболее бедны Кобальтом песчаные почвы лесных районов. В поверхностных водах Кобальта мало, в Мировом океане его лишь 5·10-8% . Будучи слабым водным мигрантом, Кобальт легко переходит в осадки, адсорбируясь гидрооксидами марганца, глинами и других высокодисперсными минералами.

Кобальт входит в состав минералов: каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтин CoAs2, скуттерудит (Co, Ni)As3 и других. Всего известно около 30 кобальтосодержащих минералов. Кобальту сопутствуют железо, никель, марганец и медь. Содержание в морской воде приблизительно (1,7)·10−10%.

В природе кобальт всегда встречается вместе с никелем, главным образом в виде соединений с мышьяком. Важнейшими из минералов кобальта являются кобальтовый шпейс (смальтит) CoAs2 и кобальтовый блеск (кобальтит) CoAsS. Ничтожные количества кобальта имеются в морской воде (10-7%) и в воде минеральных источников. Кобальт входит в состав более 30 минералов. К ним относятся каролит CuCo2SO4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтит СоAs2 и другие. Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду - никель, железо, медь и марганец.

1.2 Физические свойства кобальта

Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива α-модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления (1494 °C) устойчива β-модификация кобальта (решётка кубическая гранецентрированная). Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C.

Представляет собой блестящий металл, похожий на железо, с удельным весом 8,8. Температура его плавления несколько больше, чем у никеля. Кобальт очень тягуч. Он обладает большой твердостью и прочностью, чем сталь. Он ферромагнитен и только выше 10000 переходит в модификацию, не обладающую способностью намагничиваться.

Желтоватый оттенок ему придает тонкий слой оксидов.

При обычной температуре и до 417 °С кристаллическая решетка Кобальта гексагональная плотноупакованная (с периодами а = 2,5017Å, с = 4,614Å), выше этой температуры решетка Кобальта кубическая гранецентрированная (а = 3,5370Å). Атомный радиус 1,25Å, ионные радиусы Со2+0,78Å и Со3+0,64Å. Плотность 8,9 г/см3 (при 20 °С); tпл 1493°С, tкип3100°С. Теплоемкость 0,44 кдж/(кг·К), или 0,1056 кал/(г·°С); теплопроводность 69,08 вт/(м·К), или 165 кал/(см·сек·°С) при 0-100 °С. Удельное электросопротивление 5,68·10-8ом·м, или 5,68·10-6 ом·см (при О °С). Кобальт ферромагнитен, причем сохраняет ферромагнетизм от низких температур до точки Кюри, Θ = 1121 °С. Механические свойства Кобальта зависят от способа механической и термической обработки. Предел прочности при растяжении 500 Мн/м2 (или 50 кгс/мм2) для кованого и отожженного Кобальта; 242-260 Мн/м2для литого; 700 Мн/м2 для проволоки. Твердость по Бринеллю 2,8 Гн/м2 (или 280 кгс/мм2) для наклепанного металла, 3,0 Гн/м2для осажденного электролизом; 1,2-1,3 Гн/м2для отожженного.

1.3 Химические свойства кобальта

Конфигурация внешних электронных оболочек атома Кобальта 3d74s2. В соединениях Кобальт проявляет переменную валентность. В простых соединениях наиболее устойчив Со(П), в комплексных - Со(III). Для Со(I) и Co(IV) получены только немногочисленные комплексные соединения. При обыкновенной температуре компактный Кобальт стоек против действия воды и воздуха. Мелко раздробленный Кобальт, полученный восстановлением его оксида водородом при 250 °С (пирофорный Кобальт), на воздухе самовоспламеняется, превращаясь в СоО. Компактный Кобальт начинает окисляться на воздухе выше 300 °С; при красном калении он разлагает водяной пар: Со + Н2О = СоО + Н2. С галогенами Кобальт легко соединяется при нагревании, образуя галогениды СоХ2. При нагревании Кобальт взаимодействует с S, Se, P, As, Sb, С, Si, В, причем состав получающихся соединений иногда не удовлетворяет указанным выше валентным состояниям (например, Со2Р, Co2As, CoSb2, Со3С, CoSi3). В разбавленных соляной и серной кислотах Кобальт медленно растворяется с выделением водорода и образованием соответственно хлорида СоCl2 и сульфата CoSO4. Разбавленная азотная кислота растворяет Кобальт с выделением оксидов азота и образованием нитрата Co(NO3)2. Концентрированная HNO3 пассивирует Кобальт. Названные соли Со (II) хорошо растворимы в воде [при 25°С 100 г воды растворяют 52,4 г СоCl2, 39,3 г CoSO4, 136,4 г Co(NO3)2]. Едкие щелочи осаждают из растворов солей Со2+ синий гидрооксид Со(ОН)2, которая постепенно буреет вследствие окисления кислородом воздуха до Со(ОН)3. Нагревание в кислороде при 400-500 °С переводит СоО в черную закись-окись Со3О4, или СоО·Со2О3 - соединение типа шпинели. Соединение того же типа CoAl2О4 или СоО·Al2О3 синего цвета (тенарова синь, открытая в 1804 году Л. Ж. Тенаром) получается при прокаливании смеси СоО и Al2О3при температуре около 1000 °С

Из простых соединений Со (III) известны лишь немногие. При действии фтора на порошок Со или СоCl2 при 300-400 °С образуется коричневый фторид CoF3. Комплексные соединения Со (III) весьма устойчивы и получаются легко. Например, KNO2 осаждает из растворов солей Со (II), содержащих СН3СООН, желтый труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) калия K3[Co(NO2)6]. Весьма многочисленны кобальтаммины (прежнее название кобальтиаки) - комплексные соединения Со (III), содержащие аммиак или некоторые органических амины.

Вода и воздух при обычной температуре не оказывают действия на компактный кобальт, но в мелкораздробленном состоянии он обладает пирофорными свойствами. В разбавленных кислотах, например в соляной или серной, кобальт растворяется значительно труднее, что соответствует его положению в электрохимическом ряду напряжений справа от железа (его нормальный потенциал равен -0,28 в). Разбавленная азотная кислота легко растворяет кобальт, а при действии концентрированной HNO3 он пассивируется. Образует соединения чаще всего в степени окисления +2, реже - в степени окисления +3 и очень редко в степенях окисления +1, +4 и +5.

При нагревании на воздухе Со окисляется, а при температуре белого каления сгорает до Сo3O4. При нагревании кобальт соединяется со многими другими веществами, причем реакция его с S, P, As, Sb, Sn и Zn нередко сопровождается воспламенением. При сплавлении с кремнием Со образует целый ряд соединений. При высокой температуре он соединяется также с бором, но не реагирует с азотом. Кобальт легко образует соединения с галогенами. С железом и никелем, а также с хромом и марганцем он образует твердые растворы в любых соотношениях. По отношению к углероду кобальт ведет себя так же, как железо; однако при охлаждении углеродсодержащих расплавов никогда не выделяется карбид Со3С (хотя, по данным Руффа, существование его в расплаве является вероятным); если содержание углерода превышает пределы существования твердого раствора, избыток углерода всегда выделяется в виде графита. При действии СН4 или СО на тонкоизмельченный металлический кобальт при слабом нагревании (ниже 225°), по данным Бара, образуется соединение Со2С, разлагающееся при более высоких температурах. Каталитическое разложение СH4 и СО под действием кобальта происходит лишь при таких температурах, когда карбид становится неустойчивым

Co + 2HCl(разб.)+t= CoCl2 + H2

Co + H2SO4(разб.)+t= CoSO4+ H2

3Co + 8HNO4(разб.)+t= 3Co(NO3)2+ 2NO + 4H2O

4Co + 4NaOH + 3O2+t= 4NaCoO2 + 2H2O

2Co + O2 +t=2CoO

Получение

Кобальт - относительно редкий металл, и богатые им месторождения в настоящее время практически исчерпаны. Поэтому кобальтсодержащее сырье (часто это никелевые руды, содержащие кобальт как примесь) сначала обогащают, получают из него концентрат. Далее для извлечения кобальта концентрат или обрабатывают растворами серной кислоты или аммиака, или методами пирометаллургии перерабатывают в сульфидный или металлический сплав. Этот сплав затем выщелачивают серной кислотой. Иногда для извлечения кобальта проводят сернокислотное «кучное» выщелачивание исходной руды (измельченную руду размещают в высоких кучах на специальных бетонных площадках и сверху поливают эти кучи выщелачивающим раствором).

Для очистки кобальта от сопутствующих примесей все более широко применяют экстракцию. Наиболее сложная задача при очистке кобальта от примесей - это отделение кобальта от наиболее близкого к нему по химическим свойствам никеля. Раствор, содержащий катионы двух этих металлов, часто обрабатывают сильными окислителями - хлором или гипохлоритом натрия NaOCl.

2СоСl2 + NaClO + 4NaOH + H2O = 2Co(OH)3↓ + 5NaCl

Чёрный осадок Co(OH)3 прокаливают для удаления воды, а полученный оксид Со3O4 восстанавливают водородом или углеродом. Металлический кобальт, содержащий до 2-3% примесей (никель, железо, медь), может быть очищен электролизом.

Образование соединений кобальта

  •  При нагревании, кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором. 2Co + 3F2 → CoF3, но, Co + Cl2 → CoCl2
  •  С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и чёрную β-форму (выпадает в осадок из растворов).
  •  При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со9S8
  •  С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
  •  Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН2 и СоН.
  •  Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2, Со(NO3)2 придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
  •  Кобальт создаёт комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака.

Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли [Co(NH3)6]3+ жёлтого цвета.    [1]

1.4 Комплексные соединения Co(III).

Аммиакаты Co(III).

Гексааммиакаты.

[Co(NH3)6]Cl3 желтые кристаллы, ДМ, октаэдр, Куст.=1036, устойчивы в конц. H2SO4

Пентааммиакаты.

[Co(NH3)5X]2+ , (X= Г-, NO3- , NO2- и др.) малиново-красного цвета

При X=NO2- существуют 2 изомера:

[Co(NH3)5(-NO2)]2+ нитро          => Солевая изомерия

[Co(NH3)5(-ONO)]2+  нитрито      => Солевая изомерия

[Co(NH3)5(H2O)]3+(Cl3) кирпично-красные кристаллы

[Co(NH3)5SO4]Br  красного цвета   => Ионизационная изомерия

[Co(NH3)5Br]SO4 красно-фиолетового цвета  => Ионизационная изомерия

Тетрааммиакаты.

[Co(NH3)4(H2O)Cl2]Cl, 2 изомера: цис- и транс-.

[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2  и [Co(NH3)4Cl2]Cl*H2O   => Ионизационная и гидратная изомерия

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3 и [Co(NH3)4Cl2]Cl*2H2O => Ионизационная и гидратная изомерия

Триаммиакаты.

[Co(NH3)3X3], X=Г-, NO3- , NO2- 

[Co(NH3)3X3]3+ , X=H2O

Число соединений значительно больше, если учесть изомерные формы.

Например, известен комплекс fac-[Co(NH3)4(NO2)3] желто-коричневого цвета (соединение – мономер (октаэдр), NH3 расположены по грани – это граневый (лицевой – от англ. Facial) и его изомер – mer-[Co(NH3)4(NO2)3] (реберный, mer – меридиональный, от meridional, - NH3 расположены по ребру).

Известны также координационные изомеры:

[Co(NH3)6]3+[Co(NO2)6]3- , [Co(NH3)4(NO2)2]+ [Co(NH3)2NO2)4]- -димеры желтого цвета.

Для кобальта (особенно для Co(III ) известны различные аммиакосодержащие комплексные соединения. Получены гекса-, пента-, тетра-, три- и диамины Co(III). При этом преобладает октаэдрическая координация, и октаэдрические комплексы Co(III) значительно Co(II).

       [Co(NH3)6]2+       [Co(NH3)6]3+

Кн       7,75*10-6               3,1*10-33

рКн    5,11                  32,51

Это обусловлено образованием низкоспиновых внутриорбитальных комплексов Co(III).

Комплексообразование сильно влияет на окислительно-восстановительные свойства Co(III). Так, для аквакомплексов φ0[Co(H2O)6]3+[Co(H2O)6]2+ = 1,8В, а для аммиакатов φ0[Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]2+ =0,1В, поэтому аммиакат Со(II) легко окисляется.

В связи с этим, гексааммиакаты Co(III) получают при окислении кислородом воздуха гексааммиаката Со(II) [Co(NH3)6]2+, барбатируя воздух через раствор в течение нескольких часов в присутствии NH4Cl и катализатора – активированного угля.

4CoCl2 + 20NH3 + 4NH4Cl +O2---активированный  уголь- ([Co(NH3)6]2+ + O24[Co(NH3)6Cl3 + 2H2O

Если не вводить активированный уголь, то образуется пентааммиакат [Co(NH3)5Cl]Cl2 рубиново-красного цвета.

Аммонолиз аммиакатов Co(III).

В жидком аммиаке возможен аммонолиз аммиакатов Co(III) с образованием комплексов с амидными группами NH2-

Аминаты.

Для Co(III) очень характерны разнообразные комплексы с аминами: с этилендиамином, гидроксиламином, пиридином, этиламином и многими другими аминами.   [2]

Многоядерные комплексы

Если в комплексном ионе или нейтральном комплексе содержатся два и более комплексообразователей, то этот комплекс называется многоядерным. Среди многоядерных комплексов выделяют мостиковые, кластерные и многоядерные комплексы смешанного типа.

Атомы комплексообразователя могут быть связаны между собой с помощью мостиковых лигандов, функции которых выполняют ионы OH, Cl, NH2, O22, SO42и некоторые другие. 
Так, в комплексном соединении (NH
4)2[Co2(C2O4)2(OH)2] мостиковыми служат бидентатные гидроксидные лиганды:

В роли мостикового лиганда может выступать полидентатный лиганд, имеющий несколько донорных атомов (например, NCS с атомами N и S, способными участвовать в образовании связей по донорно-акцепторному механизму), либо лиганд с несколькими электронными парами при одном и том же атоме (например, Cl или OH

В том случае, когда атомы комплексообразователя связаны между собой непосредственно, многоядерный комплекс относят к кластерному типу. 
Так, кластером является комплексный анион [Re
2Cl8]2

в котором реализуется четверная связь Re – Re: одна σ-связь, две π- связи и одна δ-связь. Особенно большое число кластерных комплексов насчитывается среди производных d-элементов.

Многоядерные комплексы смешанного типа содержат как связь комплексообразователь–комплексообразователь, так и мостиковые лиганды. 
Примером комплекса смешанного типа может служить карбонильный комплекс кобальта состава [Co
2(CO)8], имеющий следующее строение:

Здесь имеется одинарная связь Co – Co и два бидентатных карбонильных лиганда CO, осуществляющих мостиковое соединение атомов-комплексообразователей. [3]


II Экспериментальная часть.

               2.1 Исходные вещества.

(NH4)2CO3 (крист., х/ч)

NH3*H2O (ώ=10%)

Co(NO3)2,

C2H5OH (ώ=96%)

H2O2 (ώ=3%)

2.2 Методика синтеза.

1 способ

Растворить 20 г  безводного карбоната кобальта CoCO3 в HNO3. Для этого кислоту небольшими порциями, помешивая стеклянной палочкой, приливают к карбонату до прекращения выделения CO2 (раствор 1).Вместо карбоната кобальта можно брать в качестве исходного вещества соответствующее количество нитрата, эквивалентное 20 г карбоната.

100 г (NH3)2CO3 и 250 г концентрированного водного раствора аммиака добавляют в 500 мл воды (раствор 2)

Растворы 1 и 2 сливают и пропускают ток воздуха в течение часа.


10Co(NO3)2+ 26(NH4)2CO3 + 10NH3(водн.)  = 10[Co(NH3)4CO3]NO3 + 8NH4NO3 + 3H2O2

Выход - 20 г.
Из маточного раствора можно выделить дополнительное количество продукта. Для этого раствор кипятят в фарфоровой чашке, добавляя постепенно 2 г (NH4)2CO3   а затем охлаждают. Выделившийся в осадок продукт содержит некоторое количество нитропентамминксбальтинитрата.
Выделившиеся кристаллы отфильтровать на воронке Бюхнера, промыть ледяной водой, затем  96% C2H5OH. Высушить соль на воздухе.

2 способ

Приготавливается аналогично, только для окисления кобальта вместо кислорода воздуха используется H2O2.

2Co(NO3)2 + 10NH3(водн.) + 2(NH3)2CO3 + 9H2O2 =2[Co(NH3)4CO3]NO3 + 4NH4NO3 + 12H2O

Кристаллы, полученные с использованием H2O2 для окисления кобальта

2.3 Синтез.

Для синтеза заданной соли  потребовалось приготовить 2 раствора:

I раствор. 4 г (NH4)2CO3 в 20 мл H2O, прилили 10 мл 10% NH3 и перенесли в колбу Вюрца емкостью 100 мл.

II раствор. 6 г Co(NO3)2 в 12 мл H2O прилили к I раствору. Закрыли колбу Вюрца пробкой, снабженной трубкой, доходящей до дна, продували воздух в течение часа.

Слили  раствор в чашку, профильтровали его, упаривали на водяной бане, добавляя постепенно 2 г (NH4)2CO3 до начала кристаллизации. Выделившиеся кристаллы отфильтровали на воронке Бюхнера, промыли ледяной водой, затем 96% C2H5OH. Высушили соль на воздухе. [4]

1 — шликер,  2 — пластичная  масса,   3 — фильтровальная бумага , 4 — пористая пластина

10Co(NO3)2+ 26(NH4)2CO3 + 10NH3(водн.)  = 10[Co(NH3)4CO3]NO3 + 8NH4NO3 + 3H2O2

Комплекс, полученный с использованием воронки Бюхнера для окисления кобальта 

Выход-около 5 г.       

2.4 Анализ.

В анализе будет доказан состав полученного соединения при помощи качественных реакций.

  1.  Качественная реакция на диоксид углерода.

Добавляем к синтезированной соли HCl, затем HNO3. Комплекс разрушается, образуется угольная кислота H2CO3, которая моментально распадается на H2O и CO2. Выделение  углекислого газа CO2 можно наблюдать благодаря пузырькам на поверхности. Качественный состав доказан.

[Co(NH3)4CO3]NO3 + 4HCl + 2HNO3 = H2O + CO2 + Co(NO3)3 +4NH4Cl

  1.  Качественная реакция на аммиак

Реактив Несcлера.

Добавили к разрушенному комплексу щелочь KOH и затем реактив Несслера K2[HgI4]. Образуется  красно-коричневый осадок йодида. Наличие NH3 в соединении доказано.

[Co(NH3)4CO3]NO3 + 4HCl + 2HNO3 = H2O + CO2 + Co(NO3)3 +4NH4Cl

NH3 + K2[HgI4] + KOH = [OHgNH2]I↓ + 2KI + HI

  1.  Качественная реакция на нитрат-ион.

Дифениламин

Дифениламин (C6H5)2NH с нитрат - ионом NO3- образует интенсивно-синее окрашивание, вследствие окисления дифениламина. Присутствие иона NO3-  доказано.

  1.  Качественная реакция на карбонат-ион

При добавлении  NaOH выпадает  черный осадок Co(OH)3, что доказывает наличие Co3+

Co(NO3)3 + 3NaOH = Co(OH)3↓ + 3NaNO3


III Вывод.

Были описаны свойства кобальта и  его соединений и их практическое применение. В данной работе был проведен синтез одной из солей кобальта [Co(NH3)4CO3]NO3. Было изложено 2 способа получения этой соли. С помощью качественных реакций был доказан качественный состав данного соединения.


IV Литература

1.Ф. Перельман « Кобальт, Краткая химическая энциклопедия, т. 2», Москва, 1963, 620 с.

Б.В. Некрасов  «Основы общей химии»,  Изд. "Химия", 1973,  656 с.

2. А.К. Молодкин, Н.Я. Есина, Н.У. Венсковский «Химия переходных элементов», РУДН, 2007 , 368с.

3. Р.А. Лидин, Л.Л. Андреева, В.А. Молочко «Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. Справочное пособие»  Москва, Изд.: Химия, 1987, 320 с.

4. Н. Г. Ключников «Руководство по неорганическому синтезу»  Москва, Изд.: "Химия", 1965, 391с.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

27954. Задатки, одаренность и талант. Психологические особенности одаренных 39.64 KB
  Психологические особенности одаренных Задатки генетические программы определяющие развитие функциональных систем в структуре мозга и человека в целом как индивида. Способности это такие индивидуальнопсихологические особенности человека которые содействуют успешному выполнению им той или иной деятельности и не сводятся к имеющимся у него знаниям умениям навыкам. Они тесно связаны с общей направленностью личности с мерой устойчивости склонностей человека некоторой деятельности. Способности это индивидуальнопсихологические...
27955. Гетерохронность развития человека в биологическом, психологическом и социальном планах 30.1 KB
  И в связи с этим изменяется содержание средств методов и форм организации занятий физическими упражнениями. Определение психологомпрактиком собственной позиции при взаимодействии с другими участниками взаимодействия одна из важнейших задач и она должна непременно решаться в процессе организации собственной деятельности. Клиент бунтует против принятия непривычных для него форм поведения и организации действий преимущественно на бессознательном уровне а это требует особых способов и подходов. Аким образом Учитель занят передачей...
27956. Самооценка и уровень притязаний как структурные элементы личности 18.81 KB
  Самооценка и уровень притязаний как структурные элементы личности. САМООЦЕНКА ценность значимость которой индивид наделяет себя в целом и отдельные стороны своей личности деятельности поведения. Самооценка выполняет регуляторную и защитную функции влияя на поведение деятельность и развитие личности ее взаимоотношения с другими людьми.
27957. Бихевиоризм и его значение в изучении поведения. Самообучающаяся и саморазвивающаяся организация как альтернатива традиционной модели организации 26.75 KB
  Самообучающаяся и саморазвивающаяся организация как альтернатива традиционной модели организации. Тогда здесь справедливы все требования предъявляемые к психологу работающему в области развития организации: психолог проектирует ситуацию в школе с целью обеспечить оптимальное выполнение ею своих функций. Самообучающаяся и саморазвивающаяся организация как альтернатива традиционной модели организации. САМООБУЧАЮЩАЯСЯ ОРГАНИЗАЦИЯ термин используемый в организационной теории для обозначения: 1 одной из моделей организации...
27958. Целостный подход в психологии. Основные направления современных социально-психологических прикладных исследований 21.38 KB
  ЦЕЛОСТНЫЙ ПОДХОД в психологии — совокупность принципов изучения психики, сознания и поведения как целостных феноменов. Разрабатывался с начала XX в., главным образом в школах целостной психологии, как антитеза господствовавшему ранее в психологической науке элементаристскому подходу (признает первичность элементов (частей) над целым, источник развития объектов
27959. Наблюдение и эксперимент. Классификация видов наблюдения и эксперимента 30.91 KB
  Эмпирические и теоретические предпосылки возникновения социальной психологии. Так в дифференциальной психологии и психологии личности эмпирические зависимости большей частью имеют статус корреляций т. в психологии заключается в том что исследователь зачастую оказывается включенным в ситуацию общения с обследуемым лицом испытуемым и может невольно повлиять на его поведение. Эмпирические и теоретические предпосылки возникновения социальной психологии.
27960. Деятельность, действие, операции. Комплекс возможностей образовательной среды как интегративный критерий её качества 24.13 KB
  Леонтьев Основные положения теории деятельности 1.Действия человека предметны; они реализуют социальные производственные и культурные цели принцип предметности человеческой деятельности и принцип ее социальной обусловленности. Психологическая теория деятельности начала разрабатываться в 20х начале 30х гг. Но главное состояло в том что авторы теории деятельности взяли на вооружение философию диалектического материализма теорию К.
27961. Соотношение внешней и внутренней деятельности 20.64 KB
  Соотношение внешней и внутренней деятельности. Интериоризацией называют как известно переход в результате которого внешние по своей форме процессы с внешними же вещественными предметами преобразуются в процессы протекающие в умственном плане в плане сознания; при этом они подвергаются специфической трансформации обобщаются вербализуются сокращаются и главное становятся способными к дальнейшему развитию которое переходит границы возможностей...
27962. Этапы развития психики в филогенезе: сенсорная психика, перцептивная психика, стадия интеллекта 26.14 KB
  Этапы развития психики в филогенезе: сенсорная психика перцептивная психика стадия интеллекта. Проблема возникновения психики в эволюции. С самого начала существует устойчивая связь психики ребёнка и психики матери.