51728

Хімія – природнича наука. Хімія в навколишньому світі. Короткі відомості з історії хімії

Конспект урока

Педагогика и дидактика

Хімія – природнича наука. Хімія в навколишньому світі. Чи чули ви слово хімія Що ж таке хімія Для чого вона нам потрібна ІІІ. До них належить і хімія.

Украинкский

2014-02-12

35 KB

66 чел.

Урок 1

Тема. Хімія – природнича наука. Хімія в навколишньому світі. Короткі відомості з історії хімії.

Мета:

  •  навчальна: з’ясувати місце хімії серед наук про природу, пояснити цілі і  завдання хімії. Сформувати знання про роль хімічної науки для розвитку народного господарства, у повсякденному житті. : ознайомити учнів з основними етапами хімії як науки. Назвати найвидатніших хіміків і охарактеризувати їх внесок в науку.
  •  розвивальна: розвивати пам’ять, увагу, логічне мислення.
  •  виховна: формувати науковий світогляд.

Тип уроку: комбінований.

    Хід уроку.

І. Організаційний момент.

Привітання. Перевірка відсутніх за подачею чергового. Налаштування учнів на робочий лад. Проведення вступного та первинного інструктажу.

ІІ. Актуалізація опорних знань і мотивація навчальної діяльності.

Обговорення проблемного питання.

Чи чули ви слово «хімія»? Що ж таке хімія? Для чого вона нам потрібна?

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

1. Предмет хімії (розповідь вчителя).

На уроках природознавства ви дізналися про існування кількох наук про природу. До них належить і хімія.

Хімія – наука про речовини та їх перетворення.

Речовини є всюди: в повітрі, природній воді, ґрунті, живих організмах. Вони поширені не лише на Землі, а й на інших планетах.

Усі речовини мають певний склад, будову, властивості і можуть зазнавати хімічних перетворень. У природі процес хімічних перетворень може відбуватися самовільно (приклад – процес фотосинтезу: рослини поглинають вуглекислий газ і виділяють кисень). Хімічні перетворення речовин забезпечують життя на Землі. Проте переважна більшість природних речовин, перш ніж стати продуктами споживання людини, зазнає хімічної переробки на заводах. Добування металів із руд, виробництво синтетичних матеріалів, переробка кам’яного вугілля, нафти, природного газу – все це складні хімічні процеси, що здійснюються на виробництві з метою добування корисних продуктів.

Для розуміння цих процесів і керування ними потрібно знати властивості речовин, їх здатність брати участь в хімічних процесах. До того ж треба знати склад і будову речовин, що неможливо без вивчення хімії. Отже, хімія – наука про речовини та їх перетворення.

Головне завдання хімії – з’ясування природи речовини. Одним із шляхів вирішення цього завдання є розкладання речовини на простіші компоненти.

2. Хімія як наука. Зв’язок хімії з іншими природничими науками (робота над схемою «Дерево хімії»).

3. Хімія в житті суспільства. Учні працюють над схемою 2 (хімія 7 клас, П. П. Попель, ст. 8) «Хімія – людині». Опрацювавши дану схему дають відповіді на запитання:

а) в яких сферах життя суспільства хімія відіграє важливу роль?

б) пригадайте і назвіть речовини, якими ви користуєтеся повсякденно?

4. Короткі відомості з історії хімії.

Учні переглядають презентацію на тему «Короткі відомості з історії хімії» і записують основні етапи розвитку в зошит.

ІV. Узагальнення і систематизація знань.

Бесіда. Учням задаються наступні питання:

1. Що вивчає неорганічна хімія?

2. Назвіть головне завдання хімії.

3. З якими науками зв’язана хімія?

4. Назвіть основні етапи розвитку хімії, як науки.

VІ. Домашнє завдання.

Вивчити § 1, 2. Дати відповідь на запитання 1-7.

PAGE  1


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

32764. Приминение первого начала термодинамики к изопроцессам и адиабатному процессу идеального газа. Зависимость теплоёмкости идеального газа от вида процесса 88 KB
  Приминение первого начала термодинамики к изопроцессам и адиабатному процессу идеального газа. Зависимость теплоёмкости идеального газа от вида процесса. Тогда для произвольной массы газа получим Q=dU=mCvT M Изобарный процесс p=const. При изобарном процессе работа газа при расширении объема от V1 до V2 равна и определяется площадью прямоугольника.
32765. Работа, совершаемая идеальным газом в различных процессах 32 KB
  Работа совершенная идеальным газом в изотермическом процессе равна где число частиц газа температура и объём газа в начале и конце процесса постоянная Больцмана. Работа совершаемая газом при адиабатическом расширении численно равная площади под кривой меньше чем при изотермическом процессе. Работа совершаемая газом при изобарном процессе при расширении или сжатии газа равна = PΔV. Работа совершаемая при изохорном процессе равна нулю т.
32766. Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона для адиабатного процесса 28 KB
  Уравнение Пуассона для адиабатного процесса. Уравнение адиабаты уравнение Пуассона.18 после соответствующих преобразований получим уравнение адиабаты: TVg1 = const или pVg = const.20 Уравнение 13.
32767. Политропический процесс. Теплоёмкость газа в политропическом процессе 28.5 KB
  Политропический процесс. Теплоёмкость газа в политропическом процессе. Рассмотренные выше изохорический изобарический изотермический и адиабатический процессы обладают одним общим свойством имеют постоянную теплоемкость. Термодинамические процессы при которых теплоемкость остается постоянной называются политропными.
32768. Закон Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям и энергиям 26.5 KB
  Закон Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям и энергиям. Закон распределения молекул идеального газа по скоростям закон Максвелла определяет вероятное количество dN молекул из полного их числа N число Авогадро в данной массе газа которые имеют при данной температуре Т скорости заключенные в интервале от V до V dV: dN N=FVdV FV функция распределения вероятности молекул газа по скоростям определяется по формуле; FV=4πM 2πRT3 2 V2 expMV2 2RT где V модуль скорости молекул м с; абсолютная...
32769. Барометрическая формула. Закон Больцмана для распределения частиц во внешнем потенциальном поле 56.5 KB
  Барометрическая формула зависимость давления или плотности газа от высоты в поле тяжести. Для идеального газа имеющего постоянную температуру T и находящегося в однородном поле тяжести во всех точках его объёма ускорение свободного падения g одинаково барометрическая формула имеет следующий вид: где p давление газа в слое расположенном на высоте h p0 давление на нулевом уровне h = h0 M молярная масса газа R газовая постоянная T абсолютная температура. Из барометрической формулы следует что концентрация молекул n или...
32770. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул. Их связь с концентрацией и размером молекул 56.5 KB
  Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул. Их связь с концентрацией и размером молекул. Средние скорости молекул газа очень велики порядка сотен метров в секунду при обычных условиях. Однако процесс выравнивая неоднородности в газе вследствие молекулярного движения протекает весьма медленно.
32771. Понятие о разрежённых газах. Вакуум и методы его получения 41 KB
  Вакуум и методы его получения. Такое состояние газа называется вакуумом. Разреженный газ Вакуум среда содержащая газ при давлениях значительно ниже атмосферного. Вакуум характеризуется соотношением между длиной свободного пробега молекул газа λ и характерным размером процесса d.
32772. Обратимые и необратимые процессы. Круговой процесс (цикл). Тепловые двигатели и холодильные машины. Термический КПД 52.5 KB
  производит положительную работу за счёт своей внутренней энергии и количеств теплоты Qn полученных от внешних источников а на др. системой или над системой работа А равна алгебраической сумме количеств теплоты Q полученных или отданных на каждом участке К. Отношение А Qn совершённой системой работы к количеству полученной ею теплоты называется коэффициентом полезного действия кпд К. называется прямым если его результатом является совершение работы над внешними телами и переход определённого количества теплоты от более нагретого...