53758

Массовая доля растворенного вещества

Конспект урока

Педагогика и дидактика

Задачи сегодняшнего урока: Познакомиться с понятием массовая доля; Решение задач на нахождении массовой доли элементов в сложном веществе. Вы уже знаете что вещество имеющее в составе только один химический элемент называют простым; вещество имеющее в своем составе несколько химических элементов называют сложными. Обычно относительные атомные массы всех элементов округляют до целых чисел. необходимо сложить все атомные массы элементов входящих в состав молекул сложного вещества.

Русский

2014-03-03

117.5 KB

6 чел.

Урок №1

Тема: Массовая доля растворенного вещества.

Класс: 7

Цели: - дать понятие массовой доли растворенного вещества

          - научиться решать задачи на W (р.в)

Задачи: образовательные:

          - дать понятия (растворенное вещество, растворитель, W (р.в)

          - научиться решать задачи на W (р.в)

             развивающие:

          - закрепить навык составления  данных значений и нахождения неизвестных в задаче на W (р.в)

            воспитательные:

          - провести данной темы с другими науками естественного цикла ( физикой, биологией)

          - объяснить важность данного значения для живого мира.

Тип урока: объяснение нового материала

Метод: наглядно-иллюстративный.

Форма: групповая.

Ход урока:

Здравствуйте ребята!

Откройте, пожалуйста, свои рабочие тетради и запишите тему нашего урока, она звучит так: Понятие массовой доли и ее применение.

Задачи сегодняшнего урока:

  1.  Познакомиться с понятием массовая доля;
  2.  Решение задач на нахождении массовой доли элементов в сложном веществе.

Первым делом мне бы хотелось спросить у вас, что такое вещество?

Ответы:

- это любая форма существования материальных объектов;

- это любая совокупность атомов и молекул.

Вы, наверное, знаете, что вещество состоит из мельчайших неделимых частиц атомов и молекул.

Дайте, пожалуйста, мне определения атома и молекулы.

Атомы – мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят вещества.

Молекулы – это мельчайшие частицы вещества, определяющие его свойства и состоящие из атомов.

Вы уже знаете, что вещество, имеющее в составе только один химический элемент, называют простым; вещество, имеющее в своем составе несколько химических элементов, называют сложными.

Ответьте мне, пожалуйста, что же такое химический элемент?

Ответ:

- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Приведете мне, пожалуйста, пример химического элемента, ну например углерод – основной элемент органических соединений, образующий их так сказать скелет. Это элемент расположен во 2-ом периоде 4-ой группе. Вы нашли этот элемент?

Ответ: Да!

Вы знаете, что в правом верхнем углу клетки имеется порядковый номер элемента. Углерод в таблице Менделеева соответствует №6. В правом нижнем углу располагается записанное под названием число 12,011.

Это число называется относительной атомной массой элемента.

Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома водорода, принятого за единицу, называется относительной атомной массой элемента.

Относительную атомную массу элемента обозначают символом Аr. К примеру Аr (Н) = 1;

Аr (С) = 12; Аrl) = 35,5. Обычно относительные атомные массы всех элементов округляют до целых чисел.

Чтобы определить относительную молекулярную массу (Mr.), необходимо сложить все атомные массы элементов входящих в состав молекул сложного вещества. К примеру, давайте определим Mr сероводорода.

Mr (H2S) = 2* Аr (Н) + Аr (S) = 2*1+32 = 34

Все элементы, к примеру, металлы, добываются из руды, в состав которой входят различные элементы. К примеру, такой минерал как вивианит Fe3(PO4)2*8H2O. Это водный фосфат железа, встречающийся по всему миру. Другим неорганическим минералом содержащим железо является пирит (FeS2). Для того, чтобы узнать из какого минерала в большем количестве мы можем получить Fe в химии используется такое понятие как массовая доля элемента. Что же это такое?

Массовой долей элемента называется отношение общей относительной массы атомов этого элемента в сложном веществе к относительной молекулярной массе вещества, выраженное в процентах.

Массовая доля обозначается буквой ῶ «дубль вэ».

Э = ((Аr(э) * n(э) ) / Mr(в-ва)) * 100

Давайте найдем массовую долю каждого элемента в вивианите и в пирите в отдельности и выясним, в каком же минерале доля железа больше:

Mr (Fe3(PO4)2*8H2O) = ((16*4)*2)+(2*31)+(16*1)+(16*8)=128+62+16+128=334

(Fe) = ((56 * 3) / 334) * 100 = 50,2%

(P) = ((31*2) / 334) * 100 = 18,56%

(О) = (128 / 334) * 100 = 38,32%

(Н) = (16 / 334) * 100 = 4,8%

Mr (FeS2) = 56+(2*32)= 120

(Fe) = (56 / 120) * 100 = 46,6%

ῶ (S) = (2*32 / 120) * 100 = 53,3%

Таким образом, мы видим, что выгоднее добывать вивианит, массовая доля железа в котором превышает массовую долю железа в пирите на 3,6%.

Давайте в оставшееся время решим задачи:

Задача №1

Найдите массовые доли элементов в серной кислоте H2SO4, сульфате меди CuSO4 и дихромате калия K2Cr2O7.

Mr (H2SO4) = (2*1)+32+(4*16)=98

(Н) = ((1*2) / 98) * 100 = 2%

(S) = (32 / 98) * 100 = 32,6%

(О) = ((16*4) / 98) * 100 = 65,3%

Mr (CuSO4) = 64+32+(4*16)=160

(Cu) = (64 / 160) * 100 = 40%

(S) = (32 / 160) * 100 = 20%

(О) = ((16*4) / 160) * 100 = 40%

Mr (K2Cr2O7) = ((2*39)+(2*52)+(7*16)=78+104+112=294

(К) = ((39*2) / 294) * 100 = 26,5%

(Cr) = ((52*2) / 294) * 100 = 35,3%

(О) = ((16*7) / 294) * 100 = 38,1%

Задачи №2, №3 и №4 страница 100 учебника.

Домашнее задание: Подготовка к проверочной работе по теме массовая доля элементов в сложном веществе (решение задач).

Урок №2

Тема: Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Класс: 7

Цели:

- повторить решение задач на W (р.в).

- проверка знаний.

Задачи: образовательные:

- повторение понятия массовая доля, решение типовых элементарных задач на тему массовая доля элементов в сложном веществе.

- проверка умения, решения элементарных задач на определение массовой доли.

           развивающие:

- закрепить навык решения задач на нахождение массовой доли элементов в сложном веществе.

            воспитательные:

- провести данной темы с другими науками естественного цикла (физикой, биологией).

- объяснить важность значения для жизни человека.

Тип урока: Закрепление, проверка знаний

Метод: наглядно-иллюстративный.

Форма: групповая.

Ход урока:

Здравствуйте ребята!

Сегодня мы с вами продолжим решать задачи по теме массовая доля элементов в сложных веществах. В конце занятия мы с вами проведем небольшую проверочную работу.

И так, давайте вспомним, как определить массовую долю элементов в веществе на примере решения таких задач:

Задача №1.

В 200 – ах граммах воды растворили чайную ложку сахара (10 граммов). Какой концентрации получится раствор?

Дано: m(р-ль)=200 гр, m(р.в)=10 гр.

Найти: w (р.в)-?

Решение: W (р.в)= m (р.в)/m (р-ра)*100%

m (р-ра)= 200+10=210 г

х=10/210*100%=4,76%

Ответ: w (р.в)= 4,76%

Задача №2.

Приготовить 150 граммов 2% - ого раствора поваренной соли (NaCl)

Дано: w (р.в)=2%, m (р-ра)=150 г.

Найти: m(р-ль)-?, m (р.в)-?

Решение: W (р.в)= m (р.в)/m (р-ра) * 100%

2%=х/150*100%  х=2%*150 г/100%=3г

m (р-ль)=m (р-ра) – m (р.в)=150-3=147г=147мл,т.к. плотность воды

равна 1г/мл.

Ответ: m (р.в)=3г, m (р-ль)=147г.

Задача №3.

Виноградный сок содержит 14% сахара. Сколько сахара попадает в наш организм, если выпить 200 г этого сока.

Дано: m (р-ра)=200 г.; w (р.в.)=14%

Найти: m (р. в.)=?

Решение: m (р. в.)= w (р.в.)* m (р-ра) = 0,14*200 = 28 г.

Ответ: 28 г.

Задача №4.

Сколько сахара и воды по массе необходимо взять, чтобы получить 1 кг 30% сахарного сиропа.

Дано: m (р-ра)=1000 г.; w (р.в.)=30%

Найти: m (сахара)=? и m (воды)=?

Решение: m (сахара)= w (р.в.)* m (р-ра) = 0,30*1000 = 300 г.

m (воды)= m (р-ра) - m (р. в.) = 1000 - 300 = 700 г.

Ответ: 700 г.

Задача №5.

Вода озера Баскунчак содержит около 25% поваренной соли. Какую массу такой воды надо взять, чтобы получить 200 кг соли.

Дано: m (р. в.)=200 кг.; w (р.в.)=25%

Найти: m (раствора)=?

Решение: m (раствора)= m (р. в.) / w (р.в.) = 200/0,25 = 800 кг.

Ответ: 800 кг.

Олово встречается в природе в виде минерала касситерита SnO2. Рассчитайте массовую долю металла в этом соединении.

Рассчитайте массовые доли элементов в соединениях: Al2O3, NaOH, NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2, Fe(OH)3, H2O2, AgBr, ArNO3, BaCO3.

Теперь ребята закройте, пожалуйста, достаньте листочки и уберите ваши тетради. Контрольная работа состоит из 4-х вариантов, в каждом варианте 2-е задачи. Она рассчитана на 10-15 минут.

Вариант №1.

  1.  Железо можно добывать из таких минералов, как герцинит (FeAl2)O4 и фаялит Fe2SiO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения железа.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала топаза, имеющий формулу Al2SiO4F2

Вариант №2.

  1.  Магний можно добывать из таких минералов, как форстерит Mg2SiO4 и фаррингтонит Mg3(PO4)2. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения магния.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала данбурита, имеющий формулу NaAl(Si2O6).

Вариант №3.

  1.  Цинк можно добывать из таких минералов, как виллемит Zn2SiO4 и цинкозит ZnSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения цинка.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала гидденита, имеющий формулу CaB2Si2O8

Вариант №4.

  1.  Калий можно добывать из таких минералов, как тарапакаит K2CrO4 и меркаллит KHSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения калия.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала андрадит, имеющий формулу Ca3Fe2(SiO4)3

Урок №3.

Тема: Металлы

Класс: 7Б

Цели: Дать понятие металлов и их основных свойств

Задачи: 

             образовательные:

- дать понятия понятие металла.

- дать понятие о распространении металлов в природе.

- дать понятие об основных свойствах металлов.

- объяснить значение металлов в жизни человека.

             развивающие:

- осмотр коллекции металлов.

- формирования умения узнавать наиболее распространенные металлы.

- дать понятие о некоторых сплавах металлов.

            воспитательные:

- провести данной темы с другими науками естественного цикла (физикой, биологией).

- объяснить важность металлов в развитии цивилизации.

Тип урока: объяснение нового материала

Метод: наглядно-иллюстративный.

Форма: групповая.

Ход урока:

Учитель: Ребята, сколько всего элементов в таблице Менделеева?

Ученики: 118 элементов

Учитель: А вы знаете, что 98 из этих элементов – металлы. Как вы считаете, какие металлы были получены первыми?

Ученики: В древние времена были известны только семь металлов: железо, медь, олово, свинец, ртуть, золото и серебро.

Учитель: Золото было самым дорогим из них. Позже были открыты более редкие и более ценные металлы, чем золото. Некоторые из них употребляются для специальных целей, для которых не годится ни золото, ни один из обыкновенных металлов. Когда-то люди совершенно не умели пользоваться никакими металлами. Они делали свое оружие и свои топоры из камня. После каменного века наступил век, когда люди научились делать свое оружие из меди, затем наступил век бронзы (сплав меди и олова), потом наступил век изделий из железа. Человек узнал о существовании железа задолго до того, как научился выплавлять его из руды. В Египте нашли несколько железных бусин, сделанных из метеоритного железа в период от 5 ООО до 3 400 года до н.э. Сначала человек научился делать из металла необходимые ему вещи — оружие, инструменты, посуду, научился получать металл из руды. Из серебра, золота, меди делались монеты, украшения.

Большинство металлов применяется в виде сплавов и соединений. Так, чистое железо недостаточно твердое. Сплав с углеродом и другими металлами позволяет получить прочную сталь.

Некоторые металлы необходимы для нормальной жизнедеятельности организма: железо, кальций, натрий, магний, медь, алюминий, цинк, молибден, кобальт. Так как их концентрация в организме очень мала, их называют микроэлементами.

Все металлы и сплавы делят на черные (железо и сплавы на его основе) и цветные, точнее нежелезные. Металлы могут быть легкими, тяжелыми, тугоплавкими, благородными, редкоземельными, радиоактивными и др.

Без металлов немыслим современный уровень земной цивилизации. Металлы всегда определяли развитие цивилизации.

Ребята, давайте попробуем дать определение, что же такое металлы?

Ученики: Металлы — это химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

Учитель: М.В. Ломоносов определял металл как «светлое тело, которое ковать можно». В начале XIX века были открыты платиновые металлы, затем щелочные и ряд других. Затем были открыты металлы, предсказанные Д.И. Менделеевым на основе периодического закона — галлий, скандий, германий.

Многие металлы широко распространены в природе. Так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее:

алюминия — 8,2%

железа — 4,1%

кальция — 4,1%

натрия — 2,3%

магния — 2,3%

калия - 2,1 %

титана — 0,56%

Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%.

В природе металлы встречаются в различном виде:

— в самородном состоянии: серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть

— в виде оксидов: магнетит Fe3O4, гематит Fe2О3 и др.

— в виде смешанных оксидов: каолин Аl2O3 • 2SiO2 • 2Н2О, и др.

— различных солей:

сульфидов: галенит PbS, киноварь НgS,

хлоридов: сильвин КС1, галит NaCl, мрамор СаСО3, магнезит МgСО3 и др..

Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные. Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.

Учитель: Посмотрите, пожалуйста, на образцы металлов, лежащие у вас на столах, как вы думаете, а какими физическими свойствами обладают металлы?

(Ребята смотрят коллекции и попутно называют основные физические свойства)

Ответ:

  1.  Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду - Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается.
  2.  Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света.
  3.  Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".
  4.   Теплопроводность. Закономерность та же. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути.
  5.  Твердость. Самый твердый - хром (режет стекло); самые мягкие - калий, натрий, рубидий и цезий - режутся ножом.
  6.  Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый - осмий (r=22,6 г/см3).
  7.  Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл - ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл - вольфрам (t°пл. = 3390°C).

Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже - низкоплавкими.

Учитель: Для изготовления сплавов применяют различные металлы. А какие сплавы знаете вы?

Ответ: Самое большое значение среди всех сплавов имеют, стали различных составов. Простые конструкционные стали, состоят из железа относительно высокой чистоты с небольшими (0,07--0,5%) добавками углерода.

Никель наряду с хромом является важнейшим компонентом многих сплавов. Он придает сталям высокую химическую стойкость и механическую прочность. Так, известная нержавеющая сталь содержит в среднем 18% хрома и 8% никеля. Для производства химической аппаратуры, сопел самолетов, космических ракет и спутников требуются сплавы, которые устойчивы при температурах выше 1000 °С, то есть не разрушаются кислородом и горючими газами и обладают при этом прочностью лучших сталей. Этим условиям удовлетворяют сплавы с высоким содержанием никеля. Большую группу составляют медно-никелевые сплавы.

Сплав меди, известный с древнейших времен, - бронза содержит 4-30% олова (обычно 8-10%). В настоящее время в бронзах олово часто заменяют другими металлами, что приводит к изменению их свойств.

Сплав мельхиор содержит от 18 до 33% никеля (остальное медь). Он имеет красивый внешний вид. Из мельхиора изготавливают посуду и украшения, чеканят монеты («серебро»). Похожий на мельхиор сплав - нейзильбер - содержит, кроме 15% никеля, до 20% цинка. Этот сплав используют для изготовления художественных изделий, медицинского инструмента.

Ребята, как вы думаете, где применяют металлы?

Ответы: Медь, алюминий применяют в качестве проводов, из вольфрама делают нить накаливания в лампах, из золота, серебра и платины делают украшения. Кроме того драгоценные металлы применяются в высокоточной микропроцессорной технике. Из металлов делают корпусы машин, приборов, деталей, используют в качестве фурнитуры к одежде и мебели. Из металлов делают различные конструкции, мосты и т.п.

Учитель: Итак, мы с вами узнали, что же такое металлы, какими физическими свойствами они обладают, и где применяются.

Запишите, пожалуйста, домашнее задание: Разделитесь на подгруппы по три -четыре человека и выберите любой металл для характеристики по следующей схеме:

  1.  Место положения металла в периодической таблице.
  2.  История открытия металла.
  3.  Из каких руд добывается данный металл, основные месторождения.
  4.  Физические свойства элемента.
  5.  Применение металла.

Сообщение должно быть не более чем на 3 – 4-е минуты.

Вариант №1.

  1.  Железо можно добывать из таких минералов, как герцинит (FeAl2)O4 и фаялит Fe2SiO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения железа.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала топаза, имеющий формулу Al2SiO4F2

Вариант №2.

  1.  Магний можно добывать из таких минералов, как форстерит Mg2SiO4 и фаррингтонит Mg3(PO4)2. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения магния.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала данбурита, имеющий формулу NaAl(Si2O6).

Вариант №3.

  1.  Цинк можно добывать из таких минералов, как виллемит Zn2SiO4 и цинкозит ZnSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения цинка.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала гидденита, имеющий формулу CaB2Si2O8

Вариант №4.

  1.  Калий можно добывать из таких минералов, как тарапакаит K2CrO4 и меркаллит KHSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения калия.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала андрадит, имеющий формулу Ca3Fe2(SiO4)3

Вариант №1.

  1.  Железо можно добывать из таких минералов, как герцинит (FeAl2)O4 и фаялит Fe2SiO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения железа.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала топаза, имеющий формулу Al2SiO4F2

Вариант №2.

  1.  Магний можно добывать из таких минералов, как форстерит Mg2SiO4 и фаррингтонит Mg3(PO4)2. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения магния.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала данбурита, имеющий формулу NaAl(Si2O6).

Вариант №3.

  1.  Цинк можно добывать из таких минералов, как виллемит Zn2SiO4 и цинкозит ZnSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения цинка.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала гидденита, имеющий формулу CaB2Si2O8

Вариант №4.

  1.  Калий можно добывать из таких минералов, как тарапакаит K2CrO4 и меркаллит KHSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения калия.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала андрадит, имеющий формулу Ca3Fe2(SiO4)3

Вариант №1.

  1.  Железо можно добывать из таких минералов, как герцинит (FeAl2)O4 и фаялит Fe2SiO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения железа.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала топаза, имеющий формулу Al2SiO4F2

Вариант №2.

  1.  Магний можно добывать из таких минералов, как форстерит Mg2SiO4 и фаррингтонит Mg3(PO4)2. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения магния.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала данбурита, имеющий формулу NaAl(Si2O6).

Вариант №3.

  1.  Цинк можно добывать из таких минералов, как виллемит Zn2SiO4 и цинкозит ZnSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения цинка.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала гидденита, имеющий формулу CaB2Si2O8

Вариант №4.

  1.  Калий можно добывать из таких минералов, как тарапакаит K2CrO4 и меркаллит KHSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения калия.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала андрадит, имеющий формулу Ca3Fe2(SiO4)3

Вариант №1.

  1.  Железо можно добывать из таких минералов, как герцинит (FeAl2)O4 и фаялит Fe2SiO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения железа.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала топаза, имеющий формулу Al2SiO4F2

Вариант №2.

  1.  Магний можно добывать из таких минералов, как форстерит Mg2SiO4 и фаррингтонит Mg3(PO4)2. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения магния.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала данбурита, имеющий формулу NaAl(Si2O6).

Вариант №3.

  1.  Цинк можно добывать из таких минералов, как виллемит Zn2SiO4 и цинкозит ZnSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения цинка.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала гидденита, имеющий формулу CaB2Si2O8

Вариант №4.

  1.  Калий можно добывать из таких минералов, как тарапакаит K2CrO4 и меркаллит KHSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения калия.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала андрадит, имеющий формулу Ca3Fe2(SiO4)3

Вариант №1.

  1.  Железо можно добывать из таких минералов, как герцинит (FeAl2)O4 и фаялит Fe2SiO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения железа.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала топаза, имеющий формулу Al2SiO4F2

Вариант №2.

  1.  Магний можно добывать из таких минералов, как форстерит Mg2SiO4 и фаррингтонит Mg3(PO4)2. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения магния.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала данбурита, имеющий формулу NaAl(Si2O6).

Вариант №3.

  1.  Цинк можно добывать из таких минералов, как виллемит Zn2SiO4 и цинкозит ZnSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения цинка.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала гидденита, имеющий формулу CaB2Si2O8

Вариант №4.

  1.  Калий можно добывать из таких минералов, как тарапакаит K2CrO4 и меркаллит KHSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения калия.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала андрадит, имеющий формулу Ca3Fe2(SiO4)3

Вариант №1.

  1.  Железо можно добывать из таких минералов, как герцинит (FeAl2)O4 и фаялит Fe2SiO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения железа.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала топаза, имеющий формулу Al2SiO4F2

Вариант №2.

  1.  Магний можно добывать из таких минералов, как форстерит Mg2SiO4 и фаррингтонит Mg3(PO4)2. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения магния.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала данбурита, имеющий формулу NaAl(Si2O6).

Вариант №3.

  1.  Цинк можно добывать из таких минералов, как виллемит Zn2SiO4 и цинкозит ZnSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения цинка.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала гидденита, имеющий формулу CaB2Si2O8

Вариант №4.

  1.  Калий можно добывать из таких минералов, как тарапакаит K2CrO4 и меркаллит KHSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения калия.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала андрадит, имеющий формулу Ca3Fe2(SiO4)3

Вариант №1.

  1.  Железо можно добывать из таких минералов, как герцинит (FeAl2)O4 и фаялит Fe2SiO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения железа.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала топаза, имеющий формулу Al2SiO4F2

Вариант №2.

  1.  Магний можно добывать из таких минералов, как форстерит Mg2SiO4 и фаррингтонит Mg3(PO4)2. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения магния.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала данбурита, имеющий формулу NaAl(Si2O6).

Вариант №3.

  1.  Цинк можно добывать из таких минералов, как виллемит Zn2SiO4 и цинкозит ZnSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения цинка.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала гидденита, имеющий формулу CaB2Si2O8

Вариант №4.

  1.  Калий можно добывать из таких минералов, как тарапакаит K2CrO4 и меркаллит KHSO4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в минералах и определите, какой минерал выгоднее добывать для получения калия.
  2.  Рассчитать массовые доли элементов входящих в состав минерала андрадит, имеющий формулу Ca3Fe2(SiO4)3


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

75604. СРЕДСТВА ИДЕНТИФИКАЦИИ ОБЪЕКТОВ НА ИЗОБРАЖЕНИЯХ 1.07 MB
  Hассмотрен классический подход к решению задачи обнаружения сигнала приведенный ниже. либо сумму детерминированного сигнала Vt и шума. Будем считать что факт наличия сигнала Vt тоже случаен. Для решения вопроса о наличии сигнала в данный момент можно принять правило: сигнал присутствует если...
75605. ОСНОВЫ ПРОЕКТИРОВАНИЯ СИСТЕМ ЦОС. ВЫБОР АЦП 231.5 KB
  В системе ЦОС содержащей АЦП производится переход от непрерывного сигнала к числовому массиву с учетом шага квантования по уровню DX и шага дискретности по времени Dt. Выбор шага квантования по уровню Выбор шага квантования по уровню производится из условия достижения необходимой точности восстановления значений непрерывного измеряемого сигнала в ЭВМ по дискретным отсчетам. Количество уровней квантования N АЦП в диапазоне изменения входного сигнала Xmin – Xmx равно а количество разрядов выходного кода n=log2N Расчет интервала дискретности по...
75606. ОС. Реализация на ПЛИС и ЦСП 524 KB
  Реализация на ПЛИС и ЦСП Современные алгоритмы ЦОС: пути реализации и перспективы применения http: www. Последние годы характеризуются резким ростом плотности упаковки элементов на кристалле многие ведущие производители либо начали серийное производство либо анонсировали ПЛИС с эквивалентной емкостью более 1 миллиона логических вентилей. Цены на ПЛИС к сожалению только лишь в долларовом эквиваленте неуклонно падают...
75607. Сигналы. Электрический сигнал в радиотехнике 390 KB
  Сигнал это информационная функция несущая сообщение о физических свойствах состоянии или поведении какойлибо физической системы объекта или среды а цель обработки сигналов извлечение сведений которые отображены в этих сигналах и преобразование этой информации в форму удобную для восприятия и использования. Для выявления общих свойств сигналов их классифицируют по ряду признаков рис. По возможности предсказания мгновенных значений сигналов в любые моменты времени различают сигналы детерминированные и случайные. Информативным...
75608. РАЗЛОЖЕНИЕ ФУНКЦИЙ В РЯДЫ 259.5 KB
  Ортонормированный базис Для представления одномерных величин достаточно одного параметра. Возникает вопрос нельзя ли ввести ортонормированную систему в пространство функций так же как она вводится для векторного пространства Иначе говоря нельзя ли ввести множество взаимно перпендикулярных единичных функций Если это возможно то рассматриваемую функцию можно выразить в виде линейной комбинации таких функций. Рассмотрим некоторое множество функций семейство функций. Если число этих функций невелико можно...
75609. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЕ СИГНАЛА. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ПОДОБИЯ СИГНАЛОВ. КОРРЕЛЯЦИЯ 136 KB
  Элемент из этого числового набора называется компонентом вектора. Это означает что анализ вектора f аналогичен анализу функции непрерывного сигнала ft если она не имеет точек разрыва. Для этого необходимо определить понятия: расстояния между векторами скалярное расстояние норма вектора...
75610. РАЗЛОЖЕНИЕ ФУНКЦИЙ В ДЕЙСТВИТЕЛЬНЫЙ РЯД ФУРЬЕ 282.5 KB
  В последнем соотношении колебание самого большого периода, представленное суммой cost и sint, называют колебанием основной частоты или первой гармоникой. Колебание с периодом, равным половине основного периода, называют второй гармоникой
75611. РАЗЛОЖЕНИЕ ФУНКЦИЙ В КОМПЛЕКСНЫЙ РЯД ФУРЬЕ 60.5 KB
  Это и есть разложение в комплексный ряд Фурье. Коэффициенты Сk называются комплексными коэффициентами Фурье и, подобно действительным коэффициентам Фурье, вычисляются как скалярные произведения
75612. КЛЮЧЕВЫЕ ОПЕРАЦИИ ЦОС 191 KB
  Применяется для вычисления выходного сигнала yt линейной системы по заданному входному xt и известному импульсному отклику ht рис. Линейными называются системы для которых справедлив принцип суперпозиции отклик на сумму входных сигналов равен сумме откликов на эти сигналы по отдельности и принцип однородности изменение амплитуды входного сигнала вызывает пропорциональное изменение амплитуды выходного сигнала. Для реальных систем объектов свойство линейности может выполняться приближенно В системах цифровой обработки...