57400

Основные классы неорганических соединений. Урок-игра

Конспект урока

Педагогика и дидактика

Повторить основные понятия темы: оксиды кислоты основания соли реакция нейтрализации типы химических реакций индикаторы; проверить умения составлять уравнения химических реакций экспериментально распознавать кислоты щелочи и соли решать цепочки химических превращений...

Русский

2014-04-11

87 KB

4 чел.

Основные классы

неорганических соединений

Урокигра

Цель. Обобщить и систематизировать знания по теме «Основные классы неорганических соединений», подготовиться к контрольной работе.

Задачи. Обучающие. Повторить основные понятия темы: оксиды, кислоты, основания, соли, реакция нейтрализации, типы химических реакций, индикаторы; проверить умения составлять уравнения химических реакций, экспериментально распознавать кислоты, щелочи и соли, решать цепочки химических превращений; анализировать и систематизировать вещества по их строению, составлять вопросы при просмотре видеосюжета и отвечать на вопросы, делать выводы и обобщать.

Развивающие. Развивать мышление (анализ, соотнесение, тезаурус* данной темы), долговременную память, интерес к предмету.

Воспитательные. Воспитывать культуру химического эксперимента: соблюдение правил техники безопасности при работе, поведение в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета, умение находить и решать экологические проблемы.

Урок рассчитан на 40 мин.

П л а н

1. Организационный момент (правила игры) (2 мин).

2. Конкурс 1 «Найди родственников» (3 мин, 2 балла).

3. Конкурс 2 «Третий лишний» (2 мин, 1 балл).

4. Конкурс 3 «Экспертиза» (3 мин, 2 балла).

5. Конкурс 4 «Восстанови запись» (6 мин, 6 баллов).

6. Конкурс 5 «Блиц» (3 мин, 4 балла).

7. Конкурс 6 «Посмотри и ответь» (5 мин, 5 баллов).

8. Конкурс 7 «Зашифрованная цепь» (6 мин, 4 балла).

9. Конкурс 8 «Знание тезауруса» (5 мин, 5 баллов).

10. Итоги конкурсов (сумма баллов каждой команды, максимально 29 баллов).

11. Итоги урока (объявление оценок) (2 мин).

12. Домашнее задание (2 мин).

ХОД УРОКА

Организационный момент

Учащиеся заранее распределяются по командам (если в классе всего 14 человек, то получается 2 команды по 7 человек), выбирают капитана каждой команды. Команда № 1 – «Атом», команда № 2 – «Молекула».

Учитель объясняет правила игры.

Правила игры

1. После каждого этапа учитель подводит итоги конкурса и выставляет баллы каждой команде.

2. Капитан команды назначает своих участников ответственными по каждому конкурсу.

3. Если кто-либо в команде в течение всей игры не принимает в ней участия, то со всей команды снимаются баллы.

Конкурс 1 «Найди родственников»

Командам выдаются карточки с формулами веществ.

За 1 мин команде «Атом» необходимо выбрать из предложенного перечня веществ все оксиды и кислоты, а команде «Молекула» – все основания и соли и записать их в таблицу.

Таблица

Классификация веществ

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

      

      

Максимальная оценка за конкурс – 2 балла (1 балл за правильное распределение и название веществ, еще 1 – за участие всей команды).

Карточка команды «Атом» – Na2SO3, H2SO4, CrO3, HNO3, MgO, NaNO3, KOH.

Карточка команды «Молекула» – Mg(OH)2, H2SO4, ZnCl2, HNO3, MgO, NaNO3, KOH.

Конкурс 2 «Третий лишний»

За 1 мин необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя.

Задание команде «Атом». Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) H2О, K2SO4, SO2 – … ;

2) BaSO4, HCl, CuCl2 – … ;

3) NaOH, CuO, Cu(OH)2 – … ;

4) H2SO3, HCl, KNO3 – … .

Задание команде «Молекула». Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) H2SO3, LiNO3, H2SO4 – … ;

2) NaOH, Ba(OH)2, H2S – … ;

3) Na2CO3, P2O5, MgO – … ;

4) AlPO4, CuSO4, Zn(OH)2 – … .

 Конкурс 3 «Экспертиза»

Каждой команде выдается по три пробирки с веществами: NaOH, HCl, NaCl (можно выдать приборы для работы в парах). За 1 мин, используя растворы индикаторов метилоранжа и фенолфталеина, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему. Максимальная оценка за конкурс – 2 балла. Учитель после ответа команд сам определяет, про какой из выданных индикаторов более подробно расскажет каждая команда.

После выполнения эксперимента представители команд читают стихи про фенолфталеин и метилоранж.

Фенолфталеин

Попасть в кислоту – есть ли горше удача?

Но он перетерпит без вздохов, без плача.

Зато в щелочах у фенолфталеина

Начнется не жизнь, а сплошная малина.

Метилоранж

От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда.

Но бросаюсь в воду без оглядки,

И здесь уж не заест меня среда.

Конкурс 4 «Восстанови запись»

Командам выдаются бланки с заданием. За 4 мин необходимо дописать пропущенные вещества, расставить коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в течение 2 мин. Каждое правильно записанное уравнение реакции оценивается в 1 балл.

Задание команде «Атом»

1) … + … = CuCl2 + 2H2O;

2) Mg + Cl2 = … ;

3) Fe(OH)3 = …+ ... ;

4) … + … = CaCl2;

5) CuO + … = CuSO4 + ... ;

6) … + 6HCl = 2FeCl3 + 3… .

Задание команде «Молекула»

1) … + … = NaCl + H2O;

2) K + Cl2 = … ;

3) Cu(OH)2 = … + … ;

4) … + … = MgO;

5) CaO + 2… = Ca(NO3)2 + … ;

6) … + 2HCl = ZnCl2 +… .

 Конкурс 5 «Блиц»

Каждой команде выдаются карточки с цифрами 1, 2, 3. Ответы на вопросы ученики дают, поднимая карточки с нужной цифрой. Вопросы задает учитель.

1. Какую кислоту называют «купоросным маслом»:

1) серную; 2) соляную; 3) азотную?

2. Какая кислота содержится в желудочном соке человека:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная?

3. Какое из перечисленных взаимодействий нехарактерно для кислотных оксидов:

1) с кислотами; 2) с основаниями; 3) с основными оксидами?

4. Какое из перечисленных утверждений нехарактерно для щелочей:

1) растворимы в воде; 2) взаимодействуют с кислотами; 3) взаимодействуют с основаниями?

Конкурс 6 «Посмотри и ответь»

Учащимся демонстрируется видеосюжет по теме «Кислотные дожди» без звукового сопровождения. Во время просмотра необходимо составить вопросы к видеосюжету. После просмотра команды по очереди задают друг другу вопросы и отвечают на них. За каждый вопрос и правильный ответ ставится 1 балл.

Основные источники загрязнения окружающей среды

Конкурс 7 «Зашифрованная цепь»

Задание команде «Атом»

Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.

Задание команде «Молекула»

Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.

За 4 мин командам необходимо написать уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Затем они обмениваются выполненными заданиями и проверяют друг друга. Время на проверку – 2 мин.

Конкурс 8 «Знание тезауруса»

Каждому члену команды выдается тест на проверку тезауруса с учетом уровня подготовки

(табл. 1–3). Время на выполнение любого уровня (А, В, С) – 3 мин.

Уровень А

Задание. Во втором столбце табл. 1 (см. с. 41) записаны химические понятия, в третьем – толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И – если это истинное толкование, Л – если это ложное толкование. Колонка «+/–» – для подсчета верных ответов.

Если вы набрали 14–13 «+», то оценка «5»,

12–11 «+» – оценка «4»,

10–9 «+» – оценка «3».

Если у вас от 8 и меньше «+», то повторите тему и выполните тест еще раз.

Таблица 1

Тест «Знание тезауруса». Уровень А№

п/п Понятие Варианты толкования понятия И

Л +/–

1 Основания Вещества, образованные частицами Н и ОН    

Вещества, образованные атомами металла и группами ОН    

2 Кислоты Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками    

Вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками    

3 Щелочи Растворимые в воде основания    

Нерастворимые в воде вещества    

4 Реакция нейтрализации Реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений    

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды    

5 Соли Вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками    

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками    

6 Оксиды Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород    

Вещества, в состав которых входит кислород    

7 Индикаторы Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет    

Вещества, которые под действием щелочей меняют свой цвет    

Ключ к уровню А№ п/п Понятие Варианты толкования понятия И

Л +/–

1 Основания Вещества, образованные частицами Н и ОН Л  

Вещества, образованные атомами металла и группами ОН И  

2 Кислоты Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками И  

Вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками Л  

3 Щелочи Растворимые в воде основания И  

Нерастворимые в воде вещества Л  

4 Реакция

нейтрализации Реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений Л  

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды И  

5 Соли Вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками И  

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками Л  

6 Оксиды Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород И  

Вещества, в состав которых входит кислород Л  

7 Индикаторы Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет И  

Вещества, которые под действием щелочей меняют свой цвет Л  

 

Уровень B

Задание. Во втором столбце табл. 2 (см. с. 42) записаны химические понятия, в третьем – толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И – если это истинное толкование, Л – если это ложное толкование. Колонка «+/–» для подсчета верных ответов.

Если вы набрали 18–17 «+», то оценка «5»,

16–15 «+» – оценка «4»,

14–13 «+» – оценка «3».

Если у вас от 12 и меньше «+», то повторите тему и выполните тест еще раз.

Таблица 2

Тест «Знание тезауруса». Уровень B№ п/п Понятие Варианты толкования понятия И

Л +/–

1 Кислотные оксиды Оксиды, которым соответствуют кислоты    

Оксиды, которым соответствуют основания    

2 Кислоты Вещества, образованные частицами Н и ОН    

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками    

3 Индикаторы Вещества, которые под действием кислот меняют свой цвет    

Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет    

4 Летучие кислоты Кислоты, которые при 20 °С находятся только в газообразном агрегатном состоянии     

Кислоты, которые при 20 °С могут быть как в газообразном, так и в жидком состоянии    

5 Реакция нейтрализации Реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений    

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды    

6 Основания Вещества, образованные частицами Н и ОН    

Вещества, образованные атомами металла и группами ОН    

7 Основные оксиды Оксиды, которым соответствуют основания    

Оксиды, которым соответствуют кислоты    

8 Кислые соли Соли, в состав которых входят атомы металла и водорода, соединенные с кислотными остатками    

Соли, в состав которых входят атомы металла, соединенные с кислотными остатками    

9 Щелочи Растворимые в воде основания    

Нерастворимые в воде основания    

Ключ к уровню В№ п/п Понятие Варианты толкования понятия И

Л +/–

1 Кислотные оксиды Оксиды, которым соответствуют кислоты И  

Оксиды, которым соответствуют основания Л  

2 Кислоты Вещества, образованные частицами Н и ОН Л  

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками И  

3 Индикаторы Вещества, которые под действием кислот меняют свой цвет Л  

Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет И  

4 Летучие кислоты Кислоты, которые при 20 °С находятся только в газообразном агрегатном состоянии  Л  

Кислоты, которые при 20 °С могут быть как в газообразном, так и в жидком состоянии И  

5 Реакция нейтрализации Реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений Л  

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды И  

6 Основания Вещества, образованные частицами Н и ОН Л  

Вещества, образованные атомами металла и группами ОН И  

7 Основные оксиды Оксиды, которым соответствуют основания И  

Оксиды, которым соответствуют кислоты Л  

8 Кислые соли Соли, в состав которых входят атомы металла и водорода, соединенные с кислотными остатками И  

Соли, в состав которых входят атомы металла, соединенные с кислотными остатками Л  

9 Щелочи Растворимые в воде основания И  

Нерастворимые в воде основания Л  

 

Уровень C

Задание. Во втором столбце табл. 3 (см. с. 43, 44) записаны химические понятия, в третьем – толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования, неполные истинные и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И – если это истинное толкование, Н – если это неполное истинное толкование, Л – если это ложное толкование. Колонка «+/–» для подсчета верных ответов.

Таблица 3

Тест «Знание тезауруса». Уровень С№ п/п Понятие Варианты толкования понятия И

Н

Л +/–

1 Кислотные оксиды Оксиды, которые в реакции с водой образуют гидроксиды    

Оксиды, которым соответствуют основания    

Оксиды, которым соответствуют кислоты    

2 Кислые соли Соли, в состав которых входят атомы Н    

Соли, в которых при кислотных остатках имеются атомы Н    

Соли, у которых имеются группы ОН    

3 Кислоты Вещества, образованные частицами Н и ОН    

Вещества, образованные атомами водорода и кислотными остатками    

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками    

4 Индикаторы Вещества, которые под действием кислот меняют свой цвет    

Вещества, которые под действием только кислот меняют свой цвет    

Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет    

5 Летучие кислоты Кислоты, которые при 20 °С находятся только в газообразном агрегатном состоянии     

Кислоты, которые при 20 °С могут быть как в газообразном, так и в жидком состоянии    

Кислоты, которые при 20 °С находятся в газообразном агрегатном состоянии     

6 Реакция нейтрализации Реакция между веществами разных классов, в которой образуются соль и вода    

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды    

Реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений    

7 Полный генетический ряд оснований Металл  основный оксид  соль    

Металл  основный оксид  основание    

Металл  основный оксид  основание  соль    

8 Кислоты взаимодействуют

со всеми веществами Основаниями, основными оксидами, металлами    

Основными оксидами, водой, основаниями     

Основаниями, основными оксидами, активными металлами    

9 Основания взаимодействуют

со всеми веществами Кислотами, кислотными оксидами, солями    

Кислотными оксидами, водой, кислотами    

Кислотами, кислотными оксидами, солями (если выпадает осадок)    

Ключ к уровню С№ п/п Понятие Варианты толкования понятия И

Н

Л +/–

1 Кислотные оксиды Оксиды, которые в реакции с водой образуют гидроксиды Н  

Оксиды, которым соответствуют основания Л  

Оксиды, которым соответствуют кислоты И  

2 Кислые соли Соли, в состав которых входят атомы Н Н  

Соли, в которых при кислотных остатках имеются атомы Н И  

Соли, у которых имеются группы ОН Л  

3 Кислоты Вещества, образованные частицами Н и ОН Л  

Вещества, образованные атомами водорода и кислотными остатками Н  

Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками И  

4 Индикаторы Вещества, которые под действием кислот меняют свой цвет Н  

Вещества, которые под действием только кислот меняют свой цвет Л  

Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет И  

5 Летучие кислоты Кислоты, которые при 20 °С находятся только в газообразном агрегатном состоянии  Л  

Кислоты, которые при 20 °С могут быть как в газообразном, так и в жидком состоянии И  

Кислоты, которые при 20 °С находятся в газообразном агрегатном состоянии  Н  

6 Реакция нейтрализации Реакция между веществами разных классов, в которой образуются соль и вода Н  

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды И  

Реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений Л  

7 Полный генетический ряд оснований Металл  основный оксид  соль Л  

Металл  основный оксид  основание Н  

Металл  основный оксид  основание  соль И  

8 Кислоты взаимодействуют со всеми веществами Основаниями, основными оксидами, металлами Н  

Основными оксидами, водой, основаниями  Л  

Основаниями, основными оксидами, активными металлами И  

9 Основания взаимодействуют со всеми веществами Кислотами, кислотными оксидами, солями Н  

Кислотными оксидами, водой, кислотами Л  

Кислотами, кислотными оксидами, солями (если выпадает осадок) И  

Учащиеся разбиваются по парам, им выдаются ключи, по которым они проверяют друг друга и выставляют оценки.

Итоги конкурсов

Учитель в роли главного судьи подводит итоги конкурсов. Он подсчитывает сумму баллов каждой команды и выставляет оценки каждому члену команды. (За всякого не принимавшего участия в игре учащегося из копилки команды вычитается по 1 баллу.)

Домашнее задание

Уровень A

1. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор HCl: Zn, Cu, H2O?

Напишите уравнение возможной реакции, укажите ее тип и расставьте коэффициенты. Назовите образующуюся соль.

2. Напишите уравнения реакций, для цепочки превращений:

Ca  CaO  Ca(OH)2.

Уровень B

1-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор NaOH: CO2, Cu(OН)2, HCl, CuCl2? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCl2.

3. Определите массу гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 31 г оксида натрия с водой.

2-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор HCl: Zn, Cu, SO2, Ca(OН)2, HNO3, MgO? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Zn  ZnO  ZnCl2  Zn(OH)2.

3. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой.

3-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СuCl2: SO2, NaOН, H2SO3, AgNO3, Ca? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Р  Р2O5  H3РО4  Ba3(РO4)2.

3. Определите массу хлорида кальция, который образуется при взаимодействии 100 г кальция с хлоридом меди(II).

4-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор Са(OH)2: SO2, NaOН, H2SO4, ZnCl2? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Li  Li2O  LiOH  LiCl.

3. Определите массу гидроксида лития, образующегося при взаимодействии 46 г оксида лития с водой.

5-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор H2SO4: SO2, Cu(OН)2, HCl, Al, Cu, CuO? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций цепочки превращений:

Zn  ZnO  ZnCl2 > Zn(OH)2.

3. Определите массу сульфата цинка, который образуется при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой.

6-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СuSO4: SO2, NaOН, HCl, BaCl2, Mg? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

S  SO2  H2SO3  CaSO3.

3. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 32,5 г цинка с хлоридом меди(II).

Уровень C

1-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида калия: углекислый газ, гидроксид бария, соляная кислота, хлорид цинка? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид цинка  хлорид цинка  гидроксид цинка.

3. Определите массу гидроксида калия, образующегося при взаимодействии 95 г оксида калия с водой.

2-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: оксид серы(IV), гидроксид натрия, серная кислота, хлорид бария, оксид кальция? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид серы(IV)  оксид серы(VI)  серная кислота  сульфат бария.

3. Определите массу оксида меди(II), который образуется при разложении 306 г гидроксида меди(II).

3-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор силиката натрия: оксид углерода(IV), гидроксид калия, азотная кислота, хлорид меди(II), калий? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид ртути(II)  хлорид ртути(II)  гидроксид ртути(II)  оксид ртути(II).

3. При взаимодействии 40 г кальция с раствором 1 моль сульфата цинка образовались соль и металл. Определите массу образовавшейся соли.

Л и т е р а т у р а

Классификация неорганических соединений. 8 класс. Библиотечка «Первого сентября». Серия «Химия». М.: ИД «Первое сентября», 2006, вып. 1 (7); Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах. 8 класс. М.: Издат-Школа, 1998; Савостина О.В. Химические свойства кислот. Химия (ИД «Первое сентября»), 2005, № 17; Мамедов Н.М., Суравегина И.Т., Глазачев С.Н. Основы общей экологии.

М.: Международный дом сотрудничества (МДС), 1998.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

80246. Экономическая роль государства в рыночной экономике 74.5 KB
  Необходимость и сущность государственного регулирования рыночной экономики. Формы государственного регулирования рыночной экономики. Необходимость и сущность государственного регулирования рыночной экономики. Государственное регулирование экономики сложилось не сразу.
80247. Доходы и их распределение. Заработная плата 81.5 KB
  Марксистская теория исходит из того что новая стоимость товара созданная трудом наемных работников проходя через сферу обращения в ходе конкурентной борьбы распределяется и перераспределяется принимая различные формы: заработной платы наемных работников; прибыль капиталистов; процентов ссудных капиталистов банкиров; ренты владельцев земли и других природных факторов объектов добывающей промышленности и строительства. Объективное распределение доходов зависит от того что вновь созданная стоимость слагается из необходимого продукта...
80248. ОСОБЕННОСТИ ФОРМИРОВАНИЯ ЦЕН В ЗАВИСИМОСТИ ОТ МОДЕЛИ РЫНКА 55.5 KB
  Рынок совершенной конкуренции: характерные черты и механизм ценообразования. Особенности рынка несовершенной конкуренции. Механизм рыночных цен позволяет стимулировать рациональное использование ограниченных и редких ресурсов добиваться эффективного хозяйствования решать триаду экономических проблем: что как и для кого производить На решение этих проблем направлен и механизм конкуренции. Монополия вырастая из конкуренции на определенном этапе своего развития уничтожает конкуренцию но рыночная конкуренция как известно неотъемлемый...
80249. Особенности предпринимательства в агропромышленном комплексе 65.5 KB
  Аграрные отношения это составная часть экономических отношений которые складываются в сельском хозяйстве в связи с владением и использованием земли как главного средства производства в сельскохозяйственной отросли. Это обусловлено использованием в производстве земли как специфического искусственно невоспроизводимого средства производства различающегося по плодородию места расположению. Эти свойства наоборот даже могут улучшаться что приведет к росту ценности земли. Тесная зависимость земли от природноклиматических условий сезонный...
80250. ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ. ФИНАНСОВАЯ СИСТЕМА И ФИСКАЛЬНАЯ ПОЛИТИКА 78 KB
  Особенности рынка денег. Особенности рынка денег. Сущность денег состоит в том что они: обладают всеобщей обмениваемостью; представляют собой кристаллизацию меновой стоимости; являются воплощением всеобщего рабочего времени. С развитием общества изменялись функции и виды денег.
80251. МИРОВОЕ ХОЗЯЙСТВО И ЕГО ЭВОЛЮЦИЯ 73.5 KB
  Постсоциалистические страны переходят от плановораспределительной к рыночной экономике. В соответствии с этими критериями в мировой системе хозяйства выделяется промышленноразвитые и новые индустриальные страны; высокодоходные государства экспортирующие сырье и энергоносители; наименее развитые и бедные страны мира. Кроме того различают страны с развитой развивающейся рыночной экономикой и страны с нерыночной экономикой. Используя абсолютные преимущества в специализации производства страны обмениваются избыточной продукцией и...
80252. МИРОВАЯ ВАЛЮТНАЯ СИСТЕМА 71.5 KB
  Международные валютные отношения это совокупность экономических отношений между странами юридическими и частными лицами международными экономическими и финансовокредитными организациями по поводу образования и движения валюты. в этот период имели место стабильные золотые валюты и другие международные ликвидные ресурсы в большинстве развитых стран был четкий механизм определения взаимных валютных паритетов курсов международный валютный рынок согласованный порядок взаимных международных платежей на основе вексельного обращения оно...
80253. ЭКОНОМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ГЛОБАЛЬНЫХ ПРОБЛЕМ 73.5 KB
  Причины возникновения и сущность глобальных проблем Основные пути демилитаризации экономики Пути решения глобальных проблем Причины возникновения и сущность глобальных проблем Понятие глобальные проблемы происходит от франц. К таким проблемам относятся предотвращение мировой ядерной войны и обеспечение стабильного мира необходимость эффективной и комплексной охраны окружающей среды ликвидация отсталости развивающихся стран преодоление болезней рациональное использование глубин Мирового...
80254. ОБЩЕСТВЕННОЕ ВОСПРОИЗВОДСТВО. ОСНОВНЫЕ МАКРОЭКОНОМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ 85 KB
  Источником расширенного воспроизводства является часть созданного чистого продукта. Закон накопления указывает на причинно следственные связи между процессами накопления и потребления а именно: часть чистого продукта в составе годового продукта используется для расширения производства т. Последний разработал теорию накопления экономического роста экономических кризисов совокупного общественного продукта и его реализации экономической пропорциональности. Марксом проблемы совокупного общественного продукта его структуры и измерения.