58168

Соединения неметаллических элементов с Водородом. Хлорид Водорода. Соляная кислота. Аммиак. Соли аммония

Конспект урока

Педагогика и дидактика

Ковалентная неполярная связь между атомами Водорода в молекуле Водорода образована перекрыванием двух 1S1 орбиталей двух атомов молекулярное вещество. В лаборатории водород добывают несколькими способами прежде всего реакцией металлов расположенных...

Русский

2014-04-22

36 KB

4 чел.

Урок 4. Соединения неметаллических элементов с Водородом. Хлорид Водорода. Соляная кислота. Аммиак. Соли аммония.

Водород – первый элемент периодической системы, его электронная формула 1S1. Степени окисления Водорода могут быть  –1, +1, а также 0 (в простом веществе).  

Водород – бесцветный газ, без запаха и вкуса, неядовитый, самый лёгкий на Земле. Ковалентная неполярная связь между атомами Водорода в молекуле Водорода образована перекрыванием двух  1S1 –орбиталей двух атомов, молекулярное вещество. Водород кипит и плавится при относительно  низких температурах. В воде малорастворим. В лаборатории водород добывают несколькими способами, прежде всего – реакцией металлов, расположенных в вытеснительном ряду до водорода ( цинк, железо, магний, алюминий) , с разбавленной хлоридной или сульфатной кислотой.

При стандартных условиях водород  химически инертен, и взаимодействует только с самыми активными неметаллами – фтором, с другими веществами – при нагревании, освещении, либо наличии катализатора. В реакциях может быть как восстановителем, либо окислителем. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с кислородом, бромом, серой, селеном, азотом и другими неметаллами,  а также оксидами металлических элементов и ненасыщенными углеводородами.

Содержание Водорода в земной коре 30 ат.% . Во всех природных соединениях Водород имеет степень окисления +1. Преимущественное количество водорода существует в виде воды. Водород входит в состав горючих газов, в природных смесях углеводородов (нефти) и других органических соединений.

Хлорид Водорода. – бесцветный газ с резким  неприятным запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде, при этом образует хлоридную кислоту, химически инертен. В лаборатории добывают взаимодействием кристаллического натрий хлорида с концентрированной серной кислотой, в промышленности – прямым синтезом из водорода и хлора.

Соляная кислота (хлоридная кислота) – раствор хлорида водорода в воде. Сильный электролит, проявляет типичные химические свойства сильных кислот. Реагирует с металлами (располож. до водорода), щелочными и амфотерными оксидами, щелочами и амфотерными гидроксидами, солями слабых и летучих кислот (примеры)   Используется для добывания хлора из хлоридов, в производстве растворителей, красителей, пластмасс, для травления металлов, в кожной и пищевой промышленности, медицине.

Хлориды – соли хлоридной кислоты, почти все они хорошо растворимы в воде, проявляют типичные химические свойства класса солей. Широко используются. Качественной реакцией на соляную кислоту и растворы её солей является действие нитрата серебра. При этом выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в сильных кислотах.

  •  Хлорид бария (BaCl2) — применяют как инсектицид кишечного действия;
  •  Хлорид ртути(II) (HgCl2) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
  •  Хлорид ртути(I) (Hg2Cl2) или каломель — применяют в медицине как слабительное.
  •  Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка). Используется для повышения водоудерживающей способности в процессе изготовления  минеральных красок. (Краски минеральные (на основе неорганических вяжущих веществ) применяют для фасадных защитно-декоративных покрытий при нанесении на оштукатуренные фасады из керамического или силикатного кирпича, бетона, керамзитобетона, а также в случаях, проведения реставрационных и ремонтных работ.)
  •  Хлорид свинца - Краска (черная типографская) делается на основе хлорида свинца.
  •  Алкилтриметиламмоний хлориды обладают бактерицидными, фунгицидными, туберкулоцидными, антистатическими, пеномоющими, кондиционирующими свойствами, являются мягчителями, усилителями адгезии красок.
  •  Хлорид цинка применяется при паянии, а также при окраске ситца.

Аммиак. Строение молекулы. Химическая связь между атомами Азота и Водорода в молекуле –полярная. Молекула имеет форму пирамиды. В стандартных условиях – аммиак – это бесцветный газ, с характерным резким запахом, легче воздуха в 1, 7 раз. Межмолекулярные связи – водородные. Удушающий газ. Пары поражают слизистые оболочки органов дыхания и глаз. При отравлении – свежий воздух, промывание глаз большим количеством воды, вдыхание водяного пара.

Может быть доном электронов, образуя ион аммония по донорно-акцепторному механизму. , взаимодействует с кислородом, бромом, ит.д. с оксидами металлов. При соединении с соляной кислотой образуется хлорид аммония.

Используется для производства взрывчатых веществ, мочевины, обработки силоса. Для синтеза пластмасс, искусственных волокон, нашатырного спирта.

Соли аммония – бесцветные кристаллические вещества, которые хорошо растворимы в воде, термически неустойчивы. Сильные электролиты. Есть кислые и средние соли.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

18479. ОСНОВЫ СЕМЕЙНОГО ПРАВА 187.99 KB
  ТЕМА 25. ОСНОВЫ СЕМЕЙНОГО ПРАВА 25.1.Общие положения. Отношения регулируемые семейным законодательством 25.2. Правовые вопросы заключения и прекращения брака 25.3. Права и обязанности супругов 25.4. Правоотношения родителей и детей Контрольные вопросы Темы ...
18480. ОСНОВЫ АДМИНИСТРАТИВНОГО ПРАВА 519.29 KB
  ТЕМА 26. ОСНОВЫ АДМИНИСТРАТИВНОГО ПРАВА 26.1. Административное право как отрасль российского права 26.2. Административноправовые нормы и отношения 26.3. Субъекты административного права 26.4. Правовые форма и методы государственного управления управленческий пр...
18481. МУНИЦИПАЛЬНОЕ ПРАВО. Понятие муниципального права России 147.59 KB
  ТЕМА 27. МУНИЦИПАЛЬНОЕ ПРАВО 27.1. Понятие муниципального права России 27.2. Принципы и основы местного самоуправления 27.3. Компетенция местного самоуправления 27.4. Формы осуществления местного самоуправления 27.5. Гарантии местного самоуправления Контроль...
18482. УГОЛОВНОЕ ПРАВО. Понятие уголовного права, его предмет и система 205.8 KB
  ТЕМА 28. УГОЛОВНОЕ ПРАВО 28.1. Понятие уголовного права его предмет и система 28.2. Уголовный закон 28.3. Преступление 28.4. Наказание Контрольные вопросы Темы рефератов 28.1. Понятие уголовного права его предмет и система Предметом уголовного права явл...
18483. ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКОГО ПРАВА 271 KB
  ТЕМА 29. ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКОГО ПРАВА 29.1. Понятие и определение экологического права 29.2. Экологическое право как отрасль права 29.3. Принципы экологического права 29.4. Источники экологического права 29.5. История развития экологического права 29.6. Экологиче...
18484. ОСНОВЫ ЗЕМЕЛЬНОГО ПРАВА 220.22 KB
  Тема 30. ОСНОВЫ ЗЕМЕЛЬНОГО ПРАВА 30.1. Общая характеристика земельного законодательства РФ 30.2. Предмет и система земельного права 30.3. Принципы земельного права 30.4. Земельные правоотношения 30.5. Правовой режим земель 30.6. Право собственности на землю и ины
18485. ПРАВО В СФЕРЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ 167.87 KB
  Тема 31. ПРАВО В СФЕРЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ 31.1. Образование в системе философских концепций 31.2. Право на образование как конституционное право гражданина РФ 31.3. Государственная политика Российской Федерации в области образования 31.4. Юридические ос
18486. ОСНОВЫ МЕЖДУНАРОДНОГО ПРАВА 233.57 KB
  ТЕМА 32. ОСНОВЫ МЕЖДУНАРОДНОГО ПРАВА 32.1. Конституция РФ о международном праве 32.2. Понятие сущность и основные особенности международного права 32.3. Международное публичное и международное частное право 32.4. Соотношение международного и внутригосударственно...
18487. ПРЕЗИДЕНТ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 126.53 KB
  ТЕМА 19. ПРЕЗИДЕНТ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 19.1. Место и роль Президента в системе органов государственной власти Российской Федерации 19.2. Порядок избрания Президента РФ 19.3. Порядок отрешения Президента Российской Федерации от должности 19.4. Совет Безопасности Р...