59288

Слабка ланка

Конспект урока

Педагогика и дидактика

Назвіть 101ий елемент періодичної системи Мендєлєєва. Назвіть дану кислоту. Назвіть хімічний елемент який розташований у першому періоді і пешій групі головної підгрупи. Назвіть метал який пасивує нітратна кислота.

Украинкский

2014-05-05

68 KB

0 чел.

Сценарій

навчальної гри по хімії

„Слабка ланка”

 


Для того, щоб виграти великий виграш, а це до 400 000 очок або 12 балів, вісім учасників гри повинні стати командою.

Ось сьогоднішні учасники (гравці представляються глядачам).

Семеро з них підуть звідси ні з чим. Раунд за раундом команда буде втрачати гравців, тих кого вона назве слабкою ланкою. По черзі кожному учаснику гри будуть задаватися питання, при правильній відповіді на яке команда отримає певну суму очок. В кожному раунді команда має шанс виграти до 50 000 очок.

А тепер правила нашої гри.

Якщо гравець встиг сказати слово “банк” до того часу, поки йому буде задано питання, то він збереже виграні командою очки, але цепочку  правильних відповідей почне будувати спочатку. Якщо гравець відповідає неправильно на питання, то він розриває цепочку правильних відповідей і спалює всі виграні командою очки в цьому раунді після останнього слова “банк”.

Якщо гравець каже слово “банк” і відповідає неправильно, то виграні очки зберігаються, але цепочка починається з початку.

Найшвидший спосіб виграти 50 000 очок – це побудувати цепочку з восьми правильних відповідей і відправити бажану суму в банк.

Сума, яка відправлена в банк переходить з командою в наступний раунд. Загальний виграш команди складається з очок виграних в кожному раунді.

Перший раунд має 2,5 хвилин, але кожний наступний буде зменшуватись на 10 секунд.

(Читати після шостого раунду)

В сьомому раунді команда має шанс виграти 100 000 очок. Та сума, яка буде виграна в сьомому раунді буде подвоєна і додана до тієї суми, яка відправлена в банк. Це і складе загальний виграш команди.

50 000

40 000

30 000

20 000

10 000

5 000

2 000

1 000

Шкала переведення очок в бали

5 балів 1 000 – 39 000 очок

6 балів 40 000 – 80 000 очок

7 балів 81 000 – 133 000 очок

8 балів 134 000 – 186 000 очок

9 балів 187 000 – 239 000 очок

10 балів 240 000 – 292 000 очок

11 балів 293 000 – 345 000 очок

12 балів 346 000 – 400 000 очок

(Читати після сього мого раунду)

Правила фіналу.

У фіналі доведеться грати двом учасникам. І тільки один з вас піде звідси з сумою в (сума очок) очок.

По черзі вам буде задано по 5 пар питань. Виграє той, у кого буде більше правильних відповідей. Правило дуже просте, якщо після п’яти пар запитань у нас нічия, ми продовжуємо гру до першого програшу.

(Читати, якщо після 5-ти пар питань нічия)

Якщо Х відповідає правильно, то Y також повинен відповідати правильно. Якщо ж Х відповідає правильно, а Y неправильно, то Х виграв, або навпаки. Якщо Х і Y  відповіли неправильно, то гра продовжується.

 


Раунд 1

  1.  Автор теорії флогістону. – Шталь.
  2.  Воднева сполука силіцію. – Силан.
  3.  У реакціях з металами вуглець виступає як окисник чи відновник? – Окисник.
  4.  Назвіть 101-ий елемент періодичної системи Мендєлєєва. – Менделевій.
  5.  Загальна назва нітратів калію, натрію, алюмінію, кальцію. – Селітра.
  6.  Яка кислота утворюється під час термічного розкладу фосфатної кислоти? – Дифосфатна кислота або Н4РrО7.
  7.  Під час дії концентрованої кислоти спалахують солома, папір, турса, скипидар. Вона руйнує вовну, роз’їдає шкіру, забарвлює її у жовтий колір і спричинює на ній виразки, що не можуть довго загоїтися. Назвіть дану кислоту. – Нітратна кислота.  
  8.  Тверді кристалічні речовини, що за зовнішнім виглядом нагадують солі лужних металів. – Солі амонію.
  9.  Місто, в якому винайдено сучасні сірники. – Швеція.
  10.   Сполуки, які утворює фосфор при взаємодії з металами. – Фосфіди.
  11.  Керамічний матеріал, покритий тонкою склоподібною плівкою-поливою. – Фаянс.
  12.  Другий хімічний елемент після оксигену за поширенням у земній корі – Силіцій.
  13.   Яка з даних реакція неправильна:

а) ВаО + SiO2 = BaSiO3

б) BaO + SiO2 = BaSiO3 + O2

  1.  Формула мармуру – СаСО3.
  2.  Назвіть хімічний елемент, який розташований у першому періоді і пешій групі головної підгрупи. – Гідроген.
  3.  Хто у 1775 році встановив, що кисень – складова частина повітря? – Лавуазьє.
  4.  В результаті взаємодії солей амонію з деяким класом неорганічних речовин утворюється аміак, через що цю реакцію використовуються як якісну на солі амонію. Про який клас речовин йдеться мова? – Луги.
  5.  Алотропна форма фосфору, який у темряві на повітрі світиться зеленувато-жовтим світлом. – Білий фосфор.
  6.  Алотропна форма карбону, яка має шарувату структуру. – Графіт.
  7.  Оксид сульфуру (IV)  чи оксид сульфуру (VI) добувають спалюванням сірки. – Оксид сульфуру (IV). 
  8.  Першовідкривач азоту. – Резерфорд.
  9.  Комбіновані добрива, що містять Нітроген, Фосфор і Калій. – Амофосна.
  10.  Назвіть метал, який пасивує нітратна кислота. – Алюміній, хром, залізо.
  11.  Бурий газ це оксид нітрогену (ІІ) чи оксид нітрогену (IV).  – Оксид нітрогену (ІV).
  12.  Процес поглинання оксиду карбонату (IV) відбувається тільки на світлі, внаслідок якого утворюються органічні сполуки, що містять Карбон, в атмосферу виділяється кисень. – Фотосинтез.
  13.  Формула ортофосфатної кислоти. – Н3РО4.
  14.  Назвіть речовину, яка виражається формулою (NH4)rSO4.  – сульфат амонію.
  15.  Якого ступеня окиснення немає у фосфору +4 чи +5. - +5.
  16.  Назвіть речовину, яка утворюється при взаємодії фосфору і водню. – Фосфор з воднем не взаємодіє.
  17.  При взаємодії розбавленої сульфатної чи нітратної кислоти з металами водень не виділяється? – Нітратної кислоти.


Раунд 2

  1.  Наявність йонів яких металів визначається твердість води. – Йонів магнію Мg2+ та сальцію Ca2+ .
  2.  Назвіть номер групи Періодичної системи, в якій знаходяться Нітроген і Фосфор. – V група.
  3.  Назвіть формулу поташу. – КrCO3.
  4.  Про яку просту речовину йдеться мова: має кристалічну будову, крихкий, темно-сірого кольору з металічним блиском, напівпровідник. – Силіцій.
  5.  На які групи поділяються азотні добрива? – Мінеральні і органічні добрива.
  6.  Назвіть речовину, яка виражається формулою NaHSO4. – Гідросульфат натрію.
  7.  Алотропна форма фосфору, який використовується для виробництва сірників. – Червоний фосфор.
  8.  Який ступінь окиснення виявляє нітроген в оксиді нітрогену (IV). - +1.
  9.  Скільки електронів міститься в атомі сульфуру на зовнішньому електронному шарі. – 6 електронів.
  10.  Назвіть формулу мета фосфатної кислоти. – НРО3.
  11.  Надзвичайно отруйна речовина, навіть у малих дозах (50 мг) діє смертельно: Назвіть речовину. – Білий фосфор.
  12.  Формула кухонної солі. – NaCl.
  13.  Яку форму має □-електронна орбіталь. – форму квітки.
  14.  С+О2 = СО2, ∆Н = -394 кДж. Це екзотермічна реакція чи ендотермічна реакція – Екзотермічна.
  15.  HCl, H2O, H2S утворені полярним чи неполярним ковалентним зв’язком. – Полярним ковалентним зв’язком.
  16.  З яким металом азот реагує за звичайних умов, утворюючи нітрид. – Літій.
  17.  Процес розщеплення електролітів на іони у водних розчинах і розплавах. – Електролітична дисоціація.
  18.  Назвіть формулу аміачної води. – NH3٠H2O.
  19.  Назвіть кислоту, формула якої HNO2. – Нітритна кислота.
  20.  Ізотопи водню: протій, дейтерій, назвіть третій ізотоп водню. – Тритерій.
  21.  Назвіть алотропні модифікації сірки. – Ромбічна моноклінна та пластична сірка.
  22.  Наука про живлення рослин і застосування добрив з метою підвищення врожайності сільськогосподарських культур та поліпшення якості врожаю. – Агрохімія.
  23.  Назвіть формулу діоксиду нітрогену. – NO2.
  24.  Один з найкращих відновників. – Вуглець.
  25.  Яку речовину утворює азот при взаємодії з воднем. – Аміак.
  26.  Позитивно заряджений іон. – Катіон.
  27.  Продовжіть реакцію: Ca(OH)2 + CO

Реакція не відбувається.

  1.  Реакція між основами й кислотами в процесі яких утворюються сіль і вода. – Реакції нейтралізації.
  2.  Назвіть валентності нітрогену. Чи може нітроген мати валентність V. – Не може, тільки валентність ІІІ і IV.
  3.  В якої кислоти сильніше виявлені окисні властивості ортофосфатної чи мета фосфатної. – Метафосфатної кислоти.
  4.  Густина якого газу більша за однакових умов – азоту чи кисню? – Кисню.
  5.  З скількох атомів оксигену складається молекула озону. – Трьох атомів оксигену.


Раунд 3

  1.  Простір навколо ядра, де найімовірніше перебування електрона. – Орбіталь.
  2.  Допишіть рівняння реакції: SiO2 + HrO =  - HrSiO3.
  3.  Який радіоактивний елемент входить у підгрупу оксигену. – Полоній.
  4.  Кристалічні речовини, до складу яких входять один або декілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку. – Солі амонію.
  5.  Назвіть формулу сульфідної кислоти. – НrS.
  6.   Якому числу дорівнює кількість енергетичних рівнів. – Номеру періоду.
  7.  У хімічних реакціях як з простими, так і з складними речовинами кисень є окисником чи відновником? – Окисником.
  8.  Кислі солі сульфатної кислоти. – Гідросульфати.
  9.  Скільки літрів має 1м3 газу. – 1000 л.
  10.  Одиниця вираження виходу продукту. – Відсотки, або частки одиниці.
  11.  Здатність атома в сполуці відтягувати до себе електрони. – Електронегативність.
  12.  Газ з характерним запахом. Руйнує органічні речовини, окислює багато металів, у тому числі золото і платину, він сильніший окислювач, ніж кисень. Назвіть газ. – Озон.
  13.  Безбарвна рідина, що перетворюється при температурі нижчій 17оС на тверду кристалічну масу. Він дуже сильно поглинає вологу. – Оксид сульфуру (VI) або періоксид сульфуру SO3.
  14.  Найбільш стійка алотропна модифікація карбону. – Алмаз.
  15.  Найбільш сучасний спосіб добування сульфатної кислоти. – Контактний спосіб.
  16.  На відміну від білого фосфору, червоний і чорний фосфори мають атомну кристалічну гратку. Яку кристалічну гратку має білий фосфор. – Молекулярну кристалічну гратку.
  17.  Тверда крихка речовина жовтого кольору. У воді практично не розчинна, погано проводить теплоту і електричний струм, має алотропні форми. – Сірка.
  18.  Іони якого металу є реактивом на сульфт – іони SO42-. – Іони Ва2+.
  19.  Який оксид нітрогену утворюється при безпосередньому сполученні азоту з киснем. – Оксид нітрогену (ІІ).
  20.  Умова отримання гідросульфатів. – Кислоту потрібно брати у надлишку.
  21.  Учень влив у пробірки з розчинами соди й сульфату натрію розчин хлориду барію в надлишку. На запитання вчителя. в якій пробірці був розчину сульфату натрію, учень не відповів, бо переплутав пробірки. За допомогою якого простого досліду можна було відповісти на запитання вчителя? – Хлорид барію є реактивом на сульфати, випадає білий осад.
  22.  Сполуки фосфору з металами. – Фосфіди.
  23.  Вказати алотропні форми силіцію. – Силіцій існує лише в одній формі.
  24.  Який газ утворюється в результаті сильного прожарювання вапняку. – Оксид карбону (IV)  СО2.
  25.  Аміак змішали з хлороводнем. Яка нова речовина утворилася в результаті реакції? – Хлорид амонію.
  26.  В одній пробірці є розчин нітрату натрію, у другій – нітрату амонію. За допомогою якого реактиву можна розпізнати в якій пробірці яка сіль? – Додавши будь-який луг до нітрату амонію, виділяється аміак.
  27.  Закінчіть рівняння реакції, наведіть назви продуктів: 2SO2 + O2 SO3 оксид сульфуру (IV) або триоксид сульфуру.
  28.   Яка валентність оксигену у молекулах води? – ІІ.


Раунд 4

  1.  Яка речовина має утворитися з оксиду нітрогену (ІІ), якщо змішати його з киснем, узявши у надлишку. – Оксид нітрогену (ІV) або NO2.
  2.  В результаті взаємодії оксиду сульфуру (ІV) з нітратною кислотою в присутності води утворюється оксид нітрогену (ІІ) та кислота. Вкажіть кислоту утворену в результаті реакції. – Сульфатна кислота HrSO4.
  3.  Керуючись електронною теорією хімічного зв’язку, виведіть формулу сполуки силіцію з магнієм. – Mg2Si.
  4.  Які властивості  (окисні чи відносні) виявляє силіцій у реакції з магнієм: Mg + Si = Mg2Si. -  Окисні.
  5.  Скільки оксидів нітрогену утворює нітроген, у яких він виявляє ступені окиснення від +1 до +5. – П’ять.
  6.  Здатність речовини притягувати до своєї поверхні молекули речовин з навколишнього середовища. – Адсорбція.
  7.  Процес відновлення металів з їхніх оксидів силіцієм. – Силікотермія.
  8.  Відношення фактично добутого продукту до максимально можливого. – Вихід продукту.
  9.  Неметалічні властивості слабше виражені у нітрогену чи фосфору. – Фосфору.
  10.  Закінчіть рівняння реакцій, наведіть назви продуктів: 2SO2 + H2O H2SO3 – сульфітна кислота.
  11.  Чим відрізняється між собою алотропні видозміни сульфуру. – Будовою кристалів.
  12.  Як називаються середні солі, що їх утворює одноосновна нітратна кислота. – Нітрати.
  13.  Найважливіші оксиди сульфуру. – SO2, SO3.
  14.  З скількох стадій складається виробництво сульфатної кислоти контактним способом? – Три стадії.
  15.  Як змінюються неметалічні властивості елементів у ряді Si, P, S. – Зростають.
  16.  Виходячи з електронної будови атома нітрогену, поясніть який мінімальний і максимальний ступені окиснення має нітроген у сполука. – Максимальний ступінь окиснення +5, мінімальний -  - 3.
  17.  Яка з кислот: карбонатна чи нітратна слабша і дисоціює ступінчасто? – Карбонатна кислота.
  18.  Є дві алотропні видозміни оксигену. Яка з них більш стійка? – Кисень.
  19.  Які ступень окиснення характерні для сульфуру в сполуках? - +6, +4; - 2.
  20.  Практичним способом, впходячи з сульфуру та потрібних для цього реагентів добули сульфатну кислоту. Реакцію здійснювали за такою схемою: S  X  SO3  H2SO4. Вкажіть речовину Х ? – Оксид сульфуру (ІV) SO2.
  21.  Процес відновлення металів з їхніх оксидів вуглецем. – Карботермія.


Раунд 5

  1.  До якої речовини потрібно додати оксид сульфуру (VІ), щоб одержати сульфатну килоту? – Води.
  2.  Які ступені окиснення має фосфор у сполуках. - +5, +3, -3.
  3.  Яка валентність нітрогену і гідрогену в аміаку? – Нітрогену (ІV), Гідрогену (І).
  4.  Який тип реакцій відбувається при проходженні нітратної кислоти через аміак. – Реакція сполучення.
  5.  Назвіть п’ять формул оксидів нітрогену. – NO, NO2, N2OS, N2O3, N2O.
  6.  Керуючись електронною теорією хімічного зв’язку, виведіть формулу силіцію з гідрогеном. – SiH4.
  7.  Які Вам відомі алотропні видозміни Карбону? – Алмаз, графіт, карбін.
  8.  Назвіть формули сульфату натрію і гідросульфату натрію. – Сульфат натрію – Na2SO4, гідросульфат натрію -  NaHSO4.
  9.  Яку будову – молекулярну чи не молекулярну має кристалічна сірка. – Молекулярну.
  10.  Розжарена вуглинка, вкинута у концентровану нітратну кислоту, продовжує горіти, при цьому виділяється бурий газ і газ, який утворює з вапняною водою білий осад. Назвіть цей газ. – Вуглекислий газ. – СО2.


Фінал

  1.  Нерозчинна сіль, викликає пасивацію металу, і реакція припиняється. – Фосфат магнію.
  2.  Пара нітратної кислоти від сильного нагрівання розкладається. Назвіть вихідні продукти. – Азот, кисень, вода.
  3.  Найважливіша хімічна властивість нітратної кислоти. – Взаємодія майже з усіма металами.

2.  Чорний кристалічний порошок, твердіший за графіт, напівпровідник. – Карбін.

  1.  Умовний заряд атома в сполуці за умови, що вона складається тільки з іонів. – Ступінь окиснення.

3. Різновиди атомів хімічних елементів, ядра атомів яких мають одинаків заряд (однакове протонне число), але різну масу (різне нуклонне число) – ізотопи.

  1.  Чим можна пояснити те, що оксиди і всі кисневі сполуки фосфору набагато міцніші за аналогічні сполуки нітрогену. – Ослабленням неметалічних властивостей у фосфору порівняно з нітрогеном.
  2.  Вуглекислий газ має специфічну назву, коли він перебуває в твердому агрегатному стані. Яка ця назва. – Сухий лід.
  3.  Вкажіть формулу простого суперфосфату. – Ca(H2PO4) + CaSO4.


Література:

  1.  Туринська Н.М., Величко Л.П.

Б 91 Хімія, 10 кл.: Підручник для серед. загальноосвітніх шк. – Київ; Ірпінь: ВТФ “Перун”, 2000. – 176 с.

  1.  Гройсман Інна Аркадіївна.

Г 86 Хімія. Закони, схеми, формули, рівняння.

Довідкове видання. – Київ: ТОВ “Логос”, 1997. – 128 с. (Серія “Бібліотека школяра”); Укр..

  1.  Хомченко Г.П.

Х 76. Хімія для вступників до вузів: [Навч. посібник] / Пер. з рос. Н.Д.Рогоза. – К.: Вища шк., 1991. – 424 с.: іл.

  1.  Царьова Ніна

Ц 18. Неорганічна хімія. Дидактичні матеріали для 8-10 класів. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2000. – 104 с.

  1.  Гольдфарб Я.Л. та ін.

Г 63 Збірник задач і вправ з хімії: Навчальний посібник для учнів 8-11 кл. середн. шк. / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Д.Додонов, - 6-те вид. перероб.  – К.: Рад. шк., 1991 – 176 с.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

27985. Развитие мотивационной сферы в онтогенезе. Особенности мотивационной сферы детей и подростков 61.71 KB
  Как ее конкретные показатели обычно рассматриваются: 1 уровень взаимной симпатии в межличностных отношениях: чем большее количество членов группы нравятся друг другу тем выше ее сплоченность; 2 степень привлекательности полезности группы для ее членов чем больше число людей удовлетворенных своим пребыванием в группе тех для кого субъективная ценность приобретаемых благодаря группе преимуществ превышает значимость затрачиваемых усилий тем выше сила ее притяжения и сплоченность. К числу основных факторов ГС чаще всего относятся: 1...
27986. Роль и место психических состояний среди других психологических явлений 25.04 KB
  Роль и место психических состояний среди других психологических явлений. Самый нижний физиологический уровень иерархической подструктуры включает нейрофизиологические характеристики морфологические и биохимические изменения сдвиги физиологических функций; психофизиологический уровень вегетативные реакции изменения психомоторики сенсорики; психологический уровень изменения психических функций и настроения человека. Другие видят в настроении совокупность нескольких психических состояний при доминировании одного придающего...
27987. Условия возникновения эмоций, критерии эмоционального 57.04 KB
  Соответствуют основным потребностям человека возникли на более раннем этапе эволюции их роль чтобы организм приспособился к некой деятельности. Не зависят от успешности деятельности. связаны не только с потребностями но и с успехом неуспехом деятельности. Вторичные: отчаяние печаль раскаяние производные чувства связаны не только с отражением деятельности но и с предвидением.
27988. Теория когнитивного диссонанса Л. Фестингера. Основные положения теории жизненных циклов организации 45.45 KB
  Основные положения теории жизненных циклов организации. относилось к организации деятельности группы к процессу управления ею. Считается что лидер осуществляет регуляцию межличностных отношений в группе руководитель официальных отношений группы как некоей социальной организации; лидерство можно констатировать в условиях микросреды малая группа руководство элемент макросреды; лидерство возникает стихийно процесс назначения руководителя не является стихийным; по сравнению с руководством лидерство...
27989. Структура и виды волевых процессов. Основные положения трансактного анализа Э.Берна. Использование концепции РВД в консультативно-тренинговой деятельности 24.31 KB
  Штайнера которая предлагала формулу вычисления продуктивности индивида в связи с эффективностью руководителя но может быть использована и для анализа продуктивности группы. Более точно производительность группы людей работа которых характеризуется взаимной зависимостью есть функция взаимодействия между уважением лидера к его наименее предпочитаемому сотруднику НПС и ситуационными переменными отношения между руководителем и членами коллектива структура задачи должностные полномочия объем законной власти руководителя. Модель Фидлера...
27990. Биогенная нагрузка на агроэкосистему и ее снижение с помощью противоэрозийных инженерно-биологических систем 3.22 KB
  друг с другом и с ОС система приобретает свойства способствующие достижению устойчивости и продуктивности агроландшафта а также охране природы такие системы называют противоэрозионными инженернобиологическими системами водосборов ПИБС. По категориям сложности ПИБС бывают простыми с ложными. Сложные ПИБС подразделяются на определенное число подсистем подсистемы на пахотных природораздельных землях в звеньях гидрографической сети в водоохранных зонах рек и др. Состав формирующихся ПИБС водосборов...
27991. Направления природоохранной деятельности в системе агропромышленного комплекса 2.98 KB
  Алгоритм реализации природоохранной деятельности: 1 природноэкономические особенности хозяйства; 2 прогноз антропогенных изменений природного комплекса и их влияния на развитие хозяйства; 3 система мер комплексной охраны природы на территории хозяйства. Система мер охраны природы на территории хозяйства: сохранение и создание зеленых насаждений в населенных пунктах вдоль рек дорог постройка очистных сооружений предотвращение смыва удобрений в водоемы меры по экономному использованию земель под...
27992. Оптимизация аграрного производства. Баланс биогенных веществ и агробиоценозов 4.71 KB
  Для успешного функционирования данная форма земледелия должна быть дополнена организационными ландшафтноструктурными и законодательными отношениями направленными на создание благоприятных условий хозяйствам решившим перейти на экологическую форму. А именно: обеспечением финансовой поддержки для приобретения необходимого инвентаря биологических средств защиты растений и компенсации потери урожайности в переходный период; оказанием помощи в разработке правовой и нормативной документации и регламентов сертификации...
27993. Оптимизация использования минеральных удобрений и химических средств повышения плодородия 6.59 KB
  Применение органических и минеральных удобрений одно из основных условий повышения урожайности сельскохозяйственных культур а также важное звено технологий их выращивания. Использование удобрений особенно органических позволяет возвращать и вовлекать в круговорот питательные вещества взамен изъятых из агроценозов с основной и побочной продукцией обеспечивая таким образом определенную устойчивость продукционных процессов. Основными причинами загрязнения окружающей среды удобрениями считают несовершенство...