59344

Сульфатна кислота та її солі

Конспект урока

Педагогика и дидактика

Мета: узагальнити відомості про властивості сульфатної кислоти спираючись на знання загальних властивостей кислот; удосконалити вміння складати в молекулярній повній та скороченій іонній формах рівняння реакцій взаємодії сульфатної кислоти з металами основними й амфотерними...

Украинкский

2014-05-06

99.5 KB

1 чел.

Тема. Сульфатна кислота та її солі.

Мета: узагальнити відомості про властивості сульфатної кислоти, спираючись на знання загальних властивостей кислот; удосконалити вміння складати в молекулярній повній та скороченій іонній формах рівняння реакцій взаємодії сульфатної кислоти з металами, основними й амфотерними оксидами, основами і солями; розвинути вміння встановлювати причинно-наслідкові зв'язки між властивостями речовин і їх застосуванням; формувати навички та вміння виконувати експеримент.

Обладнання: таблиця розчинності основ, кислот, солей у воді, сульфатна кислота, цинк, купрум оксид, натрій гідроксид, барій хлорид, натрій карбонат, купрум хлорид, зразки сульфатів, фенолфталеїн, лакмус, пробірки, прилад для дослідження електропровідності розчину.

Методи: бесіди, розповідь, хімічний експеримент.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Хід уроку

I.  Організація класу.

II.  Мотивація навчальної діяльності.

На сьогоднішньому уроці ми продовжуємо вивчати тему «Підгрупа Оксигену». На попередніх уроках ми ознайомилися з властивостями простих речовин, таких як кисень і сірка та складних речовин — оксидів Сульфуру (IV,VI). Тепер поговоримо про склад, будову та властивості сульфатної кислоти та її солей.

Задача. Речовина складається з Гідрогену (2,2 %), Сульфуру (32,6 %) та Оксигену (65,2 %). Визначити формулу речовини.

Розв'язання

Відповідь: Н2SO4. 


III. Актуалізація опорних знань.

1.  Що таке кислоти з точки зору теорії електролітичної дисоціації?

2.  Про які заряджені частинки можна говорити, вивчаючи хімію?

3.  Що таке катіони та аніони?

IV. Вивчення нового матеріалу.

Бесіда

1.  Яка за характером сульфатна кислота? (Сильна, двохосновна, киснева.)

2.  Записати молекулярну, графічну та електронну формули сульфатної кислоти.

3. Охарактеризувати фізичні властивості сульфатної кислоти. (Важка, безбарвна, масляниста рідина, гігроскопічна, активно вбирає воду, змішується з водою у будь-яких співвідношеннях.)

4. Техніка безпеки під час роботи з кислотами.

5.  Правила розчинення кислот у воді.

6.  Як розпізнати кислоти серед інших розчинів?

Лабораторний дослід

До розчину сульфатної кислоти учні додають лакмус, який змінює своє забарвлення на червоний.

7. Які йони змінюють забарвлення індикатора? (Н3О.)

8.  Чи є сульфатна кислота електролітом?

Демонстрація

За допомогою приладу для дослідження електричної провідності розчину перевіряємо електропровідність сульфатної кислоти.

Учні записують ступінчасту дисоціацію сульфатної кислоти:

1  ступінь: H2SO4      Н+ + HSO гідросульфат-іон;

2  ступінь: HSO4      H+ + SO "сульфат-іон.

Висновок

Сульфатна кислота — сильна кислота, у водних розчинах вона дисоціює на іони практично повністю за двома ступенями.

Які загальні хімічні властивості виявляє сульфатна кислота?

Лабораторні досліди

Взаємодія сульфатної кислоти:

1.  З металами:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + Н2 ;

Zn0 + 2H+ + SOZn2+ + SO + H2;

Zn0 + 2H+ Zn2+ + H2.

2.  З основними та амфотерними гідроксидами:

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O;

CuO + 2H+ + SO Cu2+ + SO+ H2O;

CuO + 2H+  Cu2+ + H2O;

ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H20.

3.  З основами, розчинними (лугами) і нерозчинними у воді:

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2Н2О;

2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + SO 2Na+ + SO + 2H2O;

2H+ + 2ОН-  2Н2О;

Н+ + ОН-  Н2О;

Cu(OH)2+ H2SO4  CuSO4+ 2H2O;

Cu(OH)2 + 2H+ + SO Cu2+ + SO + 2Н2О;

Cu(OH)2 + 2Н+  Cu2+ + 2Н2О.

(Спочатку учні добувають з відповідних реактивів купрум (ІІ) гідроксид, а потім розчиняють його у сульфатній кислоті.)

4.  Із солями:

Na2СО3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2+ Н2О;

2Na+ + СО + 2Н+ + SO 2Na+ +SO + CO2+ Н2О;

+ + СО CO2 + Н2О.

Експериментальна задана

Видали натрій нітрат і натрій сульфат у пробірках під номерами. Розпізнати речовини. (До кожної пробірки учні додають кілька крапель розчину барій хлориду або нітрату. В одній з пробірок випадає білий осад, який у розведеній нітратній кислоті не розчиняється.)

ВаС12 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaCl;

Ba2+ + SO BaSО4.

Висновок

Якісною реакцією на сульфат-іон є іон барію, що утворює білий осад BaSO4, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.

Залежно від маси -основи, доданої до розчину сульфатної кислоти, у її молекулах можуть заміщатися металом один або два атоми Гідрогену.

H2SO4 + 2КОН  K2SO4 + 2Н2О;

                              середня або нормальна сіль

H2SO4 + КОН  KHSO4 + Н2О

надлишок            кисла сіль — калій гідросульфат

Висновок

Розведена сульфатна кислота має загальні властивості, характерні для всіх кислот. Хімічні властивості сульфатної кислоти значною мірою залежать від її концентрації, хоча такий поділ дещо умовний. Концентрована сульфатна кислота — сильний окисник, під час нагрівання вона реагує майже з усіма металами. Під час реакції залежно від активності металу й умов виділяються SO2, H2S, S.

Демонстраційні досліди

1.  Взаємодія металів різної активності з концентрованою сульфатною кислотою (витяжна шафа):

Си + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ Н2О;

3Zn + H2SO4 3ZnSO4 + S+ 4H2O;

4Mg + 5H2SO4 H2S + 4MgSO4+ 4H2O.

2.  Обвуглювання скіпки.

3.  Обвуглювання паперу.

4.  Обвуглювання концентрованою сульфатною .кислотою цукру.

nС12Н22О1 + H2SO412nС + H2SO4  11nН2О.

Демонстрація зразків сульфатів, які мають практичне значення:

CuSO4 • 5Н2О — мідний купорос;

FeSO4 • 7Н2О — залізний купорос;

CaSO4 • 2Н2О - гіпс;

Na2SO4  10H2O — глауберова сіль;

K2SO4 — калій сульфат;

(NH4)2SO4 — амоній сульфат.

Самостійна робота з підручником

Опрацювати самостійно питання про застосування сульфатної кислоти (стор. 38).

V. Закріплення та поглиблення знань.

1. Чому розчин сульфатної кислоти нагрівається під час її розчинення у воді?

2. З якою метою взимку між рамами іноді ставлять посудину з концентрованою сульфатною кислотою?

3.  Скласти рівняння практично здійснюваних реакцій:

Hg + H2SO4 ;            NaCl + H2SO4  ;

         конц.                                конц.

Cu + H2SO4  ;             Na2SO4 + H2SO4  ;

A1(OH)3 + H2SO4 .

4.  Видали розчини сульфатної кислоти, калій хлориду і натрій сульфату. Розпізнати речовини, написати відповідні рівняння реакцій.

Кращі роботи учнів оцінюються.

VI. Домашнє завдання.

Далі буде


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

74582. Геологическая деятельность снега, льда 902.5 KB
  Общий объем льда содержащегося в ледниках оценивается в 30 млн. Для возникновения ледника необходимы низкая среднегодовая температура большое количество осадков выпадающих в виде снега а также наличие пологих склонов и впадин защищенных от солнца и ветра. Это и определяет неравномерность накопления снега и масштабов образования глетчерного льда основная его часть 995 сосредоточена в полярных областях и только 05 связано с высокогорными ледниками. Накапливается он в виде масс значительной мощности составляющих тело ледника.
74583. Выветривание. Физическое выветривание 849.5 KB
  Факторами выветривания являются: Колебание температур суточное сезонное Химические агенты: O2 H2O CO2 Органические кислоты ульминовая гуминовая Жизнедеятельность организмов В зависимости от факторов вызывающих выветривание различают несколько видов...
74584. Геологическая деятельность поверхностных текучих вод 564 KB
  Такова схема выработки продольного профиля равновесия реки при условии однородного состава размываемых его пород. При чередовании мягких и твердых пород в русле реки образуются пороги. Перенос и отложения водотоков Реки переносят обломочный материал различной размерности от крупных валунов до мелких илистых частиц. Влекомые по дну обломки и взвешенные частицы называют твердым стоком реки.
74585. ГЕОЛОГИЧЕСКАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ ОЗЕР И БОЛОТ 220.5 KB
  Источниками питания озер служат атмосферные воды поверхностный сток и подземная разгрузка водоносных горизонтов; Основную массу воды в озера поставляют реки. По величине озера сильно различаются площадь крупных озер-морей измеряется сотнями тысяч квадратных километров...
74586. Геологическая деятельность подземных вод 872.5 KB
  Формы существования воды в горных породах Интенсивная деятельность подземных вод определяется прежде всего их огромной массой. Практически в пустотах и трещинах земной коры содержится огромный подземный океан превышающий по массе воды например Атлантический океан. С увеличением количества воды в пустотах породы возникает пленочная вода образующая на поверхности минеральных частиц сплошную пленку из нескольких слоев молекул рис. Движение воды на стенках пустот происходит до тех пор пока толщина пленок не станет равной причем пленочная...
74587. Особенности поражения сильнодействующими ядовитыми веществами с преимущественно цитотоксическим действием 49.5 KB
  Изучить принципы оказания первой медицинской помощи. Тестовые задания по военной токсикологии радиобиологии и медицинской защите Куценко С. Особенности организации первой медицинской помощи и основные принципы лечения. Особенности организации первой медицинской помощи и основные принципы лечения.
74588. Медико-тактическая характеристика очагов поражения ядерным оружием 1.42 MB
  Оно будет возникать как в момент ядерного взрыва так и на следе радиационного облака. Характеристика поражающих факторов ядерного взрыва. Все эти формы проявления энергии получили название поражающих факторов ядерного взрыва. Воздушная ударная волна начинает действовать на объект через несколько секунд после взрыва в зависимости от его удаления от центра эпицентра и длится от долей до нескольких секунд.
74589. Медико- тактическая характеристика очагов поражения при авариях на атомных энергетических установках 70 KB
  Доза внутреннего облучения в таких условиях составит 10 бэр а сумма сочетанного облучения 20 бэр. Следовательно эффективная годовая доза при средней мощности гаммаизлучения равной 5 мР ч составит 10 бэр при средней мощности дозы равной 03 мР ч 05 бэр в год. Допустимая доза облучения для населения за первый год после аварии была установлена в 10 бэр а в последующем 05 бэр в год. При угрозе получения дозы 75 бэр и выше эвакуация организуется немедленно.
74590. Отравляющие и сильнодействующие ядовитые вещества кожно-нарывного действия. Клиника, диагностика и лечение 99 KB
  Клиника поражения и особенности её проявления при различных путях поступления в организм. Эти ОВ являются клеточными органическими ядами вызывают язвенно-некротические поражения тех органов и систем с которыми имеют контакт и кроме того оказывают общерезорбтивное действие на организм. В связи с этим они на большие сроки выводят личный состав из строя затрудняется лечение поражения ими так как отсутствует за исключением унитиола при поражении люизитом антидотная терапия. Местное действие проявляется в развитии воспалительного и...