59344

Сульфатна кислота та її солі

Конспект урока

Педагогика и дидактика

Мета: узагальнити відомості про властивості сульфатної кислоти спираючись на знання загальних властивостей кислот; удосконалити вміння складати в молекулярній повній та скороченій іонній формах рівняння реакцій взаємодії сульфатної кислоти з металами основними й амфотерними...

Украинкский

2014-05-06

99.5 KB

1 чел.

Тема. Сульфатна кислота та її солі.

Мета: узагальнити відомості про властивості сульфатної кислоти, спираючись на знання загальних властивостей кислот; удосконалити вміння складати в молекулярній повній та скороченій іонній формах рівняння реакцій взаємодії сульфатної кислоти з металами, основними й амфотерними оксидами, основами і солями; розвинути вміння встановлювати причинно-наслідкові зв'язки між властивостями речовин і їх застосуванням; формувати навички та вміння виконувати експеримент.

Обладнання: таблиця розчинності основ, кислот, солей у воді, сульфатна кислота, цинк, купрум оксид, натрій гідроксид, барій хлорид, натрій карбонат, купрум хлорид, зразки сульфатів, фенолфталеїн, лакмус, пробірки, прилад для дослідження електропровідності розчину.

Методи: бесіди, розповідь, хімічний експеримент.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Хід уроку

I.  Організація класу.

II.  Мотивація навчальної діяльності.

На сьогоднішньому уроці ми продовжуємо вивчати тему «Підгрупа Оксигену». На попередніх уроках ми ознайомилися з властивостями простих речовин, таких як кисень і сірка та складних речовин — оксидів Сульфуру (IV,VI). Тепер поговоримо про склад, будову та властивості сульфатної кислоти та її солей.

Задача. Речовина складається з Гідрогену (2,2 %), Сульфуру (32,6 %) та Оксигену (65,2 %). Визначити формулу речовини.

Розв'язання

Відповідь: Н2SO4. 


III. Актуалізація опорних знань.

1.  Що таке кислоти з точки зору теорії електролітичної дисоціації?

2.  Про які заряджені частинки можна говорити, вивчаючи хімію?

3.  Що таке катіони та аніони?

IV. Вивчення нового матеріалу.

Бесіда

1.  Яка за характером сульфатна кислота? (Сильна, двохосновна, киснева.)

2.  Записати молекулярну, графічну та електронну формули сульфатної кислоти.

3. Охарактеризувати фізичні властивості сульфатної кислоти. (Важка, безбарвна, масляниста рідина, гігроскопічна, активно вбирає воду, змішується з водою у будь-яких співвідношеннях.)

4. Техніка безпеки під час роботи з кислотами.

5.  Правила розчинення кислот у воді.

6.  Як розпізнати кислоти серед інших розчинів?

Лабораторний дослід

До розчину сульфатної кислоти учні додають лакмус, який змінює своє забарвлення на червоний.

7. Які йони змінюють забарвлення індикатора? (Н3О.)

8.  Чи є сульфатна кислота електролітом?

Демонстрація

За допомогою приладу для дослідження електричної провідності розчину перевіряємо електропровідність сульфатної кислоти.

Учні записують ступінчасту дисоціацію сульфатної кислоти:

1  ступінь: H2SO4      Н+ + HSO гідросульфат-іон;

2  ступінь: HSO4      H+ + SO "сульфат-іон.

Висновок

Сульфатна кислота — сильна кислота, у водних розчинах вона дисоціює на іони практично повністю за двома ступенями.

Які загальні хімічні властивості виявляє сульфатна кислота?

Лабораторні досліди

Взаємодія сульфатної кислоти:

1.  З металами:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + Н2 ;

Zn0 + 2H+ + SOZn2+ + SO + H2;

Zn0 + 2H+ Zn2+ + H2.

2.  З основними та амфотерними гідроксидами:

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O;

CuO + 2H+ + SO Cu2+ + SO+ H2O;

CuO + 2H+  Cu2+ + H2O;

ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H20.

3.  З основами, розчинними (лугами) і нерозчинними у воді:

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2Н2О;

2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + SO 2Na+ + SO + 2H2O;

2H+ + 2ОН-  2Н2О;

Н+ + ОН-  Н2О;

Cu(OH)2+ H2SO4  CuSO4+ 2H2O;

Cu(OH)2 + 2H+ + SO Cu2+ + SO + 2Н2О;

Cu(OH)2 + 2Н+  Cu2+ + 2Н2О.

(Спочатку учні добувають з відповідних реактивів купрум (ІІ) гідроксид, а потім розчиняють його у сульфатній кислоті.)

4.  Із солями:

Na2СО3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2+ Н2О;

2Na+ + СО + 2Н+ + SO 2Na+ +SO + CO2+ Н2О;

+ + СО CO2 + Н2О.

Експериментальна задана

Видали натрій нітрат і натрій сульфат у пробірках під номерами. Розпізнати речовини. (До кожної пробірки учні додають кілька крапель розчину барій хлориду або нітрату. В одній з пробірок випадає білий осад, який у розведеній нітратній кислоті не розчиняється.)

ВаС12 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaCl;

Ba2+ + SO BaSО4.

Висновок

Якісною реакцією на сульфат-іон є іон барію, що утворює білий осад BaSO4, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.

Залежно від маси -основи, доданої до розчину сульфатної кислоти, у її молекулах можуть заміщатися металом один або два атоми Гідрогену.

H2SO4 + 2КОН  K2SO4 + 2Н2О;

                              середня або нормальна сіль

H2SO4 + КОН  KHSO4 + Н2О

надлишок            кисла сіль — калій гідросульфат

Висновок

Розведена сульфатна кислота має загальні властивості, характерні для всіх кислот. Хімічні властивості сульфатної кислоти значною мірою залежать від її концентрації, хоча такий поділ дещо умовний. Концентрована сульфатна кислота — сильний окисник, під час нагрівання вона реагує майже з усіма металами. Під час реакції залежно від активності металу й умов виділяються SO2, H2S, S.

Демонстраційні досліди

1.  Взаємодія металів різної активності з концентрованою сульфатною кислотою (витяжна шафа):

Си + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ Н2О;

3Zn + H2SO4 3ZnSO4 + S+ 4H2O;

4Mg + 5H2SO4 H2S + 4MgSO4+ 4H2O.

2.  Обвуглювання скіпки.

3.  Обвуглювання паперу.

4.  Обвуглювання концентрованою сульфатною .кислотою цукру.

nС12Н22О1 + H2SO412nС + H2SO4  11nН2О.

Демонстрація зразків сульфатів, які мають практичне значення:

CuSO4 • 5Н2О — мідний купорос;

FeSO4 • 7Н2О — залізний купорос;

CaSO4 • 2Н2О - гіпс;

Na2SO4  10H2O — глауберова сіль;

K2SO4 — калій сульфат;

(NH4)2SO4 — амоній сульфат.

Самостійна робота з підручником

Опрацювати самостійно питання про застосування сульфатної кислоти (стор. 38).

V. Закріплення та поглиблення знань.

1. Чому розчин сульфатної кислоти нагрівається під час її розчинення у воді?

2. З якою метою взимку між рамами іноді ставлять посудину з концентрованою сульфатною кислотою?

3.  Скласти рівняння практично здійснюваних реакцій:

Hg + H2SO4 ;            NaCl + H2SO4  ;

         конц.                                конц.

Cu + H2SO4  ;             Na2SO4 + H2SO4  ;

A1(OH)3 + H2SO4 .

4.  Видали розчини сульфатної кислоти, калій хлориду і натрій сульфату. Розпізнати речовини, написати відповідні рівняння реакцій.

Кращі роботи учнів оцінюються.

VI. Домашнє завдання.

Далі буде


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

38844. Методические рекомендации по выполнению дипломного проекта 1.19 MB
  Дипломная работа выполняется в форме дипломного проекта. Каждому студентудипломнику назначается руководитель проекта как правило из числа преподавателей вуза. Выпускная квалификационная работа выполняется в форме проекта в соответствии с утвержденным Советом вуза Положением о выпускной квалификационной работе.
38845. Экспертная система комплексного диагностирования линейной части магистрального газопровода ЭС «Диагностика ЛЧ МГ» 3.02 MB
  В рамках проделанной работы проведено детальное обследование предметной области, составлен перечень функциональных задач, исследованы аналоги автоматизированных систем, спроектирована инфологическая модель предметной области, реализована ЭС «Диагностика ЛЧ МГ»
38846. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ДИПЛОМНОЙ РАБОТЫ 186 KB
  Плеханова Кафедра документоведения и документационного обеспечения управления МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ДИПЛОМНОЙ РАБОТЫ Для студентов специальности 032001. Петраченко Методические указания к выполнению дипломной работы для студентов спец. Методические указания к выполнению дипломной работы разработаны преподавателями кафедры документоведения и документационного обеспечения управления Саратовского государственного социальноэкономического университета на основании требований государственных образовательных стандартов высшего...
38847. ДИПЛОМНА РОБОТА СПЕЦІАЛІСТА, ЇЇ МЕТА І ЗАВДАННЯ 253 KB
  Вона є кваліфікаційним документом на підставі якого Державна екзаменаційна комісія визначає рівень теоретичної підготовки випускника його готовність до самостійної роботи за фахом і приймає рішення про присвоєння кваліфікації. Працюючи над ДР студент має засвоїти навики правильної постановки проблеми та обґрунтування її актуальності формулювання мети і завдань дослідження побудови логічного плану оптимальної структури роботи з літературними джерелами і статистичною інформацією аналізу та оцінки різних аспектів діяльності організації...
38848. ДИПЛОМНОЕ ПРОЕКТИРОВАНИЕ 231.5 KB
  Оно проводится в целях выполнения квалификационной работы проекта соответствующей государственным требованиям к уровню подготовки инженера систематизации и закрепления знаний по образовательнопрофессиональной программе совершенствования умений их применения для решения задач в области мостостроения. Следует иметь в виду что основную ответственность за правильность принятых в проекте технических решений и всех данных несёт студент автор дипломного проекта. Темы дипломных проектов как правило соответствуют одному из направлений:...
38849. Курсовые и дипломные работы по теории обучения иностранным языкам: практические рекомендации для студентов вузов 592 KB
  Романовская Курсовые и дипломные работы по теории обучения иностранным языкам: практические рекомендации для студентов вузов Учебнометодическое пособие по теории обучения иностранным языкам Ульяновск 2008 ББК 81. Курсовые и дипломные работы по теории и методике обучения иностранным языкам: практические рекомендации для студентов вузов : учеб. Даются рекомендации по поиску и изучению литературы написанию теоретической части планированию и проведению эмпирического исследования подготовке и проведению защиты дипломной работы. Для студентов...
38850. Эстетическое воспитание подростков на занятиях по художественному текстилю на примере серии работ «Флора» в технике холодный батик 1.24 MB
  ИСТОРИКОКУЛЬТУРОЛОГИЧЕСКИЙ АСПЕКТ СТАНОВЛЕНИЯ И РАЗВИТИЯ ХУДОЖЕСТВЕННОЙ РОСПИСИ ТКАНИ И ЕЁ ТРАНСФОРМАЦИЯ В СОВРЕМЕННОМ ТВОРЧЕСТВЕ. История возникновения и развития художественной росписи ткани в странах Азии и Европы10 Исторические аспекты развития художественной росписи ткани России20 1.3 Роль художественной росписи ткани в современном декоративно прикладном искусстве в контексте моды как культурного феномена и ее связи с современным искусством росписи...
38851. Обучающая подсистема для лабораторного исследования характеристик замкнутых САУ в среде интернет 4.57 MB
  В данном дипломном проекте рассматривается обучающая подсистема для лабораторного исследования характеристик замкнутых САУ в среде интернет. В экономической части дается техникоэкономическое обоснование разработки Обучающей подсистемы для лабораторного исследования характеристик замкнутых САУ в среде интернет с помощью частотных критериев устойчивости проводится расчет ее сметной стоимости и стоимости эксплуатации Содержание.1 Описание предметной области по характеристикам замкнутых САУ.
38852. Фотокаталітичне очищення стічних вод від біогенних елементів 5.96 MB
  Представлено та описано технологічну схему очищення стічних вод від біогенних елементів фотокаталітичною технологією за допомогою солей Ti(IV) та Zr(IV). Виконано розрахунок і вибір основного та допоміжного обладнання у відповідності з задоною продуктивністю установки. Надано його характеристику.