66276

Хімічний та елементний склад живих організмів. Вода і мінеральні солі

Конспект урока

Химия и фармакология

Мета: ознайомити студентів з хімічним складом живих організмів, з біологічними елементами; розглянути їх біологічну роль в організмі. Розширити знання про біологічне значення в організмі неорганічних сполук води і мінеральних солей.

Украинкский

2014-08-16

63.5 KB

14 чел.

Тема: Хімічний та елементний склад живих організмів. Вода і мінеральні солі.

Мета: ознайомити студентів з хімічним складом живих організмів, з біологічними елементами; розглянути їх біологічну роль в організмі. Розширити знання про біологічне значення в організмі неорганічних сполук води і мінеральних солей.

Обладнання: таблиця Хімічний склад клітини.

План

  1.  Біохімія як галузь біології.
  2.  Хімічний і елементарний склад живих організмів.
  3.  Властивості і функції води.
  4.  Мінеральні солі.

  1.  Біохімія як галузь біології.

Біохімія – наука, що вивчає хімічний склад організмів, будову, властивості, локалізацію і роль виявлених у них сполук, шляхи їх виникнення і перетворення, які в сукупності забезпечують обмін речовин і енергії.

Як самостійна наука виникла приблизно100 років тому.

Біохімія проводить свої дослідження на різних рівнях організації живої матерії.

  1.  Хімічний і елементарний склад живих організмів.

У складі живих організмів виявлено понад 70 елементів таблиці Менделєєва. Серед них немає жодного, який би не існував в неживій природі , це свідчить про єдність органічного світу. За кількісним складом в організмі всі елементи можна поділити на 4 групи.

  •  Органогенні (98% хімічного вмісту клітини) – кисень, водень, вуглець, азот.
    •  Макроелементи (1,9% хімічного вмісту клітини) – P, K, S, Cl, Ca, Mg, Na, Fe.
      •  Мікроелементи (0,01% хімічного вмісту клітини) – Zn, Mn, Co, Cu, F, Br, I.
      •  Ультрамікроелементи (від 10-4 до 10-6 % хімічного вмісту клітини) – B, Li, Al, Si, Sn, Cd, As, Se, V, Ti, Cr, Ni.

Вміст хімічних елементів у клітині

Елементи

Кількість у %

Елементи

Кількість у %

Кисень

Вуглець

Водень

Азот

Фосфор

Калій

Сірка

Хлор

65-75

15-18

8-10

1,5-3,0

0,20-1,00

0,15-1,4

0,15-0,2

0,05-0,10

Кальцій

Магній

Натрій

Залізо

Цинк

Мідь

Йод

Фтор

0,04-2,00

0,02-0,03

0,02-0,03

0,01-0,015

0,0003

0,0002

0,0001

0,0001

Всі хімічні елементи, що містяться в клітині, входять до складу органічних і неорганічних сполук або перебувають у вигляді іонів.

У мікроскопічній клітині міститься кілька тисяч речовин, які беруть участь у різноманітних хімічних реакціях. Хімічні процеси, що відбуваються в клітині – основа її життя, розвитку, функціонування.

  1.  Властивості і функції води.

Властивості води

Властивості

Пояснення

  1.  Вода є найкращим розчинником.

Речовини

  1.  Вода має високу теплопровідність.

Вода розподіляє тепло по організму під час екзотермічних процесів. Тому температура тіла теплокровних є сталою одиницею.

  1.  Вода має високу температуру кипіння

(100˚ С).

Це робить можливим існування живих організмів в земних умовах (рідко коли температура Землі досягає 100˚ С).

  1.  Воді властива велика теплота випаровування.

Випаровуючись, вода охолоджує тіло, з якого випаровується (у тварин – потовиділення, теплова задишка; у рослин – транспірація).

  1.  Максимальна густина води при t=4˚С.

Це має важливе значення для організмів, які зимують у водоймах (тверда вода легша від рідкої).

  1.  Вода має великий поверхневий натяг.

Забезпечує збереження форми живих клітин, можливість існування деяких організмів на водній поверхні (ряска, водомірка).

Функції води

Функції

Пояснення

  1.  Транспортна.

Вода транспортує поживні речовини і виводить продукти життєдіяльності.

  1.  Механічна.

Сприяє збереженню внутрішнього тиску та форми клітин.

  1.  Метаболічна.

Є субстратом при синтезі та розпаді біологічних речовин.

  1.  Електронодонорна.

Є джерелом електронів при фотосинтезі.

  1.  

Мінеральні солі.

Концентрації катіонів і аніонів у клітині та її життєвому середовищі, як правило, дуже відрізняються.

Різна концентрація іонів калію та натрію ззовні і всередині клітини призводить до появи різниці електричних потенціалів на зовнішній і внутрішній поверхнях мембран, що зумовлює передачу збудження по нервах або у м’язах, а також забезпечує транспорт речовин у клітину.

Іони кальцію і магнію виконують регуляторну функцію, активують багато ферментів. Сполуки кальцію і фосфору відкладаються у кістках, надаючи їм міцності. Сполуки кальцію входять до складу черепашок молюсків форамініфер, панцерів раків тощо.

У деяких найпростіших (радіополярій) внутрішньоклітинний скелет побудований із двооксиду кремнію.

Багато важливих функцій виконують неорганічні кислоти та їх солі. Соляна кислота створює кисле середовище у шлунку хребетних тварин та у людини, забезпечуючи активність ферментів шлункового соку.

Загальний вміст неорганічних речовин у клітині варіює в межах від одного до кількох відсотків.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

32721. Вивчення універсального вимірювача Е7-11 при вимірюваннях індуктивності, ємності, опору, тангенса кута втрат й добротності елементів 404.5 KB
  Вивчення універсального вимірювача Е7-11 при вимірюваннях індуктивності, ємності, опору, тангенса кута втрат й добротності елементів.
32722. Реальные газы. Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия. Уравнение Ван-дер-Ваальса 44.5 KB
  Реальные газы Как известно уравнение состояния устанавливает функциональную связь между давлением Р объемом V температурой T и числом молей газа в состоянии равновесия. Самым простым и известным уравнением состояния является уравнение состояния идеального газа: 7.1 Реальные газы описываются уравнением состояния идеального газа только приближенно и отклонения от идеального поведения становятся заметными при высоких давлениях и низких температурах особенно когда газ близок к конденсации. Предпринималось много попыток для...
32723. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их сопоставление с реальными изотермами. Критическая температура. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса 81 KB
  Изотермы ВандерВаальса и их сопоставление с реальными изотермами. Внутренняя энергия газа ВандерВаальса. Изотермы ВандерВаальса Проанализируем изотермы уравнения ВандерВаальса зависимости Р от V для реального газа при постоянной температуре. Умножив уравнение ВандерВаальса на V 2 и раскрыв скобки получаем PV 3 RT bP vV 2 v2V bv3 = 0.
32724. Тепловые явления при низких температурах. Третье начало термодинамики 40.5 KB
  Расчет абсолютной энтропии Рассчитаем изменение энтропии некоторой системы при нагревании её от абсолютного нуля до температуры T при постоянном давлении. При нагревании вещества возможен его переход в жидкое и затем в газообразное состояние; для фазовых переходов происходящих в изобарноизотермических условиях изменение энтропии равно приведенной теплоте фазового перехода: I.65 Таким образом нагревание вещества без фазовых переходов сопровождается непрерывным ростом энтропии; при фазовом переходе происходит...
32725. Понятие фазы. Фазовые переходы 1 и 2 рода. Фазовые диаграммы. Тройная точка 57 KB
  Понятие фазы. В однокомпонентной системе разные фазы могут быть представлены различными агрегатными состояниями или разными полиморфными модификациями вещества. В многокомпонентной системе фазы могут иметь различный состав и структуру. Основные понятия Газ всегда состоит из одной фазы жидкость может состоять из нескольких жидких фаз разного состава Ликвация жидкостная несмешиваемость но двух разных жидкостей одного состава в равновесии сосуществовать не может.
32726. Материальная точка. Абсолютно твёрдое тело. Система отсчёта 27.5 KB
  Система отсчёта. Системы отсчёта. Для определения координат материальной точки следует прежде всего выбрать тело отсчёта и связать с ним систему координат. Для определения положения материальной точки в любой момент времени необходимо также задать начало отсчёта времени.
32727. Кинематика точки. Путь. Перемещение. Скорость и ускорение. Их проекции на координатные оси. Вычисление пройденного пути. Средние значения 28.5 KB
  Скорость и ускорение. Скорость векторная физическая величина характеризующая быстроту перемещения тела численно равная отношению перемещения за малый промежуток времени к величине этого промежутка. Промежуток времени считается достаточно малым если скорость при неравномерном движении в течение этого промежутка не менялась. Измеряют скорость спидометром.
32728. Скорость и ускорение при криволинейном движении. Тангенциальное и нормальное ускорения 37 KB
  Криволинейное движение с постоянным ускорением всегда происходит в той плоскости в которой находятся векторы ускорения и начальные скорости точки. В случае криволинейного движения с постоянным ускорением в плоскости xOy проекции vxи vy ее скорости на оси Ox и Oy и координаты x и y точки в любой момент времени t определяется по формулам vx=v0xxt x=x0v0xtxtxt2 2; vy=v0yyt y=y0v0ytyt2 2 Частным случаем криволинейного движения является движение по окружности. Движение по окружности даже равномерное всегда есть движение...
32729. Кинематика твёрдого тела. Вращение вокруг неподвижной оси. Угловые скорость и ускорения. Связь между угловыми и линейными скоростями и ускорениями 39 KB
  Кинематика твёрдого тела. Движение тела может быть как поступательным так и вращательным. При поступательном движении все точки твердого тела за один и тот же промежуток времени совершают равные по величине и направлению перемещения. Следовательно скорости и ускорения всех точек тела в любой момент времени также одинаковы.