73197

Реальные газы и фазовые переходы

Лекция

Физика

Учёт конечных размеров молекул и сил взаимодействия между ними позволяет ввести поправки в уравнение Менделеева-Клапейрона и получить уравнение состояния идеальных газов. Пересечение изобары с изотермой даёт точки с соответствующими параметрами состояния.

Русский

2014-12-05

834 KB

2 чел.

Лекция № 37. Реальные газы и фазовые переходы.

I. Отклонение реальных газов от идеальных газовых законов. Межмолекулярные силы.

Согласно закону Бойля-Мариотта PV = const для данной массы газа при любом давлении, т.е. графически – это прямая.

В действительности этот закон соблюдается лишь при:

а) небольших давлениях;

б) высоких температурах.

На графике приведены изотермы H2.

Причина отклонения:

Газ H2 при больших давлениях и низких температурах нужно рассматривать как реальный, т.е. необходим учёт межмолекулярных сил и конечных размеров молекул.

Сжатие и сближение молекул приводит к заметному проявлению сил взаимодействия молекул. Силы, действующие между молекулами, в основном являются электрическими силами, действующими как силы притяжения разноименных зарядов (отрицательные силы), так и силы отталкивания одноимённых (положительные силы).

Характер изменения сил взаимодействия F молекул с изменением расстояния r между их центрами.

01 – силы отталкивания (действие подобно упругому соударению, кратковременно действующее), молекулы не сближаются до соударения.

02 – силы притяжения.

При r0min потенциальной энергии системы, наиболее устойчивое состояние.

II. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

Учёт конечных размеров молекул и сил взаимодействия между ними позволяет ввести поправки в уравнение Менделеева-Клапейрона и получить уравнение состояния идеальных газов.

Поправка на объём:

Из объёма V занятого газом вычесть величину b, пропорциональную собственному объёму молекул.

(Vb)         (1)

Поправка на взаимное притяжение:

Взаимное притяжение молекул создаёт давление, дополнительно к силам внешнего давления, как бы сжимающее газ. Добавочное внутреннее давление Р´. Тогда:

   (Р + Р´)        (2)

 Вычисление поправки Р´ даёт, что:

       (3)

где а – постоянная, которая зависит от газа.

 Уравнение Ван-дер-Ваальса (Голландия, 1873):

    для 1 моля    (4)

а и b – определяются экспериментально

для ν молей ,  (5)

где ν – число молей.

Уравнения (4) и (5) – кубические относительно объёма. Поэтому для заданных P и T они должны иметь три корня. А объём соответственно может иметь 3 значения или одно (когда два корня мнимых – они не годятся, т.к. V – вещественная величина).

Уравнение Ван-дер-Ваальса при различных T:

T1  > T2 > T3  > T4  > T5

Проведём две изобары  и относительно них исследуем эту серию кривых. Пересечение изобары с изотермой даёт точки с соответствующими параметрами состояния.

1. При высоких t (кривая 1) одна точка пересечения (один вещественный корень), т.е. каждому значению P и T одно значение V.

Вывод: при высоких t вещество находится в однородном состоянии.

2. При нормальных t имеется три точки пересечения (кривая 4), три вещественных корня, т.е. каждому значению P и T соответствует три значения объёма V.

Вывод: при нормальных t вещество может одновременно находиться в трёх фазовых состояниях.

3. При повышении t (от 5 к 1) изгибы на изотермах сглаживаются и переходят в одну точку перегиба К. Точка К на изотерме 2 соответствует состоянию, при котором вещество может одновременно в этой точке находиться в любом агрегатном состоянии, или по другому – нельзя отличить одну фазу от другой. Точка К характеризует состояние, называемое критическим, а параметры точки К, называются критическими и обозначаются Pк, Vк и Tк.

4. При больших V и небольших P изотермы Ван-дер-Ваальса совпадают с изотермами Бойля-Мариотта.

III. Критическое состояние вещества.

Семейство кривых, рассмотренных ранее, является теоретическим. Физическая сущность выводов, сделанных ранее, может быть дана, если рассмотреть экспериментальные изотермы Ван-дер-Ваальса (труды Менделеева 1860 г., Авенариуса, Эндрюса и др.).

Теория совпадает с экспериментом за исключением участков [(5-5); (4-4); (3-3)]

5-5 – однофазное газовое состояние (закон Бойля-Мариотта)

5-5– уменьшение V при P = const соответствует изменению агрегатного состояния (переход газ-жидкость). Вещество находиться в двухфазном состоянии.

PH – давление насыщения.

5-5 – однофазное жидкое состояние.

– газовое состояние;

– жидкое состояние;

– область двухфазного состояния – переход пара в жидкость.

При достижении Тк объёмы (следовательно и плотности ) пара и жидкости сливаются (при этом совпадают молекулярные характеристики пара и жидкости), поэтому различия в свойствах пара и жидкости отсутствуют. Критическое состояние характеризуется непрерывным переходом пара в жидкость и жидкости в пар.

IV. Внутренняя энергия реальных газов. Явление Джоуля-Томсона.

Согласно закона Джоуля, внутренняя энергия идеального газа U складывается из кинетических энергий поступательного и вращательного движений молекул и равна:

    

где –  средняя мольная теплоёмкость.

В случае реального газа  нужно учесть ещё потенциальную энергию взаимодействия молекул, зависящую от вандерваальсовских сил. Эта добавочная энергия равна:

Тогда полная внутренняя энергия:

         (6)

Разберём опыт Джоуля и Томсона.

В трубку с адиабатной оболочкой помещена вата (пробка). Давление в частях трубки P1 > P2. Газ медленно перетекает из одной части трубки в другую. Термопары измеряют температуру.

Опыт даёт: для большинства газов при комнатной температуре происходит охлаждение, некоторые газы (H2 и He) дают повышение температуры.

Разберём явление для моля газа.

Рассмотрим вопрос расширения реального газа при адиабатическом процессе. Нас интересует вопрос: как меняется внутренняя энергия газа, а следовательно и его температура.

По закону сохранения энергии, с учётом адиабатности ∆Q = 0 , имеем:

 U1 + P1V1 = U2 + P2V2,

где U1 и U2 – внутренняя энергия газа до и после расширения;

P1V1 –  работа внешних сил при перемещении газа;

P2V2  работа расширения газа.

 ∆U= U2 – U1= P1V1 – P2V2      (7)

Рассмотрим предельные случаи:

1. Молекулы имеют конечный объём, но нет взаимодействия:

b 0; P´ = 0

P·(V – b) = R·T P·V = R·T + b·P

∆U = R·T1 + b·P1 – R·T2 – b·P2 = R·( T1 – T2 ) + b·( P1 – P2 )

т.к. ∆Т << ∆P > 0, то ∆U > 0, следовательно Т повышается (∆Т > 0)

2. Есть взаимодействие, а объёмом молекул пренебрегаем:

т.к. то

U < 0, следовательно Т понижается (∆Т < 0).

∆Т > 0 – отрицательное явление Джоуля-Томсона – температура увеличивается.

∆Т < 0 – положительное явление Джоуля-Томсонатемпература понижается.

3. Общий случай.

b  0; P´ 0

Подстановка уравнения Ван-дер-Ваальса в уравнение (7) даёт:

    (8)

Знак ∆Т определяется выражением в скобках. Рассматриваем его как уравнение:

 

где – гипербола.

Область над кривой ΔT > 0

Область под кривой ΔT < 0

Точки кривой соответствуют температуре, при переходе которой явление меняет знак.

– называется температура инверсии, наибольшее значение температуры, при котором возможно изменение знака явления.

Величина объёма V = OA показывает критическое значение объёма, при котором возможен положительный эффект явления Джоуля-Томсона.

Положительный эффект ΔT < 0 используется при сжатии газов для получения низких температур.

V. Фазовые переходы. Диаграмма состояния.

Большинство реальных тел могут находиться в трех фазовых состояниях.

Пример: лед – вода – водяной пар

Фазовые состояния, как в данном примере, совпадают с агрегатными состояниями.

Процессы фазовых переходов, сопровождающиеся поглощением или выделением скрытой теплоты и изменением удельного объема называется фазовыми переходами первого рода.

Пример: плавление, кристаллизация, испарение, конденсация и т.д.

Как уже отмечалось ранее, изменение агрегатного состояния вещества может происходить в ходе теплового процесса

Последовательность процессов роста температуры и изменения агрегатного состояния вещества при нагревании и обратных переходов при охлаждении можно рассмотреть на диаграмме Q-T.

Фазовые переходы (прямые и обратные) можно рассмотреть также при помощи других диаграмм (Р-Т), которые могут дать иную, интересующую нас, информацию.

Диаграмма Р-Т называется диаграмма равновесия. Она служит для описания состояния вещества и происходящих в нем фазовых переходов

Кривые 01, 02, 03 – называются кривыми равновесия:

01 – равновесие твердое теложидкость (кривая соответствует зависимости температуры плавления от давления);

02 – равновесие жидкостьпар (кривая соответствует зависимости температуры парообразования от давления);

03 – равновесие твердое телопар (характеризует переход твердого тела в газообразное – возгонка или сублимация).

Точка О, характеризующая условия одновременного совместного существования трех фаз вещества называется тройной точкой.

Например: для Н2О – τр = +0,007480С, Рр = 5 мм рт. ст.

Существуют и другие фазовые переходы (без наличия теплоты перехода).

Фазовые переходы, происходящие без выделения или поглощения скрытой теплоты перехода называется фазовыми переходами второго рода.

При фазовых переходах второго рода происходят скачкообразные изменения физических свойств веществ:

а) скачок теплоемкости

б) возникновение сверхпроводимости и др.

При соприкосновении двух фаз в условиях, отличающихся от условий равновесного состояния, происходит переход вещества из одной фазы в другую. Направление такого процесса определяется условием, что свободная энергия F или термодинамический потенциал Ф (см. лекцию 11) должны уменьшаться.

Действительно из основного уравнения термодинамики для необратимых процессов:

мы получим:

   dU – TdS + ρdV < 0;       (9)

при изотермическом фазовом переходе Т = const и

   d(U – TS) + ρdV = dF + ρdV < 0     (10)

 Если фазовое превращение идёт при постоянном давлении, то ρ = const и можно записать:

   d(U – TS + ρV) = dФ < 0      (11)

При некоторых фазовых переходах изменение объёма незначительно и им можно в первом приближении пренебречь, тогда:

   d(U – TS) = dF < 0       (12)

Из этих неравенств следует, что направление фазовых переходов будет определяться условиями приближения к минимуму свободной энергии и термодинамического потенциала.

Как видно из формулы (12), уменьшение свободной энергии U (что связано с уменьшением энтропии), либо при увеличении связной энергии TS (что связано с увеличением энтропии). Следовательно, здесь могут идти два конкурирующих процесса и должно быть преобладание одного из них

0

Θ

1

2

3

Ж

П

Тв

Тр

Т

Рр

Р

A

Т

-236

-240

Pат

-207

100

-50

400

0

V

ΔТ > 0

ΔТ < 0

PV

2

1

1,5

1,0

2,0

Т2

Т1

0,5

75

50

Р1

~ ~ ~ ~ ~ ~

~ вата ~

~ ~ ~ ~ ~

Р2

25

Р1 > Р2

Рн5

––– – эксперимент

- - - – теория


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

27304. Организация туристских автобусных путешествий на внутренних и международных маршрутах 24 KB
  4 вида автобусного туризма: Поездка на рейсовых автобусах Поездка на челночных автобусах Специальные рейсы Внутренний туризм и поездки в течение дня с различными целями Международная перевозкаэто перевозка транспортным средством пассажиров за пределы территории РФ а так же перевозки транзитом Виды международных автобусных перевозок: На регулярных маршрутах Перевозки на сезонных маршрутах Разовые маршруты Обслуживание туристов Требования к водителю: Наличие спец лицензий знание ин языка 2 водителя на маршруте знание маршрута...
27305. Паспортно-визовый контроль 29.5 KB
  Тур формальности это проверка соблюдения туристами и субъектами тур деят порядка и правил устан гос органами при въезде в страну и выезде из страны Паспортновизовые формальности это формальности связ с соблюд правил пересеч границ гос и пребыв на их терр. Правила въезда и выезда зависят от соглашений между госми и постоянно измен. Наиболее полную и достоверную инф можно получить в консульских учрежд МИД РФ посольствах госв. Контроль наличия виз или иных разреш на въезд лиц в ин госво явл обяз транспортной компании.
27306. Паспортные и визовые формальности 28 KB
  В 17 веке паспорт выполнял 2 основные функции: Полицейская Фискальная Виды паспортов: Паспорт почетного консула Белисский паспорт Паспорт ватикана Паспорт римского католического ордена рыцарей мальты Камуфляжный паспорт Шенгенское соглашение Это соглашение об отмене паспортного таможенного контроля в ряд государств Европейского союза изначально было подписано 14 июня 1985 года. Визовые формальности Виза специальная разрешительная подпись печать или вклейка которая делается в загран паспорте представителями властей...
27308. Правила предоставл гост услуг 28.5 KB
  Осн понятия: гостиница имущ комплекс для предоставл гост услуг потреб гражд имеющ намерения заказ исп услугу исполн оказ услуги потреб по договору. Исполн обязан довести до сведения фирм наим адрес и режим работы своевр предоставл инф об услугах порядке прожив правил пож безоп и польз быт приборами предоставл льгот категориям граждан заключить с потреб договор не вправе оказ доп услуги без согласия потреб цена номера и форма оплаты также устан исполн плата за прожив в гост устан в соотв с единым расч часом 12 ч при размещ до...
27309. Правовые аспекты взаимод клиента и турпредпр 28 KB
  10 ФЗ №132 реализация тур продукта осущ на основе договора между турфирмой и туристом. Конкретный заказ имеет форму предварит договора заключ такого договора регул ст. Предварит договор должен содержать условия позвол устан предмет а также др существ условия основного договора. условия договора определены заранее одной из сторон а др сторона либо полностью принимает эти условия либо отвергает их.
27310. Предприятия туроператоры и турагенты 27.5 KB
  По виду деятельности аМассового рынка продажа в места массового туризма бСпециализированные специализируются на определенном турпродукте или сегменте рынка: ТО специального интереса ТО специального места назначения ТО определенной клиентуры ТО специального места размещения ТО определенного вида транспорта 2.Подготовка подбор и назначение на маршруты специального персонала 7.