73203

Процессы в газах

Лекция

Физика

Если тело не получает извне никакой энергии, то работа А при расширении совершается за счет внутренней энергии U (U = кинетической энергии теплового движения атомов вещества + потенциальной энергии их взаимодействия друг с другом).

Русский

2014-12-05

161.5 KB

0 чел.

Лекция №35. Процессы в газах.

I. Первый закон термодинамики и его применение к изопроцессам в газах.

Если тело не получает извне никакой энергии, то работа А при расширении совершается за счет внутренней энергии U (U = кинетической энергии теплового движения атомов вещества + потенциальной энергии их взаимодействия друг с другом).

Нужно учесть еще и то, что энергия может передаваться от одного тела к другому путем теплопередачи. Эту энергию, называемую количеством тепла Q, будем считать: ΔQ > 0  – тело получает тепло, ΔQ < 0 – тело отдает тепло.

Таким образом, бесконечно малое изменение внутренней энергии складывается из двух частей и может быть записано в дифференциальной форме в виде:

dU = δQ  δA,        (1)

где dU – изменение внутренней энергии тела;

δQ – сообщенное телу количество тепла;

δA – (знак «+») – работа, совершенная внешними силами (сжатие газа); (знак «–») – работа, совершенная телом (расширение газа).

В уравнении (1) Q и A не являются полными дифференциалами, т.к. их величины зависят от пути перехода системы из одного состояния в другое, т.е. не являются функциями состояния. Они обычно обозначаются δQ и δA (неполный дифференциал).

Уравнение (1) – первое начало термодинамики или закон сохранения энергии в тепловых процессах. Если произошли конечные изменения системы, то первое начало термодинамики можно записать в виде:

ΔQ = ΔU  ΔA       (2)

Рассмотрим применение первого начала к изопроцессам в газах.

1. Изохорический процесс (V = const)

dU = dQ – dA,

т.к.    dA = PdV = 0, то

– все подводимое тепло идет на увеличение внутренней энергии

По определению dQ = CудVmdT, для данного процесса

Тогда:    , т.е.        – закон Джоуля

2. Изобарический процесс (P = const)

dU = dQ – dA            (3)

По определению для данного процесса:

Подставляя в (3) имеем, с учетом (2):

Используя уравнение состояния:   и выражение работы dA = PdV, получим:

CdT = CdTRdT

C = CR

уравнение Майера    (4)

3. Изотермический процесс (T = const)

dU = dQ – dA,

т.к.    , то

dQ = dA – подводимое тепло идет на внешнюю работу (расширение).

II. Адиабатический процесс.

Процесс, протекающий без теплообмена с внешней средой, называется адиабатическим (не переходимым).

Адиабатическими можно считать быстропротекающие процессы. Т.к. передачи теплоты нет, то dQ = 0.

dU + dA = 0

Для произвольной массы газа:  

Из объединенного газового закона:

По уравнению Майера: R = CC и

Обозначим , тогда: интегрируем

lnT + (γ – 1) V = const → потенциируем

Уравнение адиабаты идеального газа

 TVγ-1 = const  ,           (5)

используя уравнение состояния можно получить уравнение адиабаты в координатах P и V.

Уравнение Пуассона

РVγ = const  ,            (6)

Показатель степени в уравнении Пуассона γ называется показатель адиабаты, т.к. СРμ>C, то γ > 1.

Построим график уравнения (6) и сравним его с графиком изотермы.

Вычислим работу при адиабатическом процессе в идеальном газе (для 1 моля)

dA + dU = 0, т.к. dU = CdT, то

Используя уравнение газового состояния, уравнение Майера, уравнение Пуассона, можно получить другие виды формулы работы для адиабатического процесса.

Чтобы вычислить работу для произвольной массы газа m нужно значение работы умножить на число молей: .

III. Политропный процесс.

Изотермический и адиабатный процессы являются идеальными, к ним можно только приблизиться. Изотермический процесс должен протекать бесконечно медленно, адиабатный процесс – быстропротекающий, но с конечной скоростью (в адиабатной оболочке с теплопроводностью равной нулю). На практике процессы осуществить нельзя.

В природе происходят реальные процессы, являющиеся промежуточными между адиабатными и изотермическими. Чтобы определить такой процесс, на него надо наложить только одно ограничение:

,

т.е. теплоемкость тела С при политропном процессе постоянна.

Используем первое начало термодинамики (для моля):

dQ = dU + dA

делим переменные:  

интегрируем и потенциируем:

Обозначим: , тогда

уравнение политропы (для идеальных газов) (7)

Или это уравнение в другой записи:

            (7.1)

            (7.2)

n  показатель политропы (–∞ < n < ∞).

Политропный процесс – общий процесс, из которого все ранее изученные процессы получаются как частные случаи для реальных процессов (1 < n < γ):

а) для адиабатного процесса:  С = 0, тогда

б) для изотермического процесса: C = ∞, тогданеопределенность, раскрытие дает n = 1, тогда СР = СV или, используя уравнение (7) получим TV1-1 = const = T.

в) для изобарного процесса:  , т.к. Ср = С, то  PV0 = const

P = const

г) для изохорического процесса:  

V = const

Вывод: реальные процессы, происходящие в природе, являющиеся промежуточными между адиабатными и изотермическими (1 < n < γ,) называются политропными.

Примечание: для облегчения запоминания материала и как справка в конце лекции приведена таблица №1.

IV. Круговые процессы.

Согласно определения кругового процесса (цикла), термодинамическая система (тело), выйдя из исходного состояния, проходит ряд промежуточных и снова возвращается в исходное состояние.

Газ или тело, совершающее круговой процесс, называется рабочим телом.

При круговом движении точка, изображающая состояние рабочего тела, описывает замкнутую кривую. Т.к. конечное состояние совпадает с начальным, то изменение внутренней энергии ΔU = 0:

По первому началу термодинамики:

ΔА = ΔQ,

где ΔQ – полное количество тепла, полученное веществом;

ΔА – внешняя работа газа.

Уравнение ΔА = ΔQ надо понимать следующим образом, работа равновесного цикла определяется интегралом вида:

,

где А1 > 0 – работа расширения газа;

А2 < 0 – работа сжатия газа.

Результирующий тепловой эффект Q равен:

Q = Q1 + Q2,

где Q1 > 0 – величина, характеризующая теплообмен рабочего вещества с термостатом более высокой температуры (нагревателем);

Q2 < 0 – с термостатом более низкой температуры (холодильниками).

а) если Q > 0, то A > 0 – рабочее тело получает тепло и совершает работу (превращает тепло в работу – цикл по часовой стрелке – прямой цикл,

б) если Q < 0, то A < 0 – рабочее тело отдает тепло и над ним совершается работа (превращение работы в тепло);

в) цикл обходится против часовой стрелки – обратный цикл.

А1а21 > 0 – работа расширения газа

А2б12 < 0 – работа сжатия газа

Ацикла = А1а21 – А2б12

Работа прямого цикла А > 0 – соответствует действию нагревателя

Работа обратного цикла А < 0 – соответствует действию холодильника

V. Идеальная тепловая машина. Цикл Карно.

Во всех реальных тепловых машинах происходят те или иные потери энергии.

Если в машине отсутствуют потери на теплопроводность, лучеиспускание, трение и т.д., т.е. нет необратимых потерь, то тепловая машина называется идеальной.

Анализируя работу тепловых двигателей, французский инженер Сади Карно в 1824 г. нашел, что наивыгоднейшим, с точки зрения КПД, является обратимый круговой процесс, состоящий из изотермических и адиабатных процессов.

Прямой круговой процесс, состоящий из двух изотермических процессов и двух адиабатических, называется циклом Карно.

  1.  – контакт рабочего тела с нагревателем

(1-2) – изотермическое расширение, от нагревателя отбирается тепло Q

  1.  – прекращение контакта рабочего тела с нагревателем

(2-3) – адиабатическое расширение. U уменьшается и температура понижается TX < TH

  1.  – контакт с холодильником (ТХ)

(3-4) – изотермическое сжатие. Тепло отбирается холодильником от рабочего тела

  1.  – прекращение контакта с холодильником

(4-1) – адиабатическое сжатие, U увеличивается и температура повышается до Тисх

QH QX = Aцикла

– работа изотермического расширения

– работа изотермического сжатия

По определению КПД тепловой машины – это отношение полезной работы за цикл к затраченной энергии нагревателя.

Используя уравнение адиабаты:

Теорема Карно:  – КПД цикла Карно идеальной тепловой машины

Цикл Карно обратим, т.к. все его составные части являются равновесными процессами.

Поэтому машина, работающая по циклу Карно, может работать не только в качестве тепловой машины (прямой цикл), но и в качестве холодильной (обратный цикл). Отнятие тепла от более холодного тела (фреон) и передача его более нагретому (окружающая среда) совершается за счет работы внешних сил (электрическая энергия). Иногда используют обратный цикл для нагревания тел – эти устройства называется тепловыми насосами.

Т.к. Tx ≠ 0, то η < 1. Отметим также, что для работы тепловых машин всегда требуются два тепловых термостата. Конечно, если взять только один термостат, то, пользуясь им, можно изотермическим расширением рабочего вещества получить полезную работу, но в реальных условиях не может быть бесконечного расширения, для работы машины необходимо периодическое возвращение рабочего вещества в начальное состояние.

В циклическом процессе нельзя получить работу, пользуясь одним только тепловым резервуаром.


Таблица №1 к разделу III

Название

процесса

Уравнение

процесса

Связь между

параметрами

состояния

Работа процесса

Количество

теплоты,

сообщенное

в процессе

Изменение

внутренней

энергии

Теплоемкость

Показатель

политропы

изотермический

T = const

PV = const

dA = PdV

dQ = dA

Q = A

dU = 0

ΔU = 0

+∞ при dV > 0

(расширение)

–∞ dV < 0

(сжатие)

n = 1

изохорический

V = const

dA = 0

A = 0

dQ = CVdT

Q = CV(T2 – T1)

dU = CvdT

ΔU = Cv(T1 – T2)

n =

изобарический

P = const

dA = PdV

A = P(V2 – V1)

dQ = CPdT

Q = CP(T2 – T1)

dU = CVdT

ΔU = Cv(T1 – T2)

n = 0

адиабатный

δQ = const

PVγ = const

dA = PdV= –dU

A = CV(T1 – T2) =

dQ = 0

Q = 0

dU = -dA

ΔU = -A = Cv(T1 – T2)

C = 0

n = γ

политропный

C = const

PV = const

dA = PdV

dQ = CdT

Q = C(T2 – T1)

dU = CVdT

ΔU = Cv(T1 – T2)

Примечания:

  1.  Индексы 1 и 2 – начальное и конечное состояние.
  2.  Все величины выражены в одной системе.
  3.  Даны основные соотношение для равновесных процессов, совершаемых идеальным газом, m = const, CV = const, CP = const.
  4.  Работа совершается системой против внешнего давления dA > 0


Ст =

dU = dQ

dU ~ dT

R = CC 

адиабата

изотерма

V

Р

TVn-1 = const

nPn-1 = const

PVn-1 = const

V

Р

А

1

2

А1а2

А2б1

а

б

QX

QH

(P4,V4,TX) 4

3(P3,V3,TX)

2 (P2,V2,TH)

1(Р1,V1,TH)

А

Р

V

изотерма

адиабата

Т.Т. 1 И 4:

Т.Т. 2 И 3:

  1.  

 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

48956. ППР на строительство центральной ремонтной мастерской для хлопкосеющих хозяйств с парком 50 тракторов 1.39 MB
  Содержание Составление крточки определителя продолжительности работ Расчёт и построение основной модели Расчёт запаса времени Определение длины критического пути График потребности в трудовых ресурсах График поступления на объект строительных конструкций изделий материалов и оборудования График движения основных строительных машин Методы производства работ Внутренние работы Земляные работы Монтажные работы Кирпичная кладка стен Отделочные работы Проектирование...
48957. Расчет структуры переменных электромагнитных полей в волноводе 1.7 MB
  Полость волновода заполнена диэлектриком, электрическая проницаемость которого Длина волновода в направлении оси z не ограничена. Процесс распространения электромагнитных волн в полости прямоугольного волновода рассматриваем, полагая, что стенки волновода выполнены из сверхпроводящего материала
48958. Теория статистики и статистических исследований 2.15 MB
  Термин «статистика» происходит от латинского слова status, что в Средние века означало политическое состояние государства. В науку этот термин был введен немецким ученым Готфридом Ахенвалем (1719 – 1772 гг.), и означал он тогда государствоведение.
48959. Розробка обчислювального пристрою ділення чисел у форматі з фіксованою комою 677.5 KB
  На початку роботи гаситься вихідна готовність Y14 і перевіряється вхідна готовність P1. Після одержання сигналу вхідної готовності обнуляються регістри Y0 B Y1 і Z Y2. Призначення виводів: 1 Вхід скидання R 9 Вхід режим роботи V2 2 Вхід запису інформації при зсуві вправо V3 10 Вхід режим роботи V1 3 Вхід 1го розряду 11 Вхід синхронізації 4 Вхід 2го розряду 12 Вихід 4го розряду 5 Вхід 3го розряду 13 Вихід 3го розряду 6 Вхід 4го розряду 14 Вихід 2го розряду 7 Вхід запису інформації при зсуві вліво V4 15 Вихід 1го розряду 8...
48960. Измерительные сигналы 637.5 KB
  Измерительный сигнал – это материальный носитель информации, содержащий количественную информацию об измеряемой физической величине и представляющий собой некоторый физический процесс, один из параметров которого функционально связан с измеряемой физической величиной...
48961. Розробка обчислювального пристрою, що виконує ділення чисел у форматі з фіксованою комою 786 KB
  Пристрій призначений для виконання операції ділення над числами з фіксованою комою в доповняльному коді.Виконувана операція ділення без відновлення залишку. ВИКОНАННЯ ОПЕРАЦІЇ ДІЛЕННЯ ДВІЙКОВИХ ЧИСЕЛ БЕЗ ВІДНОВЛЕННЯ ЗАЛИШКІВ 2.Методи ділення двійкових чисел Ділення двійкових чисел багато в чому аналогічно діленню десяткових чисел.
48962. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВНЕШНЕГО ФОТОЭФФЕКТА ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН 365.5 KB
  Внешний фотоэффект Внешним фотоэффектом называется испускание электронов веществом под действием электромагнитных излучений. Сила фототока зависит от числа электронов вылетающих из катода электронов или от их начальной скорости а также от разности потенциалов между катодом и анодом. Рисунок 3 Зависимость I от U При напряжении U равном 0 некоторые из фотоэлектронов долетают до анода поэтому I ≠ 0 при U = 0.
48963. Свойства 4−фенил−5,6−ди(этоксикарбонил)−3,4−ди− гидропиримидин−2(1Н)−на 1.72 MB
  Образуется при реакции бензальдегида мочевины и диэтилового эфира 2−оксобутандиовой кислоты в кислой среде. В данном механизме предпологается для подобной реакции три возможных промежуточных соединения образующихся из исходных веществ: бензальдимочивена диэтиловый эфир 2−карбамидобут−2−ендиовой кислоты диэтиловый эфир...
48964. Проект установки для наплавлення 1.46 MB
  Наплавлення це процес нанесення за допомогою зварювання шару металу на поверхню виробу. Шляхом наплавлення можна отримати вироби зі зносостійкими жароміцними антифрикційними властивостями. Наплавлення застосовують при виготовленні нових та відновленні зношених деталей. При ремонтному відновленні наплавлення ефективне завдяки тому що відновлена деталь часто коштує в декілька разів менше нової деталі і при правильному виборі технології відновлення не поступається їй за працездатністю.