78328

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Реферат

Физика

Международным соглашением установлена шкала потенциалов по которой скачок потенциала стандартного водородного электрода при всех температурах равна нулю. Водородный электрод записывается следующим образом: Электродный процесс: Электродный потенциал водородного электрода запишется по уравнению Нернста: Так как парциальное давление водорода равно единице=1то это выражение упрощается: стандартный потенциал водородного электрода при активности ионов водорода...

Русский

2015-02-07

365.16 KB

3 чел.

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Способ изменения или расчета абсолютных значений электродных скачков потенциала пока не найдено.Однако ЭДС цепи, состоящий из двух или большего числа электродов, доступна алгебраической сумме всех межфазных скачков потенциалов. В простейшем случае она равна разности двух электродных скачков потенциала, т.е. является мерой их относительных значений. Величина каждого из электродных скачков потенциала может быть принята за нулевую точку условной шкалы электродных потенциалов. Международным соглашением установлена шкала потенциалов, по которой скачок потенциала стандартного водородного электрода при всех температурах равна нулю.

Стандартный водородный электрод состоит из платинированной платины, находящейся в контакте с раствором, активность ионов водорода в котором 2SO4), и омываемой потоком газообразного водорода с давлением водорода .

ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПРОЦЕСС

 

включает 3 стадии:

1. Адсорбция молекулярного водорода на платине ;

2. Диссоциация адсорбированных молекул на атоме, каталитически ускоряемую платиной ;

3. Ионизация атомарного водорода и переход его в раствор

Третья стадия определяет возникновение электродного скачка потенциала и поэтому называется потенциалопределяющей. Таким образом, устанавливается равновесие между  ионами водорода в растворе и газообразным водородом.

Водородный электрод записывается следующим образом:

 

Электродный процесс:  

Электродный потенциал водородного электрода запишется по уравнению Нернста:

 

Так как парциальное давление водорода равно единице=1,то это выражение упрощается:

 

стандартный потенциал водородного электрода при активности ионов водорода  =1, в условиях, когда давление газообразного водорода равно единице =1, а температура равна 289К, принят за нуль (=0).

Электродный скачок потенциала  в условной шкале водородного электрода называется электродным потенциалом и означается через  . Он равен ЭДС электрохимического элемента, состоящего из стандартного водородного  и данного электродов. Запись такого элемента всегда начинается с водородного электрода, т.е. он считается левым.

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ

Для определения электродных потенциалов собирают гальванический элемент, состоящий из электрода, потенциал которого нас интересует, и стандартного водородного электрода, а затем измеряют ЭДС данного элемента.

Стандартный водородный электрод, потенциал которого принят равным нулю и который всегда должен быть левым относительно другого  электрода, записывается следующим образом:

Определим потенциал цинкового электрода. Цинковый электрод записывается в виде:

 

Потенциал этого электрода определяется электродвижущей силой элемента.

 

                                                            

Опыт показывает, что при работе элемента цинк окисляется: Значит, потенциалу цинкового электорода должен быть приписан отрицательный знак. Абсолютная величина цинкового электрода равна:

Так как заряд цинка отрицательнее заряда платины, электроны будут переходить от цинка к платине, т.е. справа налево. В этом же направлении  и это характерно для отрицательного электрода, находящегося в паре со стандартным водородным электродом  будут переходить и катионы в соответствующих растворах элемента.

В отличие от цинкового электрода медный электрод имеет положительный потенциал, соответствующий положительной ЭДС элемента:

                                                              

Здесь в медном электроде самопроизвольно идет восстановительная реакция:

ЭДС данного элемента будет равна потенциалу медного электрода.

При активностях ионов меди и цинка, равных единице, ЭДС соответствующих элементов определяют стандартные потенциалы медного и цинкового электродов.

                                

стандартный электродный потенциал цинкового электрода.

Стандартный электродные потенциалы образуют ряд, который применительно к системам металл ионы металла в водном растворе соответствует расположению металлов по их химической активности, т.е. ряду напряжений:

Электрод

-2,713

-0,763

0,00

0,337

0,799

Разность потенциалов двух электродов в водородной шкале ЭДС элемента, составленного из этих электродов, и включает два электродных скачка потенциала на границе металлраствор электролита и скачок потенциала на границе металлметалл, если диффузионный потенциал растворраствор пренебрежимо мал.

Хотя водородный  электрод при правильной работе дает очень точные результаты, воспроизводимые до 10-5 В, но работать с ним достаточно неудобно, т.к. он весьма чувствителен  к чистоте используемого водорода и к состоянию поверхности платины. Поэтому в настоящее время при экспериментальном измерении потенциалов электродов используют электроды II  рода: каломельные или хлорсеребряный. Эти электроды обладают постоянным значением потенциала, которые приводятся в таблицах, и их называют электродами сравнения.

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОДОВ

Электроды в зависимости от устройства и типа электродной реакции делятся на электроды первого рода, второго рода и окислительновосстановительные, или редокс—электроды.

Электроды I рода это электроды, потенциал которых зависит от активности (концентрации) или катиона, или аниона.

Электроды II рода — это электроды, потенциал которых зависит как от активности катиона, так и от активности аниона.

Окислительно—восстановительные электроды — это электроды, у которых в растворе находятся окисленная и восстановленная форма, а металл лишь посредничает в передаче электронов от окислителя  и восстановителю и не принимает участия в электродной реакции.

Рассмотрим все электроды.

ЭЛЕКТРОДЫ I РОДА

Для электродов первого рода электродное равновесие можно рассматривать как обмен или катионом, или анионом между металлом и раствором электролита.

Примерами электродов I рода могут служить следующие электроды:

Электрод

Устройство  (схематич. запись)

Электродная реакция

Выражение для потенциала электрода

Медный

Водородный

Хлорный

ЭЛЕКТРОДЫ II РОДА

Эти электроды представляют собой металлы, покрытые слоем малорастворимой соли металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющий общий анион с малорастворимой солью. Эти электроды можно рассматривать обратимыми как по  отношению к катиону, так и к аниону, т.е. электродное равновесие представляет собой обмен катионом между металлом и труднорастворимой солью и обмен анионом между раствором и этой солью. Поэтому их потенциал можно выразить через активности катиона или аниона. Примерами электродов второго рода являются каломельный и хлорсеребряный электроды.

Электрод

Устройство электрода (схематич. запись)

Электродная реакция

Каломельный

Хлорсеребряный

Если рассматривать эти электроды как обратимые по отношению к катиону, то их потенциалы можно вычислить по уравнению:

;

.

Активность ионов серебра или ртути определяется произведением активности их солей постоянной при данной температуре. Поэтому    и  

;

где  

Описанные электроды второго рода отличаются постоянством потенциала и поэтому употребляются в качестве электродами они составляют гальванические элементы, в которых потенциал электрода сравнения известен. Измерив ЭДС составленного таким образом элемента, можно определить потенциал интересующего нас электрода.

ОКИСЛИТЕЛЬНО—ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ

(РЕДОКС—ЭЛЕКТРОДЫ)

Простым примером редокс—электрода может служить платина, опущенная в раствор, содержащий FeCl2 и FeCl3. При сочетании такого электрода с другими происходит окисления ионов Fe2+ в Fe3+ или восстановление Fe3+ в Fe2+:  

В сущности,  отличие такого электрода от рассмотренных заключается в том, что здесь продукты окисления и восстановления остаются в растворе, а металл облинивается с компонентами раствора электролита.

Электродный потенциал Fe3+ /Fe2+ электрода равен:

Среди редокс электродов широкое применение получил хингидронный электрод, использующийся для определения концентрации водородных ионов в растворе. Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, опущенную в раствор, насыщенный хингидроном. Хингидронэквимолекулярная смесь хинона С6Н4О2 и гидрохинона С6Н4(ОН)2. Гидрохинон слабая кислота, в незначительной степени диссоциирует на ионы:

 

В свою очередь, ион гидрохинона может окисляться в хинон:

, если образующиеся при реакции электроны будут отводиться. В частности, этот процесс может быть осуществлен в гальваническом элементе. Суммарная реакция, протекающая на электроде, выражается уравнением:

 .

Потенциал хингидронного электрода

 .

В кислых растворах степень диссоциации гидрохинона ничтожно мала и поэтому активностям хинона и гидрохинона можно считать равными ().Тогда выражение для электродного потенциала принимает вид:

 

Хингидронный электрод может быть использован как измеритель рН растворов, до рН=8 и меньше.

ТИПЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Гальванические элементы, непосредственно преобразующие энергию химического процесса в электрическую, называется химическими. Она состоит из неодинаковых электродов и, следовательно, для них характерна различная химическая природа электродных реакций. Элементы, состоящие из одинаковых электродов, называются концентрационными. В этих элементах в электрическую энергию превращается работа процесса выравнивания активностей окисленной и восстановленной форм реагирующего вещества в обоих электродах. Элементы, в которых один и тот же раствор электролита является общим для обоих электродов, называют элементами без переноса. У них отсутствует диффузионный  скачок потенциала. В противном случае говорят од элементах с переносом, имея в виду перенос ионов на границе контакта двух различных растворов.

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

К химическим элементам с переносом относятся элемент ДаниэляЯкоби:

 

 

Если устранить диффузионный потенциал, то ЭДС этого элемента равна:

 

Примером химического элемента без переноса может служить элемент Вестона

 

состоящий из электрода I рода 12,5%-ая амальгама кадмия (раствор кадмия в ртути) и электрода  II рода ртутно-сульфатного. ЭДС этого элемента незначительно зависит от температуры и устойчива во времени, поэтому элемент Вестона широко используется в электрохимической практике как источник стандартной ЭДС.

 

ЭДС выражается уравнением:

 

КОНЦЕНТРАЦИОННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Концентрационные элементы может работать как источник ЭДС до тех пор, пока активности окисленной (или восстановленной) форм реагирующего вещества в обоих электродах не выравнивается. Для этих элементов , так как стандартные потенциалы  электродов равны между собой. Примером элемента с переносом ионов являются элемент

     <

Серебряный электрод, погруженный в разбавленный раствор с активностью ионов серебра а1, растворяется и приобретает при этом отрицательный заряд. В более концентрированном растворе с активность ионов серебра а2, наоборот, на электроде выделяется , сообщая ему положительный заряд.

 

ЭДС этого  элемента, без учета диффузионного потенциала,

 

Также элементы нашли применение при решении ряда теоретических  и практических задач: при определении произведений растворимости, констант реакций комплексообразования и др.

К концентрационным элементам без переноса относятся , например, элементы из двух хлорных электродов с различным давлениями газа в электродах и общим раствором электролита (НСl).

    <

Как обычно, на отрицательном электроде будет протекать реакция окисления:

 

на положительном реакция восстановления:

 .

Суммарный процесс — выравнивание давлений газа в электродах, приводящее к возникновению ЭДС, величина которой равна:

 

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА

К достоинствам химических источников тока относятся высокий КПД, бесшумность, безвредность, возможность использования в космосе и под водой, в переносных устройствах, на транспорте и т.д.

К химическим источникам тока относятся гальванические элементы, аккумуляторы и топливные элементы.

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ПЕРВИЧНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Примером такого элемента служит элемент Даниэля — Якоби. Окислитель и восстановитель входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуется в процессе его работы. После расхода реагентов элемент  не может больше работать. Таким образом, это источник тока одноразового действия непрерывного или с  перерывами , поэтому его еще называют первичным химическим источником тока. Гальванический элемент характеризует ЭДС, напряжением, мощностью, емкостью и энергией, которую он может отдать во внешнюю цепь, а также сохраняемостью.

ЭДС элемента определяется термодинамическими функциями протекающих в нем процессов, напряжения элемента и меньше ЭДС из-за поляризации электродов и омических потерь:

где — ЭДС элемента; — ток; — сопротивление проводников первого и второго рода внутри эл-та; — поляризация эл-та, равная сумме анодной и катодной поляризаций.

По мере работы элемента уменьшается концентрация исходных реагентов и увеличивается концентрация продуктов реакции, поэтому в соответствии  с уравнением Нернста ЭДС эл-та уменьшается.

Кроме того, возрастает поляризация элемента. Поэтому при разряде элемента напряжение его постепенно снижается. Кривая изменения напряжения во времени в процессе разряда называется разрядной кривой элемента. Чем меньше меняется напряжение при разряде элемента, тем больше возможностей его применения.

Емкость элемента — это количество электричества, которое источник тока отдает при разряде. Она определяется массой запасенных в элементе реагентов и степенью их превращения. Энергия элемента равна произведению его емкости на напряжения. Она возрастает с увеличением количества вещества реагентов и с увеличением температуры.

Сохраняемостью называется срок хранения элементов, в течение которого его характеристики остаются в заданных приделах. Ухудшение характеристик элементов вызывается коррозией электрода и другими побочными реакциями. С увеличение температуры сохраняемость элементов уменьшается.

Наиболее массовым является производство марганцово-цинковых элементов, широко применяемых для питания радиоаппаратуры, магнитофонов, карманных фонарей и т.д. Анодом в элементе служит цинковый электрод, катодом - электрод из смеси оксида марганца с графитом, токоотводом - графит. В качестве электролита используется паста NH4Cl + крахмал. Схема элемента:

 

Суммарное уравнение гальванического элемента:

 

Такие элементы достаточно дешевы, но имеют низкие характеристики. В настоящее время ведутся разработки новых конструкций гальванических элементов и достаточно успешно.

АККУМУЛЯТОРЫ

Это устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химическая - снова в электрическую. В аккумуляторах под действием внешнего источника тока накапливается (аккумулируется) химическая энергия, которая затем переходит в электрическую.  Процесс накопления химической энергии называют зарядом аккумулятора, процесс превращения химической энергии в электрическую — разрядом аккумулятора. При заряде аккумулятор работает как электролизер, при разряде - как гальванический элемент. Процессы заряда аккумулятора осуществляется многократно.

Аккумулятор в наиболее простом виде имеет 2 электрода (анод и катод) ионный проводник между ними. На катоде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, на катоде - реакции восстановления.

В настоящее время наиболее распространены свинцовые аккумуляторы, в которых в качестве электролита используется раствор Н2SO4. Электролиты свинцового аккумулятора обычно представляют свинцовые решетки, опущенные в 32-39%-ный раствор серной кислоты, в результате  чего они покрываются пленкой нерастворимого сульфата свинца(II) (PbSO4).

Суммарная реакция в аккумуляторе:

 

ЭДС аккумулятора может быть рассчитана по уравнению:

 

Свинцовый  аккумулятор обладает существенными достоинствами: высоким КПД (около 80%), высокой ЭДС и оптимально малым ее изменением при разряде, простотой и невысокой ценой. Недостатки: небольшая удельная энергия, саморазряд аккумулятора при хранении и малый срок службы (2-5 лет).

Свинцовые аккумуляторы должны быть герметичными из-за токсичности свинца.

Промышленность выпускает также щелочные аккумуляторы, например, никель-кадмиевые и никель- железные. Положительный электрод содержит гидроксид никеля, отрицательный электрод - соответственно кадмий или железо. Ионным проводником служит 20-23%-ный раствор КОН. Суммарная реакции:

 

Достоинства: большой срок службы (10 лет), высокая механическая прочность. Недостатки: невысокий КПД и напряжение.

ТОПЛИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Топливный элемент — это гальванический элемент, в котором химическая энергия непрерывно подаваемых взаимодействующих реагентов превращается в электрическую энергию. Электроды в этом процессе не расходуются, и элемент может работать длительное время. В топливных элементах используют жидкие или газообразные восстановители (водород, метанол, метан) и окислители, обычно кислород воздуха.

В таком элементе происходит превращение химической энергии реакции окисления водорода

  в электрическую. К аноду подводится восстановитель (Н2), к катоду- окислитель (О2) .

Схема кислородно-водородного ТЭ может быть записана в виде

 

где — проводник I рода, играющий роль катализатора электродного процесса и токоотвода. На аноде элемента проиекает реакция окисления водорода:

 

На катоде восстанавливается кислород

 

Во внешней цепи происходит движения электронов от анода к катоду, а в растворе — движения ионов ОН- от катода к аноду. Суммарная реакция, протекающая а топливном элементе:

Топливные элементы характеризуются ЭДС, напряжением, мощностью и КПД. ЭДС элемента можно рассчитать по следующему уравнению:

 

где — стандартная энергия Гиббса образования воды при 298К. Многочисленные исследования топливных элементов обусловлены их перспективностью как источников энергии будущего. В последние годы большое внимание уделяется разработке ТЭ для электромобилей, работающих на водороде или метаноле.

ПРИМЕНЕНИЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ

Определение свойств системы путем измерения ЭДС гальванических цепей называется потенциометрическими определениями.

Потенциометрия применяется для определения термодинамических характеристик реакций, стандартных электродных потенциалов, активности и коэффициентов активности электролитов, водородного показателя, концентраций растворов (потенциометрическое титрование) и т.д.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН РАСТВОРОВ

Очень часто потенциометрическое определения используют доя измерения рН (водородного показателя) растворов. Этот метод заключается в измерении ЭДС элементов, состоящих из индикаторного электрода, обратимого по отношению к определяемому иону водорода, и электрода сравнения. Для точных измерений потенциал индикаторного электрода и потенциал электрода сравнения должны быть  известны, диффузионный потенциал должен быть устранен, ошибка в измерениях должна составлять не менее 2*10-4В.

В качестве индикаторных часто используют водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Электродами сравнения служат хлорсеребряный или каломельный, потенциалы которых хорошо воспроизводимы и устойчивы во времени.

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ

Концентрация ионов водорода в растворе должна быть выражена посредством водородного показателя или рН.

рН раствора — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода, выраженной в моль/л.

Показатель рОН — то же самое, но относится он к концентрации гидроксид-иона.

Итак:    

Вода ионизирована очень слабо:

 

Произведения концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов равно1*10-14 моль22 при 250С. Это произведение называют ионным произведением воды :

  (1)

Уравнение (1) справедливо как для чистой воды, так и для любого водного раствора.

Обычно для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксида.

В этих условиях водный раствор считают нейтральным.

Задача 1. Определить рН 0,05моль/л раствора Н2SO4, считая ее полностью диссоциированной коэффициент активности ионов водорода .

Задача 2. Определить рН 0,0001моль/л раствора NaOH, .

ОПРЕДЕЛЕНИЯ рН РАСТВОРОВ ВОДОРОДНЫМ ЭЛЕКТРОДОМ

Сначала собирают гальванический элемент

 

Экспериментально измеряют ЭДС и определяют полюсы элемена.

ЭДС данного элемента определяется:

 

Из-за сложности процесса электродное равновесии устанавливается медленно. Поэтому для нормальной работы водородного  электрода необходим источник чистого водорода, высокоразвитая активная поверхность металла. Увеличение  поверхности достигается путем ее платинирования - электрического охлаждения на поверхности платиновой пластинки слоя зубчатой платины.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН РАСТВОРОВ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ

Данным методом можно определением рН растворов в присутствии окислителей, восстановителей, каталитических ядов, многих солей. Он особенно удобен в промышленных системах автоматического контроля и регулирования кислотности среды.

Устройство стеклянного электрода:

1 — тонкостенный шарик из специального сорта стекла, наполненного буферным раствором или раствором НСl концентрации 0,1н.

2 — платиновая проволока, впалнная  во внутреннюю трубу, электролитически покрытая сначала слоем серебра, а затем хлорида серебра; обеспечивает контакт с внутренним буферным раствором, содержанием хлорид-ионы; 3- медная проволока, обеспечивающая контакт с внешней цепью. Стеклянный электрод опущен в раствор с неизвестным значением рН.

Потенциал стеклянного электрода в отличие, например, от водородного и хингидронного электродов включает скачки: 1 — на границе раздела стекло—исследуемый раствор; 2 — на границе раздела стекло-буферный раствор; 3 — на границе раздела буферный раствор-металл внутреннего электрода.

Катионы щелочных металлов, входящие в состав стекла, хотя и в незначительной мере, но участвуют в обмене с ионами водорода раствора (константа обменного равновесия равна 10-10-10-14).

Однако этого вполне достаточно, чтобы между стеклом и раствором возник скачок потенциала  величина которого зависит от рН раствора:

 ;

где и — активности ионов водорода в растворе и в стекле; — постоянное для данного сорта стекла слагаемое скачка потенциала. Если выразить через константу обмена и учесть при этом, что в кислой среде (— активность ионов щелочного металла в растворе), то

 

Это уравнение справлены при < 10 — 12.

Потенциал стеклянного электрода определяется измерением ЭДС цепи, состоящей из внешнего электрода сравнения, например, каломельного или стеклянного:

ЭДС этой цепи   или

Постоянная стеклянного электрода    включает постоянные скачки потенциалов стекло-исследуемый  раствор, стекло-стандартный (буферный) раствор и скачок потенциала внутреннего электрода.  определяется путем калибровки стеклянного электрода по буферным раствором. При известной величине  может быть вычислен рН:

 .

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРАВЛЕНИЕ ОВР

Пусть мы имеем в растворе ионы железа , нитрат натрия (I) и  (II): Пусть активность всех ионов равны .

В этой системе могут протекать следующие реакции:

    Какая из этих реакций протекает?

Для определения создают гальванический элемент:

 

Экспериментально определим полюсы.

Определив полюсы, записываем реакции, протекающие на электродах. Так как на катоде идет восстановление, то на аноде окисления:

     

Таким образом, протекает реакция 1-ая реакция, а 2-ая реакция не идет.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

С помощью потенциометрии  можно определить термодинамические характеристики гальванических элементов и химических реакций, в них протекающих. Для этого измеряют ЭДС электрохимической цепи при различной температуре и рассчитывают температурный коэффициент ЭДС . По полученным данным вычисляют изменения энергии Гиббса: ; изменение энтальпии:

 

Изменение энтропий:   .


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

82298. Экологические проблемы Казахстана на современном этапе (движение Невада-Семипалатинск, Арал, Балхаш и т.д.) 33.34 KB
  Высыхание Аральского моря и возникновение зоны экологического бедствия в регионе стало возможным в результате неэкономного использования воды рек Сырдарьи и Амударьи. Сырдарья в настоящее время не доходит до моря заканчивая свой путь на полях а Амударья достигает Арала лишь зимой тоненьким ручейком. Осушенное дно моря становится источником пыли и солей разносимых на очень большие расстояния. Площадь моря разделилась на несколько самостоятельных водоемов море отошло от берегов местами на 100150 км и продолжает расчленяться.
82299. Земельно- водная реформа 1921 г, ее цели и сущность 29.36 KB
  Аграрные преобразования способствовали возвращению и укреплению социально экономического положения 300 тысяч беженцев казахов и киргизов эмигрировавших в 1916 году в Китай. Реформа способствовала укреплению союза рабочего класса и казахских шаруа узбекских дунганских уйгурских дехкан укреплению национального согласия. Кредит семенные ссуды и другие средства экономического регулирования способствовали укреплению связи государства с трудовым крестьянством восстановлению производительных сил росту трудовой активности трудящихся аула и...
82300. Противоречивость хода перестройки в Казахстане 30.94 KB
  Черненко Генеральным секретарем КПСС становится М. В преддверии поворотного ХХVII съезда КПСС в период его практической подготовки 15 января 1986 г. было опубликовано Заявление Генерального секретаря ЦК КПСС в котором была выдвинута конкретная рассчитанная на точно определенный срок до конца нынешнего столетия программа мероприятий направленных на полную и повсеместную ликвидацию ядерного и других видов оружия массового поражения. ХХVII съезде КПСС была принята новая философия внешней политики Советского Союза.
82301. Причины гололда 1931-1932 годов и его последствия. Письмо «пятерых» 30.48 KB
  В ходе проведения политики раскулачивания более 60 тысяч хозяйств были объявлены байскими и их имущество подлежало конфискации; более 40 тысяч было раскулачено а остальные скрылись бросив свое имущество. В 1929 году привлечено к ответственности 56 498 крестьян из них более 34 тысячи были осуждены. Тургайские перегибщики объявили лозунг Перегибов не допускать – парнокопытных не оставлять здесь из миллионного поголовья...
82302. Декабрьские события 1986 г. причины и следствия 28.12 KB
  Однако в дальнейшем оказалось, что руководство республики не способно реагировать даже на поверхностные изменения в политике, и поэтому ЦК КПСС принял решение сменить Д.А. Кунаева на кадровика новой волны Г.В. Колбина. Результатом этого стали декабрьские 1986 года события в Алма-Ате.
82303. Курс на индустриализацию и ее особенности в Казахстане 33.01 KB
  В экономике Казахстана преобладало сельское хозяйство на которое приходилось 844 всей валовой продукции 90 населения проживало в сельской местности. В начале индустриализации Казахстана основное внимание было сосредоточено на комплексном восстановлении наиболее крупных и важных для того времени объектов тяжелой промышленности. В 19261939 годах население Казахстана увеличилось на 1 1335 тысяч человек появились новые города возросла численность городского населения в 24 раза. В годы индустриализации практиковалось шефство над...
82304. Процесс демократизации в Казахстане. Образование партий и движений в 80-е-90-е годы 31.19 KB
  Существовавшая ранее советская система государственного управления была полностью демонтирована коммунистическая партия перестала быть монополистом на политическом поле страны. Именно в это время начала оформляться Социальнодемократическая партия и Гражданское демократическое движение Азат. Сама Компартия к этому времени перестала быть единой. Это были партии Народный Конгресс Казахстана и Социалистическая партия Казахстана.
82305. Насильственная коллективизация сельского хозяйства и ее последствия в Казахстане 29.74 KB
  Советское правительство решило изыскать средства для индустриализации путем перекачки их из сельского хозяйства в промышленность. Советское правительство решило изыскать средства для индустриализации путем перекачки их из сельского хозяйства в промышленность. С позиции Голощекина Казахстан являлся в первую очередь аграрным регионом поэтому первоочередная задача состояла в развитии сельского хозяйства и мелкой обрабатывающей промышленности но никак не крупной.
82306. Провозглашение Независимости Республики Казахстан. Государственные символы РК 29.88 KB
  Принятие 16 декабря 1991 года Конституционного Закона РК стало Днем независимости Казахстана и обретение республикой самостоятельности. Большинство жителей Казахстана поддержало кандидатуру Н. определил Казахстан как независимое правовое демократическое государство.