78332

Методы определения порядка реакции

Реферат

Физика

Основным условием в данном методе является независимость константы скорости от времени протекания реакции. Пусть при изучении скорости протекания реакции мы имеем следующие данные убыли концентрации исходного вещества...

Русский

2015-02-07

368.5 KB

18 чел.

Методы определения порядка реакции.

I. Метод подстановки.

Основным условием в данном методе является независимость константы скорости от времени протекания реакции: k.

Пусть при изучении скорости протекания реакции мы имеем следующие данные убыли концентрации исходного вещества:

0

   5 10

    10

15

c

c

  c

c

c

Экспериментальные данные подставляются в одно из известных кинетических уравнений и критерием правильности выбранного уравнения является постоянство константы скорости во времени.

n=0     k=

n=1     k=

n=2     k=

n=3     k=

Методом подстановки можно определить порядок реакции, если он имеет целочисленное значение.

II. Графический метод.

Здесь также основным условием является независимость константы скорости от времени протекания реакции: k.

Зависимость концентрации от времени для реакций различных порядков может быть выражена прямой линией, если выбрать соответствующую систему координат.

Уравнение прямой выглядит следующим образом: y=ax+в, где в – это постоянная, равная тангенсу угла наклона этот прямой: в=tg.

Например, n=1 (реакция первого порядка)

k =;

k= lnc- lnc;

lnc = lnc-k.

Это уравнение будет уравнением прямой в координатах lnc(), когда k не будет зависеть от . Из графика легко определяется константа скорости реакции:

tg=k=

Таким образом, смотря в каких координатах зависимости концентрации от времени мы получим прямую, такой порядок имеет химическая реакция.

III. Метод половинного превращения.

Этот метод основан на том, что время полупревращения для реакций различного порядка по-разному зависит от начальной концентрации реагентов: .

n=0: . Для реакций нулевого порядка время полупревращения прямо пропорционально начальной концентрации реагента.

n=1: ;  . Для реакций первого порядка время полупревращения не зависит от начальной концентрации реагента.

n=2: . Для реакций второго порядка время полупревращения обратно пропорционально начальной концентрации реагента.

n=3: . Для реакций третьего порядка время полупревращения обратно пропорционально квадрату начальной концентрации реагента.

В общем случае время полупревращения равно:

n1          (1) ; (2)

Прологарифмируем уравнения (1) и (2) и получим:

Таким образом, строя зависимость  от lnc, по тангенсу угла наклона можно определить порядок реакции.                     

tg

IV. Метод Вант-Гоффа.

Этот метод позволяет определить дробный порядок реакции.

Метод Вант-Гоффа заключается в следующем. Проводится два опыта, в которых начальные концентрации вещества, по которому определяется порядок реакции, равны c и c (концентрации других веществ во много раз больше). Тогда скорости реакции в первом и втором опытах будут равны:

;; nпорядок реакции.

;

Поделим эти уравнения и получим:

n=

Для решения этого уравнения необходимо найти значения скоростей в момент времени  и .

Скорости определяют графически из наклона касательной в точке соответствующей кинетической кривой.

V. Метод избытков Оствальда (метод понижения порядка реакции).

С помощью этого метода определяется частный порядок по одному или нескольким веществам вследствие понижения общего порядка, т.к. взят избыток одного из реагентов. Частный порядок определяется четырьмя выше перечисленными методами. Например, процесс инверсии сахарозы в водном растворе представим следующим образом:

C

           избыток

Порядок этой реакции должен быть вторым, но избыток реагента – воды приводит к тому, что ее концентрацию можно принять равной единице (С.

Экспериментально определенный порядок этой реакции – первый (.

Рассмотрим реакцию +BP

                                          

Сначала в избытке возьмем вещество А. Тогда скорость реакции будет пропорциональна только концентрации вещества В, поэтому  можно определить порядок по веществу В ().

Затем в избытке возьмем вещество В. Тогда скорость реакции будет пропорциональна только концентрации вещества А, поэтому можно определить порядок по веществу А (.

А+                                              общий порядок будет равен сумме порядков

    n                                     по отдельным компонентам (

Пример. Приведем пример определения порядка реакции превращения цианата аммония в карбамид (мочевину) NHCNO по времени полупревращения , который в зависимости от исходной начальной концентрации изменяется следующим образом:

C, моль/л 0,05     0,10 0,20

, ч 37,03       19,15 9,45

Рассчитаем константу скорости реакции для первого порядка, используя время полупревращения.

;                 =

n=1                           

                                

Реакция не первого порядка, т.к. константа скорости монотонно возрастает.

Рассчитаем константу скорости реакции второго порядка.

k=;   k=

n=2                k

                     k

Так как константа скорости почти постоянна, можно считать, что это реакция второго порядка.

Кинетика сложных химических реакций.

Сложными называются реакции, состоящие из нескольких простых. Все многообразие сложных реакций можно свести к различным комбинациям простых (элементарных) реакций. Суммарное кинетическое уравнение таких реакций обычно содержит несколько констант скоростей. Типичными сложными реакциями являются обратимые, параллельные, последовательные и сопряженные реакции.

1. А+ВС   обратимые

2. А      параллельные

3. А    последовательные

4. А       сопряженные, т.е. одна реакция не идет без другой

   А

1. Кинетика обратимых реакций.

Обратимыми называются реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Наиболее простой тип обратимых реакций – это обратимые реакции первого порядка:   АВ

Обозначим,  начальная концентрация исходного вещества А: C;

концентрация продукта В в момент времени ;

концентрация исходного вещества А в момент времени , т.к. в реакции данного типа исчезновение определенного количества молекул вещества А вызывает образование точного такого же количества молекул вещества В.

Воспользуемся постулатами химической кинетики: 

I постулат – если протекает одновременно несколько реакций, то каждая из них независима от остальных.

Концентрация продукта В изменяется как за счет прямого, так и обратного процесса.

Поэтому dx=dx+dx, где

dx– изменение концентрации вещества В в результате прямой реакции;

dx– изменение концентрации вещества В в результате обратной реакции.

Напишем кинетические уравнения прямой и обратной реакции, используя концентрацию продукта В:

Скорость суммарной реакции равна:

Разделим переменные, проинтегрируем это выражение и получим:

(*)

При равновесии, когда скорость прямой и обратной реакции равны (, dx/,

тогда , где - концентрация продукта В при равновесии.

Тогда уравнение (*) запишется в виде:

(**)

Совместно решая уравнения (*) и (**), получим:

k=

Таким образом, для расчета скорости обратимой реакции необходимо знать исходные и равновесные концентрации реагентов.

Кинетические кривые для обратимых процессов.

Рассмотрим кинетические кривые для обратимой реакции первого порядка.

1.c

2.c

В отсутствии обратимой реакции концентрация исходного вещества А по  мере увеличения времени реакции становится равной нулю. В случае обратимой химической реакции концентрация вещества А снижается,  но не достигает нуля. Концентрация продукта В  в начале реакции равна нулю (кривая 1), а затем увеличивается.  В точке О кривые пересекаются и САВ, т.е. С = СА - СВ = 0. Это означает, что скорость обратимой реакции равна нулю (). Время, соответствующее точке О, является временем достижения равновесия обратимой химической реакции.

Если начальная концентрация продукта В не равна нулю, то достижение химического равновесия обратимой реакции произойдет быстрее, на что указывает точка пересечения кривой 2 и кривой убыли исходного вещества А.

                                            2. Кинетика параллельных реакций.

Реакции называются параллельными, если исходные вещества одновременно реагируют в нескольких направлениях. Примером односторонних параллельных реакций является реакция разложения бертолетовой соли, протекающая при не очень интенсивном  нагревании в двух направлениях:

6KClO

Если параллельно протекают две мономолекулярные реакции:

          x=y+z

Обозначим: С0А =а – начальная концентрация исходного компонента А; х – количество прореагировавшего вещества А, независимо от  того, в какой продукт оно превратилось; у – количество вещества, превратившегося в первый продукт реакции В; z – во второй продукт реакции С.

Для каждой реакции можно записать:

        

Полная скорость превращения исходного вещества равна сумме двух скоростей:

После интегрирования получим:

Для констант равновесия  параллельных реакций первого порядка можно записать следующие выражения:

k

k

В параллельных  реакциях первого порядка отношение количества прореагировавшего вещества в каждой из реакции в любой момент времени постоянно и равно отношению констант скоростей этих реакций:

При изучении параллельных реакций определяют сумму констант скоростей по убыли  вещества, а по отношению концентраций образовавшихся веществ – отношение констант скоростей. После  этого находят величины констант скоростей отдельных реакций.

Кинетические кривые для параллельных  реакций практически такие же, как для обратимых реакций.


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

16473. Верховна Рада України 403.5 KB
  НАЦІОНАЛЬНА АКАДЕМІЯ НАУК УКРАЇНИ ІНСТИТУТ ДЕРЖАВИ І ПРАВА ім. В. М. КОРЕЦЬКОГО Л. Т. КРИВЕНКО ВЕРХОВНА РАДА УКРАЇНИ Київ Ін Юре 1997 ББК 67.94УКР300.6 К82 Кривенко Л. Т. К82Верховна рада України. К.: 1н Юре 1997. 47 с Бчка Нова Конституція Украї
16474. Органи виконавчої влади в Україні 419.5 KB
  У брошурі висвітлюються питання змісту, організації та правового регулювання виконавчої влади в Україні. Розглядаються побудова та функціонування системи органів виконавчої влади, характеризуються правовий статус і структура її окремих ланок, а також ключові напрями здійснення адміністративної реформи
16475. Административная ответственность: Учебник 1.39 MB
  Агапов А.Б. Административная ответственность: Учебник. М.: Статут 2000. 251с. ISBN 5835400373 В учебнике рассмотрены все основные проблемы общеобязательного курса Административная ответственность. В Общей части анализируются базовые институты административной ответ
16476. Антропный принцип: истоки и следствия в Европейской научной рациональности 283.5 KB
  Антропный принцип: истоки и следствия в Европейской научной рациональности А. Н. Павленко Формулировка Б. Картером в 1973 г. антропного космологического принципа АКП первоначально в качестве объяснения совпадения Больших чисел 1040 1080 как и всякое крупное достижение...
16477. Антропный космологический принцип и христианский антропоцентризм 83 KB
  Антропный космологический принцип и христианский антропоцентризм. В.И. Гоманьков И само создание мира его сохранение и управление возвещает величие Божества.Преп. Иоанн Дамаскин ЭВОЛЮЦИЯ ВСЕЛЕННОЙ Замечательным достижением космологии и физики XX века являет
16478. Антропный принцип Вселенной 98.5 KB
  Антропный принцип 1. Сильный и слабый антропный принцип. Под антропностью Вселенной подразумевается её весьма деликатная конструкция допускающая и может быть предполагающая возможность возникновения в ней жизни и человека. Физические науки достигли весьма выс...
16479. Место человека в космосе. Антропный принцип 124.5 KB
  Вячеслав Вс. Иванов Место человека в космосе. Антропный принцип Основные параметры Вселенной после Большого Взрыва сделавшие возможной эволюцию по направлению к Человеку. Роль Наблюдателя и Космос как Наблюдаемое. Степень реальности окружающего ...
16480. Учение Церкви о человеке 324 KB
  Учение Церкви о человеке Проблема человека никогда не теряла важности для религиозного и философского сознания однако отнюдь не всегда этому сознанию удавалось найти верный подход к проблеме. Долгое время в европейской мысли господствовали ...
16481. АПОЛОГЕТИКА Краткий конспект лекций 376.06 KB
  АПОЛОГЕТИКА Краткий конспект лекций Свящ. Кирилл Копейкин В курсе подробно рассматриваются традиционный для апологетики вопрос о предназначении человека и его месте во Вселенной. В исторической перспективе прослеживаются предпосылки возникновения об