86769

Классы неорганических соединений

Лабораторная работа

Химия и фармакология

Реактивы: гидроксид натрия серная кислота 1н фенолфталеин соляная кислота карбонат меди порошок оксид меди II рр хлорида магния рр сульфата меди рр хлорида железа III цинк стружка железо стружка медь стружка азотная кислота конц. В пробирку поместить небольшое количество карбоната меди и долить 1 мл соляной кислоты.

Русский

2015-04-10

26.88 KB

8 чел.

Министерство образования и науки

Российской Федерации

Федеральное государственное автономное

образовательное учреждение высшего

профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Трехгорный технологический институт – филиал НИЯУ МИФИ

Кафедра ФМД

Лабораторная работа №1.

Классы неорганических соединений.

                                                                        Выполнил: студент гр. 5ПТМ-14

Рухтин П.А.

Проверил: зав. кафедрой

Суровцова Е.Г.

Трехгорный

2014 год


Лабораторная работа №1

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель: изучить и подтвердить некоторые способы получения, химические

свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

Оборудование: Штатив с пробирками, шпатели.

Реактивы: гидроксид натрия, серная кислота (1н), фенолфталеин, соляная

кислота, карбонат меди (порошок), оксид меди (II), р-р хлорида магния, р-р

сульфата меди, р-р хлорида железа (III), цинк (стружка), железо (стружка),

медь (стружка), азотная кислота (конц.), хлорид бария, сульфат магния.

ХОД РАБОТЫ:

Опыт № 1

Образование и свойства оксидов

1. В пробирку поместить небольшое количество карбоната меди и долить 1

мл соляной кислоты.

                                                       H2O

CuCO3+2HCl=CuCl2+ H2CO3

                                                       CO2

Наблюдение: Происходит выделение углекислого газа и раствор приобретает зеленый цвет.

2. Взять немного оксида меди (II) и 1 мл соляной кислоты.

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Наблюдение: Происходит реакция обмена, оксид меди растворяется в соляной кислоте.

Вывод: При взаимодействии основных оксидов с кислотами, образуется вода и соль.

Опыт № 2

Образование и свойства оснований (гидроксидов)

1. В пробирку насыпать негашеной извести – CaO и взболтать с 2-3 мл воды,

добавить 2 капли фенолфталеина.

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2 +фенолфталеин = раствор малинового цвета

Наблюдение: При смешивании негашеной извести и воды образовался гидроксид кальция белого мутного цвета, при добавлении в него фенолфталеина он поменял свой цвет на малиновый. Это означает, что образовалось щелочная среда.

2. В 3 пробирки с растворами солей: соль магния, сульфат меди, хлорид

железа (III) (по 2 мл) долили по 1 мл гидроксида натрия.

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe(OH)3-гидроксид железа (III)

NaCl-хлорид натрия

Наблюдение: Выпал осадок бурого цвета

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2

Na2SO4-сульфат натрия

Mg(OH)2-гидроксид магния

Наблюдение: Выпадает осадок белого цвета.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2-гидроксид меди(II)

Na2SO4-сульфат натрия

Наблюдение: Выпал осадок голубого цвета.

Вывод: Щелочи реагируют с растворами солей металлов, образуя нерастворимые гидроксиды.

Опыт № 3

Получение и химические свойства солей

 

1. В пробирку налить 0,5 мл хлорида бария и 0,5 мл сульфата магния.

Указать наблюдения и химическое уравнение.

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl

Наблюдение: сульфат бария выпал в осадок белого цвета.

2. В пробирку поместить стружку железа и долить 1 мл сульфата меди.

Fe0+Cu+2SO4-2=Fe+2SO4-2+Cu0

Fe0-2е=Fe+2           1 реакция окисления, восстановитель

                      2

Cu+2+2e=Cu0        1 реакция восстановления, окислитель

Наблюдение: Медь выпала в осадок.

Железо более активный металл, поэтому она вытиснуло медь.

3. В пробирку налить 0,5 мл сульфата меди (медный купорос), долить 0,5 мл гидроксида натрия.

CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

Наблюдение: Раствор приобрел синий цвет, гидроксид меди выпал в осадок.

Вывод:

  1.  Соли взаимодействуют друг с другом (реакции этого типа протекают до образования осадка).
  2.  Соли взаимодействуют с металлами.
  3.  Соли взаимодействуют с основаниями.

Опыт № 4

Получение кислот

 

В пробирку поместить 0,5 г карбоната меди и добавить 1 мл 10%

серной кислоты.

  H2O

CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2CO3

  CO2

Наблюдение: В результате реакции образуется слабая угольная кислота, которая впоследствии распадается на воду и углекислый газ.

Вывод: При взаимодействии соли и кислоты происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок и слабая кислота

 

Опыт № 5

Химические свойства кислот

 

1. В пробирку №1 поместить стружку цинка, в пробирку №2 – стружку

железа. В каждую пробирку налить по 0,5 мл соляной разбавленной

кислоты.

Zn0+2H+Cl-(разб.)=Zn+2Cl2-+H20

Zn0-2e=Zn+2 1 реакция окисления, восстановитель

2

2H++1e=H20          2 реакция восстановления, окислитель

Fe0+2H+Cl-(разб.)=Fe+2Cl2-+H20

Fe0-2e=Fe+2 1 реакция окисления, восстановитель

2

2H++1e=H20          2 реакция восстановления, окислитель

В пробирке с цинком реакция протекает значительно медленнее, чем в пробирке с железом. Скорость течения химической реакции различна из-за активности металлов.

Наблюдение: В обоих случаях наблюдается выделение водорода.

2. В пробирку поместить стружку меди и долить 0,5 мл азотной

концентрированной кислоты.

Cu0+2H+NO3-=Cu+2(NO3)2-+H20

Cu0-2e=Cu+2       1 реакция окисления, восстановитель

2

2H++1e=H20          2 реакция восстановления, окислитель

Наблюдение: Выделяется бурый газ, раствор приобретает зеленый цвет.

3. В пробирку поместить оксид меди (II), долить 0,5 мл серной разбавленной

кислоты

CuO+H2SO4(разб.)=CuSO4+H2O

Наблюдение: Окраска раствора стала немного голубоватого цвета.

4. Выполните любую реакцию нейтрализации, из имеющихся реактивов,

записать уравнение.

NaOH(разб.)+HCl(разб.)=H2O+NaCl

Суть данной реакции в том, что при взаимодействии кислоты с основанием образуется соль и вода.

5. В пробирку налить 0,5 мл хлорида бария, долить несколько капель 10%

серной кислоты.

 

BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4

Наблюдение: В результате этой реакции сульфид бария выпал в осадок.

Контрольные вопросы:

1. Какие из приведенных оксидов SO2, Na2О, NO, BaO, MgO реагируют:

1.1.  Со щелочью KOH;

1.2.  С кислотой HCl.

Составьте уравнения соответствующих реакций.

Ответ:

1.1.  Со щелочью KOH: SO2, NO.

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

6NO+4KOH=4KNO2 +2H2O+N2

1.2.  С кислотой HCl: Na2О, BaO, MgO.

Na2О+2HCl=2NaCl+H2O

BaO+2HCl=BaCl2+H2O

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

2. Составьте уравнения возможных реакций:

2.1.  CaO+2HCl=CaCl2+H2O

2.2.  SO2+HCl-реакция не идет

2.3.  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

2.4.  H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

43785. Лишение свободы как уголовное наказание 163.04 KB
  В теории уголовного права нет единого определения содержания наказания в виде лишения свободы, но большинство ученых считают, что содержание этого одного из наиболее суровых видов наказаний состоит в принудительной изоляции осужденного путем помещения его в предназначенные для этого учреждения на срок, установленный приговором суда, со специальным режимом содержания.
43786. Розробка обємно-планувальних рішень готелю на 90 місць категорії *** 386.97 KB
  Метою дипломної роботи є розробка обємнопланувальних рішень готелю на 90 місць категорії . Задачі роботи: Визначити земельну ділянку для будівництва готелю. Обґрунтувати розміщення готелю на земельній ділянці.
43787. ЕФЕКТИВНІСТЬ ВИКОРИСТАННЯ СПЕКТРУ СМУГ ЧАСТОТ 174 – 230 МГц, 470 – 862 МГц 2.45 MB
  МЕРЕЖІ ЦИФРОВОГО ТЕЛЕБАЧЕННЯ 1. Найбільш важливими ресурсами мережі цифрового телебачення є частотний і територіальний ресурси. Портативний прийом може забезпечуватися методами організації одночастотної мережі з використанням заповнювачів. Найбільш важливими ресурсами мережі цифрового телебачення є частотний і територіальний ресурси.
43788. Оценка и анализ инвестиционных проектов на примере капиталообразующих вложений аэропорта «Внуково» 506.64 KB
  Инвестиции могут осуществляться в различных формах. В целях систематизации планирования и анализа они могут быть сгруппированы по ряду различных оснований или признаков классификации. Объект инвестирования выступает базисным типологическим признаком при классификации инвестиций.
43789. Державне регулювання попиту і пропозиції на регіональному ринку праці (на прикладі Житомирської області) 374.62 KB
  Здебільшого ринок праці визначається як інститут або механізм, у якому покупці та продавці здійснюють процеси купівлі-продажу товару «робоча сила», вступаючи у відносини товарного обміну. Очевидно, що при визначенні поняття «ринок праці» багато уваги приділяється обміну через те, що ця сфера відіграє значну роль у системі суспільного виробництва і саме в ній відбуваються процеси купівлі–продажу товару.
43790. Изучение элементов диодной оптопары: светодиода и фотодиода 462.73 KB
  Оптронами называют такие оптоэлектронные приборы в которых имеются источник и приемник излучения светоизлучатель и фотоприемник с тем или иным видом оптической и электрической связи между ними конструктивно связанные друг с другом. Яркость излучения L величина равная отношению силы света к площади светящейся поверхности. Максимальное спектральное распределение λmx длина волны излучения соответствующая максимуму спектральной характеристики излучения СИД. Характеристики светодиодов Цвет свечения характеризуется спектральными...
43791. Особенности изображения пространства и времени в поэзии XX века (на материале лирики А. Блока, В.Брюсова, О. Мандельштама) 126.25 KB
  Еще одним свойством литературных времени и пространства является их дискретность прерывность. Применительно ко времени это особенно важно поскольку литература оказывается способной не воспроизводить весь поток времени но выбирать из него наиболее существенные фрагменты обозначая пропуски пустоты с художественной точки зрения определенными формулами. Не имея возможности подробно останавливаться на моделях времени отметим лишь что от модели к модели время постепенно распрямляется и абстрагируется от событий его заполняющих. Эти...
43792. Особенности рассмотрения и разрешения трудовых споров о восстановлении на работе 127.24 KB
  Дела о восстановлении на работе. Подсудность и подведомственность дел о восстановлении на работе Лица участвующие в деле о восстановлении на работе. Доказывание по делам о восстановлении на работе
43793. Вопросы налогообложения и бухгалтерского учета ОАО «Металлург» 150.67 KB
  Основой рыночного механизма являются экономические показатели, необходимые для планирования и объективной оценки производственно-хозяйственной деятельности предприятия, образования и использования специальных фондов, соизмерения затрат и результатов на отдельных стадиях воспроизводственного процесса.