87798

Строение атома

Контрольная

Физика

В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно: 1 ионная и ковалентная полярная 2 ковалентная полярная и ионная 3 ковалентная неполярная и металлическая 4 ковалентная неполярная и ионная 20. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19 1 ионная...

Русский

2015-04-23

83 KB

1 чел.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение молекул. Валентность и степень окисления. Тепловой эффект химической реакции. Скорость химических реакций. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Часть А.

1. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90Sr соответственно равно:

1) 38, 90, 38     2) 38, 52, 38     3) 90, 52, 38     4) 38, 52, 90

2. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+:

1) He     2) Ne     3) Xe     4) Ar

3. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии:

1) 5     2) 3     3) 2     4) 4

4. Суммарноe число электронов в частице NO2-:

1) 22     2) 23     3) 24     4) 25

5. Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Номер периода, номер группы, максимальная степень окисления данного элемента соответственно равны:

1) 7, 4, +4     2) 2, 5, +5     3) 4, 7, +2     4) 4, 7, +7

6. Элемент образует высший оксид состава R2O7 и не образует летучее водородное соединение. Электронная формула валентных электронов данного элемента:

1) 3s2 3d5     2) 3d5 4s2     3) 4s2 4p2     4) 3s2 3p5

    

7. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2, образует оксид и гидроксид, имеющие свойства:

  1.  оксид – амфотерные, гидроксид – основные
  2.  оба амфотерные
  3.  оксид основные, гидроксид – амфотерные
  4.  оба основные

8. Характер высших оксидов элементов, расположенных в одном периоде, с увеличением порядкового номера изменяется в следующей последовательности:

  1.  основной – амфотерный – кислотный
  2.  основной – кислотный – амфотерный
  3.  кислотный – амфотерный – основной
  4.  кислотный – основной – амфотерный

9. Летучее водородное соединение углерода:

  1.  проявляет кислотные свойства
  2.  не проявляет кислотно-основные свойства
  3.  проявляют основное свойства
  4.  проявляют амфотерные свойства

10. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом:

1) Br     2) B     3) Ba     4) Be

11. В ряду элементов ClSP возрастает:

1) окислительная способность

2) радиус атома

3) электроотрицательность

4) максимально-возможная степень окисления в соединениях

12. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VA группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением порядкового номера химического элемента:

1) изменяются периодически

2) усиливаются

3) не изменяются

4) ослабевают

13. Заряд иона, образующегося в результате удаления всех валентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

1) + 14     2) + 1     3) + 5     4) + 6

14. Энергия атомных орбиталей увеличивается в следующем порядке:

1) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p…

2) 1s – 2s – 3s– 4s – 2p – 3p – 4p – 3d…

3) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 3d – 4s…

4) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 4p – 3d…

15. В ряду HF, HCl, HBr, HJ кислотные свойства:

1) изменяются периодически

2) ослабевают

3) не изменяются

4) усиливаются

16. Формулы высшего оксида и высшего гидроксида элемента, имеющего электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1) SrO и Sr(OH)2     2) K2O и KOH     3) CaO и Ca(OH)2     4) Rb2O и RbOH

17. Число электронов, участвующие в образовании химических связей в молекуле аммиака:                  1) 8    2) 6    3) 10     4) 2

18. Химическая связь между молекулами воды:

1) водородная

2) ионная

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

19. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

20. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

21. атомная кристаллическая решетка характерна для:

1) алюминия и карбида кремния

2) серы и йода

3) алмаза и бора

4) оксида кремния и хлорида натрия

22. Вещество, имеющее высокую электропроводность, ковкое, пластичное, имеет кристаллическую решетку:

1) ионную                                       3) молекулярную

2) металлическую                          4) атомную

23. Наиболее прочная связь в молекуле:

1) HCl    2) HBr     3) HF     4) HJ

24. Валентность IV атом азота имеет в соединении:

1) HNO2     2) (NH4)2CO3     3) NO     4) Ca(NO2)2

25. Валентность элемента равна:

1) числу образуемых им сигма-связей

2) числу образуемых им Пи-связей

3) числу образуемых им ковалентных связей

4) степени окисления с противоположным знаком

26. Степень окисления +3 и +5 соответственно имеет хлор в соединениях:

1) HCl и SOCl2

2) SOCl2 и HClО2 

3) HClО2 и НClО3

4) HClО3 и НClО4

27. Взаимодействия натрия с водой относится к реакциям

1) соединения

2) замещения

3) обмена

4) разложения

28. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

1) Fe и O2   2) Mg и HCl (10%-ный р-р)   3) Cu и O2  4) Zn и HCl (10%-ный р-р)

29. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + О2(г) ↔2NO2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализотора

30. Давление не влияет на равновесие в реакции:

1) N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г)

2) Fe3O4(mb) + CO(г) ↔ 3FeO(mb) + CO2(г)

3) C(mb) + H2O(г) ↔ H2(г) + CО(г)

4) С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г)

Часть В

  1.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в ней

1) + 2

А) KMnO4

2) + 7

Б) K2MnO4

3) + 6

В) MnO2

4) + 4

Г) MnO

5) + 3

6) - 2

 

  1.  Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи между атомами:

А) СO2

1) ковалентная неполярная

Б) Н2S

2) ковалентная полярная

В) O2

3) ионная

Г) CaF2

4) металлическая

  1.  Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией:

Частица

Электронная конфигурация

А) SO

1) 1s2 2s2 2p6 3s2

Б) Cl+7

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

В) P+3

3) 1s2 2s2 2p5

Г) N-2

4) 1s2 2s2 2p6

  1.  Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки:

Название вещества

Тип кристаллической решетки

А) Бром

1) Ионная 

Б) Графит

2) Атомная

В) Цезий

3) Молекулярная

Г) Нитрид алюминия

4) Металлическая

  1.  Установите соответствие между формулой высшего оксида и атомным номером элемента:

Высший оксид

Атомный номер элемента

А) R2O7

1) 20

Б) R2O

2) 14

В) RO3

3) 25

Г) RO2

4) 3

5) 34

  1.  Установите соответствие между строением атомных ядер и строением электронных оболочек атомов:

Атомные ядра

Электронные оболочки атомов

1) 1s2 2s2

А) 6р+ + 6no

2) 1s2 2s2 2p1

Б) 7р+ + 7no

3) 1s2 2s2 2p2

В) 8р+ + 8no

4) 1s2 2s2 2p3 

Г) 9р+ + 10no

5) 1s2 2s2 2p4 

5) 1s2 2s2 2p5

7. В результате полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, тепловой эффект которой + 131,4 кДж, выделилось 328,5 кДж теплоты. Масса нейтрализованной щелочи:

1) 200г    2) 20г    3) 80г     4) 800г

8. Теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль. Какой объем газа необходимо сжечь, чтобы выделилось 3250 кДж теплоты?

1) 560л    2) 280л    3) 56л     4) 112л

9. Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз

2) увеличится в 4 раза

3) увеличится в 16 раз

4) увеличится в 2 раза

10. На сколько градусов надо повысить температуру газообразной реакционной смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, температурный коэффициент равен 5:

1) 20    2) 25    3) 30     4) 50

Часть С

1. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления + 4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент?

2. Рассчитайте массовые доли брома и кислорода в высшем оксиде брома.

3. При 30ОС химическая реакция протекает за 225 сек. За какое время эта реакция завершится при 50ОС, если температурный коэффициент равен 3?

4. Равновесие реакции 2NO + O2↔2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]=0,004 моль/л, [O2] = 0,4 моль/л, [NO2]=0,004 моль/л. Определите константу равновесия.

5. Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 24 на основании его положения в Периодической системе по следующему плану: номер периода, номер группы, строение атома (заряд ядра, общее число электронов, число электронных энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне).

Формула низшего и высшего оксида.

Характер оксидов (кислотно-основной).

Формула гидроксидов, характер гидроксидов.

Формула летучего водородного соединения (если это неметалл).

6. Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в соотношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейронов, ядро второго – 10 протонов и 12 нейтронов.

Вычислите среднюю относительную массу элемента.

PAGE  9


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

51327. Шифрование текста по ключу методами перестановки 128.51 KB
  Цель работы: Научиться составлять программы шифрования текста, основываясь на классических методах перестановки.
51328. Методы шифрования текста при помощи аналитических преобразований 68.61 KB
  Цель работы: Научиться составлять программы шифрования текста, основываясь на алгебру матриц. Вывод: научился составлять программы шифрования текста, основываясь на алгебру матриц.
51329. Шифрование текста по ключу аддитивными методами (гаммированием) 57.94 KB
  Цель работы: Научиться составлять программы шифрования текста, основываясь на методах замены. Вывод: научился составлять программы шифрования текста, основываясь на методах замены.
51330. Шифрование текста по ключу аддитивными методами (гаммированием) 86.14 KB
  Цель работы: Научиться составлять программы шифрования текста, основываясь на алгоритме RSA. Вывод: научился составлять программы шифрования текста, основываясь на алгоритме RSA.
51331. Создание паролей в Bios 841.5 KB
  Цель: научиться создавать пароли в Bios. Ход работы: Выбрал вкладку BIOS Seting Password