87798

Строение атома

Контрольная

Физика

В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно: 1 ионная и ковалентная полярная 2 ковалентная полярная и ионная 3 ковалентная неполярная и металлическая 4 ковалентная неполярная и ионная 20. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19 1 ионная...

Русский

2015-04-23

83 KB

1 чел.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение молекул. Валентность и степень окисления. Тепловой эффект химической реакции. Скорость химических реакций. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Часть А.

1. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90Sr соответственно равно:

1) 38, 90, 38     2) 38, 52, 38     3) 90, 52, 38     4) 38, 52, 90

2. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+:

1) He     2) Ne     3) Xe     4) Ar

3. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии:

1) 5     2) 3     3) 2     4) 4

4. Суммарноe число электронов в частице NO2-:

1) 22     2) 23     3) 24     4) 25

5. Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Номер периода, номер группы, максимальная степень окисления данного элемента соответственно равны:

1) 7, 4, +4     2) 2, 5, +5     3) 4, 7, +2     4) 4, 7, +7

6. Элемент образует высший оксид состава R2O7 и не образует летучее водородное соединение. Электронная формула валентных электронов данного элемента:

1) 3s2 3d5     2) 3d5 4s2     3) 4s2 4p2     4) 3s2 3p5

    

7. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2, образует оксид и гидроксид, имеющие свойства:

  1.  оксид – амфотерные, гидроксид – основные
  2.  оба амфотерные
  3.  оксид основные, гидроксид – амфотерные
  4.  оба основные

8. Характер высших оксидов элементов, расположенных в одном периоде, с увеличением порядкового номера изменяется в следующей последовательности:

  1.  основной – амфотерный – кислотный
  2.  основной – кислотный – амфотерный
  3.  кислотный – амфотерный – основной
  4.  кислотный – основной – амфотерный

9. Летучее водородное соединение углерода:

  1.  проявляет кислотные свойства
  2.  не проявляет кислотно-основные свойства
  3.  проявляют основное свойства
  4.  проявляют амфотерные свойства

10. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом:

1) Br     2) B     3) Ba     4) Be

11. В ряду элементов ClSP возрастает:

1) окислительная способность

2) радиус атома

3) электроотрицательность

4) максимально-возможная степень окисления в соединениях

12. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VA группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением порядкового номера химического элемента:

1) изменяются периодически

2) усиливаются

3) не изменяются

4) ослабевают

13. Заряд иона, образующегося в результате удаления всех валентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

1) + 14     2) + 1     3) + 5     4) + 6

14. Энергия атомных орбиталей увеличивается в следующем порядке:

1) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p…

2) 1s – 2s – 3s– 4s – 2p – 3p – 4p – 3d…

3) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 3d – 4s…

4) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 4p – 3d…

15. В ряду HF, HCl, HBr, HJ кислотные свойства:

1) изменяются периодически

2) ослабевают

3) не изменяются

4) усиливаются

16. Формулы высшего оксида и высшего гидроксида элемента, имеющего электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1) SrO и Sr(OH)2     2) K2O и KOH     3) CaO и Ca(OH)2     4) Rb2O и RbOH

17. Число электронов, участвующие в образовании химических связей в молекуле аммиака:                  1) 8    2) 6    3) 10     4) 2

18. Химическая связь между молекулами воды:

1) водородная

2) ионная

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

19. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

20. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

21. атомная кристаллическая решетка характерна для:

1) алюминия и карбида кремния

2) серы и йода

3) алмаза и бора

4) оксида кремния и хлорида натрия

22. Вещество, имеющее высокую электропроводность, ковкое, пластичное, имеет кристаллическую решетку:

1) ионную                                       3) молекулярную

2) металлическую                          4) атомную

23. Наиболее прочная связь в молекуле:

1) HCl    2) HBr     3) HF     4) HJ

24. Валентность IV атом азота имеет в соединении:

1) HNO2     2) (NH4)2CO3     3) NO     4) Ca(NO2)2

25. Валентность элемента равна:

1) числу образуемых им сигма-связей

2) числу образуемых им Пи-связей

3) числу образуемых им ковалентных связей

4) степени окисления с противоположным знаком

26. Степень окисления +3 и +5 соответственно имеет хлор в соединениях:

1) HCl и SOCl2

2) SOCl2 и HClО2 

3) HClО2 и НClО3

4) HClО3 и НClО4

27. Взаимодействия натрия с водой относится к реакциям

1) соединения

2) замещения

3) обмена

4) разложения

28. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

1) Fe и O2   2) Mg и HCl (10%-ный р-р)   3) Cu и O2  4) Zn и HCl (10%-ный р-р)

29. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + О2(г) ↔2NO2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализотора

30. Давление не влияет на равновесие в реакции:

1) N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г)

2) Fe3O4(mb) + CO(г) ↔ 3FeO(mb) + CO2(г)

3) C(mb) + H2O(г) ↔ H2(г) + CО(г)

4) С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г)

Часть В

  1.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в ней

1) + 2

А) KMnO4

2) + 7

Б) K2MnO4

3) + 6

В) MnO2

4) + 4

Г) MnO

5) + 3

6) - 2

 

  1.  Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи между атомами:

А) СO2

1) ковалентная неполярная

Б) Н2S

2) ковалентная полярная

В) O2

3) ионная

Г) CaF2

4) металлическая

  1.  Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией:

Частица

Электронная конфигурация

А) SO

1) 1s2 2s2 2p6 3s2

Б) Cl+7

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

В) P+3

3) 1s2 2s2 2p5

Г) N-2

4) 1s2 2s2 2p6

  1.  Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки:

Название вещества

Тип кристаллической решетки

А) Бром

1) Ионная 

Б) Графит

2) Атомная

В) Цезий

3) Молекулярная

Г) Нитрид алюминия

4) Металлическая

  1.  Установите соответствие между формулой высшего оксида и атомным номером элемента:

Высший оксид

Атомный номер элемента

А) R2O7

1) 20

Б) R2O

2) 14

В) RO3

3) 25

Г) RO2

4) 3

5) 34

  1.  Установите соответствие между строением атомных ядер и строением электронных оболочек атомов:

Атомные ядра

Электронные оболочки атомов

1) 1s2 2s2

А) 6р+ + 6no

2) 1s2 2s2 2p1

Б) 7р+ + 7no

3) 1s2 2s2 2p2

В) 8р+ + 8no

4) 1s2 2s2 2p3 

Г) 9р+ + 10no

5) 1s2 2s2 2p4 

5) 1s2 2s2 2p5

7. В результате полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, тепловой эффект которой + 131,4 кДж, выделилось 328,5 кДж теплоты. Масса нейтрализованной щелочи:

1) 200г    2) 20г    3) 80г     4) 800г

8. Теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль. Какой объем газа необходимо сжечь, чтобы выделилось 3250 кДж теплоты?

1) 560л    2) 280л    3) 56л     4) 112л

9. Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз

2) увеличится в 4 раза

3) увеличится в 16 раз

4) увеличится в 2 раза

10. На сколько градусов надо повысить температуру газообразной реакционной смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, температурный коэффициент равен 5:

1) 20    2) 25    3) 30     4) 50

Часть С

1. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления + 4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент?

2. Рассчитайте массовые доли брома и кислорода в высшем оксиде брома.

3. При 30ОС химическая реакция протекает за 225 сек. За какое время эта реакция завершится при 50ОС, если температурный коэффициент равен 3?

4. Равновесие реакции 2NO + O2↔2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]=0,004 моль/л, [O2] = 0,4 моль/л, [NO2]=0,004 моль/л. Определите константу равновесия.

5. Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 24 на основании его положения в Периодической системе по следующему плану: номер периода, номер группы, строение атома (заряд ядра, общее число электронов, число электронных энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне).

Формула низшего и высшего оксида.

Характер оксидов (кислотно-основной).

Формула гидроксидов, характер гидроксидов.

Формула летучего водородного соединения (если это неметалл).

6. Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в соотношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейронов, ядро второго – 10 протонов и 12 нейтронов.

Вычислите среднюю относительную массу элемента.

PAGE  9


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

42359. Technologies of the aircraft systems refilling by the special gases 2.54 MB
  Brief theoreticl dt The onbord ircrft systems re refilled by the following specil gses: medicl oxygen for brething of crew nd pssengers in the cse of cockpit depressuriztion; nitrogen is refilled in chmbers of shock bsorbers of lnding ger gseous chmbers of hydrulic ccumultor tnks superchrging system for the hydrulic system nd fuel system; compressed ir for refilling in chmbers of shock bsorbers of lnding ger nd wheels tires. Refilling of the onbord ircrft systems by medicl oxygen is the most difficult nd dngerous technologicl...
42360. Technologies of the aircraft systems refilling by the special liquids 4.27 MB
  Technologies of the ircrft systems refilling by the specil liquids The purpose of work is to study the technologicl equipment nd fetures of its ppliction technology for refilling of the ircrft onbord systems by the specil liquids Brief theoreticl dt 1. Servicer by the specil liquids ZSG66 is intended for refilling of the ircrft onbord systems by synthetic nd minerl oils oil mixtures strting fuel gsoline hydrulic mixtures. Servicer by the specil liquids cn crry out the following procedures: refilling of own tnks by the own pump; ...
42361. Air start up of aviation engines 487.5 KB
  ir strt up of vition engines The purpose of work is fmiliriztion with equipment intended for ir wy jet engines strt up. Brief theoreticl dt To perform n ir gs turbine engine strt up without uxiliry power unit PU running specil selfpropelled or towed ir Strt Units SU re pplied. They deliver compressed continuous ir strem to the ircrft onbord strter inlet for driving the ir strting turbine wheel locted on ech jet engine tht rottes the high pressure engine stge shft ccomplishing the gs turbine engine strt up procedure. Intention generl...
42362. Electric power start up of aviation engines 689 KB
  Electric power strt up of vition engines The purpose of work is fmiliriztion with the equipment intended for ircrft onbord power circuit supply for engine strt up nd power delivery of onbord consumers. Brief theoreticl dt To supply the prticulr electric power proper to the ircrft onbord power circuit when the min engines nd uxiliry power unit re not running specil selfpropelled or towed Ground Power Units re pplied for tht purposes. It lso llows performing n electricl power strt up of min ircrft jet engines by spinning the high...
42363. Technologies of towbar towing of aircraft 2.32 MB
  Technologies of towbr towing of ircrft The purpose of work is fmiliriztion with the bsic technologicl fetures of ircrft towing nd pushbck procedure sfety of towing procedure lbour precution issues. Filure to do so cn result in dmge to the ircrft cncelltion of flight delys or disruption of trvel for our customers pssengers s well s potentil dngerous dmge to other ircrft or vehicles. Fmiliriztion with the equipment nd towbrs being used including prctice with the pushbck vehicle nd ttched towbr to chieve necessry control to follow...
42365. Двумерные графики. Дифференцирование. Интегрирование функции одной переменной. Интегрирование функции многих переменных. Действия с матрицами 218 KB
  Построить на отдельных рисунках графики функций Бесселя первого рода Jn(x) для различных ее номеров n в интервале. Функции Бесселя вызываются командой BesselJ(n,x), где n – номер функции Бесселя, x – независимая переменная. Построить первые 6 функций Бесселя для. Как они выглядят и чем отличаются друг от друга Сделать подписи осей курсивом
42366. Разработка программного обеспечения управления технической системой 694.5 KB
  Необходимо разработать алгоритм и программу управления угловым движением спутника по углу тангажа в процессе поддержания нулевых угловых отклонений относительно заданного положения. Для обеспечения проверки правильности и отладки этих алгоритмов необходимо разработать имитационную математическую модель внешней среды. Алгоритм управления должен быть реализован в управляющей БЦВМ. Она эмулируется в ПК. В рамках этой эмуляции реализуется заданная дискретная во времени работа управляющего алгоритма. В рамках данной работы недостижима отладка на системной ЦВМ.
42367. Побудова лексичного аналізатора 370 KB
  Граматика створена під впливом мов Pascal та C , зокрема аналогічно першій програма починається з ключового слова program, для початку оголошення використовується слово var. Від мови С було перейнято дужки, що позначають початок і кінець програми, ключове слово main, конструкції умови, циклу та присвоєння.