87798

Строение атома

Контрольная

Физика

В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно: 1 ионная и ковалентная полярная 2 ковалентная полярная и ионная 3 ковалентная неполярная и металлическая 4 ковалентная неполярная и ионная 20. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19 1 ионная...

Русский

2015-04-23

83 KB

1 чел.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение молекул. Валентность и степень окисления. Тепловой эффект химической реакции. Скорость химических реакций. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Часть А.

1. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90Sr соответственно равно:

1) 38, 90, 38     2) 38, 52, 38     3) 90, 52, 38     4) 38, 52, 90

2. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+:

1) He     2) Ne     3) Xe     4) Ar

3. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии:

1) 5     2) 3     3) 2     4) 4

4. Суммарноe число электронов в частице NO2-:

1) 22     2) 23     3) 24     4) 25

5. Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Номер периода, номер группы, максимальная степень окисления данного элемента соответственно равны:

1) 7, 4, +4     2) 2, 5, +5     3) 4, 7, +2     4) 4, 7, +7

6. Элемент образует высший оксид состава R2O7 и не образует летучее водородное соединение. Электронная формула валентных электронов данного элемента:

1) 3s2 3d5     2) 3d5 4s2     3) 4s2 4p2     4) 3s2 3p5

    

7. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2, образует оксид и гидроксид, имеющие свойства:

  1.  оксид – амфотерные, гидроксид – основные
  2.  оба амфотерные
  3.  оксид основные, гидроксид – амфотерные
  4.  оба основные

8. Характер высших оксидов элементов, расположенных в одном периоде, с увеличением порядкового номера изменяется в следующей последовательности:

  1.  основной – амфотерный – кислотный
  2.  основной – кислотный – амфотерный
  3.  кислотный – амфотерный – основной
  4.  кислотный – основной – амфотерный

9. Летучее водородное соединение углерода:

  1.  проявляет кислотные свойства
  2.  не проявляет кислотно-основные свойства
  3.  проявляют основное свойства
  4.  проявляют амфотерные свойства

10. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом:

1) Br     2) B     3) Ba     4) Be

11. В ряду элементов ClSP возрастает:

1) окислительная способность

2) радиус атома

3) электроотрицательность

4) максимально-возможная степень окисления в соединениях

12. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VA группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением порядкового номера химического элемента:

1) изменяются периодически

2) усиливаются

3) не изменяются

4) ослабевают

13. Заряд иона, образующегося в результате удаления всех валентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

1) + 14     2) + 1     3) + 5     4) + 6

14. Энергия атомных орбиталей увеличивается в следующем порядке:

1) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p…

2) 1s – 2s – 3s– 4s – 2p – 3p – 4p – 3d…

3) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 3d – 4s…

4) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 4p – 3d…

15. В ряду HF, HCl, HBr, HJ кислотные свойства:

1) изменяются периодически

2) ослабевают

3) не изменяются

4) усиливаются

16. Формулы высшего оксида и высшего гидроксида элемента, имеющего электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1) SrO и Sr(OH)2     2) K2O и KOH     3) CaO и Ca(OH)2     4) Rb2O и RbOH

17. Число электронов, участвующие в образовании химических связей в молекуле аммиака:                  1) 8    2) 6    3) 10     4) 2

18. Химическая связь между молекулами воды:

1) водородная

2) ионная

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

19. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

20. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

21. атомная кристаллическая решетка характерна для:

1) алюминия и карбида кремния

2) серы и йода

3) алмаза и бора

4) оксида кремния и хлорида натрия

22. Вещество, имеющее высокую электропроводность, ковкое, пластичное, имеет кристаллическую решетку:

1) ионную                                       3) молекулярную

2) металлическую                          4) атомную

23. Наиболее прочная связь в молекуле:

1) HCl    2) HBr     3) HF     4) HJ

24. Валентность IV атом азота имеет в соединении:

1) HNO2     2) (NH4)2CO3     3) NO     4) Ca(NO2)2

25. Валентность элемента равна:

1) числу образуемых им сигма-связей

2) числу образуемых им Пи-связей

3) числу образуемых им ковалентных связей

4) степени окисления с противоположным знаком

26. Степень окисления +3 и +5 соответственно имеет хлор в соединениях:

1) HCl и SOCl2

2) SOCl2 и HClО2 

3) HClО2 и НClО3

4) HClО3 и НClО4

27. Взаимодействия натрия с водой относится к реакциям

1) соединения

2) замещения

3) обмена

4) разложения

28. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

1) Fe и O2   2) Mg и HCl (10%-ный р-р)   3) Cu и O2  4) Zn и HCl (10%-ный р-р)

29. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + О2(г) ↔2NO2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализотора

30. Давление не влияет на равновесие в реакции:

1) N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г)

2) Fe3O4(mb) + CO(г) ↔ 3FeO(mb) + CO2(г)

3) C(mb) + H2O(г) ↔ H2(г) + CО(г)

4) С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г)

Часть В

  1.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в ней

1) + 2

А) KMnO4

2) + 7

Б) K2MnO4

3) + 6

В) MnO2

4) + 4

Г) MnO

5) + 3

6) - 2

 

  1.  Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи между атомами:

А) СO2

1) ковалентная неполярная

Б) Н2S

2) ковалентная полярная

В) O2

3) ионная

Г) CaF2

4) металлическая

  1.  Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией:

Частица

Электронная конфигурация

А) SO

1) 1s2 2s2 2p6 3s2

Б) Cl+7

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

В) P+3

3) 1s2 2s2 2p5

Г) N-2

4) 1s2 2s2 2p6

  1.  Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки:

Название вещества

Тип кристаллической решетки

А) Бром

1) Ионная 

Б) Графит

2) Атомная

В) Цезий

3) Молекулярная

Г) Нитрид алюминия

4) Металлическая

  1.  Установите соответствие между формулой высшего оксида и атомным номером элемента:

Высший оксид

Атомный номер элемента

А) R2O7

1) 20

Б) R2O

2) 14

В) RO3

3) 25

Г) RO2

4) 3

5) 34

  1.  Установите соответствие между строением атомных ядер и строением электронных оболочек атомов:

Атомные ядра

Электронные оболочки атомов

1) 1s2 2s2

А) 6р+ + 6no

2) 1s2 2s2 2p1

Б) 7р+ + 7no

3) 1s2 2s2 2p2

В) 8р+ + 8no

4) 1s2 2s2 2p3 

Г) 9р+ + 10no

5) 1s2 2s2 2p4 

5) 1s2 2s2 2p5

7. В результате полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, тепловой эффект которой + 131,4 кДж, выделилось 328,5 кДж теплоты. Масса нейтрализованной щелочи:

1) 200г    2) 20г    3) 80г     4) 800г

8. Теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль. Какой объем газа необходимо сжечь, чтобы выделилось 3250 кДж теплоты?

1) 560л    2) 280л    3) 56л     4) 112л

9. Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз

2) увеличится в 4 раза

3) увеличится в 16 раз

4) увеличится в 2 раза

10. На сколько градусов надо повысить температуру газообразной реакционной смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, температурный коэффициент равен 5:

1) 20    2) 25    3) 30     4) 50

Часть С

1. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления + 4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент?

2. Рассчитайте массовые доли брома и кислорода в высшем оксиде брома.

3. При 30ОС химическая реакция протекает за 225 сек. За какое время эта реакция завершится при 50ОС, если температурный коэффициент равен 3?

4. Равновесие реакции 2NO + O2↔2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]=0,004 моль/л, [O2] = 0,4 моль/л, [NO2]=0,004 моль/л. Определите константу равновесия.

5. Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 24 на основании его положения в Периодической системе по следующему плану: номер периода, номер группы, строение атома (заряд ядра, общее число электронов, число электронных энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне).

Формула низшего и высшего оксида.

Характер оксидов (кислотно-основной).

Формула гидроксидов, характер гидроксидов.

Формула летучего водородного соединения (если это неметалл).

6. Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в соотношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейронов, ядро второго – 10 протонов и 12 нейтронов.

Вычислите среднюю относительную массу элемента.

PAGE  9


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

4476. Основи кримінального права України 143.5 KB
  Основи кримінального права України Мета заняття.Ознайомити студентів із особливостями кримінального права, адміністративними правопорушеннями та адміністративною відповідальністю. Дати загальну характеристику Кримінального кодексу України. Оха...
4477. Основи сімейного права України 131 KB
  Основи сімейного права України Мета заняття. Ознайомити студентів із основами сімейного законодавства, порядком укладання та розірвання шлюбу, особистими та майновими правами подружжя, взаємними правами та обов’язками батьків і дітей. Дати...
4478. Правоохоронна і правозахисна діяльність 180 KB
  Правоохоронна і правозахисна діяльність Мета заняття.Ознайомити студентів із завданнями та структурою судової влади. Дати характеристику судоустрою та судочинства. Охарактеризувати правоохоронну діяльність, правоохоронні та правозахисні органи...
4479. Загальні положення про математичне моделювання у гідрологічних прогнозах 154 KB
  Загальні положення про математичне моделювання у гідрологічних прогнозах Комплексне раціональне використання водних ресурсів в значній мірі спирається на наукове дослідження водного та льодового режиму річок, озер та водосховищ, що веде до зростання...
4480. Загальні відомості про розвиток довгострокових гідрологічних прогнозів 85 KB
  Загальні відомості про розвиток довгострокових гідрологічних прогнозів. Аналіз сучасного стану в області довгострокового прогнозування гідрологічного режиму річок Розвиток довгострокових гідрологічних прогнозів на різних етапах історії пов’я...
4481. Загальні принципи оцінки точності методик довгострокового прогнозування та справджуваності прогнозів 177 KB
  Загальні принципи оцінки точності методик довгострокового прогнозування та справджуваності прогнозів Похибка довгострокового прогнозу. Визначення допустимої похибки гідрологічного прогнозу Згідно Настанові по службі прогнозів оцінка прогнозу...
4482. Довгострокові прогнози меженного стоку влітку, восени і взимку 394 KB
  Довгострокові прогнози меженного стоку влітку, восени і взимку Закономірності і фактори меженного стоку Під меженним стоком рівнинних і гірських річок розуміють стік літньо-осіннього і зимового періодів, коли річки отримують живлення в основному в...
4483. Довгострокові прогнози шарів стоку весняного водопілля для рівнинних річок 2.4 MB
  Довгострокові прогнози шарів стоку весняного водопілля для рівнинних річок В період весняного водопілля, одної з найбільш багатоводних фаз гідрологічного режиму більшості рівнинних річок України, формування стоку обумовлене таненням накопичено...
4484. Довгострокові прогнози максимальних витрат води весняного водопілля 1.45 MB
  Довгострокові прогнози максимальних витрат води весняного водопілля Сучасний стан в області довгострокового прогнозування максимальних витрат води весняного водопілля Ще у 40-ві роки минулого сторіччя М.А. Великановим була запропонована для прогноз...