87798

Строение атома

Контрольная

Физика

В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно: 1 ионная и ковалентная полярная 2 ковалентная полярная и ионная 3 ковалентная неполярная и металлическая 4 ковалентная неполярная и ионная 20. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19 1 ионная...

Русский

2015-04-23

83 KB

1 чел.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение молекул. Валентность и степень окисления. Тепловой эффект химической реакции. Скорость химических реакций. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Часть А.

1. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90Sr соответственно равно:

1) 38, 90, 38     2) 38, 52, 38     3) 90, 52, 38     4) 38, 52, 90

2. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+:

1) He     2) Ne     3) Xe     4) Ar

3. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии:

1) 5     2) 3     3) 2     4) 4

4. Суммарноe число электронов в частице NO2-:

1) 22     2) 23     3) 24     4) 25

5. Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Номер периода, номер группы, максимальная степень окисления данного элемента соответственно равны:

1) 7, 4, +4     2) 2, 5, +5     3) 4, 7, +2     4) 4, 7, +7

6. Элемент образует высший оксид состава R2O7 и не образует летучее водородное соединение. Электронная формула валентных электронов данного элемента:

1) 3s2 3d5     2) 3d5 4s2     3) 4s2 4p2     4) 3s2 3p5

    

7. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2, образует оксид и гидроксид, имеющие свойства:

  1.  оксид – амфотерные, гидроксид – основные
  2.  оба амфотерные
  3.  оксид основные, гидроксид – амфотерные
  4.  оба основные

8. Характер высших оксидов элементов, расположенных в одном периоде, с увеличением порядкового номера изменяется в следующей последовательности:

  1.  основной – амфотерный – кислотный
  2.  основной – кислотный – амфотерный
  3.  кислотный – амфотерный – основной
  4.  кислотный – основной – амфотерный

9. Летучее водородное соединение углерода:

  1.  проявляет кислотные свойства
  2.  не проявляет кислотно-основные свойства
  3.  проявляют основное свойства
  4.  проявляют амфотерные свойства

10. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом:

1) Br     2) B     3) Ba     4) Be

11. В ряду элементов ClSP возрастает:

1) окислительная способность

2) радиус атома

3) электроотрицательность

4) максимально-возможная степень окисления в соединениях

12. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VA группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением порядкового номера химического элемента:

1) изменяются периодически

2) усиливаются

3) не изменяются

4) ослабевают

13. Заряд иона, образующегося в результате удаления всех валентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

1) + 14     2) + 1     3) + 5     4) + 6

14. Энергия атомных орбиталей увеличивается в следующем порядке:

1) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p…

2) 1s – 2s – 3s– 4s – 2p – 3p – 4p – 3d…

3) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 3d – 4s…

4) 1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 4p – 3d…

15. В ряду HF, HCl, HBr, HJ кислотные свойства:

1) изменяются периодически

2) ослабевают

3) не изменяются

4) усиливаются

16. Формулы высшего оксида и высшего гидроксида элемента, имеющего электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1) SrO и Sr(OH)2     2) K2O и KOH     3) CaO и Ca(OH)2     4) Rb2O и RbOH

17. Число электронов, участвующие в образовании химических связей в молекуле аммиака:                  1) 8    2) 6    3) 10     4) 2

18. Химическая связь между молекулами воды:

1) водородная

2) ионная

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

19. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

20. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

21. атомная кристаллическая решетка характерна для:

1) алюминия и карбида кремния

2) серы и йода

3) алмаза и бора

4) оксида кремния и хлорида натрия

22. Вещество, имеющее высокую электропроводность, ковкое, пластичное, имеет кристаллическую решетку:

1) ионную                                       3) молекулярную

2) металлическую                          4) атомную

23. Наиболее прочная связь в молекуле:

1) HCl    2) HBr     3) HF     4) HJ

24. Валентность IV атом азота имеет в соединении:

1) HNO2     2) (NH4)2CO3     3) NO     4) Ca(NO2)2

25. Валентность элемента равна:

1) числу образуемых им сигма-связей

2) числу образуемых им Пи-связей

3) числу образуемых им ковалентных связей

4) степени окисления с противоположным знаком

26. Степень окисления +3 и +5 соответственно имеет хлор в соединениях:

1) HCl и SOCl2

2) SOCl2 и HClО2 

3) HClО2 и НClО3

4) HClО3 и НClО4

27. Взаимодействия натрия с водой относится к реакциям

1) соединения

2) замещения

3) обмена

4) разложения

28. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

1) Fe и O2   2) Mg и HCl (10%-ный р-р)   3) Cu и O2  4) Zn и HCl (10%-ный р-р)

29. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + О2(г) ↔2NO2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализотора

30. Давление не влияет на равновесие в реакции:

1) N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г)

2) Fe3O4(mb) + CO(г) ↔ 3FeO(mb) + CO2(г)

3) C(mb) + H2O(г) ↔ H2(г) + CО(г)

4) С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г)

Часть В

  1.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в ней

1) + 2

А) KMnO4

2) + 7

Б) K2MnO4

3) + 6

В) MnO2

4) + 4

Г) MnO

5) + 3

6) - 2

 

  1.  Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи между атомами:

А) СO2

1) ковалентная неполярная

Б) Н2S

2) ковалентная полярная

В) O2

3) ионная

Г) CaF2

4) металлическая

  1.  Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией:

Частица

Электронная конфигурация

А) SO

1) 1s2 2s2 2p6 3s2

Б) Cl+7

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

В) P+3

3) 1s2 2s2 2p5

Г) N-2

4) 1s2 2s2 2p6

  1.  Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки:

Название вещества

Тип кристаллической решетки

А) Бром

1) Ионная 

Б) Графит

2) Атомная

В) Цезий

3) Молекулярная

Г) Нитрид алюминия

4) Металлическая

  1.  Установите соответствие между формулой высшего оксида и атомным номером элемента:

Высший оксид

Атомный номер элемента

А) R2O7

1) 20

Б) R2O

2) 14

В) RO3

3) 25

Г) RO2

4) 3

5) 34

  1.  Установите соответствие между строением атомных ядер и строением электронных оболочек атомов:

Атомные ядра

Электронные оболочки атомов

1) 1s2 2s2

А) 6р+ + 6no

2) 1s2 2s2 2p1

Б) 7р+ + 7no

3) 1s2 2s2 2p2

В) 8р+ + 8no

4) 1s2 2s2 2p3 

Г) 9р+ + 10no

5) 1s2 2s2 2p4 

5) 1s2 2s2 2p5

7. В результате полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, тепловой эффект которой + 131,4 кДж, выделилось 328,5 кДж теплоты. Масса нейтрализованной щелочи:

1) 200г    2) 20г    3) 80г     4) 800г

8. Теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль. Какой объем газа необходимо сжечь, чтобы выделилось 3250 кДж теплоты?

1) 560л    2) 280л    3) 56л     4) 112л

9. Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз

2) увеличится в 4 раза

3) увеличится в 16 раз

4) увеличится в 2 раза

10. На сколько градусов надо повысить температуру газообразной реакционной смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, температурный коэффициент равен 5:

1) 20    2) 25    3) 30     4) 50

Часть С

1. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления + 4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент?

2. Рассчитайте массовые доли брома и кислорода в высшем оксиде брома.

3. При 30ОС химическая реакция протекает за 225 сек. За какое время эта реакция завершится при 50ОС, если температурный коэффициент равен 3?

4. Равновесие реакции 2NO + O2↔2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [NO]=0,004 моль/л, [O2] = 0,4 моль/л, [NO2]=0,004 моль/л. Определите константу равновесия.

5. Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 24 на основании его положения в Периодической системе по следующему плану: номер периода, номер группы, строение атома (заряд ядра, общее число электронов, число электронных энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне).

Формула низшего и высшего оксида.

Характер оксидов (кислотно-основной).

Формула гидроксидов, характер гидроксидов.

Формула летучего водородного соединения (если это неметалл).

6. Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в соотношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейронов, ядро второго – 10 протонов и 12 нейтронов.

Вычислите среднюю относительную массу элемента.

PAGE  9


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

53709. Растениеводство 88.5 KB
  На какие две группы можно их разделить Дикорастущие одуванчик береза подорожник. Какие еще прядильные культуры вы знаете Овощеводство это выращивание овощных культур.Ответ Редиска Чем занимается эта отрасль – Какие овощные культуры вам известны Какие овощи бывают Какие части мы едим: Листовые салат Плодовые томат кабачок Корнеплоды морковь свёкла репа редис петрушка Цветковые артишок цветная капуста...
53710. Объемная открытка. Бумажная пластика 64.5 KB
  Обучить: выполнять поделки в стиле бумажная пластика видам бумажной пластики приёмам складывания технике безопасности при использовании ножниц клея. Оборудование урока: для учителя: ПТК открытки шаблоны конспект урока. Изделие План урока № этапа урока вида работ Название этапа урока вида работ Время Всего 45 минут I.
53711. Безличные глаголы 75 KB
  Вызванный к доске должен назвать наклонение определить число выделить окончание и суффикс если не справляется вызывается желающий ответить с места а стоящий у доски подписывает выделяет части слова. наклонение от глагола подержать т.
53712. Виды односоставных предложений 37.5 KB
  Совершенствовать умение различать виды односоставных предложений. Развитие умений определять стилистическую роль односоставных предложений. А сейчас мы познакомимся с видами односоставных предложений.
53713. Определенно-личные предложения 31.5 KB
  Но сначала я проведу небольшую самостоятельную работу по односоставным предложениям в целом.С Есенин Задание: найти односоставные предложения подписать над предложениями выделить грамматические основы. Определите тип предложения: односоставное двусоставное.
53714. Безличные предложения 131.5 KB
  Вначале повторим что же такое безличные предложения и чем в них выражено сказуемое. Здесь надо найти односоставные предложения определить их тип объяснить постановку знаков препинания. Личные предложения замените безличными.
53715. Безличные предложения, повторение наречий 46.5 KB
  Что же такое наречия Наречия –- это слова которые обозначают вторичный признак обладают нулевой словоизменительной парадигмой являются неизменяемыми. В предложении наречия выполняют функцию обстоятельства. Наречия сочетаются с глаголами прилагательными наречиями. Исключение составляют только наречия обладающие формами степени сравнения.
53716. Назывные предложения 36.5 KB
  Это назывные предложения. Назывные предложения могут быть распространёнными и нераспространёнными. Сравните предложения: Вечер.
53717. Род имен существительных 57 KB
  Первое слово начинается на ог. Что это помидор Слово рассыпалось токарельф. горох Отгадайте слово по лексическому значению. – Как узнали поставили слово в единственное число – Как узнать род имени существительного которое стоит во множественном числе – Об этом гласит правило на странице 21 вашего учебника.