88172

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Лекция

Химия и фармакология

Аналитическая химия – это наука о методах определения химического состава вещества (соединения) и его структуры. Состав химических соединений имеет качественную и количественную характеристики. Качественный состав отражает наличие в молекулах индивидуального вещества определенных элементов, функциональных...

Русский

2015-04-26

761.5 KB

1 чел.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 Аналитическая химия – это наука о методах определения химического состава вещества (соединения) и его структуры.

Состав химических соединений имеет качественную и количественную характеристики.

 Качественный состав отражает наличие в молекулах индивидуального вещества определенных элементов, функциональных групп и других фрагментов, а в смесях – содержание индивидуальных химических веществ.

 Количественный состав отражает содержание отдельных элементов в индивидуальном веществе или отдельных веществ в анализируемом объекте.

Качественный и количественный состав индивидуальных веществ, их структуру (структура –  порядок расположения и химическая связь атомов в молекуле вещества) определяют химическими, физическими  и физико-химическими методами.

Все указанные методы анализа основаны на зависимости:

химических (кислотные, основные, окислительно-восстановительные и др.);

физических (температура плавления, температура затвердевания, плотность, вязкость);

физико-химических свойств вещества (показатель преломления,  удельное вращение, спектры поглощения в УФ -,  ИК -, видимой области и др.) от природы вещества и его содержания в анализируемой пробе.

Особенности химических, физических и физико-химических свойств вещества называют аналитическим сигналом.

 Химические и физико-химические методы различаются точностью и чувствительностью.

 Химические методы более точные, но менее чувствительные. Физико- химические методы более чувствительные, но менее точные.

Для проведения химического и физико-химического анализа индивидуальное вещество или его составные части должны обладать аналитическими свойствами (химическими, физическими, физико-химическими), позволяющими обнаружить (идентифицировать), установить структуру и измерить количество анализируемого объекта.

Аналитическими свойствами индивидуального вещества могут быть цвет, запах, способность образовывать окрашенные соединения, осадки, газообразные продукты при взаимодействии с определенными химическими реагентами.

Например, аммиак в анализируемых объектах идентифицируют по его специфическому запаху; карбонаты – по выделению CO2 при взаимодействии с кислотами.

Химические реакции, при проведении которых возникает аналитический эффект, называют аналитическими химическими реакциями.  

Реактивы, применяемые для проведения аналитических реакций, называют аналитическими реагентами (реактивами).

Качественный химический анализ (идентификация) предназначен для обнаружения отдельных веществ с помощью химических реакций на отдельные элементы (катионы, анионы) или функциональные группы.

Для идентификации используют комплекс методов, позволяющих установить сходство состава, строения, физических свойств (температура плавления, растворимость) с аналогичными свойствами эталона или норматива.

Количественный химический анализ позволяет определить количество элементов (ионов) или функциональных групп в индивидуальном веществе  или количество индивидуального вещества в анализируемой пробе по элементу или функциональной группе, обусловливающей фармакологическое действие.

Методы аналитической химии классифицируют в зависимости:

от массы вещества, используемой на анализ:

макрометод (на анализ требуется 0,1 г вещества и больше);

полумикрометод (на анализ требуется 0,01 – 0,1 г вещества);

 – микрометод (на анализ требуется 0,001 – 0,01 г вещества);

ультрамикрометод (на анализ требуется 0,000001 г вещества);

субмикрометод (на анализ требуется 0,000000001 г вещества);

от свойства вещества, положенного в основу анализа:

химические (гравиметрические, титриметрические);

– физические;

– физико-химические;

– от целевой направленности анализа:

– производственный анализ;

– фармацевтический анализ;

– судебно-химический анализ;

– арбитражный анализ и т.д.

Существуют и другие классификации аналитических методов анализа.

Для фармацевтического анализа очень важны:

унификация (единообразие) и стандартизация методов анализа фармацевтических субстанций и ингредиентов готовых лекарственных форм (ГЛФ);

закрепление в законодательном порядке применения наиболее точных и надежных методик качественного (подлинность, определение примесей) и количественного определения лекарственных средств путем включения их в соответствующие нормативные документы (ГФ, ФС, ФСП, НД, ГОСТы, ТУ, МУ).

МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Основная задача качественного анализа заключается в обнаружении атомов, ионов и молекул, находящихся в анализируемом объекте с помощью химических реакций или физических аналитических свойств. В связи с этим различают химические и физические методы качественного анализа.

В зависимости от агрегатного состояния анализируемых веществ (твердое, жидкое, газообразное) качественные реакции выполняются с сухими веществами или с растворами веществ.

С сухими веществами наиболее часто проводят пирохимические реакции:

– окрашивание пламени в цвет, характерный для соответствующих ионов;

– получение окрашенных плавов;

– получение окрашенных плавов с выделением характерных газообразных продуктов (цвет, запах; окрашивание индикаторной бумаги (красный или синий лакмус) в соответствующий цвет в зависимости от кислотно-основных свойств газообразных продуктов реакции; окрашивание фильтровальной бумаги, смоченной специфическим реактивом,  в соответствующий цвет в результате взаимодействия с газообразным продуктом реакции) и др.

Наиболее часто анализируемые вещества  идентифицируют в растворах с помощью качественных реакций, которые сопровождаются различным аналитическим эффектом:

– выпадением или растворением осадка (осадочные реакции);

– образованием кристаллов определенной формы (микрокристаллоскопические реакции);

– появлением или изменением окраски (цветные реакции);

– экстракцией окрашенных веществ (экстракционные реакции);

– выделением газообразных продуктов (газовыделительные реакции).

Примеры результатов  реакций:

цветной – синее окрашивание при идентификации иода по реакции с крахмалом;

осадочной – осадок PbI2  золотисто-желтого цвета при идентификации катиона свинца по реакции с иодидом калия;  

микрокристаллоскопических:

 K+: фармакопейная реакция с гидротартратом натрия в присутствии ацетата натрия дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия, имеющего характерную форму кристаллов;

фармакопейная реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия в нейтральной среде дает желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) натрия-калия, имеющего призматическую форму кристаллов;

нефармакопейная реакция с гексанитрокупратом (II) натрия-свинца в нейтральной среде образует черный осадок гексанитрокупрата (II) калия-свинца, имеющего кубическую форму;

Na+: фармакопейная (ГФ-12) реакция с гексагидроантимонатом (V) калия в нейтральной среде осаждает белый кристаллический осадок гексагидроантимоната (V) натрия, имеющего форму кристаллов в виде палочек;

фармакопейная реакция (ГФ-10, ГФ-11) с цинкуранилацетатом в слабоуксуснокислой среде образует зеленовато-желтый кристаллический осадок натрий-цинкуранилацетата, имеющего характерную форму тэтраэдров и октаэдров;

Mg2+: фармакопейная реакция с гидрофосфатом натрия в присутствии NH4Cl и аммиака дает белый кристаллический осадок, образованный  шести- или четырехлучевыми кристаллами  в форме звезд, наблюдаемых под микроскопом при проведении реакции на часовом стекле;

экстракционных – извлечение свободного брома или иода в бескислородный не смешивающийся с водой органический растворитель (хлороформ, четыреххлористый углерод и др.), образующихся из бромидов и иодидов при взаимодействии с соответствующими окислителями, для дифференциации;

– газовыделительных – выделение аммиака, сероводорода, углекислого газа, окислов азота, арсина и др. из соответствующих соединений. Выделяющиеся газы идентифицируют с помощью специфических реактивов. Для этого над пробиркой держат бумагу, смоченную соответствующим реактивом (см. таблицу):

Газ

Растворы реактивов

Результат реакции

H2S

NH3

CO2

Cl2

Br2

Ацетат свинца

Фенолфталеин (или синий лакмус)

Натрия карбонат и фенолфталеин

Флюоресцеин и калия бромид

Флюоресцеин

Почернения

Покраснение

Обесцвечивание фенолфталеина

Покраснение

Покраснение (образование эозина)

Для анализа смесей веществ часто используют хроматографические методы (ТСХ, ГЖХ, ВЭЖХ и др.), основанные на различной способности веществ к адсорбции или распределению между несмешивающимися жидкостями (рис. 1).

 

Рис. 1. Хроматограммы: хлорофиллипта раствор спиртовой 1% (1); спиртовые извлечения из СЛП (обычных) (2, 3); СЛП (пролонгированных) (4, 5).

При проведении качественных реакций (подлинность, определение примесей) особое значение имеют специфичность и чувствительность реакций.

Специфичность означает возможность обнаружения вещества или иона в присутствии других веществ.

Чувствительность  реакции характеризуют открываемый минимум (наименьшее количество вещества в микрограммах (мкг), обнаруживаемое данной реакцией.) или минимальная концентрация вещества или иона в растворе, позволяющие идентифицировать их с помощью соответствующей реакции.

Например, открываемый минимум для Cu2+ по реакции с раствором аммиака равен 0,2 мкг

Минимальная концентрация – концентрация раствора, при которой реакция еще дает заметный аналитический эффект, г/мл.

Реакция считается тем более чувствительной, чем меньше открываемый минимум и чем больше предельное разведение.

Чувствительность реакции зависит от температуры, рН, ионной силы раствора, конкурентных реакций и т.д. Для цветных реакций пределом чувствительности является содержание вещества в пробе 2∙10-7 моль/л, осадительных – 8∙10-6 моль/л.

Основным способом повышения чувствительности реакций является концентрирование веществ. С этой целью применяют упаривание растворов, экстракцию анализируемого вещества подходящим растворителем, соосаждение мешающих веществ, минерализацию органической части молекулы вещества и др.

В качественном анализе веществ используют также селективные или избирательные реакции, которые проходят одновременно с несколькими ионами или веществами. Например, реакция с Cl- ионом является селективной для ионов Ag+, Hg2+, Pb2+, с которыми он образует осадки.

Селективные (избирательные) реакции позволяют идентифицировать аналитическую группу ионов или органических веществ сходной химической структуры  (барбитураты, производные тропана, пурина, хинолина и др.).

 

ПИРОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Некоторые способы  качественного анализа основаны на использовании пирохимических реакций, проводимых сплавлением, нагревом на древесном угле, в пламени горелки и т.д. При этом вещества окисляются кислородов воздуха, восстанавливаются оксидом углерода  (II), атомарным углеродом пламени и т.д. Окисление и восстановление приводит к образованию окрашенных продуктов (оксидов, свободного металла и др.).

Одной из наиболее употребительных пирохимических реакций является проба окрашивания пламени.

Для проведения таких реакций используют петлю из платиновой, нихромовой или медной проволоки, которую предварительно погружают в концентрированную HCl, прокаливают для очистки. Затем захватывают петлей немного вещества и вносят в пламя (Для перевода солей металлов в летучие хлориды пробу вещества до внесения в пламя можно смочить раствором HCl).

При проведении пирохимических реакций важно помнить, что верхняя часть пламени содержит окислительную зону, средняя – восстановительную, нижняя (у основания) – холодную.

При внесении в пламя в результате химических реакций элементы анализируемого вещества переходят в атомарное или ионное состояние. Затем электроны в атомах элементов возбуждаются, что сопровождается эмиссией квантов света определенной длины волны. В результате пламя окрашивается в характерный для катиона цвет (см. таблицу):

Элемент

Окраска пламени

Элемент

Окраска пламени

Li

Na

K

Ca

Sr

Sb

Коричнево-красная

Желтая

Фиолетовая

Коричнево-красная

Коричнево-красная

Голубая

Ba

Cu

Bi

Pb

As

B

Желто-зеленая

Зеленая

Зеленая

Голубая

Голубая

Зеленая

При проведении проб окрашивания пламени желтая окраска, вызываемая натрием, мешает обнаружению других ионов по окраске пламени.   Поэтому платиновую петлю предварительно обрабатывают HCl и прокаливают до исчезновения желтой окраски. Если в пробе присутствует Na, то пламя рассматривают через синее стекло, которое избирательно поглощает желтую часть спектра.

ЦВЕТНЫЕ РЕАКЦИИ

Цветные реакции – один из основных типов реакций обнаружения веществ.

По технике выполнения различают цветные реакции, проводимые:

– сухим путем при растирании сухих веществ и реактивов;

– в растворах с наблюдением изменения окраски или появления окраски при добавлении раствора реактива или сухого реактива;

– в растворах с образованием цветного осадка при добавлении раствора реактива (осадительные);

– извлечением в органический реагент, не смешивающийся с водой, продукта цветной реакции (например, для обнаружения Cr3+  его окисляют до CrO5, который извлекают в органическую фазу, которая приобретает синее окрашивание);

– капельным путем, сливая растворы анализируемого вещества и реактива на фильтровальной бумаге, стеклянной пластинке, часовом стекле, в фарфоровой чашке;

– хроматографическим методом, опрыскивая реактивом хроматограмму (ТСХ или бумажную);

– с помощью реактивных бумаг, смоченных соответствующим реактивом, помещаемых реактивные трубки, специальные камеры или в пробку пробирки.

Рассмотрим качественные реакции, применяемые согласно ГФ-12 для идентификации катионов и анионов, входящих в состав ЛВ.

 ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

ОБЩИЕ РЕАКЦИИ НА ПОДЛИННОСТЬ (ОФС 42-0085-08)

Алюминий.  При добавлении к раствору ЛВ, содержащего ион алюминия,  по каплям раствора натрия гидроксида  образуется гелеобразный белый осадок, растворимый в избытке раствора натрия гидроксида. При постепенном прибавлении раствора аммония хлорида снова образуется гелеобразный белый осадок.

Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3 NH4+

Al(OH)3 ↓ + 3NaOH → Na3 [Al(OH)6]

Na3 [Al(OH)6] → NaAlO2 + 2 H2O + 2NaOH

NaAlO2 + H2O + NH4Cl → Al(OH)3 + NH3 + NaCl

Аммоний. При нагревании раствора соли аммония с  раствором натрия гидроксида выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Ацетаты

А. При нагревании раствора ацетат-иона с равным количеством серной кислоты концентрированной и спирта 96 % ощущается характерный запах этилацетата.

 CH3COO- + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O

Б. Нейтральный раствор ацетат-иона с раствором железа (III) хлорида дает красно-бурое окрашивание, исчезающее при прибавлении разведенных минеральных кислот.

CH3COO- + FeCl3(CH3COO)3Fe + 3Cl- 

Бензоаты. Нейтральный раствор бензоат-иона с раствором железа(III) хлорида образует розовато-желтый осадок, растворимый в эфире.

C6H5COO- + FeCl3(C6H5COO)3Fe + 3Cl- 

Бромиды

А. При взбалтывании раствора бромид-иона с раствором хлорамина в присутствии хлористоводородной кислоты разведенной и хлороформа хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.

C6H5– SO2– N – Na + 2HCl → Cl2↑ + NaCl + C6H5– SO2 – NH2

                     Cl

2KBr + Cl2  Br2  + 2 KCl

 

Б. Раствор бромид-иона с раствором серебра нитрата в присутствии азотной кислоты разведенной дает желтоватый творожистый осадок, трудно растворимый в растворе аммиака.

KBr + AgNO3  AgBr  + KNO3

AgBr  + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Br + 2 H2O

Висмут

А. Соль висмута взбалтывают с хлористоводородной кислотой разведенной, фильтруют. Фильтрат с раствором натрия сульфида или сероводорода образует коричневато-черный осадок, растворимый при добавлении равного объема азотной кислоты концентрированной.

2Bi3+ + 3H2SBi2S3 + 6H+

Б. Соль висмута взбалтывают с серной кислотой разведенной, фильтруют. Фильтрат с раствором калия иодида дает черный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато-оранжевого цвета.

Bi3+ + 3KI → BiI3 + 3K+

BiI3↓ + KI → KBiI4

Железо(II)

А. Раствор соли железа(II) с раствором калия феррицианида в присутствии хлористоводородной кислоты разведенной дает синий осадок.

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] + K2SO4

Б. Раствор соли железа(II) с раствором аммония сульфида образует черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

FeSO4 + Na2S → FeS↓ + H2SO4

Железо(III) 

А. Раствор соли железа(III) с раствором калия ферроцианида в присутствии хлористоводородной кислоты разведенной образует синий осадок.

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] + 3KCl

Б. Раствор соли железа(III) с раствором аммония тиоцианата в присутствии хлористоводородной кислоты разведенной дает красное окрашивание.

FeCl3 + 3NH4 SCN → Fe(SCN)3 + 3NH4 Cl

В. Раствор соли железа(III) с раствором аммония сульфида образует черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

2FeCl3+ 3(NH4)2S → Fe2S3 + 6NH4Cl

Иодиды 

А. Раствор иодид-иона  с раствором натрия нитрита (или железа(III) хлорида), в присутствии серной кислоты разведенной и хлороформа при взбалтывании окрашивает хлороформный слой в фиолетовый цвет.

2KI + 2 NaNO2 + 2 H2SO4  I2 + 2NO↑ + K2SO4  + Na2SO4 + 2 H2O

Б. Раствор иодид-иона с раствором серебра нитрата в присутствии азотной кислоты разведенной образует желтый творожистый осадок, нерастворимый в растворе аммиака.

KI + AgNO3  AgI  + KNO3

В. При нагревании ЛВ с серной кислотой концентрированной выделяются пары фиолетового цвета.

2KI + 2H2SO4  I2 + K2SO4  + SO2 + 2 H2O

Калий

А. При встряхивании  раствора соли калия с раствором винной кислоты в присутствии раствора натрия ацетата, спирта 96 % постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.

KCl + CH – COOH → CH – COOK↓    + HCl

          CH – COOH      CH – COOH

Б. Раствор соли калия, предварительно прокаленной для удаления солей аммония, с раствором натрия кобальтинитрита в присутствии уксусной кислоты разведенной образует желтый кристаллический осадок.

2KCl + Na3[Co(NO2)6]   → K2Na[Co(NO2)6]  + 2 NaCl

В. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный.

Кальций 

А. Раствор соли кальция с раствором аммония оксалата образует белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

CaCl2 +  COOH → COO    Ca↓    + 2HCl

              COOH      COO

Б. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.

Карбонаты (Гидрокарбонаты)

А. Раствор карбоната (гидрокарбоната) (1:10) с хлористоводородной кислотой разведенной выделяет газ, при пропускании которого через раствор кальция гидроксида образуется белый осадок.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2  + H2O

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Б. Раствор карбоната (1:10) с насыщенным раствором магния сульфата образует белый осадок (гидрокарбонат дает осадок только при кипячении смеси).

4Na2CO3 + 4 MgSO4  + 4H2O → 3 MgCO3 ∙Mg(OH)2∙3H2O↓ + CO2  + 4Na2SO4

В. Раствор карбоната (1:10) при прибавлении раствора фенолфталеина окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбоната).

Магний. Раствор соли магния с раствором натрия фосфата в присутствии растворов аммония хлорида и аммиака образует белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.

MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4   + Na2SO4 + H2O

Мышьяк

1. Арсениты. 

А. Раствор соли мышьяка(III) с хлористоводородной кислотой разведенной и раствором натрия сульфида или сероводорода образует желтый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте концентрированной, растворимый в растворе аммиака.

As2O3 + 6HCl  → 2AsCl3   + 3H2O

2AsCl3 + 3H2SAs2S3 + 6HCl

Б. Раствор соли мышьяка(III) с раствором серебра нитрата  образует желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной и растворе аммиака.

Na2AsO3 + 3AgNO3  Ag2AsO3  + 3NaNO3

2. Арсенаты. 

А. При нагревании раствора соли мышьяка(V) с хлористоводородной кислотой разведенной и раствором натрия сульфида или сероводорода образуется желтый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте концентрированной, растворимый в растворе аммиака.

Na3AsO4 + H2S → Na3AsO3 + S↓ + H2O

2Na3AsO3 + 6 HCl + 3 H2S → As2S3+ 6 NaCl + 6H2O

Б. Раствор соли мышьяка(V) с раствором серебра нитрата образует коричневый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной и растворе аммиака.

Na2 HAsO4 + 3AgNO3  Ag3AsO4  + 2NaNO3 + HNO3

В. Раствор соли мышьяка(V) с раствором магния сульфата в присутствии растворов аммония хлорида и аммиака дает белый кристаллический осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной (отличие от арсенитов).

Na2 HAsO4 + MgSO4 + NH4OH → MgNH4AsO4   + Na2SO4 + H2O

Натрий

А. К раствору натриевой соли прибавляют раствор калия карбоната, нагревают до кипения; осадок не образуется. К раствору прибавляют раствор калия пироантимоната, нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой; образуется плотный осадок белого цвета.

NaCl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + KCl

Б. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой конц. и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

Нитраты

А. К 1 мг нитрат-иона с раствором  дифениламина дает синее окрашивание.

 

Б. При нагревании пробы нитрата в присутствии воды, серной кислоты концентрированной и кусочка металлической меди выделяются пары бурого цвета.

Cu +2NaNO3 +2 H2SO4  → CuSO4 + 2NO2 + 2  H2O + Na2SO4

Нитриты 

А. 1 мг нитрит-ион c раствором дифениламина дает синее окрашивание.

Б. К порошку нитрита прибавляют серной кислоты разведенной; выделяются желто-бурые пары (отличие от нитратов).

2NaNO2 + H2SO4  → NO↑ + NO2 +  H2O + Na2SO4

В. Несколько кристаллов антипирина в присутствии раствора нитрита натрия и хлористоводородной кислоты разведенной  дает зеленое окрашивание (отличие от нитратов).

Ртуть(II)

А. Раствор соли ртути(II) с  раствором натрия гидроксида  образует желтый осадок.

HgCl2 + 2NaOH  → HgO + 2NaCl +  H2O

Б. При добавлении к раствору соли ртути(II)  по каплям раствора калия иодида образуется красный осадок, растворимый в избытке реактива.

HgCl2 + 2KIHgI2 + 2KCl

Hg2↓ + 2 KIK2[HgI4]

Сульфаты. Раствор сульфата с раствором бария хлорида образует белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl

Сульфиты

А. При встряхивании раствора сульфита с хлористоводородной кислотой разведенной постепенно выделяется сернистый газ, имеющий характерный резкий запах.

Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O

Б. Раствор сульфита с  раствором бария хлорида образует белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной (отличие от сульфатов).

Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2 NaCl

Фосфаты

А. Раствор фосфата (нейтрализованный до рН около 7,0) с раствором серебра нитрата образует желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной и растворе аммиака.

Na2HPO4 + 3AgNO3  Ag3PO4   + 2NaNO3 + HNO3

Б. Раствор фосфата  с раствором магния сульфата в присутствии  растворов аммония хлорида и аммиака образует белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

Na2HPO4 + MgSO4 + NH4OH → MgNH4PO4   + Na2SO4 + H2O

В. При нагревании раствора фосфата с раствором аммония молибдата в присутствии азотной кислоты разведенной образует желтый кристаллический осадок, растворимый в растворе аммиака.

H3PO4 + 21HNO3 + 12(NH4)2MoO4(NH4)3PO4∙12MoO3 +21NH4NO3 + 12 H2O

Хлориды. Раствор хлорида образует с раствором серебра нитрата в присутствии азотной кислоты разведенной белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака.

KCl + AgNO3  AgCl↓  + KNO3

AgCl↓  + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O

Цинк.

А. Нейтральный раствор соли цинка с раствором натрия сульфида или сероводорода образует белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной и легко растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной.

ZnSO4 + H2SZnS+ H2SO4

Б. Раствор соли цинка с раствором калия ферроцианида образует белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте разведенной.

ZnSO4 + K4[Fe(CN)6] → ZnK2[Fe(CN)6] ↓  + K2SO4

 


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

69376. ОСОБЛИВОСТІ АРХІТЕКТУРИ ОКРЕМИХ ФУНКЦІОНАЛЬНИХ МОДУЛІВ МІКРОКОНТРОЛЕРА 996 KB
  Схема інкременту призначена: для збільшення на 1 у кожному машинному циклі вмісту регістрів T C0 T C1 для яких встановлений режим таймера і дозволена лічба; для збільшення на 1 вмісту регістрів T C0 T C1 для яких встановлений режим лічильника зовнішніх подій дозволена...
69377. Архітектура паралельних портів та підсистема переривань 910.5 KB
  Існує два способи обміну даними між зовнішніми пристроями (ЗВПР) і мікропроцесорною системою (МПС): паралельний, коли одночасно передаються всі біти або декілька біт слова даних; послідовний, коли біти слова даних пересилаються по черзі, починаючи, наприклад, з його молодшого розряду.
69378. Архітектура послідовних портів 1.23 MB
  Існує два способи обміну даними між зовнішніми пристроями ЗВПР і мікропроцесорною системою МПС: паралельний коли одночасно передаються всі біти або декілька біт слова даних; послідовний коли біти слова даних пересилаються по черзі починаючи наприклад з його молодшого розряду.
69379. Організація пам’яті Мікроконтролерів родини МК-51 999.5 KB
  Місце модуля пам’яті у структурі мікроконтролера Призначення та місце модуля пам’яті у мікропроцесорних системах При вивченні модульної структури мікропроцесорної системи МПС відзначалося що одним з основних її модулів є...
69380. ТАКТУВАННЯ, РЕЖИМИ ЗНИЖЕНОГО ЕНЕРГОСПОЖИВАННЯ ТА СКИДАННЯ 560.5 KB
  Блок керування та синхронізації мікропроцесора Блок керування та синхронізації призначений для формування синхронізуючих і керуючих сигналів які забезпечують координацію спільної роботи блоків МКра у всіх допустимих режимах роботи.
69381. Особливості архітектури типового мікроконтролера родини МК-51 2.36 MB
  Структура типового МК (мікроконтролера) родини МК-51 (рисунок 1) містить: арифметико-логічний пристрій (АЛП); регістри тимчасового збереження операндів (програмно недоступні, на структурі МК позначені Т1, Т2); один з основних регістрів – акумулятор, на структурі МК позначений А...
69382. Особливості розробки робочої керуючої програми та програмна модель мікроконтролера 302 KB
  РПД являє собою 128 восьмирозрядних регістрів які призначені для прийому збереження та видачі різноманітної інформації. Шістнадцять із цих регістрів допускають побітову адресацію. В області молодших адрес РПД знаходяться 4 банки регістрів загального призначення РЗП кожен...
69383. ХАРАКТЕРИСТИКА КОМАНД МІКРОКОНТРОЛЕРА 208 KB
  Мнемоніка команди представлення коду операції у вигляді сполучення латинських літер що мають визначений зміст використовуються англійські слова або скорочення наприклад MOV PUSH POP JMP CLR NOP. Мнемокод включає в себе мнемоніку команди та опис операндів які беруть участь в операції.