88174

Титриметрический (объемный) анализ

Лекция

Химия и фармакология

Титрование это процесс определения содержания анализируемого вещества постепенным добавлением титранта небольшими порциями при котором каким-нибудь способом обнаруживают точку эквивалентности когда все определяемое вещество прореагировало с титрантом.

Русский

2015-04-26

127 KB

3 чел.

ХИМИЧЕСКИЕ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Титриметрический (объемный) анализ.

Основные понятия

 Титриметрический (объемный) анализ метод количественного определения, основанный на измерении объема реагента, затраченного на реакцию с определяемым веществом. Т.е. это метод,  основанный на титровании.

 Титрование – это процесс определения содержания анализируемого вещества постепенным добавлением титранта небольшими порциями, при котором каким-нибудь способом обнаруживают точку эквивалентности, когда все определяемое вещество прореагировало с титрантом. 

 Титрант – раствор, содержащий активный компонент, с помощью которого проводят титрование. Титрование  проводят, прибавляя титрант из калиброванной бюретки в колбу для титрования с анализируемым раствором. Для титрования используют или весь раствор, приготовленный из взятой навески, или используют аликвотную часть (аликвоту).

 Аликвота – это точно отмеренная часть раствора анализируемого вещества, взятая на анализ. Аликвоту отбирают калиброванной пипеткой соответствующей вместимости, позволяющей отмерить аликвоту за один прием. Объем аликвоты обозначают Vп.

 Точка эквивалентности (ТЭ) – это момент титрования, при котором количество прибавленного титранта эквивалентно количеству титруемого вещества.

 Точка конца титрования (ТКТ) – это момент титрования, в котором резко изменяется какое-либо свойство раствора определяемого вещества (например, рН, потенциал и др.). ТКТ более или менее совпадает с ТЭ, но несколько отличается от нее.   В титриметрическом анализе ТКТ фиксируют с помощью индикаторов.

 Индикатор – это вещество, которое в ТЭ или вблизи нее проявляет резкое изменение свойств. Индикатор при титровании добавляют в достаточно малом количестве, чтобы в интервале его перехода затрачивалось незначительное количество титранта.

 Интервал перехода индикатора – область концентрации ионов водорода, металла или других ионов, в пределах которой глаз способен обнаружить изменения оттенка, интенсивности окраски, флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, вызванное изменением соотношения двух соответствующих форм индикатора.

Графическое изображение зависимости изменения концентрации определяемого вещества (С) или некоторого связанного с ним свойства системы (раствора) от объема (V) прибавленного титранта называется кривой титрования.

Требования  к реакциям в титриметрическом анализе

Реакции, используемые в титриметрическом анализе, должны отвечать следующим основным требованиям:

 – протекать строго по определенному стехиометрическому уравнению без побочных реакций;

 – протекать количественно, т.е. практически до конца;

 – протекать быстро, чтобы в любой момент титрования равновесие устанавливалось практически мгновенно;

 – позволять точно и удобно устанавливать ТКТ вблизи ТЭ.

Классификация методов титриметрического анализа

 Наиболее распространена классификация, основанная на типах используемых реакций:

 –  кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) в водной и неводных средах, основанное на реакции переноса протонов от одной реагирующей частицы к другой. Различают ацидиметрию (титрование стандартным раствором кислоты) и алкалиметрию (титрование стандартным раствором щелочи);

 – окислительно-восстановительное титрование (редоксметрию), сопровождаемую переносом одного или большего числа электронов от иона-донора или молекулы (восстановителя) к акцептору (окислителю);

осадительное титрование, основанное на выделении осадка в результате взаимодействия титруемого вещества с титрантом;

комплексиметрическое титрование, основанное на образовании титрантом с титруемым веществом слабодиссоциирующего растворимого комплекса. Разновидностью комплексиметрического титрования является комплексонометрическое титрование (комплексонометрия), основанная на взаимодействии с титрантом (раствором комплексона) комплексонатов металлов.

Виды титрования в титриметрическом анализе

В титриметрическом анализе применяют следующие виды титрования:

прямое, при котором определяемое вещество непосредственно титруют стандартным раствором титранта;

   – обратное, при котором непрореагировавший остаток стандартного раствора титранта, добавленный в избытке к анализируемому веществу, титруют раствором другого стандартного титрованного раствора;

– заместительное (косвенное), при котором титрант взаимодействует не с определяемым веществом, а с продуктом его стехиометрически протекающей реакции с другим веществом, который реагирует с титрантом.

Методы установления точки конца титрования (ТКТ)

Различают визуальные и инструментальные способы фиксирования ТКТ.

 Визуальные методы основаны на наблюдении резкого изменения видимого свойства системы в присутствии специально внесенного индикатора: появление, изменение, исчезновение окраски, образование или растворение осадка.

В зависимости от специфики протекающих реакций (см. выше) различают следующие индикаторы:

 – кислотно-основные (метилоранж, метиловый красный, фенолфталеин, кристаллический фиолетовый и др.);

 – окислительно-восстановительные (перманганат калия, иод, нейтральный красный, индигокармин, дифениламин, ферроин и др.);

 – осадительные (хромат калия, железоаммониевые квасцы и др.);

 – металлохромные (кислотный хром черный специальный (эриохром черный), кислотный хром темно-синий, мурексид, ксиленоловый оранжевый и др.);

 – адсорбционные (эозинат натрия, бромфеноловый синий и др.);

 – металлофлюоресцентные;

 – флюоресцентные;

 – экранирующие;

 – экстракционные.  

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ

(Метод нейтрализации)

 Кислотно-основное титрование – это метод определения кислот, оснований, солей, основанный на взаимодействии между протолитами – кислотой НА и основанием В:                             НА + В = А- + НВ+

 В водных растворах – это реакция нейтрализации: Н3О+ + ОН- = 2Н2О, поэтому этот метод кислотно-основного титрования называют методом нейтрализации.

 В качестве титрантов используют растворы сильных кислот и оснований: кислоты соляную и серную, натрия и калия гидроксиды.

Различают кислотно-основное титрование двух видов:

– Ацидиметрию: позволяет определять путем титрования стандартным раствором сильной кислоты содержание сильных и слабых оснований, солей слабых кислот, основных соли и других соединений, обладающих основными свойствами;

– Алкалиметрию: позволяет определять путем титрования стандартным раствором сильного основания содержание сильных и слабых кислот, кислых солей, солей слабых оснований.

Ацидиметрия

Ацидиметрическое титрование (ацидиметрия) – метод определения сильных и слабых оснований, солей слабых кислот и сильных оснований, основанный на использовании стандартных растворов сильных кислот (хлористоводородной, серной).  

Стандартизацию титрованных растворов хлористоводородной и серной кислот проводят по навеске натрия карбоната безводного (РО) (первичный стандарт) (индикатор – метилоранж, титруют до розовато-оранжевого окрашивания).

Стандартные растворы хлористоводородной и серной кислот хранят в защищенном от света месте в сосудах обычного стекла с притертыми пробками.

ПРИМЕРЫ МЕТОДОВ АЦИДИМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

ЛВ  В ВОДНОЙ СРЕДЕ СОГЛАСНО ГФ

Натрия гидрокарбонат (NaHCO3) – прямая ацидиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от желтого до розового:

  NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

         А             В

              f(экв) А = 1       TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Натрия тетраборат (Na2B4O7 ∙ 10 H2O) – прямая ацидиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от желтого до розового:     Na2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O → 2 NaCl + 4 H3BO3 

  А              В

              f(экв) А = 1/2       TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Раствор аммиака (10%) – прямая ацидиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от желтого до розового:

 

NH3 ∙ H2O + HCl → NH4Cl + H2O

     А             В

              f(экв) А = 1       TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Лития карбонат (Li2CO3) – прямая ацидиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от желтого до розового:

      Li2CO3  + 2HCl → 2LiCl + H2O + CO2

                            А             В

              f(экв) А = 1/2       TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

АЛКАЛИметрия

Алкалиметрическое титрование (алкалиметрия) – метод определения сильных и слабых кислот, кислых солей, солей слабых оснований, основанный на использовании стандартных растворов сильных оснований (гидроксида натрия, гидроксида калия).  

Стандартизацию титрованных растворов гидроксидов натрия и калия проводят по титрованному раствору известной концентрации (вторичному стандарту) (индикатор – фенолфталеин, титруют до слабо-розового окрашивания).

Стандартные растворы гидроксидов натрия и калия хранят в защищенном от света месте в стеклянных сосудах обычного стекла, плотно укупоренных резиновыми пробками.

ПРИМЕРЫ МЕТОДОВ АЛКАЛИМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

ЛВ  В ВОДНОЙ СРЕДЕ СОГЛАСНО ГФ

Кислота хлористоводородная (25%); Кислота хлористоводородная разведенная (8,3%)  – прямая алкалиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от розовой до желтой:

HCl  + NaOH → NaCl + H2O

 А             В

              f(экв) А = 1       TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Кислота борная 3ВО3) – прямая алкалиметрия в среде предварительно нейтрализованного по фенолфталеину глицерина; индикатор – фенолфталеин; переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной до розовой.

Титрование борной кислоты в среде глицерина объясняется тем, что борная кислота является слабой трехосновной кислотой, которая при взаимодействии со щелочами нестехиометрически образует соли метаборной, ортоборной и тетраборной кислот. Для исключения указанного процесса получают борноглицериновый комплекс (сложный эфир борной кислоты и глицерина) взаимодействием борной кислоты и глицерина, который проявляет свойства сильной кислоты и титруется как одноосновная кислота:

 

             f(экв) А = 1       TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

 Методы кислотно-основного титрования используют в фармакопейном анализе для количественного определения органических соединений, представляющих собой кислоты,  соли,  основания. Например, аскорбиновую кислоту, салициловую кислоту, ацетилсалициловую кислоту, бензойную кислоту, глутаминовую кислоту, натрия бензоат, натрия салицилат, барбитал-натрий,  бензоат натрия в кофеин-бензоате натрия, натрия пара-аминосалицилат и др.  

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

 Методы окислительно-восстановительного титрования (редокс-методы) основаны на использовании реакций с переносом электронов, т.е. окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

Классификация редокс-методов

– по характеру титранта:

 – оксидиметрия – методы определения веществ-восстановителей с применением титранта-окислителя;

 – редуктометрия – методы определения веществ-окислителей с применением титранта-восстановителя;

по природе реагента, взаимодействующего с определяемым веществом:

 – иодиметрия;

 – броматометрия;

 – перманганатометрия;

 – нитритометрия;

 – цериметрия и др.

МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

иОдиметрия, ИОДОМЕТРИЯ

Иодиметрическое титрование (иодиметрия) – метод определения восстановителей прямым титрованием стандартным раствором иода.

  Иодометрическое титрование (иодометрия) – метод косвенного определения окислителей титрованием заместителя – иода – стандартным раствором тиосульфата натрия.

Довольно часто оба метода объединяют под общим названием иодиметрия или иодиметрическое титрование.

Стандартизацию раствора иода проводят по титрованному раствору натрия тиосульфата известной концентрации (вторичному стандарту) (индикатор – крахмал, титруют до синего окрашивания).

При титровании иода с использованием крахмала в качестве индикатора несколько капель раствора крахмала добавляют после приобретения титруемым раствором соломенно-желтой окраски (цвет остаточного иода). Затем титруют до исчезновения синей окраски.

Стандартизацию раствора натрия тиосульфата проводят по титрованному раствору калия бромата известной концентрации (вторичному стандарту)  в присутствии калия иодида и хлористоводородной кислоты (индикатор – крахмал, титруют до обесцвечивания синего окрашивания).

Стандартный раствор иода хранят в защищенном от света месте в сосудах темного стекла с притертыми пробками.

Стандартный раствор натрия тиосульфата хранят в защищенном от света месте, не допуская взаимодействия с углекислым газом, в сосудах темного стекла с притертыми пробками.

ПРИМЕРЫ МЕТОДОВ ИОДИМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

ЛВ СОГЛАСНО ГФ

Натрия тиосульфат (Na2S2O3 ∙ 5H2O) – прямая иодиметрия; индикатор – крахмал (или без индикатора по окраске, вызываемой избытком титранта); переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной к синей (при безиндикаторном титровании – от бесцветной к желтой):

2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI +  Na2S4O6 

 A  B  

I2 + 2e → 2 I-               2  │ 1  │ окислитель (восстанавливается)

2 S2O3- - 2eS4O62-  2  │ 1  │ восстановитель (окисляется)        

     f(экв) А = 1 (2 : 2)                 TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Определение кофеина в Кофеин-бензоате натрия С8H10N4O2 (40%) + С7H5NaO2 (60%) – обратная иодиметрия; индикатор – крахмал (или без индикатора по окраске, вызываемой избытком титранта); переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной к синей (при безиндикаторном титровании – от бесцветной к желтой):

С8H10N4O2 + 2I2   →    С8H10N4O2 ∙ HI ∙ I4 ↓  

     A             

2 I2 +  4 Na2S4O6  → 4 NaI +  2 Na2S4O6 

            B        

f(экв) А = ¼        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Меди сульфат (CuSO4 ∙ 7H2O) – заместительное (косвенное) иодиметрическое титрование; индикатор – крахмал (или без индикатора по окраске, вызываемой избытком титранта); переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной к синей (при безиндикаторном титровании – от желтой к бесцветной):

2CuSO4 + KI = 2CuI2 + K2SO4

     A

2CuI2 = 2CuI + I2

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

                                     B

f(экв) А = 1 (2 : 2)       TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Калия перманганат (KMnO4) – заместительное (косвенное) иодиметрическое титрование; индикатор – крахмал (или без индикатора по исчезновению окраски иода, вызываемой избытком титранта); переход окраски индикатора в ТКТ от синей к бесцветной (при безиндикаторном титровании – от желтой к бесцветной):

2KMnO4 +  10 KI + 8H2SO4 →  5I2  +  2MnSO4  + 6K2SO4 + 8H2O

                     A

     5I2 +  10Na2S4O6  → 10NaI +  5Na2S4O6 

            B        

MnO4-   + 5e + 8H+Mn2+ + 4H2O 2   │ окислитель (восстанавливается)

         NO2-      - 2e  →   NO3-                       5   │ восстановитель (окисляется)

или

                             Mn7+ + 5e  → Mn2+     2  │ окислитель (восстанавливается)

         N3+   -   2eN5+         5  │ восстановитель (окисляется)

f(экв) А = 1/2        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Определение воды методом К.Фишера (H2O) – акваметрия. Метод является фармакопейным, включен во все известные Фармакопеи.

Он основан на титровании воды, содержащейся в анализируемом объекте реактивом К.Фишера – раствором иода, диоксида серы и пиридина в метаноле. Реакция протекает только в присутствии воды:

иода прямая иодиметрия; индикатор – крахмал (или без индикатора по окраске, вызываемой избытком титранта); переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной к синей (при безиндикаторном титровании – от бесцветной к желтой):

H2O + SO2 + I2 + 3С5Н5N → 2С5Н5NHI +  С5Н5NSO3

 A                   B 

С5Н5NSO3 + СН3OH →  С5Н5NHSO4СН3

Метод иодиметрии применяют в фармацевтическом анализе для определения окислителей, таких как пероксид водорода, пероксид магния, калия дихромат, калия перманганат, натрия арсенат, иод и др.

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ

 Перманганатометрическое титрование (перманганатометрия) – метод количественного определения веществ (восстановителей, реже – окислителей) с применением в качестве титранта раствора перманганата калия KMnO4. Метод является фармакопейным и включен во все известные Фармакопеи (международную, национальные (ГФ Российской Федерации, ГФ Украины,  ГФ Белоруссии, ГФ Киргизии и др.), региональные (Фармакопея ЕС и др.).

Перманганат калия – сильный окислитель, обладающий интенсивной малиновой окраской. Это позволяет использовать сам титрант в качестве индикатора, т.к. появление его избытка вызовет окрашивание титруемого раствора в интенсивно фиолетово-малиновый цвет.

Стандартизацию раствора калия перманганата проводят по точной навеске натрия оксалата (индикатор – титрованный раствор калия перманганата; титруют до слабо-розового окрашивания, устойчивого в течение 15 с.

Стандартный раствор калия перманганата хранят в защищенном от света месте в сосудах темного стекла с притертыми пробками.

   В зависимости от рН титруемого раствора перманганат-ион восстанавливается до:

Mn2+ (в сильнокислой среде; имеет очень слабую розоватую окраску, практически бесцветную);

Mn4+ (MnO2 – в нейтральной среде; представляет собой бурый осадок, затрудняющий фиксацию ТКТ и способный адсорбировать на своей поверхности определяемое вещество, что увеличивает погрешность определения);

Mn6+ (MnO42- – манганат-ион, затрудняющий фиксацию ТКТ в ТЭ из-за зеленой окраски).

ПРИМЕРЫ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОГО  ТИТРОВАНИЯ

ЛВ  СОГЛАСНО ГФ

Раствор перекиси водорода (H2O2); магния пероксид (MgO2 + MgO) (после растворения в разведенной серной кислоте)  – прямая перманганатометрия; индикатор – избыток перманганата калия; переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной к фиолетово-малиновой:

Пероксид водорода

 5H2O2  + 2KMnO4 + 3H2SO4 →  8H2O  + 5O2↑ + 2MnSO4  + K2SO4 

                  A                         B

MnO4- + 5e + 8H+Mn2+ + 4H2O   2  │ окислитель (восстанавливается)

        O22- - 2eO20                                     5  │ восстановитель (окисляется)

или

Mn7+ + 5e  → Mn2+     2  │ окислитель (восстанавливается)

        O22- - 2eO20             5  │ восстановитель (окисляется)

f(экв) А = 1/2        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Магния пероксид

(MgO2 + MgO) + 2H2SO4 →  H2O2  + 2MgSO4     +    H2O  

                      A

         5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →  8H2O  + 5O2↑ + 2MnSO4  + K2SO4 

                  A                         B

MnO4- + 5e + 8H+Mn2+ + 4H2O   2  │ окислитель (восстанавливается)

        O22- - 2eO20                                     5  │ восстановитель (окисляется)

или

Mn7+ + 5e  → Mn2+     2  │ окислитель (восстанавливается)

        O22- - 2eO20             5  │ восстановитель (окисляется)

f(экв) А = 1/2        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Железо восстановленное (Ferrum reductum) – прямая перманганатометрия  после растворения железа при нагревании в разведенной серной кислоте; индикатор – избыток перманганата калия; переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной к фиолетово-малиновой:

Fe  + H2SO4 → FeSO4  + H2

              A                       

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →  5Fe2(SO4)3  +  2MnSO4  + K2SO4 + 8H2O

                                    B

       MnO4- + 5e + 8H+Mn2+ + 4H2O  1   │ окислитель (восстанавливается)

                 Fe2+ - eFe3+                                   5   │ восстановитель (окисляется)

или

Mn7+ + 5e  → Mn2+     1  │ окислитель (восстанавливается)

        Fe2+ - eFe3+             5  │ восстановитель (окисляется)

f(экв) А = 1        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Железа сульфат (FeSO4 H2O) – прямая перманганатометрия; индикатор – избыток перманганата калия; переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной к фиолетово-малиновой:

                                     

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →  5Fe2(SO4)3  +  2MnSO4  + K2SO4 + 8H2O

    A                          B

MnO4- + 5e + 8H+Mn2+ + 4H2O    1   │ окислитель (восстанавливается)

        Fe2+ - eFe3+                                      5   │ восстановитель (окисляется)

или

Mn7- + 5e  → Mn2+     1  │ окислитель (восстанавливается)

        Fe2+ - eFe3+             5  │ восстановитель (окисляется)

f(экв) А = 1        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Натрия нитрит (NaNO2) – заместительное (косвенное) иодиметрическое титрование после взаимодействия определяемого вещества с избытком титрованного раствора перманганата калия в кислой среде  в течение 20 мин; индикатор – крахмал (или без индикатора по окраске, вызываемой избытком титранта); переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной к синей (при безиндикаторном титровании – от бесцветной к желтой). Параллельно проводят контрольный опыт на титрант:

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →  5NaNO3  +  2MnSO4  + K2SO4 + 3H2O

               A

Избыток перманганата калия определяют методом иодиметрии после добавления иодида калия:

2KMnO4 +  10 KI + 8H2SO4 →  5I2  +  2MnSO4  + 6K2SO4 + 8H2O

     5I2 +  10Na2S4O6  → 10NaI +  5Na2S4O6 

            B        

MnO4-   + 5e + 8H+Mn2+ + 4H2O    2   │ окислитель (восстанавливается)

        NO2-      - 2e  →   NO3-                           5   │ восстановитель (окисляется)

или

Mn7- + 5e  → Mn2+     2  │ окислитель (восстанавливается)

        N3+   -   2eN5+         5  │ восстановитель (окисляется)

f(экв) А = 1/2        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Параллельно проводят контрольный опыт на титрант (раствор перманганата калия):

2KMnO4 +  10 KI + 8H2SO4 →  5I2  +  2MnSO4  + 6K2SO4 + 8H2O

5I2 +  10Na2S4O6  → 10NaI +  5Na2S4O6 

Метод перманганатометрии – один из самых распространенных методов окислительно-восстановительного титрования.  Он позволяет проводить титрование большого числа  веществ без постороннего индикатора в широком диапазоне рН растворов. Перманганат калия доступен и сравнительно недорог.

 


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

36996. Приріст/ відємний приріст 186 KB
  На виконання цих команд витрачається один машинній цикл. Результат виконання операції записується в акумулятор. Завдання N Задача Дані 1 Написати програму виконання виразу над однобайтовими числами. b7EH Результат занести в ОЗУ за адресою [1b] =29 b=D 2 Написати програму виконання виразу над однобайтовими числами 2Hb результат занести у стек =43 b=F 3 Написати програму виконання виразу над однобайтовими числами.
36999. Комп'ютер, як мультимедійний центр 493 KB
  Використовуючи лише стандартні засоби операційної системи Windows XP, компютер легко перетворити на мультимедійний центр, за допомогою якого можна слухати музику, передивлятися фільми, записувати голос.
37001. Спектральні властивості цифрових сигналів 75.5 KB
  Мета роботи: Дослідити залежність спектру сигналу з амплітудноімпульсною модуляцією від форми цифрового імпульсу та статистичних властивостей бінарних послідовностей. Для кожного випадку отримайте спектр сигналу та порівняйте його з теоретичним. Як змінився спектр сигналу Введіть у вхідну послідовність память: а а вихід блоку формування біполярних імпульсів вхід блоку Upsmple. Проаналізуйте як змінився спектр цифрового сигналу використайте один із формуючих фільтрів.
37002. Організація сервера мережевої файлової системи (CIFS, SMB, SMB2, NFS) 1.28 MB
  Організація сервера мережевої файлової системи CIFS SMB SMB2 NFS Мета роботи: одержати вміння в організації сервера мережевої файлової системи. Найвживанішими мережевими файловими системами у Linux є SMB впроваджена Smb сервером та NFS. SMB Smb CIFS SMB скорочення від Server Messge Block походить від старшого NetBIOS протоколу що використовувався раніше IBM для власної LN Mnger програми. Майкрософт завжди був досить зацікавленим у NetBIOS і його спадкоємцях NetBEUI SMB та CIFS.
37003. Дослідження перехідних процесів у електричних колах постійного струму 5.35 MB
  Київ2011 Мета роботи: визначити характер змін електричного струму і напруги на окремих елементах схеми під впливом вхідної напруги прямокутної форми; визначити умови реалізації операцій диференціювання та інтегрування вхідних сигналів за допомогою RC і RL схем. са3 з директорії â€œЕL_LR3†що моделює різні варіанти RCкіл під впливом вхідної напруги прямокутної форми. Підключати до осцилографа вхідні напруги схем що закінчуються ємностями виходи що позначені цифрою 1. Використовуючи 2й закон Кірхгофа розраховуємо падіння напруги на...