88175

ХИМИЧЕСКИЕ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. МЕТОДЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

Лекция

Химия и фармакология

Аргентометрическое титрование аргентометрия – метод осадительного титрования основанный на использовании стандартного раствора нитрата серебра в качестве реагентаосадителя. Стандартизацию раствора серебра нитрата проводят по навеске дважды перекристаллизованного натрия хлорида первичный стандарт в присутствии индикатора хромата...

Русский

2015-04-26

244 KB

7 чел.

Лекция № 4 (колледж): ХИМИЧЕСКИЕ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

МЕТОДЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

 Методы осадительного титрования основаны на применении титрантов, образующих с определяемым веществом малорастворимые соединения. Методы являются фармакопейными.

Классификация методов осадительного титрования

по природе реагента, взаимодействующего с определяемым веществом:

 – аргентометрия;

 – меркуриметрия и др.;

– по характеру применяемых индикаторов:

 – осадительные, выделяющиеся в виде осадка, имеющего характерную окраску (хромат калия)

 –  металлохромные, образующие с титрантом окрашенные комплексы ( железоаммонийные квасцы);

–  адсорбционные, адсорбция или десорбция которых осадком при осадительном титровании сопровождается изменением окраски осадка (эозинат натрия, бромфеноловый синий и др.).

ВАРИАНТЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО  ТИТРОВАНИЯ ЛВ

АРГЕНТОМЕТРИЯ

Аргентометрическое титрование (аргентометрия) – метод осадительного титрования, основанный на использовании стандартного раствора нитрата серебра в качестве реагента-осадителя.  

Стандартизацию раствора серебра нитрата проводят по навеске дважды перекристаллизованного натрия хлорида (первичный стандарт) в присутствии индикатора хромата калия (K2CrO4), образующего в точке конца титрования красный осадок хромата серебра (Ag2CrO4).

Стандартизованный раствор серебра нитрата хранят в темном защищенном от света месте в сосудах темного стекла с притертыми пробками.

В зависимости от варианта титрования (прямой и обратный), реакции среды и применяемого индикатора различают следующие основные методы аргентометрии: метод Мора; метод Фаянса (Фаянса–Фишера–Ходакова); метод Фольгарда.

МЕТОД МОРА заключается в прямом титровании раствором нитрата серебра в нейтральной среде галогенид-ионов (Cl-, Br-). 

I-, SCN-  методом Мора не определяют, т.к. они при титровании соосаждают хромат калия осадками AgI и AgSCN и образуют коллоидные частицы.

Необходимость нейтральной реакции среды объясняется тем, что в кислой среде хромат-ион переходит в дихромат, который имеет высокое произведение растворимости и не образует окрашенного осадка с титрантом. В щелочной среде титрант нитрат серебра образует гидроксид и оксид серебра, имеющие темную окраску и маскирующие переход окраски индикатора.

Определению мешают катионы Ba2+, Pb2+, Bi3+, которые образуют осадки хроматов с индикатором, и анионы PO43-, AsO43-, C2O42-  и другие, образующие осадки солей серебра.

Примеры аргентометрического титрования ЛВ

МЕТОДОМ МОРА согласно ГФ

Натрия хлорид (NaCl), Натрия бромид (NaBr), Калия хлорид (KCl), Калия бромид (KBr) – прямое аргентометрическое титрование в нейтральной среде; индикатор – хромат калия; переход окраски раствора в ТКТ от бесцветной или желтоватой к оранжево-желтой:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

           A             B

K2CrO4 + 2AgNO3Ag2CrO4 + NaNO3

f(экв) А = 1        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Метод Фаянса заключается в прямом титровании раствором нитрата серебра в уксуснокислой среде (способствует лучшему мицеллообразованию) галогенид-ионов (Cl-, Br-, I-), цианидов (CN-), тиоцианатов (SCN-) в присутствии адсорбционных индикаторов – эозината натрия, бромфенолового синего и других.

Метод основан на способности ионов серебра образовывать с указанными анионами коллоидные частицы путем адсорбции на поверхности осадка ионов, входящих в их состав и находящихся в данный момент титрования в избытке.

Мицеллы коллоидных частиц в зависимости от момента титрования имеют следующий состав:

до точки эквивалентности                      –  {(AgHal)Hal-}∙Kat+;

в точке эквивалентности                        –  {(AgHal)Hal-}∙Ag+;

        после точки эквивалентности (в ТКТ)  –  {(AgHal)Ag+}∙NO3-.

 Адсорбционные индикаторы являются органическими веществами, представляющими собой слабые кислоты (бромфеноловый синий, флуоресцеин и др.) или натриевые соли слабых кислот (эозинат натрия), которые в растворе диссоциируют по схеме:           HIndH+ + Ind-.

 До точки эквивалентности и в точке эквивалентности ядро мицеллы имеет отрицательный заряд и препятствует адсорбции на поверхности осадка отрицательно заряженного иона индикатора Ind- , который остается в растворе.

В ТКТ заряд ядра мицеллы меняется на положительный. В результате этого на поверхности осадка адсорбируется отрицательно заряженный анион индикатора и образуется адсорбционный комплекс, цвет которого обусловлен применяемым индикатором. Одновременно наблюдается коагуляция (свертывание) коллоидного раствора:

   {(AgHal)Ag+}∙NO3- + HInd  → {(AgHal)Ag+}∙ Ind- + HNO3

 Адсорбционные индикаторы имеют разную окраску в растворе и на поверхности осадка. Например, эозинат натрия в растворе в уксуснокислой среде имеет желто-зеленую окраску, на поверхности осадка – розовую; бромфеноловый синий (БФС) – соответственно бесцветную и фиолетовую.

Индикаторы различаются чувствительностью (адсорбционной способностью).

Эозинат натрия (эозин) можно применять в качестве индикатора при аргентометрическом титровании Br-, I- , CN-, SCN-; бромфеноловый синий  (как более чувствительный) – при титровании Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-.

 

Примеры аргентометрического титрования ЛВ

МЕТОДОМ ФАЯНСА согласно ГФ

Натрия иодид (NaI), Калия иодид (KI) – прямое аргентометрическое титрование в уксуснокислой среде; индикатор – эозинат натрия; переход окраски раствора в ТКТ от желто-зеленой к розовой:

NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3

           A             B

AgI + AgNO3 → {(AgI)Ag+}∙NO3- 

                     {(AgI)Ag+}∙NO3- + HInd  → {(AgI)Ag+}∙ Ind- + HNO3

f(экв) А = 1        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Метод Фольгарда является методом обратной аргентометрии. Он заключается в добавлении к определяемому веществу избытка титрованного раствора нитрата серебра в сильнокислой среде и последующем титровании избыточного количества нитрата серебра титрованным раствором тиоцианата (роданида) аммония. В качестве индикатора применяют железоаммониевые квасцы FeNH4(SO4)2∙12 H2O (индикатор Фольгарда), которые меняют свою окраску в ТКТ от желтой до красной.

Методом Фольгарда определяют Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, S2-, CO32-, CrO42-, C2O4 2- , AsO42-  и некоторые другие.

Примеры аргентометрического титрования ЛВ

МЕТОДОМ ФОЛЬГАРДА согласно ГФ

Бромизовал, карбромал, бромкамфора (галогенпроизводные органических веществ)  после минерализации (перевода неионогенных галогенов в ионогенное состояние).

Для перевода брома, входящего в состав анализируемой субстанции,  бромизовал и карбромал кипятят с раствором гидроксида натрия, бромкамфору – с раствором гидроксида калия в присутствии катализаторов (сульфатов меди и цинковой пыли):

Бромизовал

     H3C – CH – CHBr – C – NH – C – NH2 + NaOH → NaBr + Na2CO3 + NH3 + . . .

           CH3                 O             O    

Карбромал

     H5C2 – CBr – C – NH – C – NH2 + NaOH → NaBr + Na2CO3 + NH3 + . . .

             C2H5  O              O    

Бромкамфора

              C10H15BrO  + KOH → KBr + Na2CO3 + NH3 + . . .

KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3

           A             B

AgNO3 + NH4SCN → AgSCN + NH4NO3

FeNH4(SO4)2 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3  + 2(NH4)2SO4

f(экв) А = 1        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Из всех методов осадительного титрования метод аргентометрии наиболее широко применяется в количественном анализе органических и неорганических веществ.

Аргентометрия является фармакопейным методом количественного определения:

– галогенидов щелочных металлов (хлоридов, бромидов, иодидов калия и натрия);

– спиртовых растворов иода;

– галогенпроизводных органических веществ (бромизовал, карбромал, бромкамфора) после минерализации;

и нефармакопейным методом косвенного определения, применяемым в аптечной практике при контроле качества ЛС аптечного изготовления:

– солей галогенводородных кислот алкалоидов и органических азотистых оснований по связанной галогенводородной кислоте, входящей в состав соли (например, папаверина гидрохлорид, пахикарпина гидроиодид, скополамина гидробромид, новокаина гидрохлорид и др.);

– барбитуратов и др.  

ТИОЦИАНАТОМЕТРИЯ

Тиоцианатометрическое титрование (тиоцианатометрия) – метод осадительного титрования, основанный на использовании в качестве реагента титрованного раствора аммония тиоцианата (роданида), взаимодействующего с определяемым веществом, обычно с катионами серебра.

В качестве индикатора применяют железоаммониевые квасцы FeNH4(SO4)2∙12 H2O (индикатор Фольгарда), которые меняют свою окраску в ТКТ от желтой до красной.

Стандартизацию раствора аммония тиоцианата (роданида) проводят по титрованному раствору серебра нитрата с установленной концентрацией в присутствии азотной кислоты и индикатора железоаммониевые квасцы, дающего в точке конца титрования интенсивное красновато-желтое окрашивание вследствие образования тиоцианатных комплексов железа (III).

Стандартный раствор аммония тиоцианата (роданида) хранят в защищенном от света месте в стеклянных сосудах обычного стекла, плотно укупоренных притертыми пробками.

Метод тиоцианатометрии заключается в количественном определении по иону серебра объектов, содержащих серебро, путем титрования в азотнокислой среде стандартным раствором аммония тиоцианата, например, фармацевтических субстанций серебра нитрата, протаргола, колларгола (последние – после предварительной минерализации протаргола и колларгола для перевода неионогенного серебра в ионогенное состояние нагреванием с серной и азотной кислотами).

Титрование можно проводить в присутствии таких катионов как Ba2+, Pb2+, Bi3+  и других, не образующих в кислой среде осадков с тиоцианат-ионами.

Примеры тиоцианатометрического титрования ЛВ согласно ГФ

Серебра нитрат (AgCl) – прямое тиоцианатометрическое титрование в азотнокислой среде; индикатор – железоаммониевые квасцы; переход окраски раствора в ТКТ от бесцветной к интенсивной красновато-желтой:

AgNO3 + NH4SCN → AgSCN + NH4NO3

   A                B

FeNH4(SO4)2 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3  + 2(NH4)2SO4

f(экв) А = 1        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Колларгол, Протаргол (коллоидные препараты серебра) – прямое тиоцианатометрическое титрование в азотнокислой среде после минерализации (кипячения в присутствии хлористоводородной кислоты); индикатор – железоаммониевые квасцы; переход окраски раствора в ТКТ от бесцветной к интенсивной красновато-желтой:

Колларгол (Протаргол) + HCl AgCl + . . .

AgCl + NH4SCNAgSCN + NH4Cl

   A                B

FeNH4(SO4)2 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3  + 2(NH4)2SO4

f(экв) А = 1        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

КОМПЛЕКСИМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ (КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ)

Комплексиметрическое титрование (комплексиметрия) – метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемого раствора и титрантом, в результате которых образуются слабо диссоциирующие (устойчивые) растворимые комплексы.

В фармацевтическом анализе метод используют для количественного определения ЛВ по катиону металлов, являющихся фармакологически активной частью молекулы ЛВ.

Методы комплексиметрии обычно классифицируют в зависимости от природы реагента или образующихся комплексов. Выделяют следующие методы:

– Меркуриметрия (меркуриметрическое титрование);

– Цианометрия (цианометрическое титрование): основан на реакциях образования растворимых, устойчивых, слабо диссоциирующих цианидных комплексов металлов (серебра, цинка, ртути, кобальта, никеля), содержащих в качестве лигандов цианогруппы CN-;

Комплексонометрия (комплексонометрическое титрование).

Из всех методов комплексиметрического титрования в фармакопейном анализе наиболее широко применяют меркуриметрию и комплексонометрию.

МЕРКУРИМЕТРИЯ

Меркуриметрия (меркуриметрическое титрование)  метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций образования растворимых, устойчивых, слабодиссоциирующих, растворимых  комплексов ртути(II), которые в растворах присутствуют в форме комплексных соединений.

Метод используют для определения анионов Cl-, Br-, CN-, SCN- и ртути Hg2+.

В меркуриметрии в качестве титранта применяют стандартный раствор нитрата ртути(II). Он менее дефицитен, чем нитрат серебра, применяемый для количественного определения тех же анионов. Работать с соединениями ртути(II) следует с большой осторожностью, т.к. они более токсичны, чем серебра нитрат.

Стандартизацию титрованного раствора нитрата ртути(II) проводят по точной навеске натрия хлорида (РО) (первичный стандарт)  в присутствии индикатора дифенилкарбазона, меняющего в точке конца титрования окраску от розовато-желтой до светло-сиреневой.

Стандартный раствор нитрата ртути(II) хранят в защищенном от света месте в стеклянных сосудах обычного стекла, плотно укупоренных притертыми пробками.

Примеры меркуриметрического титрования ЛВ

(нефармакопейные методы)  

Натрия хлорид (NaCl), Натрия бромид (NaBr), Калия хлорид (KCl), Калия бромид (KBr) – прямое меркуриметрическое титрование в азотнокислой среде; индикатор – дифенилкарбазон; переход окраски раствора в ТКТ розовато-желтой до светло-сиреневой:

2NaCl + Hg(NO3)2 → HgCl2 ↓ + 2NaNO3

             A             B

f(экв) А = 1        TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000

Комплексонометрическое титрование (комплексонометрия)

Комплексонометрическое титрование (комплексонометрия) – метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакции комплексообразования между определяемым компонентом анализируемого раствора и титрованным раствором трилона Б (комплексон III; ЭДТА  – этилендиаминтетраацетат; хелатон III и др.), в результате которой образуются слабо диссоциирующие (устойчивые) растворимые комплексы:

В комплексонометрии наиболее широко применяют в качестве титранта трилон Б. Остальные комплексоны (а их известно несколько десятков) применяют значительно реже.

Стандартизацию титрованного раствора трилона Б проводят по точной навеске цинка металлического (РО) (первичный стандарт) после растворения в хлористоводородной кислоте в присутствии бромной воды (индикатор – ксиленоловый оранжевый, меняющий в точке конца титрования окраску от фиолетово-розовой до желтой).

Стандартный раствор трилона Б хранят в защищенном от света месте в стеклянных сосудах обычного стекла, плотно укупоренных притертыми пробками.

Для установления ТКТ в прямой комплексонометрии применяют металлохромные индикаторы  (металлоиндикаторы), представляющие собой органические соединения, имеющие собственные хромофорные группы, способные обратимо изменять окраску при образовании комплексов с катионами металлов. Причем цвет комплексов отличается от цвета свободного индикатора.

Различают варианты прямого и обратного комплексонометрического титрования.

Для варианта прямой комплексонометрии необходимо, чтобы комплекс MeInd был менее устойчив, чем комплекс MeY-  (металл-трилон Б). В этом случае вблизи ТКТ,  когда оттитрованы все катионы металла, прибавляемый титрант трилон Б разрушает комплекс MeY-  (металл-трилон Б). Выделяющийся свободный индикатор окрашивает титруемый раствор в цвет свободного индикатора.

Вариант обратной комплексонометрии применяют, когда медленно протекает реакция образования комплексоната определяемого металла или невозможно подобрать индикатор, комплекс которого с определяемым металлом MeInd менее устойчив, чем комплекс MeY-  (металл-трилон Б). 

В этом случае в анализируемому раствору, содержащему определяемый катион, прибавляют избыточное количество титрованного раствора трилона Б (ЭДТА). После окончания реакции образования комплексоната определяемого катиона избыток не ступившего в реакцию раствора трилона Б титруют стандартным раствором соли металла (растворами бария хлорида, магния хлорида, магния сульфата, меди сульфата, свинца нитрата, цинка хлорида, цинка сульфата), для которых имеются разработанные индикаторы, имеющие менее прочный комплекс MeInd, чем комплекс MeY-  (металл-трилон Б). Выделяющийся свободный индикатор окрашивает титруемый раствор в цвет свободного индикатора.

Титрованные растворы бария хлорида ,магния хлорида,  магния сульфата, меди сульфата, свинца нитрата, цинка хлорида, цинка сульфата, применяемые для варианта обратной комплексонометрии, стандартизуют титрованием стандартного раствора трилона Б (вторичный стандарт) по соответствующему индикатору.

Титрованные растворы бария хлорида ,магния хлорида,  магния сульфата, меди сульфата, свинца нитрата, цинка хлорида, цинка сульфат хранят в защищенном от света месте в стеклянных сосудах обычного стекла, плотно укупоренных притертыми пробками.

Примеры комплексонометрического титрования ЛВ согласно ГФ

Методы прямой комплексонометрии

Магния оксид (MgO), Магния карбонат основной (магнезия белая), Магния сульфат (MgSO4 ∙7H2O),  Магния сульфат высушенный (MgSO4), Цинка оксид (ZnO), Цинка сульфат (ZnSO4 ∙7H2O) – прямое комплексонометрическое титрование титрованным раствором трилона Б в среде аммиачного буфера (связывает выделяющиеся в результате реакции протоны и создает возможность изменения окраски индикатора в ТКТ).

Индикатор – кислотный хром черный специальный (эриохром черный); переход окраски от сине-фиолетового до синего.

Магния оксид, магния карбонат основной, цинка оксид предварительно растворяют в растворе  хлористоводородной кислоты.

MgO + 2HClMgCl2 + H2O

Запись уравнений реакций в упрощенном виде:

         MgO + 2HClMgCl2 + H2O

            А

MgCl2 + H2IndMgInd + 2HCl

MgCl2 + Na2H2ЭДТА → MgNa2ЭДТА  + 2HCl

                      В

MgInd + Na2H2ЭДТА → MgNa2ЭДТА + H2Ind

f(экв) А = 1/2    TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000 = C(B) ∙ M(A) / 1000

Кальцня оксид (CaO), Кальция хлорид (CaCl2 ∙ 6H2O), Кальция лактат, Кальция глюконатпрямое комплексонометрическое титрование титрованным раствором трилона Б в среде аммиачного буфера (связывает выделяющиеся в результате реакции протоны и создает возможность изменения окраски индикатора в ТКТ); индикатор – кислотный хром темно-синий; переход окраски от синего до сине-фиолетового.

Кальция оксид предварительно растворяют в растворе  хлористоводородной кислоты:

    CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

                 А

2. CaCl2 + Na2H2ЭДТА → CaNa2ЭДТА  + 2HCl

                      В

Запись уравнений реакций в упрощенном виде:

         CaO + 2HClCaCl2 + H2O

            А

CaCl2 + H2IndCaInd + 2HCl

CaCl2 + Na2H2ЭДТА → CaNa2ЭДТА  + 2HCl

                      В

CaInd + Na2H2ЭДТА → CaNa2ЭДТА + H2Ind

f(экв) А = 1/2    TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000 = C(B) ∙ M(A) / 1000

Методы ОБРАТНОЙ комплексонометрии

Алюминия гидроксид (Алмагель, Алмагель нео), Алюминия фосфат (AlPO4) Свинца окись (PbO) – метод обратной комплексонометрии после растворения в растворе хлористоводородной кислоты (соединения алюминия) или концентрированной азотной кислоты (соли свинца):

                   (AlPO4) +  3HCl → AlCl3 + H3PO4

                         A

                      PbO + 2HNO3 → PbNO3 + H2O

                       A

К определяемому веществу добавляют избыток титрованного раствора трилона Б в среде аммиачного буфера, а затем титруют избыточное количество трилона Б титрованным раствором цинка сульфата (индикатор – кислотный хром черный специальный, который меняет свою окраску в ТКТ от синей до красно-фиолетовой):

Запись уравнений реакций в упрощенном виде:

         Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

   А

AlCl3 + Na2H2ЭДТА → AlNaЭДТА + 2HCl + NaCl

 В

Титрование избытка трилона Б

Na2H2ЭДТА  + ZnSO4   → ZnNa2ЭДТА + H2SO4

ZnSO4     +  H2Ind → ZnInd + H2SO4

f(экв) А = 1/3    TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000 = C(B) ∙ M(A) / 1000

                        

  Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

      А

        


 

А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

65603. Стан регуляторних та захистно-пристосувальних механізмів плода при загрозі недоношування 272.5 KB
  Актуальність дослідження обумовлена тим фактом, що в перiод демографiчної кризи, яка вiдмiчається сьогоднi в Українi, проблема невиношування вагiтностi є не тiльки медичною, але i соцiальною, так як це - один з резервiв пiдвищення народжуваностi...
65604. ПРАВЛІННЯ ВИТРАТАМИ МАШИНОБУДІВНОГО ПІДПРИЄМСТВА НА ОСНОВІ ФУНКЦІОНАЛЬНО- ПРОЦЕСНОГО ПІДХОДУ 274.5 KB
  У системі виробничо-господарської діяльності машинобудівного підприємства важливе місце має інтеграція функціонального та процесного підходів до управління витратами, яка забезпечує організацію контролю за ефективним використанням матеріальних, трудових і фінансових ресурсів.
65605. ПАРТІЙНО-ДЕРЖАВНА ПОЛІТИКА В ГАЛУЗІ ОХОРОНИ ЗДОРОВ’Я В УКРАЇНСЬКІЙ СРР (1919 – 1929 рр.) 157 KB
  Актуальність теми посилюється тим що сучасна Україна проголошена соціальною державою де охорона життя та здоров'я населення визначена одним з пріоритетних напрямків діяльності країни та суспільства.
65606. ФОРМУВАННЯ У МАЙБУТНІХ ЕКОНОМІСТІВ ПРОФЕСІЙНИХ УМІНЬ РОЗВ’ЯЗУВАТИ СИТУАТИВНІ ЗАВДАННЯ 189 KB
  Реформування освітньої галузі у тому числі вищої економічної освіти зумовлене суттєвою трансформацією соціальноекономічної сфери та інноваційними процесами що відбуваються в європейському й світовому освітньому просторі.
65607. ФІЛОСОФСЬКО – ОСВІТНІЙ ВИМІР РАЦІОНАЛЬНОГО ПІЗНАННЯ 274 KB
  Перевизначення статусу раціонального пізнання в системі пізнавальної діяльності людини у зв’язку з розгортанням інформаційної революції та відповідною кризою класичної концепції раціональності разом із виявленням буттєвої небезпечності гіпертрофованої експансії...
65608. Закономірності впливу складу та способу отримання вибухової композиції і полімерного носія на властивості детонуючого хвилеводу 597.41 KB
  Таким чином задачею роботи є виявлення закономірностей що пов’язують склад та будову полімерної оболонки хвилеводу технологічні параметри її одержання та особливості порошків вибухових речовин з функціональними характеристиками ДХ.
65609. ТЕХНОЛОГІЧНЕ ЗАБЕЗПЕЧЕННЯ ТОЧНОСТІ ТА ЯКОСТІ ПОВЕРХНЕВОГО ШАРУ ОТВОРІВ ДЕТАЛЕЙ МАШИН З НАПЛАВЛЕННЯМ ВИСОКОВУГЛЕЦЕВИХ ПОКРИТТІВ 9.13 MB
  В багатьох деталях сучасних машин і апаратів отвори складають до 70% оброблюваних поверхонь. Від їх властивостей та точності в значній мірі залежить якісне виконання службового призначення та надійність всього механізму.
65610. УДОСКОНАЛЕННЯ ТЕХНОЛОГІЧНОГО ЗАБЕЗПЕЧЕННЯ ТОКАРНОЇ ОБРОБКИ ДЕТАЛЕЙ З ВАЖКООБРОБЛЮВАНИХ МАТЕРІАЛІВ НА ОСНОВІ ЗАСТОСУВАННЯ МОТС 5.84 MB
  Їхній сприятливий вплив на процес різання пов'язаний в основному із зниженням температури в зоні різання та зменшенням тертя між робочими поверхнями ріжучого інструменту стружкою що виникає та обробленою поверхнею.
65611. ЕЛЕКТРОТЕХНОЛОГІЧНИЙ КОМПЛЕКС ДЛЯ ВИРОБНИЦТВА ВИСОКОВОЛЬТНИХ ТА НАДВИСОКОВОЛЬТНИХ КАБЕЛІВ З ПОЛІМЕРНОЮ ІЗОЛЯЦІЄЮ 3.5 MB
  Можливість прокладання нових кабелів без додаткового підігрівання при низьких температурах і відсутність в них екологічно шкідливих рідких компонентів спрощують технологію будівництва та ремонту кабельних ліній електропередачі...